華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總

第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(lèi)2011屆高三一輪復(fù)習(xí)第1課時(shí)物質(zhì)的組成與分類(lèi)第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類(lèi)2011屆高三一輪復(fù)習(xí)第1課11、理解分子、原子、離子等的含義。2、掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的方法，理解幾種常見(jiàn)的不同類(lèi)型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。4、掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的方法，理解幾種常見(jiàn)的不同類(lèi)型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、知道膠體是常見(jiàn)的分散系，了解膠體與溶液的簡(jiǎn)單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用

高考要求1、理解分子、原子、離子等的含義。高考要求2一、物質(zhì)的組成由元素組成由分子、原子或離子構(gòu)成一、物質(zhì)的組成由元素組成由分子、原子或離子構(gòu)3原子分子離子元素概念如何區(qū)分相同點(diǎn)相互聯(lián)系化學(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒帶電的原子或原子團(tuán)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)共同決定原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)及結(jié)合方式共同決定組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定均有大小、質(zhì)量，不停運(yùn)動(dòng)，微粒間有間距、存在相互作用，均可直接構(gòu)成物質(zhì)分解結(jié)合±ne-±ne-分子原子(或原子團(tuán))離子質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子總稱質(zhì)子數(shù)決定原子分子離子元素概念如何區(qū)分相同點(diǎn)相互聯(lián)系化學(xué)變化中的最小微4（1）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：

（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（分子晶體）：（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（原子晶體）：（4）由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)（金屬晶體）：如何判斷物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成？離子化合物（絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、金屬氧化物）①大多數(shù)非金屬單質(zhì)②大多數(shù)共價(jià)化合物金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等；金屬單質(zhì)、合金（1）由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的物質(zhì)（離子晶體）：如何判斷物質(zhì)由分子、5下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）A.NaOHB.SiO2

C.FeD.C3H8D即時(shí)突下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（6H、D、T、H＋可以表示A．四種不同元素 B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C．氫元素的四種同位素 D．氫元素的四種不同微粒D同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)——同素異形體同一元素可以有幾種不同的原子存在——同位素H、D、T、H＋可以表示D同一元素可以形成幾種不同的單質(zhì)——7（1）

，叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)不同，如__________；②原子排列方式不同，如_______________。（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在

性質(zhì)上，同素異形體之間的變化屬于

變化。（3）由多種同素異形體單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于_________。由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)物理化學(xué)混合物同素異形體O2和O3金剛石和石墨化學(xué)（1）8二、物質(zhì)的分類(lèi)金屬單質(zhì)純凈物物質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽化合物有機(jī)物氧化物酸性氧化物兩性氧化物堿性氧化物烴烴的衍生物單質(zhì)混合物無(wú)機(jī)物二、物質(zhì)的分類(lèi)金屬單質(zhì)純凈物物質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽化合物有機(jī)物9二、物質(zhì)的分類(lèi)請(qǐng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)并指出分類(lèi)依據(jù)。下列物質(zhì)，肯定為純凈物的是（）A．只由一種元素組成的物質(zhì)B．只由一種原子組成的物質(zhì)C．只由一種分子組成的物質(zhì)D．只由一種元素的陽(yáng)離子跟另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)C二、物質(zhì)的分類(lèi)請(qǐng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)并指出分類(lèi)依據(jù)。下列物質(zhì)，10

含氧酸酸根是否含氧

無(wú)氧酸

一元酸可電離出H＋個(gè)數(shù)二元酸三元酸

強(qiáng)酸是否完全電離

弱酸酸

氧化性酸酸的氧化還原性

還原性酸

難揮發(fā)性酸按揮發(fā)性分

易揮發(fā)性酸

穩(wěn)定性酸對(duì)熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定性酸

11兩性氫氧化物：如Al(OH)3［HAlO2］

一元堿可電離出OH－分

多元堿

可溶性堿堿溶解性 難溶性堿

強(qiáng)堿

弱堿是否完全電離兩性氫氧化物：如Al(OH)3［HAlO2］12

正鹽：如Na2CO3NH4NO3KH2PO2Na2HPO3

酸式鹽：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2CaHPO4NaH2PO3鹽堿式鹽：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl

復(fù)鹽：如KAl(SO4)2·12H2O

絡(luò)鹽：如［Fe(SCN)］Cl2Na3［AlF6］正鹽：如Na2CO3NH4NO313金屬氧化物過(guò)氧化物、超氧化物（Na2O2、KO2）堿性氧化物（Na2O

、K2O）兩性氧化物（Al2O3、ZnO）非金屬氧化物酸性氧化物（Mn2O7、SO2、SiO2）不成鹽氧化物（NO、CO）金屬氧化物過(guò)氧化物、超氧化物（Na2O2、KO2）堿性氧化14華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總15下列說(shuō)法正確的是()A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.氧化物都能與水反應(yīng)生成酸或堿D.酸分子中有幾個(gè)H原子即為幾元酸A

