2024-2024年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽試題(word鏈接訪問(wèn)版附參考答案)

2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力測(cè)試(第24屆天原杯)復(fù)試試題 2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力測(cè)試(第25屆天原杯)復(fù)試試題答案 82024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十四屆天原杯)復(fù)試試題 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十四屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十三屆天原杯)復(fù)賽試題 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十三屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十二屆天原杯)復(fù)賽試題 282024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十二屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十一屆天原杯)復(fù)賽試題 342024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十一屆天原杯)復(fù)賽試題答案 2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十屆天原杯)復(fù)賽試題 402024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十屆天原杯)復(fù)賽試題答案 2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力測(cè)試(第24屆天原杯)復(fù)試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有2個(gè)答案的Y得到W的一組化合物是()ABCDYW事實(shí)相符合的是()A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D.該方法可以削減碳排放，捕獲到的CO?還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品9.19世紀(jì)60年頭，通過(guò)對(duì)當(dāng)時(shí)發(fā)覺(jué)的63種元素采納科學(xué)的分類方法，研制出世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)A.戴維B.道爾頓C.門10.車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1:9的比例混合而成，下列有關(guān)推廣運(yùn)用乙醇汽油的說(shuō)法正確的是()11.為了除去粗鹽中的Ca2*、Mg2*、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中錯(cuò)誤的操作依次是()①過(guò)濾，②加過(guò)量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量Na?CO?溶液，⑤加過(guò)量BaCl?溶液.A.只有硝酸鋅和水B.確定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C.確定沒(méi)有硝酸銀D.假如沒(méi)有硝酸銅，確定沒(méi)有硝酸銀比為8:1:2,則溶液中Na?SO?、NaCl、NaNO?的“分子”個(gè)數(shù)比為()A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,則此無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是()15.已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水.現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的12,則m與n的比值為()A.1:5B.1:3C.1:1二、填空題(本題包括9個(gè)小題，共40分)16.(2分)要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是(寫化學(xué)式);在不用指示劑的狀況下，加入的試劑可以是(寫化學(xué)式)。17.(5分)能把MgCl?、KOH、BaCl?三種無(wú)色溶液區(qū)分開的一種溶液_,有關(guān)的化學(xué)方程式18.(3分)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處(1)可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na?SiO?可以寫成(Na?O-SiO?),鎂橄欖石(Mg?SiO?)可以表示為2MgO-SiO?。將上述困難硅酸鹽改寫成氧化物形式：19.(6分)SO?和Cl?的均能將潮濕的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某愛(ài)好小組為驗(yàn)證SO?和Cl?的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題(尾氣處理裝置為劃出)。(1)如下圖所示，通過(guò)干燥的Cl?后，同學(xué)們發(fā)覺(jué)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明Cl?本身(2)如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO?,同學(xué)們發(fā)覺(jué)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)覺(jué)試管又變(3)如圖丁所示，將干燥的Cl?和SO?按其體積比1:1混合，通入石蕊試液中，發(fā)覺(jué)石蕊試液變紅，比褪色，乙于燥的Cl-甲兩丁20.(7分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必需先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)焦炎高溫精餾學(xué)反應(yīng)方程式;H?還原SiHCl?過(guò)程中若混入O?,可能引起的后果是 二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉(其水溶液稱水玻璃)和水。請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)(懸掛物不參與反應(yīng)),說(shuō)明彈簧秤示數(shù)變更狀況(填(1)假如加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數(shù)(2)假如加入蒸餾水，彈簧秤示數(shù);(3)假如加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數(shù)22.(4分)金屬A和非金屬B可干脆合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應(yīng)的試驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)甲乙丙23.(5分)銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Cu不活潑，通常狀況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H?O?后，溶液很快變藍(lán)色，(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu?(OH)?CO?綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)火法煉銅的原理：Cu>S+O?=2Cu+SO,在Cu?S中銅的化合價(jià)為。24.(5分)有人設(shè)計(jì)了在試驗(yàn)室制取蒸餾水的五個(gè)步驟：中.器的末端，并伸入接收裝置(如錐形瓶)中.⑤檢查氣密性(利用給固定裝置微熱的方法)(1)上述試驗(yàn)正確的操作依次是(填序號(hào))。(2)所用的主要玻璃儀器有(5)蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是三、試驗(yàn)題(本題包括4個(gè)小題，共20分)25.(7分)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水(2)溶液的紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性26.