8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)

課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料1.大多數(shù)金屬都能與_______發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度______。常溫下能與氧氣反應(yīng)：以______、______為代表。高溫下能與氧氣反應(yīng)：以______、______為代表。高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以______為代表2.鋁的抗腐蝕性能優(yōu)良的原因：________________________。3.“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理是什么？自學(xué)內(nèi)容：課本P9，第1~3段自學(xué)要求：閱讀課本，標(biāo)記重點(diǎn)，回答以下問(wèn)題01自學(xué)指導(dǎo)不同1.大多數(shù)金屬都能與_______發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度______。常溫下能與氧氣反應(yīng)：以______、______為代表。高溫下能與氧氣反應(yīng)：以______、______為代表。高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以______為代表。Al（4Al+3O2=2Al2O3）Fe

AuMgO2實(shí)驗(yàn)表明：與O2反應(yīng)越容易的金屬，其活動(dòng)性也越強(qiáng)。

【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：_____________________________。

MgAlFeCuAu＞＞判斷金屬活動(dòng)性的方法（之一）：根據(jù)金屬與_____反應(yīng)的難易程度或劇烈程度判斷。即：越容易與_____反應(yīng)，金屬越_____！O2O2活潑01自學(xué)檢測(cè)2.鋁的抗腐蝕性能優(yōu)良的原因：__________________________________________________________________________________________________?；瘜W(xué)方程式解釋：_______________________________________________。鋁在空氣中與O2反應(yīng)，在表面生成一層致密的Al2O3薄膜，從而阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性4Al+3O22Al2O3【思考】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)解釋生活中能否用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制餐具？用鋼絲球擦洗鋁制餐具時(shí)，會(huì)刷掉鋁制品表面致密的Al2O3薄膜，起不到保護(hù)作用，縮短鋁制品的壽命?！?1自學(xué)檢測(cè)3.“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理是什么？_______________________________________________________________。金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定（最不活潑）金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，即使在高溫下也不與O2反應(yīng)；而銅與O2在加熱的條件下回生成黑色的CuO?！舅伎肌渴惺鄣募冱S金的主要成分是黃銅（即銅鋅合金），你能解釋為什么可用灼燒的方法來(lái)鑒別真?zhèn)瘟藛幔?1自學(xué)檢測(cè)有人說(shuō)：為了鑒別黃金的真?zhèn)?，可將黃金飾品放入醋酸或鹽酸中浸泡，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，便知真假。你認(rèn)為有道理嗎？這又是為什么呢？02觀察與思考現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸活動(dòng)與探究：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)反應(yīng)的劇烈程度：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)明顯現(xiàn)象Mg﹥Zn﹥Fe﹥CuMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無(wú)反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液仍為無(wú)色+2價(jià)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸02現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液仍為無(wú)色鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑無(wú)+2價(jià)活動(dòng)與探究：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)02GodSaveme！！無(wú)所謂為什么受傷的總是我!我得意的笑，又得意的笑…【結(jié)論】活動(dòng)性順序：Mg﹥Zn﹥Fe﹥

(H)﹥Cu鎂最劇烈、鋅較劇烈、鐵較慢；銅不反應(yīng)。1.哪些金屬能與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？哪些不能與酸反應(yīng)？由此可將金屬分為幾類？

判斷金屬活動(dòng)性的方法（之二）：

根據(jù)金屬與____反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生____的速率判斷。

即：與___反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生____速率越快，金屬越____！酸H2酸H2活潑小結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性的方法02金屬與鹽酸反應(yīng)金屬與稀硫酸反應(yīng)Mg+

2HCl=MgCl2

+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+

H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物++=++=觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)？(提示：可從物質(zhì)類別分析)置換反應(yīng)觀察與思考03置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：A+BC=AC+B（置換反應(yīng)：?jiǎn)螕Q單）A+B+…=AB…（化合反應(yīng)：多變一）AB…=A+B+…（分解反應(yīng)：一變多）置換反應(yīng)及其特點(diǎn)03【試一試】學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？Fe+CuSO4===FeSO4+CuH2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2↑

CO+CuO===Cu+CO2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑√√△高溫△【想一想】哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫呢？×√√即學(xué)即練03金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用（一）：1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠____，它的活動(dòng)性就越____。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫_____的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。金屬的活動(dòng)性順序鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNa

Al

SnPb()

