湖南省2022-2023學(xué)年第十五屆中學(xué)生數(shù)理化生綜合實踐活動高一化學(xué)應(yīng)用知識展示A卷

湖南省2022-2023學(xué)年第十五屆中學(xué)生數(shù)理化生綜合實踐活

動高一化學(xué)應(yīng)用知識展示A卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.由江蘇團隊參與生產(chǎn)的2022年北京冬奧會火炬“飛揚”，首創(chuàng)以復(fù)合碳纖維為外殼材

料，以氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂堿金屬。下列說法正確的是

A.石化產(chǎn)品碳纖維屬于有機高分子材料

B.不選丙烷選氫氣，主要是后者的燃點低、易壓縮

C.工業(yè)上可以通過甲烷的裂解生產(chǎn)綠氫

D.噴涂堿金屬目的是利用焰色反應(yīng)讓火焰可視化

2.今年4月22日國家主席在領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會上再次強調(diào)中國力爭在2030年前實現(xiàn)碳

達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，關(guān)于碳及其化合物，下列說法不正確的是

A.金剛石和石墨是碳的兩種不同的單質(zhì)，二者互稱同素異形體

B.在lOOKPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895kJ的熱量，故金剛石比石墨

穩(wěn)定

C.考古時常用于測定文物年代的是碳元素的一種核素1C中，中子數(shù)為8

D.引起溫室效應(yīng)的氣體之一CO2中含極性共價鍵

3.如圖為2022年獲得諾貝爾化學(xué)獎的三位科學(xué)家及其獲獎理由點擊化學(xué)的漫畫，點擊

化學(xué)相較于傳統(tǒng)化學(xué)，可能具備的優(yōu)勢有

試卷第1頁，共10頁

①產(chǎn)率高；②副產(chǎn)物無害；③反應(yīng)有很強的立體選擇性；④反應(yīng)條件簡單；⑤原料和

反應(yīng)試劑易得；⑥合成反應(yīng)快速

A.①②④⑥B.③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

4.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（密度是H?的16倍）充滿一盛有足量Na?。?

的密閉容器中（容積為22.4L）,用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里存

在的物質(zhì)敘述正確的是

A.存在0.5mol的COB.存在0.125mol的

C.存在0.25mol的Na2c0：D.存在1.25mol的Na2co,

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt20+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣

體的過程。下列說法正確的是（）

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O；

B.每lmolPt2O+轉(zhuǎn)化為叱0；得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通入含大量Si。；、Na+、的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.lgCO2,N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

6.利用無機離子［（1必心-0凡）丁和［Ce1V（NO、）」＞如圖可簡寫為Ce”,可以實現(xiàn)水在

催化劑作用下制氧氣。其相關(guān)機理如圖所示，下列說法不正確的是

試卷第2頁，共10頁

A.若反應(yīng)①中為Hz^O,反應(yīng)②中為HzP,貝IJ產(chǎn)生"叫

B.反應(yīng)機理整個過程涉及非氧化還原反應(yīng)

C.催化氧化水的反應(yīng)為：2H2O+4]CeN（NO3）J3縷匚》

in

02T+4[Ce（NO）]"+4H+

D.[（L）Ru?-0叫）『在反應(yīng)中做催化劑

7.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒

盛之，接其光而無炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三

斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是

A.火井中可擴散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH,

B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物

C.“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶

D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”

8.廢水中的氨氮（NH3、NH；）采用微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去，具體原理如下:

①微生物脫氮法：NH4——~>NO；——粵照~>N2

②化學(xué)沉淀法：向廢水中加入含MgCb、Na3PO4的溶液，生成MgNH4P。4?6比0沉淀

從而去除氨氮。

下列有關(guān)說法正確的是

+

A.步驟a發(fā)生反應(yīng)：NH>O2=NO；+H2O+H

B.含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大

C.化學(xué)沉淀法脫氯時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降

D.微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率

9.某種電化學(xué)的電解液的組成如圖所示，X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，下列說法正確的是

試卷第3頁，共10頁

A.電解熔融QW3可獲得Q的單質(zhì)B.原子半徑：Z>Y

C.W的含氧酸均為強酸D.QW；的空間構(gòu)型為正四面體

10.某興趣小組的同學(xué)將含有酚儆的Ba(OH%溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中，往其