某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們燕館水植物油干燥的空氣燕館水植物油干燥的空氣27.(4分)全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵占世界產(chǎn)量的1/4。小明同學(xué)想探究鐵生銹的條件，他將三枚干凈的鐵釘分別放入A、B、C三支試管(如右圖所示),定期視察并記錄現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)一周后，視察到試管中鐵釘生銹的是。由此得出鐵生銹的主要條件是(填詳細(xì)物質(zhì))(2)依據(jù)生銹條件，試分析廚房里用的刀可以采納哪些防銹措CB(3)某化學(xué)愛(ài)好小組在對(duì)該市火力發(fā)電廠的調(diào)查與探討中發(fā)覺(jué)該廠四周的鐵CB件腐蝕狀況比其它地方嚴(yán)峻。請(qǐng)你參與他們的探討活動(dòng)，大膽分析其緣28.(3分)為了探究影響金屬與酸反應(yīng)反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)試驗(yàn)序號(hào)12310%鹽酸產(chǎn)生氣體快四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)29.(4分)自然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧Ni3*所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此更。某氧化鎳樣品組成中個(gè)數(shù)比Ni:O=97:100,(1)寫出該氧化鎳樣品的化學(xué)式(2)試計(jì)算晶體中Ni2+與Ni3*的離子個(gè)數(shù)之比30.(6分)工業(yè)上用CO和H?在170℃~200℃溫度下，用鈷做催化劑，劑時(shí)，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，(1)寫出用CH2?表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式(2)假如向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2,當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣(3)要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和附加題(10分，不計(jì)入總分)拉制燃燒煤(4)煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會(huì)引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化(6)工業(yè)上主要采納氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨線表示生產(chǎn)實(shí)際狀況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%,理論上γ(n(O2)/n(NH3)}=1.25,實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維護(hù)在1.7—2.2之間，緣2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力測(cè)試(第25屆天原杯)復(fù)試試題答案題號(hào)12345678DBDBC題號(hào)9CABC未注明分值為每空1分，其他正確答案合理即可得分。16.(2分)Ca(OH)?CaCO?CuSO?+2KOH=Cu(OH)?J+K?SO?(2分)CuSO?+BaCl?=BaSO4J+CuCl?(2分)(3)SO?+Cl?+2H?O===H?SO?+2HCl(2分)②SiHCl?+3H?O=H?SiO?↓+H?↑+3HCl(2分)爆炸21.(3分)(1)不變(2)變大(3)變小中加水或加某種固體時(shí)，分析推斷溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變更，并進(jìn)一步推斷溶液密度的變更，然后再應(yīng)用阿基米德原理分析解題.(1)向飽和的氯化鈉溶液中加入硝酸鉀晶體，加入的硝酸鉀晶體會(huì)接著溶解，溶液質(zhì)量增大，而溶液體積幾乎不發(fā)生變更，故溶液密度變大，由阿基米德原理F浮=p水gV排可知：懸掛著的物體所力計(jì)示數(shù)變小.懸掛著的物體所受浮力變小，故彈簧測(cè)力計(jì)示數(shù)變大.(3)向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體后，由于該溫度下的溶液已針對(duì)氯化鈉飽和，故加入的氯化鈉晶體不會(huì)再溶解，溶液質(zhì)量不變，溶液密度也不變，故懸掛著的物體所受浮力不變，彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)也不變.故答案：(1)變??；(2)變大；(3)不變.依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B依據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、此時(shí)B的用量=9g-5g=4g;若B的用量-7:若B的用量-7:23.(5分)(1)Cu+H?(2)2CuSO?+2Na?CO?+H?O=Cu?(OH)?CO?+2Na?SO?+CO?1(2分)(3)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，Cu?S中S的化合價(jià)為一2,故Cu的化合價(jià)為+1。(5)防止液體暴沸(1)試驗(yàn)的操作依次是：先組裝儀器(按組裝儀器的依次從下到上，從左到右),然后檢驗(yàn)裝置的氣密性，最終添加藥品，所以該試驗(yàn)操作依次是：③①②⑤④,(2)燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計(jì)、錐形瓶(3)液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：防止液體暴沸；(5)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故答案為：蒸餾燒瓶支管口；(2)減弱(3)①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)做對(duì)比試驗(yàn)，讓上述紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，發(fā)覺(jué)溶液的紅色褪去，說(shuō)明溶液的堿性消逝(或減弱);故答案為：消逝(或減弱).(3)依據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的揣測(cè)，這種堿可能是氫氧化鎂.放置在空氣中冷卻后，發(fā)覺(jué)溶液的紅色褪去了，依據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很簡(jiǎn)單會(huì)想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；依據(jù)氫氧化鎂微溶氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液減性消逝(或減弱);②汲取了空氣中的二氧化碳而使溶液減性消逝(或減弱).(4)依據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以揣測(cè)溫度降低，Mg(OH)2溶解度變小了，從而設(shè)計(jì)加熱褪色的溶液，視察溶液顏色變更的試驗(yàn)；故答案為；將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則緣由為①.(或?qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去.如不褪去，則【解析】(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,裝置A中所看到的現(xiàn)象是：紅棕色粉末漸漸變成黑色.(2)在C處看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)后有二氧化碳生成.(3)提高酒精燈火焰的溫度；②(4)本試驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所實(shí)行措施的目的是既能夠供應(yīng)能量，也能夠防止一氧化碳污染環(huán)境，其反應(yīng)的化故填：既能夠供應(yīng)能量，也能夠防止一氧化碳故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸.27.(4分)(1)A氧氣、水(2分)(2)將菜刀擦干、涂上一層植物油(1)鐵生銹的條件是：放置在干燥處鐵在空氣中銹蝕，事實(shí)上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制(2)防銹的方法：使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，防止家庭廚房里菜刀生銹可實(shí)行將菜刀擦干，放置在干燥處(或?qū)⒉说恫粮?