第二章+化學(xué)鍵+化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 階段性練習(xí)題2 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊（含答案）

第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律階段性練習(xí)題高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．含有共價鍵的化合物必是共價化合物2、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ能量，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化3、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應(yīng)的原電池組成正確的是()選項ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl24、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負(fù)極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞c＞a5、半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示，設(shè)計成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2B．裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能D．b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O6、一定溫度下，對于反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①縮小體積使壓強增大②恒容，充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A．①②B.②③C．③④D．①④7、對于可逆反應(yīng)M＋3N===2Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止8、僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（）A．由①可知，HB

為弱酸B．由②可知，HF

為弱電解質(zhì)C．由③可知，恒溫恒容條件下的反應(yīng)：，A

點為平衡狀態(tài)D．由④可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)：9、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl210、下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱11、下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH12、我國科學(xué)家在太陽能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M(jìn)展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應(yīng)中，用過量乙醇提高乙酸轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑 D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好14、能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()A．氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中完全電離D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體15、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價鍵C．共價化合物中一定含有共價鍵D．不含共價鍵的物質(zhì)一定是離子化合物16、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl217、用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是（）A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O18、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡二、填空題。19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是________，屬于________化合物。20、某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化。(a)(b)(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。21、甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．CO的物質(zhì)的量不再改變b．容器內(nèi)的壓強保持不變c．CH4的消耗速率與生成速率相等d．容器內(nèi)的密度保持不變(3)在容積為1L的反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強之比為________(最簡整數(shù)比)。22、書寫下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。三、實驗題。23、Ⅰ、測定化學(xué)反應(yīng)速率：某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是：__；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是___。Ⅱ、為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律階段性練習(xí)題2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強D．含有共價鍵的化合物必是共價化合物【答案】A2、科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ能量，下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學(xué)變化【答案】D3、某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,則該反應(yīng)的原電池組成正確的是()選項ABCD正極ZnCuAgCu負(fù)極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2【答案】B4、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負(fù)極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞c＞a【答案】C5、半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示，設(shè)計成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是（）A．若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2B．裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C．圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能D．b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O【答案】C6、一定溫度下，對于反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是()①縮小體積使壓強增大②恒容，充入N2③恒容充入氦氣④恒壓充入氦氣A．①②B.②③C．③④D．①④【答案】A7、對于可逆反應(yīng)M＋3N===2Q達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止【答案】C8、僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（）A．由①可知，HB

為弱酸B．由②可知，HF

為弱電解質(zhì)C．由③可知，恒溫恒容條件下的反應(yīng)：，A

點為平衡狀態(tài)D．由④可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)：【答案】C9、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B10、下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱【答案】C11、下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH【答案】A12、我國科學(xué)家在太陽能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M(jìn)展——率先提出并驗證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說法正確的是（）A．制O2裝置中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時可制得1molO2D．制H2時陽極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4––e-=[Fe(CN)6]3–【答案】D13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．陰暗處密封有利于氯水的儲存B．酯化反應(yīng)中，用過量乙醇提高乙酸轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑 D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好【答案】C14、能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()A．氯化氫極易溶于水B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中完全電離D．氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體【答案】B15、下列敘述中，正確的是（）A．P4和NO2都是共價化合物B．CaCl2中既有離子鍵，又有共價鍵C．共價化合物中一定含有共價鍵D．不含共價鍵的物質(zhì)一定是離子化合物【答案】C16、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是()A．N2B.CO2C．NaOHD．MgCl2【答案】C17、用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是（）A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C18、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡【答案】A二、填空題。19、對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題(用元素符號或化學(xué)式回答)。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有__________________________。(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵類型是________，屬于________化合物。【答案】(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價(6)NaOH離子鍵、共價鍵離子20、某同學(xué)做如下實驗，以檢驗反應(yīng)中的能量變化。(a)(b)(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量?！敬鸢浮?1)放吸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑(3)低于21、甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：請回答下列問題：(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。(2)在容積不變的條件下，不能說明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．CO的物質(zhì)的量不再改變b．容器內(nèi)的壓強保持不變c．CH4的消耗速率與生成速率相等d．容器內(nèi)的密度保持不變(3)在容積為1L的反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡前后的壓強之比為________(最簡整數(shù)比)。【答案】(1)0.003(2)d(3)15∶722、書寫下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。【答案】三、實驗題。23、Ⅰ、測定化學(xué)反應(yīng)速率：某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是：__