中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，并測得兩個燒杯中混合溶液的導(dǎo)電能力

隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

C.乙曲線導(dǎo)電能力減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色

D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少

11.納米級FeQK提示：Fe3O」中，F(xiàn)e有+2、+3兩種化合價)可用于以太陽能為熱源分

解水制H”過程如下圖所示。仔細觀察過程，判斷下列說法不正確的是

太陽能

A.過程I的反應(yīng)為：2Fe3O4^=6FeO+O2

B.FeO是過程I的還原產(chǎn)物

太陽能

C.整個過程的總反應(yīng)為：2H2O^=2H2T+O,T

FeQ,

試卷第4頁，共10頁

D.過程n中H?為還原劑

12.為測定二氯化一氯五氨合鉆（［ColNHJsCl］?！蹦栙|(zhì)量用M表示）樣品的純度,

將mg樣品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用

匕mLqmoll」稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用jmol-L1NaOH中利平均消耗NaOH

溶液的體積為V?mL。該樣品中［CO（NH3）SC1］C12的純度為

A”（2--鉆）％B.〃-植）％

5mm

C.2M（銘—鉆）％D..（銘1%）％

m5m

二、填空題

13.“價一類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)

和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價一類"二維圖，其中的箭頭表

示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

（1）X的結(jié)構(gòu)式為。

（2）請寫出SO。轉(zhuǎn)化為H2sO3的化學(xué)方程式,將Na2s轉(zhuǎn)化為Na2so,,需加入_

（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（3）Y的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

1

（4）24mL0.05mol?L的Na2SO,溶液與20mL0.02mol-L-的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知

Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na,SO.,則Cr元素在還原產(chǎn)物的化學(xué)式為,

（5）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是一種重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制

試卷第5頁，共10頁

備Na2S2O3的方法理論上可行的是(填字母)。

A.SO2+Na2SO,B.S02+Na^SO4C.Na2SO,+Na2SO4D.S+Na2SO,

(6)寫出SO2氣體有弱氧化性的化學(xué)方程式。

14.采用Pd-FeQ4雙催化劑，可實現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的NO；和NO；,反應(yīng)歷程

2+3+

如圖所示。其中Fe2O4中Fe和Fe分別用Fe(H)、Fe(III)表示。

(1)用該法處理廢水后，溶液的pH(填“降低”“升高”或“不變”)。

(2)寫出過程④反應(yīng)的離子方程式

(3)反應(yīng)歷程中虛線方框內(nèi)NO；生成N,的過程可描述為

三、實驗題

15.次磷酸鈉(NaHJOz)是一種白色粉末，微溶于無水乙醇，不溶于乙醛，具有強還原

性。實驗室使用白磷、熟石灰和碳酸鈉溶液模擬工業(yè)制備兩步法合成次磷酸鈉晶體。

I.制備次磷酸鈣［Ca(H2PO2)2］溶液。

(1)實驗前，經(jīng)檢驗裝置甲的氣密性良好。其中儀器a的儀器名稱為.

濃CuSC>4溶液

裝置甲

(2)將質(zhì)量分數(shù)之比為1：4的白磷和熟石灰依次投入儀器a中，加水調(diào)成稀漿狀，攪拌下

加熱升溫至90。(2恒溫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，恒溫反應(yīng)一段時間后，無氣體

(PH3)放出時停止反應(yīng)。

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(3)裝置B中所盛放的試劑為足量CuSO&溶液，最終會生成一種三元酸，且溶液中會出

現(xiàn)紫紅色沉淀。則其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

H.制備次磷酸鈉(NaH2P)溶液。

(4)過濾除去裝置A中未反應(yīng)的固體物質(zhì)，按裝置乙組裝，然后通入二氧化碳，其目的

是:再在次磷酸鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，判斷次磷酸鈣已完全反應(yīng)的操作

裝置乙

IH.制備次磷酸鈉晶體：

(5)過濾除去碳酸鈣，需將濾液在_____條件下進行蒸發(fā)濃縮，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，離心分