，涂上一層植物?等方法。(3)酸雨的危害。28.(3分)(1)金屬的活動(dòng)性，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快(1分)(2)金屬與酸的接觸面，接觸面越大反應(yīng)越快(1分)(3)酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)(1分)3、鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)的速率是否與酸的濃度有關(guān)，(3)因素三：酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快(答案合理即可)29.(4分)(1)Ni0.970(1分)設(shè)Ni2+個(gè)數(shù)為x,則Ni3+個(gè)數(shù)為0.97-x該晶體中Ni2+和Ni*的離子個(gè)數(shù)比為91:630.(6分)(1)nCO+(2n+1)H?,(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的,則物質(zhì)的量為原來(lái)自依據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H?C?H?n+2+nH?O,可得，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成，故答案為：由，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成；解析(1)依據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)生成CH2n+2和水，則反應(yīng)的方程式為：(2)當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的則物質(zhì)的量為原來(lái)的依據(jù)反應(yīng)nCO+(2n+1)H?C?H?n+2+nH?O,可得，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成，故答案為：由，得n=3.即恰好反應(yīng)生成丙烷，無(wú)汽油生成；(3)因人工合成的汽油的碳原子數(shù)n為5～8的烷烴，依據(jù)方程式知V(CO):V(H?)=n:(2n+1),所以：當(dāng)附加題(1)柴油不完全燃燒生成了炭黑所致。(2)化學(xué)(3)催化劑水蒸氣(5)FeS?+7O?+2H?O=2FeSO?+H?SO?4FeSO?+O?+2H?SO?=2Fe(6)一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%,再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本；有制體加劑(6)由于一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%,再提高，有制體加劑2024年全國(guó)初中化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23、一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答題號(hào)123456789B.用耐高溫的陶瓷制成的發(fā)動(dòng)機(jī)，能提高能源的利用效率C.發(fā)展新能源，主要是把煤、石油轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃A.具有導(dǎo)電性、防輻射B.密度小C.熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D3.綠色熒光蛋白簡(jiǎn)稱GFP,在氧化狀態(tài)下產(chǎn)生熒光，強(qiáng)還原劑能使GFP轉(zhuǎn)變?yōu)榉菬晒庑腕w，后者一旦重新暴露在空氣或氧氣中，熒光便馬上得到復(fù)原。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.GFP具有很強(qiáng)的氧化性B.可用GFP標(biāo)記探討特定的反應(yīng)C.GFP的發(fā)光是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能.DGFP產(chǎn)生熒光受外界環(huán)境影響4.用下圖試驗(yàn)裝置制取干燥的氣體正確的是()。與氯酸鉀YZ取Na2SO4·10H2O晶限制);②加金屬Na;④加過(guò)量NaOH⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過(guò)濾。正確的操作步聚是()。A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤6.確定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈(CH?CN)是極易溶于水的無(wú)色液體，向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的A.di>d?B.d?<d?C.di=d?D.無(wú)法確定7.高錳酸鉀溶液顯紫紅色，與證明它是MnO4,而不是K*呈現(xiàn)的顏色的試驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的是()。C.在稀高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，紫紅色褪去D.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所剩固體質(zhì)量削減a、b、c、da、b、c、d依次是()。14.聚合氯化鋁(PAC)的化學(xué)式為[Al?(OH)?Cl?-nJm,是無(wú)機(jī)高分子混凝劑。甲甲下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.圖1中，甲確定是飽和溶液B.圖2中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定相等9.地球上缺少淡水，若將海水淡化供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上可行的是()。A.加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B.利用太陽(yáng)能將海水蒸發(fā)冷凝C.限制條件使海水結(jié)冰以獲得淡水D.加堿使海水中的有害金屬離子沉淀而淡化(1)CuSO?溶液與Na?CO?溶液混合主要反應(yīng)是：CuSO?+Na?CO?+H?O=Na?SO?+下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()。A.CuS<Cu(OH)z<CuCO?B.CuS>Cu(OH)?>CuCO?C.Cu(OH)?>CuCO?>CuSD.C11.向確定質(zhì)量AgNO?和Cu(NO?)?的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的A.取a點(diǎn)溶液，滴加稀鹽酸，無(wú)白色沉淀B.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO?)?D.取d點(diǎn)的固體有2種12.取兩份等質(zhì)量的xCuCO?yCu(OH)?固體，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO?6.6g;加熱另一份使其完全分解，得到CuO20.0g。則x和y的關(guān)系正確的是()。A.x:y=1:1B.x:y=2:3C.x:y=3:2D.x:y=2:1伙(主要成分是Al?O?H?O)為原料制備…,最終一步反應(yīng)是將Al(OH)?凝膠[AI(OH)?(H?O)?]Cl依據(jù)確定配比恰好完全反應(yīng)制得PAC,則該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比為()。15.某無(wú)色氣體可能含有H?、CO、CH?中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列試驗(yàn)(假設(shè)每一步反應(yīng)或汲取均完全):①體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加13.2g。下列推斷不正確的是()。C.該氣體可能含有CO和CH?D.該氣體可能含有CH?二、填空題(本題包括10個(gè)小題，共40分)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;用瀉鹽可以解毒的緣由是 相應(yīng)的化學(xué)方程式為23.1L海水在漸漸濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和_g/mL。2KNO?+S+3C=X+N?