HgAgPtAu

HMgZnFeCu活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱前強(qiáng)前面04下列物質(zhì)中，不能用金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A．MgSO4B．CuCl2C．AlCl3D．ZnSO4E．AgClF．FeCl2G．FeCl3H．Fe2(SO4)3BEGH即學(xué)即練04金的活動(dòng)性比銅還弱，所以不會(huì)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而假黃金中含有鋅，它會(huì)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出氣體。1.市售的假黃金的主要成分是黃銅（即銅鋅合金），現(xiàn)在你知道為什么可用稀鹽酸浸泡的方法來(lái)鑒別真?zhèn)瘟税?？交流與討論042.生活中能否用鐵制容器盛裝稀硫酸或稀鹽酸？不能，因?yàn)殍F能與金屬反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器。交流與討論04青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代123鋁的廣泛使用東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）河北滄州鐵獅子，鑄造于953年鋁制品（鋁的使用在100多年前）3.金屬材料的發(fā)展順序Cu→Fe→Al交流與討論04（金屬+氧氣→金屬氧化物）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑金屬與氧氣、酸的反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC===B+AC判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱課堂小結(jié)051．下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是（）A．所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)B．鎂只有在高溫下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)C．“真金不怕火煉”說(shuō)明即使高溫下金也不與氧氣反應(yīng)D．金屬與氧氣反應(yīng)都必須點(diǎn)燃或加熱C課堂檢測(cè)062.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是(

)A.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑B.CO+CuO==Cu+CO2C.C+2CuO==2Cu+CO2↑D.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2B△高溫課堂檢測(cè)06知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)新知探究探究鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液、銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng)：鋁絲浸入硫酸銅溶液中：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。2Al+

3CuSO4

Al2(SO4)3

+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中：浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。

Cu+

2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅和硫酸鋁不反應(yīng)。鋁能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅不能從硫酸鋁溶液中置換出鋁。Al、Cu、Ag的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Cu>Ag。實(shí)驗(yàn)分析：方法三：可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)钠浣饘倩衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。判斷金屬活動(dòng)性的方法金屬化合物必須溶于水典例1把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的是(

)A．溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡D．溶液質(zhì)量增加淺綠無(wú)氣泡產(chǎn)生每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減少B知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序新知探究人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，歸納和總結(jié)出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。如金屬活動(dòng)性：Zn

>Fe，Cu>Ag。（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。如Fe+2HClFeCl2

+H2↑，而Cu不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用一般指鹽酸或稀硫酸（3）判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。但金屬不能用K、Ca、Na等，因?yàn)檫@些金屬常溫下能和水發(fā)生反應(yīng)。1.為什么要用不活潑的金屬制造貨幣？不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以防止銹蝕想一想2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝醋？不能用錫壺裝醋，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，試一試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)方案1：“兩單夾一液”。藥品：鋅片、銀片、CuSO4溶液。操作：將鋅片、銀片分別放入CuSO4溶液中。判斷：根據(jù)是否有紫紅色固體被置換出來(lái)確定金屬活動(dòng)性順序。金屬活動(dòng)性順序的探究方法設(shè)計(jì)方案2：“兩液夾一單”。藥品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、銅絲。操作與判斷：將銅絲分別放入ZnCl2、AgNO3溶液中，根據(jù)是否有金屬被置換出來(lái)確定金屬活動(dòng)性順序。設(shè)計(jì)方案3：“兩單一液和一酸”。藥品：鋅片、銅絲、AgNO3溶液、稀鹽酸。操作與判斷：取鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中，驗(yàn)證Zn和Cu的活動(dòng)性順序；然后再將銅絲放入AgNO3溶液中，驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性順序。A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB典例2有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象；X放入ZCln溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()加入稀硫酸中XYZ金屬活動(dòng)性：X、Z＞HX、Z表面有氣泡生成無(wú)變化Y表面無(wú)氣泡生成金屬活動(dòng)性：H＞YX放入ZCln溶液中金屬活動(dòng)性：Z＞X金屬活動(dòng)性：Z＞X＞Y金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)；3.判斷金屬和金屬化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)課堂小結(jié)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3

+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2

+2Ag1.

下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A．鉀

B．鐵C．銅

D．金A課堂達(dá)標(biāo)有害?？蓪Ⅳ杖~用水浸泡，將鐵釘(Fe)放入浸泡液中，根據(jù)鐵釘是否變紅進(jìn)行檢驗(yàn)，寫(xiě)出與該方法相關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________。Fe+CuSO4FeSO4+Cu2.端午節(jié)吃粽子是我國(guó)的傳統(tǒng)習(xí)俗，個(gè)別商販利用硫酸銅(CuSO4)溶液浸泡陳舊粽葉使之變?yōu)榍嗑G色，這對(duì)人體健康BA．MgSO4溶液

B．KCl溶液C．稀鹽酸

D．ZnCl2溶液3.驗(yàn)證鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，下列試劑不能選用的是（）A．反應(yīng)后濾液中一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4

B．濾渣中的固體只有CuC．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少

D．濾渣中的固體一定有Cu，可能含有Fe4.將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）D課后訓(xùn)練1.圖K8-2-3是金屬在溶液中的活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬①是MgB.金屬①、②都能與氯化銀發(fā)生置換反應(yīng)C.金屬②能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣D.金屬①的活動(dòng)性比金屬②的活動(dòng)性強(qiáng)D2.下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（