人教版高中《化學(xué)》氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)

氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)·本講目標(biāo)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律1.1

氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算1.2

氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.3

氧化還原反應(yīng)信息方程式的書(shū)寫(xiě)1.4

氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律PART011.一、化合價(jià)回顧氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律四大規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律先后規(guī)律守恒規(guī)律高氧低還中兩性化合價(jià)就近原則相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)1.一、化合價(jià)回顧1.高氧、低還、中兩性最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性氧化性：Fe3+＞Fe2+還原性：S2-＞S＞SO2氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律1.【練習(xí)】氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律1.【練習(xí)】氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2O1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1.一、化合價(jià)回顧2.化合價(jià)就近原則：只靠攏，不交叉氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：O3

+

2I-

+

H+=

I2

+

O2

+

H2O

1.一、化合價(jià)回顧3.相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律例：濃H2SO4能干燥SO2Fe2+，F(xiàn)e3+可共存1.氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律【練習(xí)】氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算PART02PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算一、守恒規(guī)律還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算化合價(jià)升高數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n1=化合價(jià)降低數(shù)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×n2題型1.化合價(jià)計(jì)算還原劑失e-總數(shù)＝氧化劑得e－總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型1.化合價(jià)計(jì)算2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型2.比值問(wèn)題2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型2.比值問(wèn)題2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型3.轉(zhuǎn)移電子2.氧化還原中電子得失數(shù)目的計(jì)算題型3.轉(zhuǎn)移電子1.【練習(xí)】氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平PART033.氧化還原反應(yīng)方程式的配平普通氧還配平1.標(biāo)變價(jià)2.列升降

需要尋找基準(zhǔn)物。兩個(gè)要求：完全參與氧還、角標(biāo)大的原子3.求總數(shù)

注意變價(jià)原子在物質(zhì)中的角標(biāo)要乘上4.配系數(shù)

最小公倍數(shù)——配兩劑兩產(chǎn)的系數(shù)5.查守恒

先變后定，調(diào)氫平氧五步法3.1、全變價(jià)型：C+H2SO4(濃)—CO2↑+SO2↑+H2O1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.1、全變價(jià)型：

NH3+O2—N2+H2O1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.2、部分變價(jià)型：1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒Cu+HNO3

(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.2、部分變價(jià)型：1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒Cu+HNO3

(濃)—Cu(NO3)2+NO2↑+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.2、部分變價(jià)型：1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒

MnO2+HCl(濃)—MnCl2+Cl2↑+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.2、部分變價(jià)型：1.標(biāo)變價(jià)2.列升降3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.查守恒K2Cr2O7+HCl(濃)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.3、多元素變價(jià)：FeS+HNO3(稀)—Fe(NO3)3+NO↑+S+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(稀)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.離子型氧還配平Cu+HNO3

(濃)氧化還原反應(yīng)方程式的配平3.缺項(xiàng)型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）

SO2+

MnO4-+

H2O

=

Mn2++

SO42-+____3.缺項(xiàng)型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（2）

NO3－＋

Zn＋____＋

H2O

=

NH3＋

Zn(OH)42-3.缺項(xiàng)型氧還配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（3）

ClO－＋

Fe（OH）3＋

OH-

=

Cl－＋

FeO42-＋____氧化還原反應(yīng)信息方程式的書(shū)寫(xiě)PART044.氧化還原反應(yīng)信息方程式