化學(xué)人教版九下同步講義：11.1 生活中常見的鹽

課題1生活中常見的鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解鹽的概念，能判斷化合物的簡單分類，掌握碳酸根離子檢驗的方法。2．知道粗鹽提純的基本步驟，掌握過濾、蒸發(fā)操作技能及注意事項，并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。3．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。4．掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸，堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。二、重難點重點：氯化鈉的主要用途，過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能及操作要點，碳酸根離子的檢驗方法及復(fù)分解反應(yīng)難點：分析粗鹽提純實驗的誤差及其原因，碳酸根離子的檢驗方法，歸納復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件三、考點精講鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na?CO?、碳酸氫鈉NaHCO?、碳酸鈣CaCO?、硫酸銅CuSO4、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2等。銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的銨鹽鹽有氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨（NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3等。（一）氯化鈉1.主要性質(zhì)：白色固體，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性。2.主要用途：是重要的調(diào)味品，及腌制食品；醫(yī)療上配制生理食鹽水；工業(yè)上用來制取氫氧化鈉、氯氣等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；融雪劑的主要成分等。3.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：①步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。②儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、量筒、托盤天平、濾紙、火柴。③注意事項：溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過濾時“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時停止加熱；轉(zhuǎn)移時玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。④食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出等；偏高的原因濾紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。（2）粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后，再加入適量的鹽酸，將溶液的pH調(diào)為7，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。②注意事項:在加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時，一定要注意碳酸鈉在氯化鋇后面加入。典型例題1：下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是()A．生活中用作調(diào)味品的食鹽B．用于改良酸性土壤的熟石灰C．用于治療胃酸過多的小蘇打D．作為建筑材料的大理石【答案】B【解析】A、食鹽氯化鈉是由金屬鈉離子和酸根氯離子構(gòu)成的，是鹽，錯誤；B、熟石灰是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，是堿，不是鹽，正確；C、小蘇打是由金屬鈉離子和酸根碳酸氫根離子構(gòu)成的，是鹽，錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，由金屬鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，是鹽，錯誤。典型例題2：某興趣小組進(jìn)行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：（1）實驗一：如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖。進(jìn)行操作③時，當(dāng)觀察到________時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是________。（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來________。圖中不正確改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為________（填操作示意圖的序號）。（4）實驗二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________（填一種儀器名稱）。（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是________（列舉一條即可）。（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是________?！敬鸢浮浚?）大部分固體析出（2）攪拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）膠頭滴管（5）繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；小于（6）100（7）量取水時，仰視讀數(shù)（合理即可）（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大【解析】實驗一：（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當(dāng)觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干；（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；（3）操作⑤是過濾，過濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：②⑥①④⑤③；實驗二：（4）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙、鑷子）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還需要膠頭滴管；（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，故應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%；（6）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL；反思拓展：（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法?！眷柟烫嵘?.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，錯誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，正確。2．實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______?！敬鸢浮窟^濾BaCl2除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。3．酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)。①碳酸鈉俗稱純堿，屬于_______類(填序號字母)A酸B堿C鹽②寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式______。③寫出溶液A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：；等。則X的化學(xué)式為____。【答案】（1）CNa2CO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