下列說(shuō)法正確的是()A16分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是()A．NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D．H2O、HCOOH、CuSO4中均含有氧，都是氧化物A即時(shí)突分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段．下列分類(lèi)A即時(shí)17三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1．物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化特征本質(zhì)現(xiàn)象實(shí)例無(wú)新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成無(wú)新化學(xué)鍵的形成有化學(xué)鍵的斷裂和形成發(fā)光、發(fā)熱、變色、析出沉淀大小、形狀、狀態(tài)改變?nèi)?、物質(zhì)的變化與性質(zhì)1．物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變18常見(jiàn)物理變化：⑴升華⑵萃?、欠忠孩日麴s（分餾）⑸吸附⑹滲析⑺鹽析⑻金屬導(dǎo)電⑼焰色反應(yīng)⑽電離等常見(jiàn)化學(xué)變化：⑴風(fēng)化⑵裂化（裂解）⑶硫化⑷歧化、⑸炭化⑹干餾⑺脫水⑻蛋白質(zhì)變性⑼水解⑽鈍化(11)同素異形體互變(12)電解(13)水泥硬化等氫化（硬化）、皂化、老化、硫化、酯化、硝化(磺化)常見(jiàn)物理變化：常見(jiàn)化學(xué)變化：氫化（硬化）、皂化、老化、硫化、19如色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等。如熱穩(wěn)定性、金屬活動(dòng)性、非金屬活動(dòng)性、氧化性、還原性、酸性、堿性等。物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。2．物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)變化中___有物理變化,而物理變化中___有化學(xué)變化如色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、物理性質(zhì)：化學(xué)變化20下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋(píng)果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水壺中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽即時(shí)突下列家庭驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（）即時(shí)突21下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化銨和硝酸銨晶體D.碘和高錳酸鉀固體即時(shí)突下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（）即時(shí)223.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)3.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)23分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)肯定合理的是（）①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)多少將元素分為金屬和非金屬④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物A.①③B.④C.①②④D.②③④⑤B分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)肯定合理的24四、分散系1.分散系（1）概念：_______________________________

所得到的體系。（2）分類(lèi)：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中四、分散系1.分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種25分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1nm1nm~100nm>100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定,靜置有沉淀常見(jiàn)分散系的比較分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體墨水、肥皂水泥水分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒<1nm1nm~>100n262.膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng):可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí),在入射光的側(cè)面可看見(jiàn)膠體中有

，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)___________。這是由____________________而形成的，在實(shí)驗(yàn)室里可利用該性質(zhì)________________。一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子對(duì)光線散射鑒別膠體和溶液2.膠體的性質(zhì)一條光亮的“通路”丁達(dá)爾效應(yīng)膠體粒子對(duì)光線散射273.Fe（OH）3膠體的制備向沸水中逐滴加入

，繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為

。FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl3.Fe（OH）3膠體的制備FeCl3飽和溶液紅褐色FeCl28下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B.制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子D.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體均是透明液體，二者無(wú)本質(zhì)區(qū)別C即時(shí)突下列說(shuō)法中正確的是（）C即時(shí)突29下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是()A、分子式為C2H4Cl2的物質(zhì)B、含F(xiàn)e為72.41%的鐵的氧化物C、常溫下的二氧化氮D、含Mg為50%的氧化鎂E、按體積比為1:1混合NH3和HCl(同條件)F、常溫下，按體積比為1:1混合H2和F2G、在加熱催化劑存在條件下，將SO2、O2按2∶1混和H、常溫下，按體積比為1:1混合H2和Cl2I、以一定比例將H2、D2、HD混合所得的物質(zhì)J、以任意比將O2、O3混合所得的物質(zhì)K、含S元素的單質(zhì)DEI下列所指物質(zhì)屬于純凈物的是()DEI30對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是（）A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽B.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y=Z+W，下列敘述正確的是（31下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水，也沒(méi)有生成沉淀和氣體A.①③B.②④C.①②④D.①②③④

D即時(shí)突下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）D即時(shí)突32五、化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)粒子的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)化學(xué)變化的化學(xué)用語(yǔ)分子原子離子化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式化學(xué)方程式電離子方程式離子方程式熱化學(xué)方程式電極反應(yīng)式五、化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)粒子的化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)組成的化學(xué)33華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總34華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總35華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總36華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總37華文獨(dú)中教育現(xiàn)況-董總38試分析下列說(shuō)法是否正確？對(duì)錯(cuò)誤的說(shuō)法應(yīng)通過(guò)舉例指出錯(cuò)誤之所在（）A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物試分析下列說(shuō)法是否正確？對(duì)錯(cuò)誤的說(shuō)法應(yīng)通過(guò)舉例指出錯(cuò)誤之所在391．了解分子、原子、離子等概念的含義．了解原子團(tuán)的定義．2．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．3．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念．4．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．5．熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)．6．熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)．能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．7．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法．1．了解分子、原子、離子等概念的含義．了解原子團(tuán)的定義．40讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話。---歌德書(shū)籍是人類(lèi)知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---列寧好的書(shū)籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿足，越是多讀書(shū)，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書(shū)籍便是這種改造靈魂的工具。人類(lèi)所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書(shū)，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書(shū)有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書(shū)上所沒(méi)有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書(shū)，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書(shū)，還是應(yīng)該很慢地讀。-