↑+3CO?1、請(qǐng)據(jù)此推出X的化學(xué)式。(2)油餅(油條):向發(fā)酵的面團(tuán)中加入碳酸鈉的同時(shí)，加入適量明礬[K?SO?□Ca(H?PO?)?+□NaHCO?=□CaHP18.三聚氰胺的化學(xué)式為C?H?Ns,其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;常見(jiàn)蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%,請(qǐng)說(shuō)明為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺： 19.將反應(yīng)4(NH?)?SO?N?↑+6NH?T+3SO?↑+SO?↑+7H?O產(chǎn)生的氣體通入BaCl?溶液，產(chǎn)生兩種沉淀，請(qǐng)寫(a)向溶液I中滴入少量溶液Ⅱ,在所得的混和溶液中滴加少量的溶液Ⅲ;(b)將溶液I加入溶液Ⅲ中；22.向含有NaOH和Ca(OH)?的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O?直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：沉淀……。請(qǐng)依據(jù)先后依次寫反應(yīng)②反應(yīng)②分離分離溶液CaSO?懸濁液M溶液將的目的是是是三、試驗(yàn)題(本題包括4個(gè)小題，共20分)26.市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%,密度為1.4g/cm3,要配制30%稀硝酸500mL,還須要查閱的數(shù)據(jù)是 。若配制過(guò)程中不運(yùn)用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是,必須要運(yùn)用的儀器是 27.試驗(yàn)室利用下圖裝置測(cè)量鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。ag鋅與H?SO?反應(yīng)(設(shè)鋅全部參與反應(yīng)，產(chǎn)生內(nèi)，氣體的密度為0.0893g/L)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。28.試驗(yàn)室里用未知濃度的50mLNaOH溶液和適量CO?氣體反應(yīng)制備純Na?CO?(已知當(dāng)過(guò)量CO?氣體通入(3)假如向50mLNaOH溶液中通入過(guò)量CO?,再將溶液蒸干、灼燒，該方法與以上方法相比有何不足： 6左右，加熱有利于沉淀聚沉)①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)整溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min,過(guò)濾后③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢?，待充分反?yīng)后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和(1)步驟①中灼燒灰化的目的是四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)30.燃燒1.0m3自然氣(CH?)需10~12m3空氣(其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%),燃燒1.0m2液化氣需30m2空氣。已知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1.0m3空氣中N?分子和O?分子總數(shù)和1.0m3CH?中的分子數(shù)，以及1.0m2液化氣31.鋁鎂合金因密度小、強(qiáng)度高、剛性好等特點(diǎn)等特點(diǎn)，在人類生活中應(yīng)用廣泛。某愛(ài)好小組的同學(xué)對(duì)編號(hào)為金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積(氣體的密度為0.0893g/L)如右表求：①鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②合金中鋁鎂的質(zhì)量比。abC1.某同學(xué)為了探討生石灰(CaO)露置于空氣中變質(zhì)的狀況，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推斷粉末A的成粉末A中2.某液化氣由兩種含量相近的可燃性氣體組成，二者的分子式均可表示為C?H?n+2,且n值僅相差1。這兩種氣體燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C?H?n+2+(1.5n+0.5)O?=n請(qǐng)依據(jù)燃燒1.0m3該液化氣消耗30m3空氣，求該液化氣中兩種組分的分子式。2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十四屆天原杯)復(fù)賽試題參考答案CCBBDDBaCl?+CO?↑+H?O可溶性的氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇，且硫酸鎂是瀉鹽，可以幫助排泄BaCl?+MgSO?=BaSO?J+MgCl?17.(5分)(1)2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O(2)K?SO?·Al?(SO?)?·24H?O+6NaHCO?=K?SO?+3Na?SO?+2Al(OH)?+6CO?↑+27H?O(2分)(3)Ca(H?PO?)?+2NaHCO?=CaHPO?+Na?HPO?+2CO?↑+2H?O(2分)20.(5分)(1)IMgCl?+2NaOH=Mg(OH)?l+2NaCl,Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O21.(4分)3(1分)60(1分)90(2分)22.(3分)CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、Ca(HCO?)?(答對(duì)兩個(gè)給1分，三個(gè)給2分)23.(4分)(1)1.13(1分)(2)1.21g/mL～1.26g/mL之間(1分)在此范圍內(nèi)氯化鈉大量析出而其它鹽份析出很少，密度小于1.21g/mL幾乎沒(méi)有氯化鈉析出，密度大于1.26g/mL氯化鎂等其他鹽類24.(6分)(1)加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)更充分，或提高原料的利用率等合理答案均分)(4)削減K?SO?的溶解(或提高產(chǎn)率，意思相近均給分)可取最終一次洗滌液，先加入過(guò)量的Ba(NO?)?溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加AgNO?溶液，視察現(xiàn)象即可推斷(2分)三、試驗(yàn)題26.(4分)30%稀硝酸的密度(1分)濃硝酸和水的體積(1分)玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少一個(gè)扣1分，扣完即止)28.(4分)(1)NaOH+CO?=NaHCO?(或2Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?)(1分)(2)NaOH+NaHCO?=Na?CO?+H?O(1分)30.(4分)CH?+2O?=CO?+2H?O31.(6分)(1)0.5294或52.94%(2分)計(jì)算過(guò)程(2)①7.3%(2分)②9:8(2分)①計(jì)算過(guò)程：由試驗(yàn)b、c(合金質(zhì)量增加，產(chǎn)生氣體體積不變)可知，試驗(yàn)c中鹽酸已消耗完。N221.(4分)推想粉末A中含有CaCO,質(zhì)量為w/4。(1分)質(zhì)量增加30m3空氣中氧氣的體積為：30m3×0.21=6.3m3若n=4,氧氣過(guò)量-0.2m3若n=5,氧氣過(guò)量-1.7m3(1分)(1分)(1分)(1分)依據(jù)題意，兩種氣體的含量相近，且n值僅相差1,所以這兩種氣體的分子式為C?Hg和C?H?o。(2分)1.本試卷共8頁(yè)，滿分100分(附加題供選用);考試時(shí)間：2小時(shí)。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的，錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。)1.2024年世界地球日的主題是“多樣的物種，唯一的地球，共同的將來(lái)”。下列描述符合這一主題的是()A.為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B.霾是一種自然現(xiàn)象，對(duì)人體健康影響不大2.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系。下列對(duì)概念間關(guān)系的說(shuō)法正確的是()A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3.