離除去母液，制得次磷酸鈉晶體。

IV.測定次磷酸鈉純度：

⑹測量步驟：取ag樣品溶于水配成25mL溶液置于250mL碘瓶中，再加鹽酸25mL,

準確加入，尸訃廣碘標準溶液匕mL,以鹽酸3?5mL洗瓶頸及瓶塞，然后蓋好瓶塞，

放在暗處30min。打開瓶塞，用少量水洗瓶頸及瓶塞，以c2moi硫代硫酸鈉標準溶液

滴定至淺黃色，加淀粉指示劑3mL,繼續(xù)滴定，至藍色消失即為終點，此時消耗硫代

硫酸鈉溶液的體積為5mL(已知U+ZNaSC^NaAq+ZNal)。

①需要將碘瓶蓋好瓶塞且置于暗處的原因為:

②晶體中NaH2PO2的質(zhì)量分數(shù)為(列出表達式)。

四、計算題

16.為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[p(Zn)=7.14g?cm-3],某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、

大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮)，量出其長度與寬度，計算得鐵片單側(cè)

面積；用稀硫酸進行定量試驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗序號鐵片單側(cè)面積/cm?反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g

125.0514.62513.803

試卷第7頁，共10頁

224.9514.56613.746

324.8914.48912.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為_cm(保留2位有效數(shù)字)；寫出簡要計算過程。

五、填空題

17.S02,H2S、NO是有害氣體，有多種方法處理有害氣體的工藝。

I.一種脫除H2S回收硫碘工藝的兩個階段主要反應(yīng)分別如下：

第一階段:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

第二階段:4H2S(g)+3SO2(g)=3s2(g)+4H2O(g)

⑴該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量之比(H2S):n2(H2S)

約為1：2.若過大，會導(dǎo)致o

(2)Fe2(SOJ溶液脫除空氣中H2s并再生的原理如圖所示。Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中

H2S的總反應(yīng)化學(xué)方程式為o

II.有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH、還原為N?。在銳基催化劑V2O5作用下

的脫硝反應(yīng)機理如圖所示。

(3)根據(jù)如圖機理，等物質(zhì)的量的NO、NH,在有氧條件下的總化學(xué)方程式是。

⑷按上述圖中NH3、NO和0?的比例進行催化脫硝反應(yīng)。相同反應(yīng)時間，NH?和NO

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的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，200。(3后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是.

(5)羥基自由基(HO)也可以用于脫硫脫硝。如圖表示光催化氧化技術(shù)可生成HO；光照

時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上HQ直接轉(zhuǎn)化為HCH描述產(chǎn)生

HO?的另一種過程：

六、實驗題

18.I.某廢水中可能大量含有下列離子中的若干種：Fe3+、AP\Fe2+、Cu2\C「、

CO；、NO；、SO：、SiO；，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化

②另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色

③向②中所得溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成

④向②中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加

入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成

請回答下列問題：

(1)該廢水一定含有的陽離子是;

(2)實驗H中無色氣體遇空氣變成紅棕色的化學(xué)方程式是；

(3)過濾除去IV中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時;加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨

氣和氮氣的體積比為1：4,其離子方程式為A1+NO；+OH—A1O；+NH3+N2+H2。

(未配平)。若除去ImolNO；,消耗鋁g?

IL某混合液中，可能大量含有的離子如下表：

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F

陽離子

C

陰離子

為探究其成分，某同學(xué)將Na?。?逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的

物質(zhì)的量與加入的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示：

(4)寫出加入Na。與水反應(yīng)的離子方程式。

(5)該溶液中一定含有的陽離子是,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為,溶液中可

能大量存在的陰離子是o

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【詳解】A.碳纖維屬于碳單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，不屬于有機物，故A錯誤；

B.主要利用氫氣燃燒生成水，水對環(huán)境無影響，故B錯誤；

C.甲烷在隔絕空氣下分解成碳單質(zhì)和氫氣，而裂解指的是石油中高級燒斷裂成含碳原子少

的燒，故C錯誤；

D.堿金屬燃燒火焰帶有顏色，因此噴涂堿金屬目的是利用焰色試驗讓火焰可視化，故D正

確；

答案為D。

2.B

【詳解】A.金剛石和石墨均是由C元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A正確；

B.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因為在lOOKPa時，Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895kJ的

