備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）04（考試版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷04（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．華為新上市的mate60pro引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B．三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．下列敘述正確的是A．HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H－Br－OB．醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：

D．NH3的VSEPR模型：

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AAB．1mol中含有鍵的數(shù)目為5NA2混合得到NO2AD．在電解精煉銅中，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．在電解精煉銅中，陽(yáng)極質(zhì)量減少32g時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH+H++SO=BaSO4↓+H2OD．鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH=AlO+2H2O5．下列說法錯(cuò)誤的是A．油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素除去乙烯中少量的SO2增大HClO的濃度實(shí)驗(yàn)操作

7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C．常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D．硬度很大，可用作砂輪的磨料8．X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D．X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子9．我國(guó)科學(xué)家以CO2與辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，實(shí)現(xiàn)了CO2的再利用，有益于解決全球變暖問題。其工作原理如圖，已知右池反應(yīng)過程中無(wú)氣體生成。下列說法不正確的是A．Ni2P電極的電勢(shì)高于In/In2O3x電極B．In/In2O3x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C．陰極上的電極反應(yīng)：CO2+H2O+2e－＝+OH－D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時(shí)，Ni2P電極有1.5mol辛腈生成10．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別與除雜的說法正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸B．向含有樣品的試管中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍(lán)，則原該樣品溶液中無(wú)NHC．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液、洗氣11．類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論A電解熔融的制備鎂電解熔融的可制備鋁B與溶液反應(yīng)生成與溶液反應(yīng)可生成C與反應(yīng)生成和與反應(yīng)生成和D可作凈水劑也可作凈水劑12．奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：關(guān)于該中間體，下列說法正確的是A．含有三種官能團(tuán) B．含有2個(gè)手性碳原子C．能發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)13．晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為，下列說法正確的是A．晶體屬于分子晶體B．分子的空間構(gòu)型是平面三角形C．氫化物的穩(wěn)定性與沸點(diǎn)：D．原子2和3的坐標(biāo)分別為14．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點(diǎn)D．、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的15．已知：硫氰酸(HSCN)是強(qiáng)酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在體積均為20mL，濃度均為0.1mol·L1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液，溶液導(dǎo)電率與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線2代表CH3COCOOH溶液的導(dǎo)電率變化B．c點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(SCN)>c(H+)=c(OH)C．HSCN和CH3COCOOH中C的雜化方式完全相同D．加水稀釋b點(diǎn)溶液，各離子濃度都減小第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（14分）鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及染色劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣(主要含有Co、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)為原料提取鈷的工藝流程如下：已知：常溫下，，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。（2）“浸出”過程中，為提高浸出率可采取的措施有(寫2種)，浸出渣的成分為。（3）“除銅”后溶液中濃度為0.4mol·L，為防止除銅時(shí)產(chǎn)生CoS沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不超過[已知：常溫下，飽和水溶液中存在關(guān)系式：(]。（4）“氧化”過程中，與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉鐵”過程中，Na2CO3的作用是。（6）“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO。①在惰性氣體中受熱分解生成CoO的化學(xué)方程式為。②CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與距離最近且相等的有個(gè)；設(shè)與的最近核間距為rnm，CoO晶體的密度為g·cm(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式)。（7）可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，Co的化合價(jià)為，中心原子的配體為，含有的微粒間作用力有。a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵17．（13分）某實(shí)驗(yàn)小組利用硫渣(主要成分為Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)與氯氣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。已知：SnCl4遇水極易水解。相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)性質(zhì)SnCl4SnCl2CuClPbCl2AsCl3S熔點(diǎn)/℃3324642650118112沸點(diǎn)/℃1146521490951130444（1）儀器a的名稱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）冷凝管的進(jìn)水口為(填“m”或“n”)，堿石灰的作用為。（3）如果缺少B裝置，可能造成的影響為。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中得到的物質(zhì)冷卻至室溫，(填操作名稱，下同)，得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再可得到純凈的SnCl4。（5）用碘量法測(cè)量粗產(chǎn)品的純度：取10.00g粗產(chǎn)品溶于水，加入0.100mol·L1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的碘。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)：①②③則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留三位有效數(shù)字)。某同學(xué)認(rèn)為粗產(chǎn)品中會(huì)溶有少量氯氣，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18．（14分）氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)工業(yè)中和環(huán)保事中屬于“明星物質(zhì)”，目前最成功的應(yīng)用就是“人工固氮”，在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=1260kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。則2N2(g)+6H2O（1）4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=kJ/mol（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。將1.00molN2和3.00molH2充入容積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。①圖甲是測(cè)得X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)=。②在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)P2P1(填“大于”“小于”或“不確定”，下同)，B、D兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(D)K(B)，B點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率=(保留4位有效數(shù)字)。（3）在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明該反應(yīng)能達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．混合氣體壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體密度保持不變c．NO2和NH3的消耗速率之比為3：4

d．混合氣體顏色不變（4）“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙，正極反應(yīng)式為，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。19．（14分）布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線