過(guò)氧化氫(H?O?)是常見(jiàn)的過(guò)氧化物，下列物質(zhì)也屬于過(guò)氧化物的是()A.MnO?B.CaO?C.NO?D.SiO?起到“食肉”作用的主要物質(zhì)是()A.碳酸鈣B.熟石灰C.碳酸鉀D.苛性鉀來(lái)計(jì)算它存活的年頭，這種方法稱之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說(shuō)法正確的是()A.碳原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子B.氮原子核，含7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子C.碳原子核，含6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子D.氧原子核，含7個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子6.取4份等質(zhì)量的KCIO?,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO?、MnO?和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再變更，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過(guò)物質(zhì)的組別中均有相同組成的組別①②③④加入物質(zhì)無(wú)00已知m>m?>m?,下列關(guān)于此試驗(yàn)的說(shuō)法確定正確的是()A.3種物質(zhì)的加入都有利于KCIO?分解制氧氣7.下列各組微粒中，屬于同一種元素的是()A.Cl和Cl~B.Co和COC.H8.下列變更過(guò)程確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A.燃燒B.爆炸C.顏色發(fā)生了變更D.狀態(tài)發(fā)生了變更9.將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過(guò)程不行能發(fā)生的反應(yīng)是()A.2Mg+Si===Mg?SiB.Mg?Si+4H?O===2Mg(OH)?+SiH?tC.SiO?+H?O===H?SiO?D.SiH?+2O?===SiO10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加如圖Ⅱ所示。關(guān)于該試驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大11.下列CO?的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖?)&12.某同學(xué)想要知道10g食鹽的體積，他應(yīng)當(dāng)采納的方法是()C.將食鹽放入裝有沙子的量筒中，視察表面對(duì)應(yīng)刻度的變更D.將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量簡(jiǎn)中，視察液面對(duì)應(yīng)刻度的變更13.3種無(wú)色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加氯化鋇溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無(wú)沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有()14.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無(wú)色溶液。將它們編號(hào)為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是()①甲+乙②甲+丙③丙+丁④乙+丙沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生A.CaCl?B.AgNO?C.HClD.Na?CO?15.將5.4g金屬鋁投入確定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0g金屬單質(zhì)(無(wú)氣體產(chǎn)生)。則原混合鹽的組成可能為()A.Pb(NO?)?與Hg(NO?)?B.Fe(NO?)?和二、填空題(本題包括8個(gè)小題，共40分)16.(4分)生活與化學(xué)親密相關(guān)，到處充溢著化學(xué)學(xué)問(wèn)。A.牛奶B.大米C.蔬菜A.橡膠手套B.棉布圍裙C.塑料保鮮膜17.(6分)我們四周的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于探討元素的性質(zhì)，常常須要找尋它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)。請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：0(2)16號(hào)元素的原予核外電子數(shù)為,推想該元素最低負(fù)化合價(jià)為,最高正化合價(jià)的氧化物的化學(xué)18.(4分)某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的H?SO?,需中和后才能排放。某愛(ài)好小組同學(xué)經(jīng)過(guò)探討，提出了中和試劑價(jià)格/(元·噸-)(1)請(qǐng)從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說(shuō)明選擇氫氧化鈣的理由(2)有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和，可以回收一種化肥，其化學(xué)式為。該廢水還會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是A.重金屬污染B.有毒物質(zhì)污染C.富養(yǎng)分化污染D.懸浮物污染20.(3分)高氯酸(HCIO?)是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見(jiàn)的氯的化合物叫做高氯酸氯，其0.526,且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。(2)高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成C12、O?和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。21.(6分)Fenton法常用于處理含難降污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p—CP,探究有關(guān)因素對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。dd實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟葷舛?(mgL')①為②③提供參照3②③試驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如右圖。(2)試驗(yàn)①、②表明溫度上升，降解反應(yīng)速率。度過(guò)高時(shí)，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請(qǐng)從Fenton法所用試劑(4)為測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時(shí)間從樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)馬上停止下來(lái)。依據(jù)上圖出一種快速停止反應(yīng)的方法：p-p-CP濃度時(shí)間H?O?的角度分中的信息，給22.(5分)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)海水密度/(g:mL)(1)海水從密度為1.21g/ml濃縮到1.22g/ml時(shí)發(fā)生的變更(2)海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般限制在1.21g/ml～1.26g/ml范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有(3)下圖能較正確地反映濃縮過(guò)程中海水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(A%)與海水密度(d/g·mL-1)的關(guān)系的是dd23.(7分)肼(N?H?)是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：30%燒堿溶液30%燒堿溶液尿素合成次氯酸鈉肼液I液氯制肼除鹽A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D.