熱量，所以可知石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

C.tC的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,所以中子數(shù)=14-6=8,C正確；

D.CO2可引起溫室效應(yīng)，使全球變暖，其分子中C原子與O原子以共價雙鍵結(jié)合，所以含

極性共價鍵，D正確；

故選Bo

3.D

【詳解】點擊化學(xué)意指化學(xué)反應(yīng)像系安全帶一樣簡單，“喀噠”扣起來即可實現(xiàn)。其優(yōu)勢也非

常明顯應(yīng)用范圍廣泛、產(chǎn)率高、速度快、反應(yīng)條件溫和、模塊化簡單操作、無害副產(chǎn)品生

成等等，故符合題意的是①②③④⑤⑥，選D。

4.B

【分析】本題涉及的反應(yīng)有：①2co2+2Na2O2=2Na2co3+。2，@2CO+O2=2CO2,(①+②)/2

^@CO+Na2O2=Na2CO3o足量NazCh時以①③計算反應(yīng)產(chǎn)物。

【詳解】設(shè)混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x、y,則(x+y)x22.4L/mol=22.4L,

44g/molxx+28g/molxy=32g/molx(x+y),解得x=0.25mol,y=0.75mol；

反應(yīng)①中，0.25molCC>2反應(yīng)生成0.25molNa2c。3和0125moK)2；反應(yīng)③中，0.75molCO反

應(yīng)生成0.75molNa2co3：所以共生成ImolNa2c(力和0125molC>2；

故選Bo

5.D

答案第1頁，共10頁

【詳解】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2。轉(zhuǎn)化N2時，Pt20+轉(zhuǎn)化為Pt。；，則該過程的催化劑是

+

Pt2O,故A錯誤；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，SO轉(zhuǎn)化N2時，叱0+轉(zhuǎn)化為PtQ；,氧化還原反

應(yīng)方程式為N2O+Pt2（y=N2+Pt2O2+，反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolNzO轉(zhuǎn)化

為N2得到2mol電子，則每ImolPtzCT轉(zhuǎn)化為叫0；失電子為2moL數(shù)目為2NA,故B錯誤

C.將生成的CO2通入含大量Si。；、Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO；+CC）2（少

量）+H2O=CO；+H2SiCU，有白色沉淀生成，故C錯誤；

D.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有的電子數(shù)都為22個，則lgCC）2、

N2O的混合氣體的物質(zhì)的量為』mol,含有電子數(shù)為］molx22xNA=0.5NA，故D正確。

故答案選D。

6.B

【詳解】A.若反應(yīng)①中為Hj。，反應(yīng)②中為H2P,最終通過③釋放出氧氣，則產(chǎn)生

,6O'SO,故A正確；

B.反應(yīng)機理整個過程中，每一個歷程涉及Ce'fCe&R/fR/fRi?的變化，反應(yīng)③

釋放出氧氣，所以都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)過程中Ce"fCe”,CeN是反應(yīng)物、Ce"i是生成物，［化田膽-0凡）『

是催化劑，催化氧化水的反應(yīng)為：2H2O+4［CeW（NOj6r傕化劑＞

C）2T+4］CeM（NO3）6『+4H+,故C正確；

D.反應(yīng)過程中血川-R/f/?"'循環(huán)，所以［（L）Rum-OHj『在反應(yīng)中做催化劑，故D

正確；

選B?

7.B

【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，屬于可燃氣體，A正確；

B.纖維素分子式為是高分子化合物，B錯誤；

C.天然氣燃燒放熱，可以對食鹽的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；

D.氣體燃燒，接觸面積較大，反應(yīng)速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，D正確；

答案第2頁，共10頁

故選Bo

8.C

【詳解】A.步驟a中錢根離子被氧化，發(fā)生反應(yīng)NH；+2O2=NO；+H2O+2H+,故A錯誤

B.含氨氮的廢水直接大量排放，可使水中藻類植物大量繁殖，造成水體污染，故B錯誤

C.化學(xué)沉淀法脫氯時，溶液的堿性過強，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，則氨氮的去除率

