湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024屆高二年級上冊9月聯(lián)考化學試卷及答案

湖北省孝感新高考聯(lián)考協(xié)作體9月高二考試

高二化學試卷

試卷滿分：100分

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號等填寫在答題卡和試卷指定的位置上。

2.回答選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答案卡對應題目的答案標號涂黑。如需要改動，先用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Al27Ca40

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是

A.燉排骨湯時加點醋味道更鮮

B.加入明砒后泥水變澄清

C.北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

D.科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

2.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+60H-=5C1-+C10J+3H2O

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的10。IO1+5「+6H+=312+3也0

2++

C.FeS()4溶液中加入出。2若產(chǎn)生沉淀：2Fe+H202+4H20=2Fe(OH)3i+4H

2+-

D.NaHCC)3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOJ+Ba+OH=BaCO31+H20

3.室溫下，下列實驗探究方案不熊達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再

AFe2+具有還原性

滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加兒滴品紅溶液，振蕩，加熱

BSO2具有氧化性

試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴漠水，振蕩，觀察溶

CB「2的氧化性比12的強

液顏色變化

用pH計測量相同條件下，同濃度醋酸、鹽酸的pH,比較

DCH3co0H是弱電解質(zhì)

溶液pH大小

A.AB.BC.CD.D

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷(共8頁)第1頁

4.下列操作能達到相應實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強

酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：?。疚欤疽壹滓?/p>

B.甲的氯化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

C.非金屬性：戊＞丁＞丙丙丁戊

D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應

6.25。(2和1.01x105時，2N2Os(g)=4NO2(g)+O2(g)AH=+56.76kJ/moL該反應能自發(fā)進行的原因是

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.焙增加的反應D.是熠減少的反應

7.由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是

A.①一②的總過程吸熱

B.M是CH3coOH

C.反應過程中形成C-H鍵

D.催化劑使AH降低

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷（共8頁）第2頁

8.海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循

環(huán)的簡單原理圖。下列說法不正確的是

A.影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等

B.海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C.光合作用，每生成lmol(CH2O)x轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

D.鈣化釋放C02的化學方程式：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3X+C02T+H20

9.在25(、1.01xl()5pa下，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+C)2(g)=

2H20(g)AH=-490kJ/mol,下列有關說法正確吸收436IU肥Q

211

的是療放”“Ki能3r.,八\

吸收:》2能J

A.a=249O---內(nèi)

B.O—H鍵的鍵能為930kJ-mo「i申

C.物質(zhì)所具有的總能量大小關系為：甲＞乙＞丙

D.ImolHzO。)分解為2molH與ImolO時吸收930kJ熱量

10.一定條件下，將3molX和ImolY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)WZ(s)+2W(g)。

2min末該反應達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如

圖所示。下列判斷正確的是

A.反應過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3：I

B.2min后，升溫會使正反應速率增大，逆反應速率減小

C.從Imin到2min過程中，氣體的壓強沒有變化

D.當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)

11.已知X轉(zhuǎn)化為R和W分步進行：①X(g)=Y(g)+2W(g)②Y(g)=R(g)+W(g)。上述反應過程中的能量變化

如圖所示。下列說法正確的是

A.ImolX(g)的能量低于ImolY(g)的能量

B.反應過程中，由于Ea2＜Ea3,反應①的速率大于反應②的速率

C.斷裂ImolX(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成ImolR(g)和3molW(g)中的化學鍵所放出的能量

D.R(g)+W(g)：Y(g)AH=Ea4-Ea3

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12.對于可逆反應：A（g）+B（g）U2c（g）AH<0,下列圖像正確的是

13.室溫下如圖所示，關閉活塞，向左右兩室（容積相同）各充入一定量H2和Cb,且恰好使兩容器內(nèi)氣

放電

體密度相同，打開活塞，放電使H2與C12充分反應生成氯化氫氣體H2+CI2二：2HC1,恢復到原溫度

后，下列判斷正確的是（）

A.開始時左右兩室分子數(shù)相同

B.最終容器內(nèi)無H2存在

C.反應后H2室壓強減小

D.最終容器內(nèi)密度與原來相比增大

14.向恒容密閉容器中充入體積比為1：3的C02和H2,發(fā)生反應2co2（g）+6H2（g）=4H2O（g）+CH2=

CH2（g）?測得不同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如圖所示。下列說法正確的是

A.M點的平衡常數(shù)比N點的小

B.保持N點溫度不變，向容器中再充入一定量的H2,C02的轉(zhuǎn)化率可能會增大到50%

C.溫度低于250（時，乙烯的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而增大

D.實際生產(chǎn)中應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷（共8頁）第4頁

15.異丁醇催化脫水制備異丁烯主要涉及以下2個反應。研究一定壓強下不同含水量的異丁醇在恒壓反應

器中的脫水反應，得到了異丁烯的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化結果如圖。

CH3產(chǎn)

?CHj^HCH:OH(g)—■CH,C=CH：(g)+H:O(g)

%

/

△//=+2?kJ/molKi(l90T)=K)4勢

(2

超otHsOXn(異丁靜)

CH,CHj

3-￡3:1

②2cHsc=CH：(g)—CHC=CH(|'CH(g)

