甘肅省天水市2022-2023學年高一下學期期末化學試題解析版

高級中學名校試卷PAGEPAGE1甘肅省天水市2022-2023學年高一下學期期末試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。考生注意：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號框?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、單項選擇題：本大題14小題，每小題3分，共42分，每一題只有一個選項符合要求。1.PP材質是高純度的丙烯與少量的乙烯的共聚物，經過多步驟工藝，160~220℃為結晶型，具有良好的機械性能和耐熱性能，在零下30°C~140℃使用是無毒的，?？芍谱魉?、口罩等。下列有關說法正確的是（）A.聚丙烯為純凈物B.PP材質可以制作微波爐(加熱溫度一般為100℃)使用的餐盒C.聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D.PP材質制作的醫(yī)用口罩，經酒精浸泡后可多次重復使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚丙烯為有機高分子材料，高分子材料因為每一條鏈的聚

合度不相同，為混合物。A錯誤；B．PP材質耐高溫，在-30~140°C

使用是無毒的，是一種可用于微波爐的塑料，B正確；C．聚丙烯是由單體丙烯的碳碳雙鍵上發(fā)生了加聚反應制得，即聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．經酒精消毒后，PP

的纖維間空隙發(fā)生變化，不能有效阻擋病毒分子的進入，故醫(yī)用口罩一般不可再次重復使用，D錯誤；故選B。2.下列有關物質表示方法不正確的是（）A.正丁烷的結構式B.乙烯的空間填充模型C.醋酸的分子式C2H4O2D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，因此結構式為，A正確；B．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，因此其空間填充模型，B正確；C．醋酸的結構簡式為CH3COOH，則分子式C2H4O2，C正確；D．羥基的電子式為，D錯誤；故選D。3.儀器名稱為容量瓶的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒，故A不符；B．為U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。4.A、B、C、D分別是短周期主族元素。且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是（）A.可以用氫氧化鈉溶液吸收C的氧化物B.B2A2含有共價鍵，為共價化合物C.A與C形成的化合物對應的水化物一定是強酸D.C元素的非金屬性比D元素的非金屬性強〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；

A、C同主族，則C為S元素；

B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則B為Na元素；D的原子序數(shù)大于硫，則D為Cl元素，由此可知：【詳析】A．C為S元素，硫的氧化物SO2、SO3均為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，A正確；B．AO元素，B為Na，Y2X2為Na2O2，該化合物中存在過氧鍵(共價鍵)和離子鍵，為離子化合物，B錯誤；C．A為O元素，C為S元素，A與C形成的化合物對應的水化物有亞硫酸、硫酸等等一系列含氧酸，

其中硫酸為強酸，亞硫酸等屬于弱酸，C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，故C(S)元素的非金屬性比D(Cl)元素的非金屬性弱，D錯誤；故選A。5.在一個2L的恒溫、恒容的密閉容器中，充入一定量X和Y兩種氣體發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y氣體有顏色，其他氣體均無色。一段時間后，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內氣體顏色保持不變 B.容器內氣體密度保持不變C.X和N的濃度不再發(fā)生變化 D.X的轉化率達到最大值〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Y為有顏色氣體，其余氣體無色，所以當顏色不變時說明Y的濃度不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應物和生成物都是氣體，所以氣體總質量始終不變，容器恒容，則無論是否平衡，密度都不發(fā)生變化，即密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．當容器內反應物或生成物的濃度不在發(fā)生變化時，說明反應到達平衡狀態(tài)，C正確；D．由化學反應限度可知反應物的轉化率達到最大值時，反應到達平衡狀態(tài)，D正確；故選B。6.在25℃和101kPa條件下，斷開1moH2(g)中的共價鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的共價鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共價鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是（）A.斷開1molHCl(g)中的共價鍵要吸收431kJ的能量B.2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應D.可將H2與Cl2的反應設計成原電池，既生產鹽酸又回收電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．形成2molHCl(g)中的共價鍵要釋放862kJ的能量，可知H－Cl鍵能為432kJ/mol，斷開1molHCl(g)中的共價鍵要吸收431kJ的能量，故A正確；B．物質本身具有能量，物質越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B錯誤；C．反應物總鍵能-生成物總鍵能=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol＜0，為放熱反應，故C正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)屬于氧化還原反應，可設計成原電池，且能生產鹽酸，故D正確；〖答案〗選B。7.有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動性順序，進行如下實驗，根據(jù)電流表指針偏轉方向，可以獲知：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗一般來說，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應。放電時電流從正極流向負極，電子從負極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動性順序：【詳析】①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，所以活潑性A>B；②在原電池中，電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后同時浸入稀硫酸中，電流由由D→導線→C，則電子由C→導線→D；則活潑性C>D；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，說明C極是正極，所以活潑性A>C；④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應，說明D極是負極，所以活潑性D>B；綜上所述可知四種金屬活潑性由強到弱順序是:

