自然界中的硫 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第第INET【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．判斷正誤(1)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌()(2)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS()(3)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3()(4)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能做氧化劑()2．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是()A．FeS B．Na2SC．FeCl2 D．SO2(1)從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(―,\s\up7(被還原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)。(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。3．實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_(kāi)___________________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)______________，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。自然界中的硫課時(shí)作業(yè)1．硫在自然界中的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來(lái)源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)和SO22．如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過(guò)程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．循環(huán)過(guò)程中硫元素只被還原D．若生物體有機(jī)硫中硫元素為－2價(jià)，則過(guò)程③中SOeq\o\al(2－,4)發(fā)生的是還原反應(yīng)3．下列說(shuō)法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等含硫化合物B．硫是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精C．硫可用于制造黑火藥等D．硫單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都很高4．下列說(shuō)法不正確的是()A．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里B．硫黃主要用于制造硫酸、化肥等C．暴露于地球表面的多種含硫礦物，受到空氣中氧氣和水蒸氣等的作用，轉(zhuǎn)化為石膏、芒硝等D．硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．雄黃和雌黃都是含硫的礦物B．自然界中某些微生物會(huì)把部分硫酸和亞硫酸轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫化氫C．硫有多種同素異形體，正交硫和單斜硫是常見(jiàn)的兩種D．S6、Na2S、Na2SO3和SO3四種物質(zhì)中S元素的化合價(jià)依次升高6．下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是()A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．單質(zhì)硫既有氧化性又有還原性C．單質(zhì)硫與氫氣反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硫的氧化性D．硫單質(zhì)能與銅反應(yīng)生成硫化銅，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性7．在中國(guó)古代第一部藥物學(xué)專(zhuān)著《神農(nóng)本草經(jīng)》中指出：“石硫黃能化金銀銅鐵，奇物?！眲t以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)時(shí)人們已經(jīng)知曉硫能與銅、鐵等金屬反應(yīng)B．加熱條件下，硫粉與銅反應(yīng)直接化合生成Cu2SC．硫只能與金屬單質(zhì)反應(yīng)D．硫元素在自然界中的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等8．硫在古代中國(guó)被列為重要的藥材。下列有關(guān)硫的說(shuō)法正確的是()A．S具有氧化性，故鐵粉和硫粉共熱可生成Fe2S3B．S與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑C．黑火藥中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶劑，用過(guò)濾等操作進(jìn)行分離D．S在充足的O2中燃燒的化學(xué)方程式為2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO39~12題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。9．下列關(guān)于硫的說(shuō)法正確的是()A．硫單質(zhì)很脆，溶、沸點(diǎn)都不高B．1mol硫原子參加反應(yīng)時(shí)不一定轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．硫與非金屬反應(yīng)均做還原劑D．1.6g硫與5.6g鐵反應(yīng)能得到7.2g純凈硫化物10．(2022·上海高一期中)下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③Na2S④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑦B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦11．若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O)，且已知H2S過(guò)量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶312．(2022·甘肅永昌第一高級(jí)中學(xué)高一期中)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法正確的是()A．不論哪種硫分子，都只有氧化性B．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S213．黑火藥的成分是硝酸鉀、硫黃和木炭，俗稱(chēng)“一硫二硝三木炭”。當(dāng)點(diǎn)燃黑火藥時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)而爆炸，其原理為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是____________________，還原劑是________________。(2)現(xiàn)有一定量的黑火藥爆炸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8L，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________________。(3)分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過(guò)濾，蒸發(fā)濾液得________________，再將濾紙上的物質(zhì)溶于________________，過(guò)濾，濾紙上留下的物質(zhì)是________________。(4)簡(jiǎn)述禁止燃放煙花爆竹的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。14．化學(xué)探究小組為了探究鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)混合粉末中硫粉需過(guò)量，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)在“稀有氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是__________________________________________________________________________________________________________。(3)操作②的作用是_______________________________________________________，也可改用________。(4)操作③稀硫酸煮沸的目的是______________________________________________。15．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法，如將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。(1)下列敘述正確的是______(填字母)。