J1我1:1

CHa」

士

(一聚異丁烯)

△//2--72U/inolK,(190C)=0.l

200250300

溫度/℃

下列說法不正確的是

A.其他條件不變時，在催化劑的活性溫度內(nèi)，升高溫度有利于異丁烯的制備

B.若只有異丁烯、水和二聚異丁烯生成，則初始物質(zhì)濃度3與流出物質(zhì)濃度c之間存在：co（異丁

醇尸c（異丁烯）+2c（二聚異丁烯）

C.190。（2時，增大n（H2O）:n（異丁醇），不利于反應②的進行

D.高于19（TC時，溫度對異丁烯的平衡產(chǎn)率影響不大的原因是KA104、K2<0.1

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。

ab

cdef

ghijk1m

n

回答下列問題：

（l）j在元素周期表中的位置是O

（2）e、h、m形成的簡單離子其半徑由小到大的順序為。（填寫離子符號）

（3）n與g形成的化合物為（填寫化學式，下同），將該化合物進行焰色試驗，火焰呈—色。

（4）k、1形成的最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱的順序為。

（5）g的最高價氧化物對應的水化物與i的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。

（6）某同學欲探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系，進行如下實驗：

（實驗操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mLimol/L鹽酸中；

（實驗現(xiàn)象）鎂與酸反應比鋁更劇烈；

（實驗結論）①金屬性：MgAl（選填“〉”或“<”）；

（查閱資料）原子半徑（nm）Mg：0.160Al：0.143；

（思考）②利用元素周期律、從原子半徑變化規(guī)律入手對上述實驗結論進行解釋。

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷（共8頁）第5頁

17.影響化學反應速率的因素有很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：某同學設計如右圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：

(l)a管的作用。

(2)等質(zhì)量的鋅分別與4份50mL過量的稀硫酸在不同的實驗條件下完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表:

稀硫酸

1

實驗組別c(H2SO4)/mol/L-反應前溫度FC金屬狀態(tài)

11.020塊狀

21.625塊狀

31.630塊狀

41.625粉末狀

①實驗(填實驗組別序號)可表明實驗溫度對反應速率產(chǎn)生影響。

②實驗2和4表明也可對反應速率產(chǎn)生影響。

(3)100mLlmol-LT的稀硫酸與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應速率，又不影響生成氫氣的

總量，可采取的措施是。

A.加入適量Na2s04溶液B.加入少量CuSCU溶液

C.加入少量NaNCh粉末D.加熱

實驗二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+IOCO2T,酸性KMnO4溶液

和H2c2。4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明

顯加快。

(4)針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率

的因素看，你猜想還可能是的影響。

(5)若用實驗證明你的猜想，除酸性KMnCU溶液、H2c2O4溶液外，可以在反應一開始時加入(填

標號)。

A.K2s04B.MnChC.MnSO4D.H20

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷(共8頁)第6頁

18.某實驗小組設計用50mL0.50molLT鹽酸和50mL0.55moi-L?氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和

反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和反應熱。

匕/mL

圖2

（1）在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是。

⑵寫出表示該中和熱（-57.3kJ-molT）的熱化學方程式。

（3）若改用60mL0.50moi鹽酸和50mL0.55moi1一1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所

放熱量（填"增加”、"減少”或“不變”，下同），所求中和熱數(shù)值_____o

（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是Igcm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-|-℃-'o

為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

起始溫度ti/℃終止溫度t2/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

該實驗測得的中和熱AH=kJmoL（結果精確至I」0.1）?

（5）在中和熱測定實驗中，若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，則測得的中和

熱數(shù)值____（填“偏大”“偏小"或‘不變"）。

⑹實驗小組另取VimL0.50molL'HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持必+V2=50mL）o則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度

（填“高于”“低于”或“等于"）22。。NaOH溶液的濃度為mol-L-'?

湖北省新高考聯(lián)考體*化學試卷（共8頁）第7頁

19.2022年冬奧會的國家速滑館“冰絲帶”采用二氧化碳跨臨界制冰，CO2的資源化可以推動經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)

展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。

I.二氧化碳催化加氫可合成低碳烯燃，合成乙烯(C2H4)的反應為：

2CO2(g)+6H2(g)#C2H4(g)+4H2O(g)AH,該過程分兩步進行：

l

第一步:CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH,=+41.3kJmor

1

第二步：2CO(g)+4H2(g)#C2H4(g)+2H2O(g)AH2=-210.5kJmor

(1)AH=kJ/mol,該反應在(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

(2)在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比皿氏)：n(CO2)=x］對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

如圖所示。據(jù)圖判斷：

co平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

0

10020030()400溫度/C

①a3(填，>"、“〈”或“=”)

②KMKN(填“〈”或“土)

II.以CO2與NH3為原料可以合成尿素［CO(NH2)2］。主要反應可表示為

2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH<0。

(3)丁。(3時，若向容積為2L的密閉容器中加入3moiNH3和1molCCh,達到平衡時，容器內(nèi)壓強為

開始時的0.75倍。則該反應平衡常數(shù)K=。若保持其他條件不變，向該容器中再加入1

molCO2^1molH2O,NH3的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(