A>C>D>B，故選C。8.下列說法不正確的是（）A.乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實B.苯分子中六個碳原子之間的鍵是不相同的，碳碳單、雙鍵相交替C.聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實，A正確；B．苯分子中六個碳原子之間的鍵是相同的，不是單、雙鍵相交替，B錯誤；C．聚氯乙烯(PVC)不導電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選B。9.下列說法不正確的是（）A.油脂能在人體內轉化為高級脂肪酸和甘油B.淀粉和纖維素都可用于生產葡萄糖，該過程為水解反應C.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生加聚反應生成多肽D.很多蛋白質與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油脂能在人體內能發(fā)生水解反應轉化高級脂肪酸和甘油，進而再通過氧化反應為人體提供能量，A正確；B．淀粉和纖維素在酶或酸等催化劑作用下最終水解為葡萄糖，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生縮聚反應(

聚合反應，不是加成反應)生成多肽，C錯誤；D．多蛋白質與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應，D正確；故選

C。10.在一個2L的恒容容器中進行合成NH3的反應，使用鐵釘合金為催化劑需要80min才達到平衡狀態(tài)。20min時，容器中各物質的含量數(shù)據(jù)如表。若選用NH3表示該化學反應速率時，其速率為（）測量值N2H2NH3起始物質的量/mol1.03.0020分鐘末物質的量/mol0.61.80.8A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.08mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由表格數(shù)據(jù)可知，20min時，，根據(jù)，由此可知：【詳析】A符合〖答案〗結果，故選A。11.空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：已知溴酸為強酸，下列說法不正確的是（）A.步驟①發(fā)生的主要反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液C.獲得工業(yè)液溴(Br2)的方法是過濾D.步驟②發(fā)生的主要反應方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在工業(yè)規(guī)模的海水提溴流程中，第①步發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步發(fā)生反應Br2+3Na2CO3=5NaBr+

3CO2+NaBrO3，第③步發(fā)生反應為

5NaBr+NaBrO3+

3H2SO4=

=3Na2SO4+3Br2+

3H2O?！驹斘觥緼．步驟①中，海水中的NaBr與通入的Cl2

發(fā)生置換反應，Cl2+2Br-

=Br2+2Cl-，A正確；B．SO2

具有還原性，可與Br2發(fā)生氧化還原反應將Br2

轉化為Br，后續(xù)再用氯氣將Br氧化為Br，故SO2也可作為Br2的吸收劑，B正確；C．第③步操作后，所得溴仍以液態(tài)存在于混合物中，溴在水中溶解度較小，獲得Br2的方法不是過濾而是蒸餾，C不正確；D．由步驟②可以看出，Br2

