2023-2024學年河北省承德一中高考化學押題試卷含解析

2023-2024學年河北省承德一中高考化學押題試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH」數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與hnoINH4+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

2、有關(guān)化學鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2cCh）和c（HCO3-）之和為Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2IH+3IH^SHe+^n,凈產(chǎn)生的中子（'n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

4、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲鐐合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2sO4TOH2O晶體可作為光與化學能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

5、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

6、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

~YZ-

XZYA'YZ

LYZ」

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

9、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCCh溶液，下列離子濃度會增大的是（）

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

10、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極一導線一M極一溶液一N極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成hnlCO2,有3moie發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

11、已知：CH3c三CH+CC+CH30H一定條口N+CH3OH+H2O0其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯誤的是()

A.N可以使溟水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

12、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCO3>NaCl

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)的沸點：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

14、室溫下，分別用0.1000mol?L-i的NaOH標準液滴定濃度均為0.1mol?L-i的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線

如圖所示，下列說法錯誤的是

A.三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，選用酚醐作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，溶液中存在c(XD<c(Na+)

15、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向3ml0.1moVL的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol^Fe2(SO4)3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

16、X+、Y+、M2\N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

17、偏二甲腫[(CH3)2N-NH2](N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImoKXh時，轉(zhuǎn)移8moie-

18、下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.CC14分子的比例模型：()B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(？)學

C.CaCL的電子式：Ca2+：：Cl：D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

19、正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是

A.H3C^^CH3的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H-[:S:]2'H+

20、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

21、將一定量的SCh通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的

離子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3U4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

22、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為

（2）B中含有的官能團名稱為―一，B-C的反應(yīng)類型為――o

（3）B-D的化學反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCH.COOH!(IKH.\H

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：—。

ell＜：H,

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部

分反應(yīng)條件略去)：

已知：

①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②脫水

2RC00H"*R—C—0—C—R+H?0

回答下列問題：

(1)A的名稱是;C中含氧官能團的名稱是

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)反應(yīng)①的化學方程式是。

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡

式：O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH,OOC—COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:

MH,

25、(12分)某小組同學設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗還含有SO4、

①檢驗棕黃色沉淀中SO%?-的方法是O

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____o

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中”（Fe）：n（Cl）=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與（至少寫兩點）有關(guān)。

26、（10分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_（填字母）。

a.HzCh溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當?shù)乃岫龋尤胱沱}K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrCV-全部轉(zhuǎn)化為0207源；再加過量KI溶液，將CrzCV-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液進行滴定：（12+2S2O3-=S4O6-+2D，滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸謂水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3coOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55℃；

II.待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應(yīng)方程式為。

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是o

(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號)。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3cOOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸鈉溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4(V-)；重復(fù)3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12moi?L-】的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為

-1

mol,LO

28、(14分)在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時，價層電子排布式為

(2)硝酸鉀中N(h-的空間構(gòu)型為__o

(3)ImolCCh分子中含有。鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是一o

(4)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

H

COOH

ffll

(5)鐵和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學方程式_。

圖2

(6)晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A處為(0,0,0)；B處

為(工，0)；C處為(1,1,l)o則D處微粒的坐標參數(shù)為一?

22

3

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為pg-cm-,則晶胞參數(shù)a為—pm(設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示)。

29、(10分)硫酸鐵錢［(NH4)xFey(SO4)z-nH2O］是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵核的流程如下：

—?(NH4*ey(SO4”出9

⑴將廢鐵屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是-

(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是o

⑶化學興趣小組用如下方法測定硫酸鐵鍍晶體的化學式：

步驟1：準確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCk溶液(Si?+與Fe3+反應(yīng)

生成Si?+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Si?+。用O.lOOOmolir的LCnCh溶液滴定Fe2+,滴定至終點時消耗RCnCh

溶液25.00mL。(滴定過程中CrzC》-轉(zhuǎn)化成Cr3+)

步驟3：準確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99go

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是0

②通過計算確定該硫酸鐵錠的化學式（寫出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2（h的方程式計算；

B、25℃時，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為10-3mol-L-i；

C、一個一OH（羥基）含9個電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯誤；

B、25C時，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為10-3moi由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、lmol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學方程式利用差量法計算，易錯點B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