量筒液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71:A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶(4)肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請(qǐng)寫出肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (三、試驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共20分)24.(4分)在試驗(yàn)室用右圖所示裝置進(jìn)行CO和CO?的分別和干燥。操作過(guò)程：應(yīng)先關(guān)閉6,再打開口，乙中排出氣體。若獲得種氣體，丙中盛放的溶液為,操作為,此刻A.向燒瓶中加入MnO?粉末B.加熱C.向燒瓶中加入濃鹽酸組同學(xué)提出下①甲同學(xué)的方案為：與足量.AgNO?溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案 中。反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積漸漸減小，直至26.(11分)試驗(yàn)室獲得氮?dú)庥卸喾N途徑，常見(jiàn)的3種方法是：方法三：將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)6090120150時(shí)間/s進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)可選擇的試驗(yàn)儀器如下圖所示(省略?shī)A持裝置與加熱裝置):ABCDE(1)方法一；制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫?，此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫誕生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：(2)方法二；為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了運(yùn)用銅外，還可以向裝置(填標(biāo)號(hào))中加入以除去其它雜質(zhì)氣體。(3)方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為.0(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料，消退廢物和避開運(yùn)用有毒的和危急的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合運(yùn)用方法一和方法二與單獨(dú)運(yùn)用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)：。(5)1892年，英國(guó)科學(xué)家瑞利(Rayleigh)發(fā)覺(jué)，采納方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸撬摹⒂?jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)27.(4分)長(zhǎng)期運(yùn)用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO?氣體的狀況如右圖所示。(1)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(2)設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少須要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)28.(6分)蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。因此測(cè)定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C?H?N?)以“提高”其中N的含量。(1)三聚氰胺中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)加入lg三聚氰胺，就N的含量而言“相當(dāng)于”多少克蛋白質(zhì)?(結(jié)果保留一位小數(shù))附加題1.(6分)自然堿的組成可以用aNa?CO?·bNaHCO?·cH?O(a、b、c為整數(shù))表示?，F(xiàn)有3種不同的自然堿樣品，分別進(jìn)行如下試驗(yàn)以確定其化學(xué)式。0nO?(n個(gè)O?分子)===20?(2個(gè)分子)題號(hào)12345678BBDBAA題號(hào)9CADAD16.(4分)(1)C(2)骨質(zhì)疏松(3)B(4)乳化17.(6分)(1)金屬Ne(2)16-2SO?(3)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)值=8-最外層電子數(shù)18.(4分)(1)①中和等量H?SO?時(shí)所用Ca(OH)?更少，費(fèi)用更低②用Ca(OH)?中和H?SO?產(chǎn)物為微19.(5分)(1)CuSO?(2)CaCO?5NaOH、BaCl?20.(3分)(1)Cl?O?(2)2Cl?O?=Cl?+O?+Cl?O?(2分)21.(6分)(1)(2分，每行1分)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康臏囟?℃濃度/(mg·L1)①②3③探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)增加過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)分解(3)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(4)將所取樣品快速加入到確定量的NaOH溶液中，使pH為10(或?qū)⑺悠敷E冷等)22.(5分)(1)C(2)CaSO?Ca2*、Mg2*、SO}、Br~(2分，寫出3個(gè)及以上得2分，寫出兩個(gè)得1分，寫物質(zhì)化學(xué)式不得分)23.(7分)(1)BD(多、漏、錯(cuò)選均不得分)(2)Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O160(2分)(3)BED(多、漏、錯(cuò)選或次序錯(cuò)誤均不得分)(4)N?H?+O?=N?+2H?O(2解析：(2)71gCl?消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再與80gNaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.(4分)CO稀鹽酸關(guān)閉a,打開bNa?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑25.(5分)(1)ACB(2)①不行行殘余液中的MnCl?也會(huì)與AgNO?反應(yīng)形成沉淀②鋅粒殘留溶液(兩格共1分)氣體未冷卻至室溫26.(11分)(1)DCaO與水反應(yīng)，削減了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH?的溶解度(2)E堿石灰(4)Cu和CuO可以循環(huán)運(yùn)用，節(jié)約試劑；避開運(yùn)用有毒的NaNO?;污染小(該題2分，每項(xiàng)1分，最多可得3分)(5)方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏?或相對(duì)分子質(zhì)量)比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大(2分，寫出稀有氣體得1分，給出密度(或相對(duì)分子質(zhì)量)比較得1分)27.(4分)(1)75%(2分)(2)86.2g(2分)解析：(1)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xx3.3gx=7.5gw(CaCO?)=7.5×100%/10=75%28.(6分)(1)66.7%(3分)解析：(1)w(N)==66.7%(2)4.2(3分)附加題1.(5分)(2)防止空氣中的氧氣通過(guò)末端導(dǎo)管進(jìn)入試驗(yàn)裝置，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)。(1分)(3)接著通入氮?dú)猓瑢⒛┒藢?dǎo)管從試管A中撤出水面，再熄滅酒精燈。(1分)(4)②<因?yàn)殁}的總量不變，含有氧化鈣的氮化鈣總質(zhì)量增大[m(xCaO)>m(Ca?N?),鈣與氮(不純)元素的質(zhì)量比減小，其個(gè)數(shù)比也變小，所以x值會(huì)減小。(3分)2.(5分)(2)加適量水溶解，攪拌，過(guò)濾(2分)(3分)2024年全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和試驗(yàn)實(shí)力競(jìng)賽(其次十二屆天原杯)復(fù)賽試題一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣1分。