（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十四 弱電解質(zhì)的電離平衡試題-人教版高三化學(xué)試題

專題十四弱電解質(zhì)的電離平衡探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡1.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡2.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2019課標(biāo)Ⅲ,11,6分中阿伏加德羅常數(shù)★★電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分中溶液pH與c(H+)之間的換算★★分析解讀弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,也是在學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容,更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容,賦分一般為4~6分。命題形式以選擇題或與中和反應(yīng)及鹽類水解相結(jié)合以主觀題形式出現(xiàn),高考命題熱點(diǎn)主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素,通過(guò)圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì),電離常數(shù)和電離度,比較微粒濃度大小和pH的相關(guān)計(jì)算等,命題時(shí)與水解相結(jié)合又增加了試題難度,預(yù)計(jì)在今后的高考中出現(xiàn)的概率仍較大?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2020屆山西霍州一中開(kāi)學(xué)模擬,14)下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是()A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度B.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3溶液與(NH4)2SO4溶液中NH4C.將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的體積D.相同溫度下,100mL0.01mol/L的醋酸與10mL0.1mol/L的醋酸中的H+的物質(zhì)的量答案D2.(2019山西頂級(jí)名校月考,6)下列說(shuō)法正確的一組是()①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③所有0.5mol·L-1的一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥答案C3.(2020屆陜西合陽(yáng)中學(xué)開(kāi)學(xué)調(diào)研,14)25℃時(shí),0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=4。下列說(shuō)法正確的是()A.CH3COOH與HCN均為弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25℃時(shí),水電離出來(lái)的c(H+)均為10-11mol/L的兩種酸,酸的濃度:HCN>CH3COOHC.25℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCND.25℃時(shí),pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL分別與等濃度的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液體積:CH3COOH>HCN答案B考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用1.(2018河南豫北、豫南第二次聯(lián)考,14)已知:25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。該溫度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)gc(A.HA為強(qiáng)酸B.a=10C.25℃時(shí),NH4+的水解平衡常數(shù)為5D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中存在c(NH4+)>c(A答案B2.(2020屆四川成都摸底,20)0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.pH=1.9時(shí),c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí),溶液pH>7C.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.lg[Ka2(H答案B3.(2019河南、河北八市重點(diǎn)高中一聯(lián),13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3答案B4.(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,20)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.Kb2(H2NCH2CH2NH2B.曲線G代表pH與lgc(C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2電離度約為10%答案C煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷方法1.(2020屆貴州貴陽(yáng)摸底,7)室溫下,能說(shuō)明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A.銨鹽受熱都易分解B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH<7C.氨水中只有少量的OH-D.0.1mol·L-1的氨水能使無(wú)色酚酞試液變紅色答案B2.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中五檢,15)下列事實(shí)一定能說(shuō)明HX是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaX溶液的pH大于7;②HX溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;③HX不與NaCl反應(yīng);④0.1mol/L的HX溶液的pH=2;⑤HX具有很強(qiáng)的揮發(fā)性;⑥pH=1的HX加水稀釋至10倍后,pH=1.5A.②③⑤B.①④⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥答案B3.(2018甘肅靖遠(yuǎn)一中檢測(cè),13)現(xiàn)有amol/L的NaX和bmol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則HX為強(qiáng)酸B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)C.若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HX>HYD.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b)mol/L(忽略混合過(guò)程中的體積變化)答案A【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標(biāo)Ⅰ,10,6分)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-答案D2.(2015課標(biāo)Ⅰ,13,6分)濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVVA.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lgVV0=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用3.(2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=c(下列敘述錯(cuò)誤的是()A.pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7時(shí),c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時(shí),c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案DB組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019北京理綜,7,6分)下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)()ABCDNaCl溶于水電解CuCl2溶液CH3COOH在水中電離H2與Cl2反應(yīng)能量變化NaClNa++Cl-CuCl2Cu2++2Cl-CH3COOHCH3COO-+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1答案B2.(2018北京理綜,8,6分)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HB.常溫時(shí),0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OHC.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程:D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-Cu答案A3.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性答案C4.(2015山東理綜,13,5分)室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用5.(2019天津理綜,5,6分)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中c(HA)·D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同答案C6.(2018天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3答案B7.(2015浙江理綜,12,6分)40℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.在pH=9.0時(shí),c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案CC組教師專用題組考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2014天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CD.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2答案A2.(2014廣東理綜,12,4分)常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D3.(2013廣東理綜,12,4分)50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCO3C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1答案C4.(2013重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)答案D考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用5.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為。

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。圖3①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是。②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/p>

。提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是。

答案(14分)(1)堿性溶液吸收了空氣中的CO2(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2(3)①在pH7~9之間,隨pH升高H2AsO4-轉(zhuǎn)變?yōu)镠As②在pH4~7之間,吸附劑X表面帶正電,五價(jià)砷主要以H2AsO4-和HAsO42-加入氧化劑,將三價(jià)砷轉(zhuǎn)化為五價(jià)砷【三年模擬】時(shí)間:35分鐘分值:75分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),8)依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)條件結(jié)論A在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)水中存在:2H2OH3O++OH-,因此水是電解質(zhì)B凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿HSO3C聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:N2H5(HSO4)2D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸,提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿NH3+HClNH4Cl,在該反應(yīng)中,NH3是堿答案C2.(2020屆河南平頂山調(diào)研,13)常溫下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.曲線M表示pH與lgc(B.a點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C.H2Y的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2(H2D.交點(diǎn)b的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)答案D3.(2019河南開(kāi)封一模,13)常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.a~c點(diǎn),溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明c(NH4+)=c(RC.c點(diǎn)溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OHD.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中,水的電離程度相同答案B4.(2019山西適應(yīng)性測(cè)試,13)室溫下,向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計(jì))。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.HX為一元強(qiáng)酸,YOH為一元弱堿B.M點(diǎn)水的電離程度大于N點(diǎn)水的電離程度C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時(shí)pH=4的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-4mol/L答案C5.(2019安徽宣城二模,13)t℃時(shí),將0.200mol/L的某一元酸HA溶液與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是()微粒H+Na+A-濃度(mol/L)2.50×10-100.1009.92×10-2A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)B.t℃時(shí),水的離子積KW=1.0×10-13C.t℃時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-7D.t℃時(shí),0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.80%答案D6.(2019江西南昌一模,12)向25℃時(shí),體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.HX、HY均為弱酸B.Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為10-6C.b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D.V(NaOH溶液)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)答案C7.(2019河南頂級(jí)名校四聯(lián),13)25℃時(shí),用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)變化如下圖所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí),H2A的Ka1B.pH=1.2時(shí),調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體C.pH=7時(shí),溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.pH=8時(shí),溶液中:c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)答案C8.(2018安徽馬鞍山二模,13)室溫時(shí),1mol·L-1的HA溶液和1mol·L-1的HB溶液,起始時(shí)的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.M點(diǎn)溶液中c(A-)等于N點(diǎn)溶液中c(B-)B.HA的電離常數(shù)約為10-4C.濃度均為0.1mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7D.M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M答案D二、非選擇題(共27分)9.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),20)(13分)Ⅰ.已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可被銀離子氧化為磷酸。(1)亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫(xiě)出所得溶液中電荷守恒式:。

(3)某溫度下,0.2mol·L-1的亞磷酸溶液的pH為1.4,即c(H+)=3.9×10-2,則該溫度下亞磷酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。(4)工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用SO2與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)SO2加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí),溶液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫(xiě)出該