2、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，故A

錯誤；

B.單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價鍵，故B錯誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時形成分子晶體。

3、D

【解析】

A.n(H2co3)和n(HCO3-)之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯誤；C.溶劑水分子中還存在共價鍵,

C錯誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子，D正確，答案選D。

點睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學平衡、

膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學鍵之間的關(guān)系，計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

4、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

5、A

【解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

6、A

【解析】

A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導管口會有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點睛：裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴

下，這個敘述正確，但不是題目的要求。

7、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選c。

8、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

9、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O合H2co3+OH,力口較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

10、D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導線極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為aY^+Ne+H+Y^+Cl-,氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應(yīng)為CH3co(T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成lmolCCh,有4moie

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4mole-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

11、D

【解析】

由CH30cH+CO+CH3OH-^4^M,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溪水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一定條件>M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、?；鶠槠矫娼Y(jié)構(gòu)，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含-COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯誤；

故答案選D。

【點睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機物官能團所具有的性質(zhì)。

12、B

【解析】

MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A一

和2molNaCl；在溶液受熱時亦可看成是Mg(HCC>3)2受熱分解:Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2t+H2O,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、Nad,故選B。

13、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對分子質(zhì)量比氧氣大，沸點比氧氣高，故A錯誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導電，故D正確。

故選Ao

14、D

【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強弱：HX>HY>HZ,選項A正確；

B.由圖可知，NaOH標準液滴定HY溶液中和百分數(shù)達50%時得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項B正確；

C.用NaOH標準液滴定HZ溶液時，完全中和生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酬作指示劑，選項C正確；

D.滴定HX的曲線中，當中和百分數(shù)為50%時，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則存在c(XD>c(Na+),選項D錯誤。

答案選D。

15、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

16、C

【解析】

X+、Y+、M2\N-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N-核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

17、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)△!!<()可知，AHvO、AS>0,WAG=AH-TAS<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選C?

【點睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進行，△G=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

18、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以《J；不能表示CCI4分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：…；，B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與Ct之間通過離子鍵結(jié)合，2個Cr不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：］-Ca2+［：Cl^］-,

C錯誤；

D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯誤；

故合理選項是B。

19、A

【解析】

A.H3c-4>%，為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯誤；

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HS三，

■?

D錯誤。

答案選A。

20、D

【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤。

故選D。

21、C

【解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2s—3S|+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+CL—BaSO41+4H++2C「，故B錯

誤；

C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為鐵根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3；+2NH4,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價降低，可以生成NH4+。

22、A

【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A項正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學性質(zhì)不活潑如金、柏等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應(yīng)，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時不導電，C項錯誤;

D.電解質(zhì)溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；

【點睛】

C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。

二、非選擇題（共84分）

23、對二甲苯（或1,4-二甲苯）竣基取代反應(yīng)

H()()()H+2CH30H.濃:酸?||+2H20；

=H3C<)-C-/V-C-OCH3

00

CH：J)HNHsNado

CHCHCHC(X)H——__-CHsCHCHCCX^Hj—?CHCHCH?CONH，---------CH.CHCHNH

S濃硫酸'△

CH.CHjCKCHS

【解析】

根據(jù)合成路線可知，H'?廠，H經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可逆推得到B為H()()()()H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對苯二甲酰對苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡式為：［二H，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個甲基處在對位，故命名為對二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯,

故答案為：對二甲苯(或1,4-二甲苯);

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對苯二甲酸(),含有的官能團名稱為竣基，對比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()(K)()H+2CH3OH.濃:酸'+2H0；

X=/H3c()-V(Y-y-C7-OCHs2

故答案為：H()()c/飛I'()()H+2cH30H.濃:酸*+2H0；

V-72

JH3c(一。CH3

(4)已知G為聚對苯二甲酰對苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCO.溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個苯環(huán)連有三個不同官能團：—CHO,—COOH.—OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個苯環(huán)連兩

個不同官能團：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡

式為HC(Ki)()H，

\—/

故答案為：13；

CH.CHCHAXXJHCHTCHCHNH

(6)設(shè)計以|為原料，制備