將下降，故C正確；

D.高溫下微生物發(fā)生變性，不利用脫氮，故D錯誤；

故選Co

9.D

【分析】根據(jù)組成結(jié)構(gòu)以及成鍵特點，X和W只有一個共價鍵，可能是為H和鹵族元素,

Y有四個共價鍵，五種元素原子序數(shù)依次增大，且屬于短周期元素，因此Y為C,X為H,

W應(yīng)為CL一個Z有三個共價鍵，因此該物質(zhì)為離子化合物，形成四個鍵的Z失去一個電

子，因此Z為N,Q形成四個共價鍵中有一個配位鍵，因此Q為Al。X為H,Y為C,Z

為N,Q為ALW為C1,據(jù)此分析。

【詳解】A.QW3為AlCb，氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，因此工業(yè)上上常電解氧

化鋁獲得金屬鋁，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右原子半徑依次遞減，則半徑：Z(N)<Y(C),故B錯誤；

C.氯的含氧酸可能為強酸，如HC1CU，也可能為弱酸，如HC1O,故C錯誤；

D.A1CL中AI有4個◎鍵，無孤電子對數(shù)，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型為正四面體，故D正

確；

答案為D。

10.B

【詳解】氫氧化根與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電率為0；

氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加

入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：

A.由上述分析可知，甲曲線對應(yīng)氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)，選項A錯誤；

B.由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，選項B正確；

C.乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液紅色不變，選

項C錯誤；

答案第3頁，共10頁

D.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中鋼離子、硫酸節(jié)貝離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變,

選項D錯誤；

答案選B。

11.D

太陽能

【詳解1A.過程I為Fe3O4分解生成FeO與。2，反應(yīng)方程式為2Fe3O4^=6FeO+O2,

選項A正確；

太陽能

B.過程I為Fe3O4分解生成FeO與。2，反應(yīng)方程式為：2Fe,O4^=6FeO+O2,根

據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)eO是還原產(chǎn)物，選項B正確：

太陽能

C.過程I反應(yīng)方程式為ZFeQa------6FeO+,過程II反應(yīng)方程式為3FeO+H2O=H2T+

太陽能不小

Fe3G>4,總反應(yīng)為：2H2O^=2H,T+O,T,選項C正確；

Fe304

D.過程II為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4,反應(yīng)方程式為：3FeO+H2O=H2T+Fe3O4,

凡為還原產(chǎn)物，選項D不正確；

答案選D。

12.A

【詳解】根據(jù)題干信息，用VgLjmol?。稀硫酸充分吸收蒸出的氨氣，發(fā)生反應(yīng)

-|

2NH3+H2so4=(NH4)2SC)4，吸收后用c2mol?LNaOH中和剩余的H2so4，發(fā)生反應(yīng)

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,平均消耗NaOH溶液的體積為VzmL,則NH3消耗的H2SO4

33

的物質(zhì)的量為(V|C|X10-3-0.5V2c2xlO-3)mol,n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V(C,x10--0.5V2c2x10-)mol,

33

根據(jù)N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=1n(NH3)=0.4(V1C!x10--0.5V2c2x10-)mol,因此

3

m([Co(NH3)5Cl]C12)=0.4M(V1c1xl0<0.5V2c2xl0-)g,則該樣品中[⑥例用卜叩制的純度為

O.4M(cMxlO'lO.5cMxlO'')xlOx[O0%_M(2cM-c2V2)%。

m5m

答案選A,

【點睛】解答本題的關(guān)鍵在于利用反應(yīng)方程式計算出NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)N原子守恒

得到二氯化一氯五氨合鉆的物質(zhì)的量，進而求得其純度，計算時要注意單位的換算。

13.(l)H-S-H

答案第4頁，共10頁

(2)S02+H,0UH,SO3氧化劑

(3)S+2H2so式濃)=3S02T+2HQ

(4)Cr,(SO4)3

⑸D

(6)SO2+2H2S=3S+2H2O

【分析】根據(jù)示意圖可判斷X是H2S,Y是硫酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】(1)X是H2S,X的結(jié)構(gòu)式為H-S-H。

(2)S0,溶于水轉(zhuǎn)化為H2so3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2OUH2sO3,將Na?SC)3轉(zhuǎn)化

為Na2so4,硫元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑。

(3)Y的濃溶液是濃硫酸，與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成S0?,該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為s+2H2s0/濃)=3SC)2T+2H2。。