在Na2CO3溶液中反應生成NaBr、NaBrO3

和CO2，所以步驟②發(fā)生的主要反應為：3Br2

+

3Na2CO3=

5NaBr+

3CO2+

NaBrO3,

D正確；故選C。12.我國高鐵技術全球領先。CRH380B型動車組使用是鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池，它作為原電池時，發(fā)生的反應為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推斷，該電池負極材料是（）A.Cd(OH)2 B.Cd C.Ni(OH)2 D.NiO(OH)〖答案〗B〖解析〗【詳析】原電池中負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池總反應可知，負極為Cd失去電子生成Cd(OH)2，故負極材料為Cd，選B。13.隨著我國能源結構的不斷優(yōu)化，新能源的開發(fā)和利用比例不斷地增大。下列說法不正確的是（）A.太陽能電池廣泛應用其關鍵材料是晶體硅，它能實現(xiàn)光電轉換B.在陽光作用下使水分解產生氫氣，可利用藍綠藻等低等植物和微生物來實現(xiàn)C.利用貯氫合金，可以有效解決氫氣貯存，運輸難題D.煤、石油、天然氣、氫能中，石油、氫能是可再生能源〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽能電池能將光轉化為電能，A正確；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產物是水沒有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣，B正確；C．B.C.氫氣難貯存和運輸，將其轉化為固態(tài)易貯存和運輸，C正確；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，均不能再生，而氫能是可以再生的能源，D錯誤；故選D。14.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯廣泛用到醫(yī)藥及農藥精細化工技術領域。以下是其合成路線流程圖，下列說法不正確的是（）A.X的結構中可能含有一個雙鍵B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面C.③的反應類型為加成反應D.環(huán)戊二烯的化學式為C5H6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由合成路線可知，反應①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應，反應②為氯代烴的消去反應，反應③為烯烴與鹵素單質的加成反應，反應④鹵代烴的消去反應，故X為

