人教版高中《化學(xué)》第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)一、離子共存1.離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子之間相互發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊姊偕呻y溶或微溶物質(zhì)，如Ba2＋與CO32-、SO42-，Ag＋與Cl－，F(xiàn)e3＋、Ca2＋與OH－等。②生成難電離物質(zhì)即生成弱酸、弱堿、水，如H＋與CH3COO－、CO32-、HCO3-等生成弱酸；OH－與NH4+生成弱堿；OH－與H＋、HCO3-生成水等。③生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如NH4+與OH－，H＋與CO32-、HCO3-等。3.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子。“共存”問(wèn)題，不僅要考慮離子之間的反應(yīng),還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色常見的有色離子：Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（棕黃色）、MnO4－（紫紅色）。

透明不代表無(wú)色，透明是說(shuō)明無(wú)難溶物和微溶物，但并非無(wú)色，即透明溶液中有色離子可以大量共存⑵強(qiáng)堿性溶液（隱含有大量的OH-）中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等“堿性”溶液的不同描述方式①常溫下pH>7的溶液；②堿性溶液；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；⑶強(qiáng)酸性溶液（隱含有大量的H+）中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等“酸性”溶液的不同描述方式：①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③酸性溶液；④加鎂粉放氫氣。①加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生②HCO3-不能穩(wěn)定存在的溶液③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液（4）常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的條件（5）注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。離子共存的審題思路例、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

C1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+2.下列離子在無(wú)色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-CC練習(xí)3、常溫下在PH=1的無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組為（）

A、Na+、Cl—、OH—、Al3+

B、NH4+、Mg2+、NO3—、Cl—

C、K+、MnO4—、Na+、SO42—

D：SO32—、K+、H+、Cl—4、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（

）

A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、

B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-

D、H+、Na+、Cl-、OH-BB5.常溫下在PH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（

）A.Na+、

K+、

MnO4-、

SO42-

B.K+、

Mg2+、

Cl-、

NO3-C.Na+、

Ca2+、

Cl-、

CO32-

D.Na+、

K+、

CO32-、

SO42-

B歸納離子共存問(wèn)題的解題技巧：三看一看顏色二看酸堿性三看反應(yīng)1、下列離子方程式正確的是

(

)A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A2、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB3．在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、

Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、

Cl－ D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－C解析：

A選項(xiàng)中四種離子不能相互反應(yīng)，可共存，但Fe3＋在溶液中為棕黃色，不符合題意；B選項(xiàng)中Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存；D選項(xiàng)的四種離子可以共存，但HCO3(－)在強(qiáng)酸性條件下不能存在，不符合題意。4、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是(

)A．Ba2＋、

Na＋、

NO3－、

SO42－B．Mg2＋、

Cl－、

Al3＋、

SO42－C．K＋、

Cl－、

CO32－、

NO3－D．Ca2＋、

Na＋、

Fe3＋、

NO3－B5．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(

)A．H＋、

Ca2＋、

Cl－、

CO32－B．Na＋、

Mg2＋、

SO42－、

OH－C．K＋、

Na＋、

OH－、

Cl－D．Cu2＋、

Ba2＋、

Cl－、

SO42－解析：選項(xiàng)A中H＋、Ca2＋與CO32－都不能大量共存；選項(xiàng)B中Mg2＋與OH－不能大量共存；選項(xiàng)D中Ba2＋與SO42－不能大量共存。C二、離子的檢驗(yàn)與推斷1．離子的檢驗(yàn)根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為兩種類型：①生成沉淀；②生成氣體。

離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)

SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO32-稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32-、HCO3-有干擾2．離子的推斷離子的推斷是將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在。其一般解題思路如下所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)象，判斷一定含有的離子→根據(jù)能否共存，判斷一定不含的離子→根據(jù)電荷守恒，判斷還含有的離子或可能含有的離子離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律、否定一些離子。如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32-、SO42-。(3)進(jìn)出性原則：是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：在溶液中一定為電中性，陰、陽(yáng)離子帶的電荷數(shù)相等。（利用這一原則可確定一些隱含的離子）。7．溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42－、CO32－、Cl－。(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有_____