1

(4)24mL0.05mol?L的Na2sO,溶液與20mL0.02molL-的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng),已知

Na2s。3轉(zhuǎn)化為Na2so…則依據(jù)電子得失守恒可知0.024Lx0.()5mol/Lx(6-4)=

0.02Lx0.02mol/Lx(6-x)x2,解得x=3,所以Cr元素在還原產(chǎn)物的化學(xué)式為Cr?(SOJ。

(5)A.硫代硫酸鈉中硫元素化合價是+2價，SOrNa2sO3中硫元素化合價均是+4價，二

者不可能生成硫代硫酸鈉，A不符合；

B.S02>NaAO,中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，B不符

合；

C.Na2sO3、Na2so4中硫元素化合價分別是+4價、+6價，二者不可能生成硫代硫酸鈉，C

不符合：

D.S、Na2sO3中硫元素化合價分別是0價、+4價，二者可能生成硫代硫酸鈉，D符合；

答案選D。

(6)S0,氣體能氧化硫化氫，體現(xiàn)其氧化性，則有弱氧化性的化學(xué)方程式為

SO2+2H2S=3S>L+2H2O?

答案第5頁，共10頁

14.⑴升高

(2)NH；+NO2=N2?+2H,0

⑶NO'被Fe(II)還原為NH；,NH；與NO'發(fā)生反反應(yīng)生成N2

【詳解】(1)結(jié)合反應(yīng)歷程可知，NO；和NO?與H?、4反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)方程式

i

為2NO-+5H2+2H"=N2+2H2O,2NO-+3H,+2H=N2+4H2O,反應(yīng)消耗可，溶液的pH升

高；

(2)過程④為NO；和NH；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：

NH；+NO；=N,T+2H,0

(3)虛線方框內(nèi)NO?生成N?的過程可描述為NO?被Fe(II)還原為NH：,NH；與NO2發(fā)生

反反應(yīng)生成N?。

15.(1)三頸燒瓶

⑵8P+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2%+2PH3T

2+

(3)4Cu+PH3+4H,O=4CuJ+H3Po4+8H*

(4)使溶解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸沉淀而除去將反應(yīng)液靜置，再用膠頭

滴管取燒中少量的上層清液繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若不出白色沉淀，則說明反應(yīng)完全

(5)無氧條件(隔絕空氣加熱)

(6)由于碘容易升華造成損失，因此需要將碘瓶密封好且置于暗處，從而減小實驗誤差

22(2c,V,-5c2)xlO-xioo%

a

【分析】I.白磷和熟石灰、水在加熱時，會生成次酸鈣和PH3,硫酸銅溶液的目的是除盡

尾氣中的PH3氣體。

II.左側(cè)產(chǎn)生二氧化碳并且飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)出的鹽酸，適量的二氧化碳其目的是使溶

解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀而除去，據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由裝置甲中可知儀器a的名稱是三頸燒瓶。

(2)白磷和熟石灰、水在加熱時，會生成次酸鈣和PH3氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程：

答案第6頁，共10頁

△A

8P+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2)2+2PH3T。

(3)采用過量的硫酸銅溶液的目的是除盡尾氣中的P%氣體，PH3會將硫酸銅還原為單質(zhì)

+

銅,PH3被氧化為三元酸H3Po4,反應(yīng)的離子方程式4CU2++PH3+4HQ=4CUJ+H3PO4+8Ho

(4)在加入碳酸鈉之前需通入適量的二氧化碳其目的是使溶解在濾液中的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成

碳酸鈣沉淀而除去為了檢驗燒瓶中的次磷酸鈣溶液是反應(yīng)完全，可以將反應(yīng)液靜置，再用

膠頭滴管取燒中少量的上層清液繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若不出白色沉淀，則說明反應(yīng)完全。

(5)由于次磷酸鈉具有強還原性，因此在濃縮時應(yīng)隔絕空氣加熱。

(6)①由于碘容易升華造成損失，會對后面的實驗造成誤差，因此需要將碘瓶密封好且置

于暗處，減少碘的升華，從而減小實驗誤差；

②將配制好的次磷酸鈉溶液加入到碘瓶中，再加入過量的碘標準溶液，其發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為H2PCV2I2+2H20HFO4+4I+3H+；然后再用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘溶液,