請(qǐng)將答案填在下表相應(yīng)題號(hào)的空格內(nèi)。)1.我國(guó)“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》(1871年)。該書把一種元素翻譯為“矽(xī)”。在地殼里，“矽”的含量在全部元素含量中占其次位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為()2.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO?)制取金屬鈦(Ti),其在確定條件下的主要反應(yīng)有：A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸B.酒石酸是養(yǎng)分品C.Na+、Mg2+都是人體必需的元素D.MgCO?、NaHCO?與胃酸作用生成CO?,服藥后有喝汽水的感覺(jué)4.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不行能實(shí)現(xiàn)的是()5.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸HPO?可形成HP?O或H?P?O等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H?SO?)脫水后形成的是()6.“碳捕獲技術(shù)”是指通過(guò)確定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO?分別出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用NaOH溶液來(lái)“捕獲”CO?,過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小B.該方法可削減碳排放7.已知復(fù)分解反應(yīng)2CHCOOH+Na?CO?==2CH?COONa+H?O+CO?↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH:溶質(zhì)表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱律，請(qǐng)你推斷下列反應(yīng)不能成立的是()A.CO?+H?O+2NaC10==Na?CO?+2HC10B.CO?+H?O+NaC10==NaHCO?+HC10氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是()A.甲烷B.氧氣C.氯氣D.氫氣9.在CuO和Fe的混合物中加入確定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾出不溶物后再往一枚鐵釘，若鐵釘無(wú)變更，則錯(cuò)誤的敘述是()A.不溶物中確定有銅B.不溶物可能全部是鐵如下試驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生(2)其次份加足量BaCl?溶液后，得沉淀物6.27g,經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g;在所得濾液中加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生。依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推想正確的是()A.Cl-確定存在B.100mL溶液中K*的質(zhì)量不小于2.34g11.某同學(xué)為使過(guò)濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的“自動(dòng)加液過(guò)濾器”。倒置的燒瓶中濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體削減時(shí)，燒瓶中的液體會(huì)從“液體流出管”流入漏斗而不會(huì)從漏斗中溢出。為使液體順當(dāng)流下，需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空氣導(dǎo)入管”安裝正確的是()A12.試驗(yàn)室須要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會(huì)殘留1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B,燒杯A內(nèi)仍殘留1mL液體……須要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯()13.已知FeO、Fe?O、Fe?O?組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,則混合物中FeO、Fe?O?、Fe?O?三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是()14.Fe?O?、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g,將生成的CO?氣體用足量的澄清石灰水汲取后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A.7.41B.3.59C.3.21①電解氯化鈉溶液②氫氣與氯氣合成氯化氫③生成二氧化氯2NaCIO?+4HCl—2NaCl+2CIO?1+Cl?t+2H?O此方法的原子利用率最大為()A.37.6%B.53.6%C.62.2%二、填空題(本題包括10個(gè)小題，共40分)16.(4分)淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和一般汽車發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)發(fā)動(dòng)機(jī)的類型發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比轉(zhuǎn)的溫度的含量尾氣中NO?的含量淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)較低較低較低(1)依據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“淡薄”的含義是A.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低B.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低C.發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低D.發(fā)動(dòng)(2)為何淡薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)削減?(3)已知汽車尾氣中的氮氧化物(以NO;表示)是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試說(shuō)明為何淡薄燃燒發(fā)動(dòng)(4)某種削減尾氣中CO與NO,的方法是運(yùn)用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NO?→CO?+N?(未配平)。若x=1.5,則化學(xué)方程式中CD.氧化物);(2)最先檢驗(yàn)出來(lái)的固體物質(zhì)是,利用它又可干脆檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是；(3)剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 C18.(5分)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃(1)鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，2)保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為e(3)青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長(zhǎng)期埋在地下，漸漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu?(OH)?CO?],從其化學(xué)式可知，銅綠是銅與19.(2分)我們知道除了水是常見(jiàn)的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水酒精中的溶解度(100g溶劑)。依據(jù)下表回答：物質(zhì)請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們?cè)跓o(wú)水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式生成的兩種氧化物分別與SiO?反應(yīng)，從理論上計(jì)算可知，SiO?與NaN?的質(zhì)量比宜大于:2FeTiO?+7Cl?+3C==2X+2FeCl?