，由此可知：【詳析】A．由分析可知A的結構中含有一個雙鍵，A正確；B．環(huán)戊二烯分子中的飽和碳原子連接了4個原子，不在同一個平面，B錯誤；C．③的反應類型為加成反應，C正確；D．環(huán)戊二烯分子式為C5H6，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共58分，請將〖答案〗填寫在答題卡上。15.有資料顯示汽車尾氣(含有CO、NOx等有害氣體)已成為當下最大的空氣污染源。科研人員研發(fā)的新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體、進而減少汽車尾氣中有害氣體的排放。已知在T℃時，容積為2L的含有多個催化層的密閉裝置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空氣，測得NO物質的量隨時間變化如圖所示：（1）利用新型催化劑，將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是_______。（2）反應至第5min時，該反應的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判斷理由為_______。（3）反應開始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)（4）下列說法正確的是_______(填序號)。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉化b．至10min時，該反應的正、逆反應速率均為零c．平衡時CO的濃度是0.4mol/Ld．通過調控反應條件可以提高該反應進行的程度（5）有同學質疑該催化劑對廢氣的處理，理由是汽車尾氣排放后NO在空氣中已經轉化為NO2，由催化劑的專一性可知通常催化NO與CO反應的催化劑不能催化NO2與CO的反應。查閱文獻可知當溫度高于150℃時NO2開始分解，到650℃時完全分解為NO和O2，請結合文獻說說你的看法：_______。（6）一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當NO與CO的反應達到平衡狀態(tài)時，再向容器中充入一定量的CO氣體，達到新的平衡后，NO的轉化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)?！即鸢浮剑?）（2）①.大于②.第5min后NO物質的量仍減小，說明反應仍正向進行（3）（4）ad（5）由于NO2開始分解成NO，故催化劑有效（6）增大〖解析〗【小問1詳析】利用新型催化劑，將NO、CO轉化為2種無毒氣體，則無毒氣體為二氧化碳和氮氣，化學方程式：；【小問2詳析】第5min后NO物質的量仍減小，說明反應仍正向進行，則v(正)大于v(逆)；【小問3詳析】反應開始至10min，；【小問4詳析】a．催化劑可以加快NO、CO的反應速率，故a正確；b．反應物NO反應結束后未消耗完全，說明該反應為可逆反應，至10min時達平衡狀態(tài)，該反應的正、逆反應速率相等且不為零，故b錯誤；c．平衡時CO的濃度等于NO濃度為，故c錯誤；d．通過調控反應條件可以使平衡移動，提高該反應進行的程度，故d正確；〖答案〗選ad；【小問5詳析】根據(jù)題中文獻可知，溫度高于150℃時，NO2開始分解成NO和O2，因此催化劑有效；【小問6詳析】一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當NO與CO的反應達到平衡狀態(tài)時，再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡正向移動，NO初始濃度不變，轉化量增大，則轉化率增大；16.去除空氣中SO2的污染，科研人員設計了碘循環(huán)工藝。副產品為氫氣，具體流程如下：(56.9%的HI水溶液恒沸點127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點338℃)回答下列問題：（1）寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式_______。（2）取樣，檢驗反應器中碘單質是否消耗完全，應加入的試劑為_______。（3）分離器中的物質分離操作為_______。（4）該循環(huán)工藝的總反應化學方程式為_______。（5）在溶液中鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質，該反應的離子方程式為_______。請設計出該反應發(fā)生后檢驗溶液中是否存在鐵離子的實驗方案_______。（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時碘_______可以將二者進行分離?！即鸢浮剑?）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2）淀粉溶液（3）蒸餾（4）SO2+2H2O=H2SO4+H2（5）①.②.取待測溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其中含鐵離子，反之則無（6）發(fā)生凝華〖解析〗〖祥解〗反應器中二氧化硫與碘反應生成硫酸和HI，化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；分離器中硫酸和HI分離，在500oC條件下HI分解得到氫氣和碘蒸氣。該循環(huán)工藝的總反應化學方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2。【小問1詳析】反應器中發(fā)生反應的化學方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；【小問2詳析】碘與淀粉溶液變藍，故檢驗反應器中碘單質是否消耗完全，應加入的試劑為：淀粉溶液；【小問3詳析】56.9%的HI水溶液恒沸點127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點338℃，故分離器中的物質分離操作為：蒸餾；【小問4詳析】該循環(huán)工藝的總反應化學方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；【小問5詳析】鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：；該反應發(fā)生后檢驗溶液中是否存在鐵離子的實驗方案：取待測溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其中含鐵離子，反之則無；【小問6詳析】500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時碘發(fā)生凝華將兩者分離。17.下圖是一套原電池的裝置示意圖。請回答：（1）若溶液C為氫氧化鈉溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為鋁，在溶液中檢測有生成，A電極材料為鎂，則A電極發(fā)生的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液的堿性將_______(填“增強”“減弱”或“基本不變")。（2）若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為_______，溶液C的溶質為_______(填寫化學式)，正極發(fā)生的電極反應式為_______。（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列裝置中反應可以形成為原電池，其結構示意圖如下：電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d是_______(填“正極”或“負極")，電極c的反應式為_______，若線路中轉移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L?！即鸢浮剑?）①.②.減弱（2）①.Cu②.FeCl3溶液③.（3）①.正極②.③.5.6〖解析〗【小問1詳析】若C為NaOH溶液，B電極材料為Al，A電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負極，電極反應是鋁失電子生成的鋁離子在過量氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉，電極反應為：，總反應為，反應進行一段時間后溶液的堿性將減弱，故〖答案〗為：，減弱;【小問2詳析】設計成如圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質發(fā)生的反應類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應，作原電池的負極，所以A電極材料是Cu，B電極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正極電極反應為，故〖答案〗為：Cu；FeCl3溶液；；【小問3詳析】根據(jù)圖示電子轉移的方向可知，c電極為負極，d電極為正極，甲醇在負極上發(fā)生失電子的氧化反應生成CO2，電極反應式為，正極反應式為，若線路中轉移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗O2的物質的量為0.25mol，在標準狀況下的體積為故〖答案〗為：正極；；5.6。