A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性：O2>Fe3＋>SC．回收S的總反應(yīng)為2H2S＋O2=2H2O＋2S↓D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－(2)當(dāng)反應(yīng)中有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)由圖示的轉(zhuǎn)化可知產(chǎn)生S的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有__________________________________________。(4)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有______________________________________________________________________________________________________________________。第1課時(shí)自然界中的硫答案學(xué)案答案一、1．(1)游離(2)化合思考(1)SO3H2SO4Na2SO4SO2H2SO3Na2SO3SH2S(2)H2S、S、H2SO3、SO3(3)酸性2．H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．B[A項(xiàng)，由圖分析可知火山噴發(fā)、森林火災(zāi)都會(huì)產(chǎn)生SO2，正確；B項(xiàng)，動(dòng)、植物和微生物殘?bào)w的腐敗會(huì)產(chǎn)生H2S，H2S可轉(zhuǎn)化為SO2，因此氫、氧兩種元素參與了硫的循環(huán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，H2S→SO2，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，因此硫在自然界的循環(huán)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，正確。]二、1．(1)淡黃液體(2)黃色淡黃色不溶微溶易溶都不高(3)①性質(zhì)單質(zhì)物理②正交硫單斜硫思考1如碳元素：金剛石、石墨、C60；氧元素：O2、O3；磷元素：紅磷、白磷。2．(1)黑色藍(lán)紫色有刺激性(2)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2SS＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeSS＋2Cueq\o(=,\s\up7(△))Cu2S思考22Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，氯氣將鐵氧化成＋3價(jià)，而硫只能將鐵氧化成＋2價(jià)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞S。(3)硫酸化肥火柴【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1．(1)×(2)×(3)×(4)×2．C[Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS,2Na＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S,2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2。]3．(1)易溶于CS2(2)氧化性、還原性2∶13S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O課時(shí)作業(yè)答案1．B2．C[硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，A項(xiàng)正確；在缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；過(guò)程①、②中硫元素均被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若生物體有機(jī)硫中硫元素為－2價(jià)，SOeq\o\al(2－,4)中S元素為＋6價(jià)，則過(guò)程③中S元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]3．D4．D[單斜硫和正交硫是不同的物質(zhì)，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5．D[A項(xiàng)，雄黃和雌黃的主要成分的化學(xué)式分別為As4S4、As2S3，都是含硫的礦物，正確；B項(xiàng)，一些微生物可實(shí)現(xiàn)硫酸、亞硫酸向硫單質(zhì)或硫化氫的轉(zhuǎn)化，正確；C項(xiàng)，正交硫和單斜硫都是由硫元素組成的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，正確；D項(xiàng)，S6中S的化合價(jià)為0價(jià)，而Na2S中S的化合價(jià)為－2價(jià)，錯(cuò)誤。]6．D[由于硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，A正確；單質(zhì)硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫得到電子化合價(jià)降低，體現(xiàn)了單質(zhì)硫的氧化性，C正確；硫單質(zhì)能與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，D不正確。]7．C[硫能與鐵、銅反應(yīng)，生成低價(jià)化合物，還能與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)硫的氧化性；硫能與氧氣反應(yīng)，體現(xiàn)硫的還原性。]8．C[硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)態(tài)的金屬化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫與非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如氧氣等)反應(yīng)時(shí)，硫體現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CS2可溶解硫，過(guò)濾后蒸發(fā)濾液可得硫，再將濾渣溶于水，過(guò)濾又可得炭粉，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硝酸鉀，C項(xiàng)正確；不管O2是否過(guò)量，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]9．AB[在S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，B正確；S與H2反應(yīng)時(shí)，S做氧化劑，C錯(cuò)誤；Fe與S反應(yīng)時(shí)Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS5632885.6g1.6g4.4g反應(yīng)物中Fe過(guò)量，反應(yīng)后得到含有4.4gFeS和2.8gFe的混合物，D錯(cuò)誤。]10．B[Cu與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成Cu2S，不能反應(yīng)生成CuS，①符合題意、⑤不符合題意；Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成FeS，不能反應(yīng)生成Fe2S3，②不符合題意、④符合題意；Na與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)生成Na2S，③不符合題意；Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCl3，不能反應(yīng)生成FeCl2，⑥符合題意；H2與S在加熱時(shí)反應(yīng)生成H2S，⑦不符合題意。]11．D[利用差量法計(jì)算，H2S和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OΔm(氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之差)1mol32gn(SO2)8.0gn(SO2)＝eq\f(8.0g×1mol,32g)＝0.25mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25mol∶(1.00mol－0.25mol)＝1∶3。]12．BC[不論哪種硫分子，都是硫的單質(zhì)，化合價(jià)為0價(jià)，都既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，B正確；S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，C正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤。]13．(1)S、KNO3C(2)6mol(3)KNO3CS2C(4)燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染性氣體SO2，還有噪聲、粉塵等都會(huì)造成環(huán)境污染，而且容易引發(fā)火災(zāi)，造成意外傷害事故解析(2)n(N2)＋n(CO2)＝eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