+3CO?,X的化學(xué)式是;X再與氧氣反應(yīng)生成TiO?和氯氣，該反應(yīng)22.(3分)蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽(如含Cu2、Ba°、Ag'等)會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生凝(1)若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時(shí)，要服用的懸濁液(俗稱鋇餐),而不能服用碳酸鋇，其緣由(2)若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是(填序號(hào))。A.多飲糖水B.飲用牛奶,已知它具有下列有關(guān)性質(zhì)：①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無(wú)氣味，易溶于水，有肉類鮮味；②在堿性條件下會(huì)生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150℃時(shí)失去結(jié)晶水，在210℃時(shí)生成對(duì)人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進(jìn)一步分解。依據(jù)24.(3分)氮氧化物(NO)等氣體破壞人類生存的環(huán)境。(1)汽車尾氣凈扮裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。25.(3分)已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1g;等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2g。金屬混合物的組成狀況可能有種，分別為 三、試驗(yàn)題(本題包括3個(gè)小題，共20分)26.(3分)用右圖試驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到(1)產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式_。27.(6分)化學(xué)愛(ài)好小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時(shí)用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行試驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定B中生成的BaCO?沉淀質(zhì)量，以確定碳(1)精確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得BaCO?平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)若計(jì)算值比實(shí)際值偏小，分析其緣由;若計(jì)算值比實(shí)際值偏大，分析其緣由;改進(jìn)措施是 28.(11分)某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。(忽視鋅鍍層的氧化)(1)甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出(2)乙同學(xué)是通過(guò)查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：②烘干、灼燒①配制5%的鹽酸1L(p=1.025g/cm3),需取用36.5%(p=1.181g/cm3)的鹽酸mL(保留一位小數(shù))。 若運(yùn)用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156g,最終稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g,鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)5.10cm,寬5.00cm,鋅的密度為7.14g/cm3,則鋅層的厚度為_。(3)丙同學(xué)的方案是通過(guò)右圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鋅層的厚度。已知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g,加入稀硫酸質(zhì)量為140g,則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于(4)試驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)覺(jué)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰(shuí)的四、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共10分)29.(4分)治理被Cd2+(鎘，相對(duì)原子質(zhì)量112)污染河水的方法是：使Cd2*沉淀以降低河水中Cd2*的濃度。查得25℃,Cd(OH)?(相對(duì)分子質(zhì)量146)、CdCO?(相對(duì)分子質(zhì)量172)的溶解度分別為1.7×10*g、2.8×10?否達(dá)到國(guó)家要求的標(biāo)準(zhǔn)：≤0.005mg/L?(河水密度為1.0g/cm2)30.(6分)有一瓶久藏的Na?SO?,欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg,用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl?溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為ng。(1)若試樣部分變質(zhì)，的范圍為(2)若取試樣m=10.0g,其中Na?SO?已有50%變質(zhì)，則n為g。附加題(10分)固體銨鹽A、B的成分可能是(NH)?SO,NHHSO?,或是兩者的混合物。甲、乙兩個(gè)探討性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B的成分，并測(cè)定B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)甲試驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液(圖中用氫氧化鈉質(zhì)量表示),水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用足量濃硫酸完全汲取，濃硫酸;(2)乙試驗(yàn)小組的同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B,測(cè)定方法與甲組同學(xué)大部分相同，不同的是，他們將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mLNaOH溶液試驗(yàn)編號(hào)I銨鹽的質(zhì)量(g)濃硫酸增加的質(zhì)量(g)mm0①分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，試驗(yàn)編號(hào)為的試驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體。題號(hào)12345678DACBAB題號(hào)9ABCD16.(4分)(1)A(1分)(4)3:1(1分)(3)2NaHSO?+Na?CO?=2Na18.(5分)(1)錫(1分);2:3(1分)。(2)B(1分)。(3)O?、HLO和CO?(2分)。19.(2分)Ca(NO?)?+BaBr?==Ba(NO?)?↓+CaBr?(2分)20.(6分)2NaN?==2Na+3N?↑(2分);10Na+2KNO?==K?O+5Na?O+N?↑(2分);36:65(或0.55:1或1:1.81)(2分)21.(3分)TiCl?(1分);TiCl?+O?==TiO?+2Cl?(2分)22.(3分)(1)硫酸鋇(1分)鹽酸(1分)(2)BD(1分)(3)在較低溫度下(1分)24.(3分)(1)①。(2分)(2)NO、0?(1分)25.(3分)2(1分);鋁和鋅或者鎂和鋅(2分)。26.(3分)(1)NH?+HCl=NH?Cl(2分)(2)氨分子比氯化氫分子擴(kuò)散得快(1分)27.(6分)(1)25%(2分)氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B中(2分);在B裝置進(jìn)出口加洗氣裝置。(1分)(或其他合理(2)118.9(1分);量簡(jiǎn)、玻璃棒(1分);洗滌(1分);4.28μm(單位可由學(xué)生自由選擇，數(shù)字和單位匹配即可)(2分)。(3)22.75%(1分);偏小(1分)。行靠(2分)。29.(4分)Cd(OH)?:1.3mg/L>0.005mg/L不符合(2分);CdCO?:0.018mg/L>0.005mg/L不符合(2分30.(6分)(1)(3分)(2)16.8(3分)附加題：(10分)(1)①(NH?)SO?+2NaOH=△=Na?SO?+2NH?I+2H?O(2②(