發(fā)生反應(yīng)L+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI,由于消耗czmol/L硫代硫酸鈉溶液的體積為V2

mL,則可知剩余I2的物質(zhì)的量n(l2)=0.5c2x5xl{y3mol=2.5xl()Tc2mol,則與次磷酸鈉反應(yīng)

的碘的物質(zhì)的量n'(I，=(cN-2.5c2)xl03moI,因為MNaHJO?)?2n0),所以

n(NaH2PO，=0.5(cN-2.5c2)xl(y3moi,因此m(NaH2Po2)=22(2qV「5c，故質(zhì)量分數(shù)

為留空包里xl。。％.

a

16.0.0023

822082

計算過程N(Zn尸臂翁，因為鋅層有上下兩層11=黑黑，皿Zn尸(0-+-)=0821g,

S(Zn)=(25.05+24.95)=25,h=」^-=0.0023cm。

'722x25x7.14

m(Zn)

【詳解】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第3組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，根據(jù)V(Zn尸危因為鍍鋅

鐵皮中鋅層有上下兩層，根據(jù)體積=底面積(S)x高(厚度h),因此鐵皮的厚度1I=

拳V(Zn十)湎m億品n),反應(yīng)的鋅的質(zhì)量平均值為

(14.625-13.803);(14.566-13.746)==0821g)鋅層的面積平均值5(Zn)=

25.05+24.95，八、皿,上，0.821八八八“

----------------cm2=25cm2,貝U厚度h=----------------=0.0023cm

22x25x7.14o

答案第7頁，共10頁

17.(1)SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S2,多余的SO2排放到空氣中會污染大氣

⑵2H2s+。2=2S4<+2H,O

(3)4NH,(g)+4N0(g)+0,(g)=4N,(g)+6H,0(g)

A

(4)NHj與O2生成了NO

(5)光照時，電子從價帶躍遷至導(dǎo)帶，。2在導(dǎo)帶獲得電子生成H2O2或-，最終轉(zhuǎn)化為H6

【詳解】(1)由題意可知，若〃"匕5):丐(凡5)過大，第一步反應(yīng)生成的S02過多，在第二

步反應(yīng)中SO?不能完全轉(zhuǎn)化為S2,多余的SO2排放到空氣中會污染大氣；

故答案為：SO?不能完全轉(zhuǎn)化為S2,多余的SO2排放到空氣中會污染大氣；

(2)由圖可知，F(xiàn)eKSOJs溶液脫除空氣中H2S的總反應(yīng)為H2s與。2反應(yīng)生成了S和

H20,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得方程式為：2H2S+O2=2S；+2H2O;

故答案為：2H2S+O2=2S；+2H2O：

(3)根據(jù)如圖機理，等物質(zhì)的量的NO、N&在有氧條件下的總化學(xué)方程式是：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)；

A

故答案為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N,(g)+6H2O(g);

A

(4)按上述圖中、NO和的比例進行催化脫硝反應(yīng)。相同反應(yīng)時間，和NO的轉(zhuǎn)化率與

溫度的關(guān)系如圖所示，200。(3后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是NH3與。2生成了NO：

故答案為：NH3與。2生成了NO；

+

(5)由圖可知，價帶上水轉(zhuǎn)化為自由基H6,電極反應(yīng)為：H2O-e=H+HO?,圖中HO?還

有另外的產(chǎn)生途徑，光照時，電子從價帶躍遷至導(dǎo)帶，。2在導(dǎo)帶獲得電子生成H2O2或-,

最終轉(zhuǎn)化為H6；

故答案為：光照時，電子從價帶躍遷至導(dǎo)帶，在導(dǎo)帶獲得電子生成H2O2或0、最終轉(zhuǎn)

化為H6。

答案第8頁，共10頁

18.(l)Fe2\Cu2+

(2)2NO+O,=2NO2

⑶48

(4)2電。2+2旦0=4沖++4OT+02T

(5)H+、A13+、NH；、Mg2+2：2：2：3CF和B「

【分析】I.①取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化，證明溶液中不含鐵離子：

②另取溶液加入鹽酸，有無色