（2）NH4C1【解析】（1）化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)，B+E反應(yīng)有氣體生成，則B和E碳酸鈉或硫酸中一種，A+B和B+C都有沉淀生成，則B是碳酸鈉，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，則C是氫氧化鈣，A是硝酸鋇，D是氫氧化鉀；①碳酸鈉俗稱純堿，有金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②溶液B是碳酸鈉溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3；③A與E反應(yīng)是指硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有1個鈉原子，1個氯原子，5個氫原子、3個氧原子，1個氮原子，1個碳原子，生成物中有1個鈉原子，1個氫原子，1個碳原子，3個氧原子，X中包括1個氮原子、4個氫原子、1個氯原子，則X的化學(xué)式為NH4Cl。（三）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1．碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）（1）主要性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，溶液顯堿性，pH＞7。碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；碳酸鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（2）主要用途：碳酸鈉用途極廣，可用于石油精煉、粗鹽提純、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等，還可以用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。2.碳酸氫鈉（俗稱小蘇打）（1）主要性質(zhì)：白色粉末，可溶于水，溶液顯堿性，加熱易分解。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氫鈉受熱易分解，化學(xué)方程式2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）主要用途：①在滅火器里，碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑；②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分；③在制造飲料時，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑等。3.碳酸鈣（石灰石、大理石的主要成分）（1）主要性質(zhì)：白色固體，難溶于水，高溫時會分解。碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸鈣高溫分解，化學(xué)方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑。（2）主要用途：①實驗室用于制取二氧化碳?xì)怏w；②醫(yī)療上可用于補鈣劑；③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。4.碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。操作方法：取少量樣品于試管中，加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。5.鹽的化學(xué)性質(zhì)類型反應(yīng)條件舉例鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)物中的酸可溶，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽+金屬→新鹽+新金屬反應(yīng)物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO46.物質(zhì)的分類迄今為止，在初中化學(xué)中,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識。為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，可以按組成和性質(zhì)對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。①根據(jù)物質(zhì)組成是否單一,可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。②在純凈物中,根據(jù)組成元素的異同,可以將它們分為單質(zhì)和化合物。③在單質(zhì)中,可以按性質(zhì)的差異把它們分成非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)。④在化合物中,可以按組成的差異把它們分成氧化物、酸、堿、鹽。典型例題3：梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO3的描述錯誤的是()A．俗稱：蘇打B．用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物C．物理性質(zhì)：白色固體D．化學(xué)性質(zhì)：可與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)【答案】A【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯誤；B、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分和治療胃酸過多的藥物，正確；C、碳酸氫鈉是白色固體，正確；D、碳酸氫鈉能與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳，正確。典型例題4：碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液A。（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2（活動探究）①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是______。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實驗：（反思與評價）①碳酸鈉溶液呈______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮______?！敬鸢浮咳芤鹤兗tCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（猜想與假設(shè)）NaOH、Ca(OH)2（活動探究）碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成（反思與評價）堿反應(yīng)物是否有剩余【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結(jié)論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生成；反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。【鞏固提升】1．侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2CO3，正確；B、NaHCO3俗稱小蘇打，錯誤；C、NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，錯誤；D、NaCl是是食鹽的主要成分，錯誤。2.硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液，小明預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計實驗驗證。下列有關(guān)說法不正確的是()A．依據(jù)Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，預(yù)測NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應(yīng)的預(yù)測是否正確D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】A、硫酸氫鈉能解離出氯離子，能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確；B、硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液中的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，證明NaHSO4能與含Ba2＋的鹽反應(yīng)，正確；C、NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液顏色沒有變化，錯誤；D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，正確。3.及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)（圖中編號①-④），請歸納有關(guān)知識。（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，化學(xué)方程式為______。（2）在性質(zhì)③中，X代表______類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式_____。（寫一個）【答案】（1）有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）酸（3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）【解析】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實驗現(xiàn)象是由藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（2）鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)；（3）與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)可以是金屬活動性比銀強的金屬，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物質(zhì)，例如HCl、NaCl等，任寫一種，合理即可。（四）復(fù)分解反應(yīng)1．復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）表達(dá)式：AB+CD→AD+CB（2）復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變。2.復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3小結(jié)：（1）復(fù)分解反應(yīng)的5種類型可簡記為“酸、堿、鹽相互間，金屬氧化物遇到酸”。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)（例如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）。（3）有些物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)還要考慮反應(yīng)物是否符合條件。比如堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng)，首先反應(yīng)物必須可溶于水，然后考慮生成物是否有沉淀、氣體和水,如CuSO4和Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng),BaCO3與CaCl2不能發(fā)生反應(yīng)，因為BaCO3和Fe(OH)3都難溶于水，但BaCO3、Fe(OH)3可以與酸發(fā)生反應(yīng)，如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。典型例題5：物質(zhì)X和Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Ba(OH)2=BaSO4↓+2Y，下列說法正確的是（）A．X可能為氯化鐵 B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅 D．Y不一定是水【答案】D【解析】A、根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成，故X中一定含有硫酸根，錯誤；B、反應(yīng)生成硫酸鋇，X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，錯誤；C、因為生成的Y為可溶性物質(zhì)，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，錯誤；D、若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水，正確。典型例題6：如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖，如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）。利用圖表中提供的信息回答下列問題。（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是______（填化學(xué)式）。（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是______。（3）寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）CuCl2（2）兩種物質(zhì)相互交換成分，有沉淀生成（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是CuCl2，因為鋁比銅活潑，且氯化銅溶于水，鋁能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅；（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②、③是鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)，一定有沉淀生成，故反應(yīng)實質(zhì)是：兩種物質(zhì)相互交換成分，有沉淀生成；（3）反應(yīng)④為酸與鹽的反應(yīng)，如碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?！眷柟烫嵘?．下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，但MnO4-呈紫紅色，錯誤；B、酸性溶液中含有氫離子，Mg2+、Na+、SO42-、Cl-不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，正確；C、pH=11溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，錯誤；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤。2.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能將它們一一鑒別出來的是（

）A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl【答案】D【解析】A、CuSO4呈藍(lán)色可以首先鑒別出來，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互間不反應(yīng)，且其也不與CuSO4反應(yīng)，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者難以區(qū)分，錯誤；B、CuCl2呈藍(lán)色可以首先鑒別出來，之后CuCl2與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可以由此鑒別出AgNO3，但CaCl2、MgCl2與AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，而且其都不與CuCl2反應(yīng)，難以鑒別出兩者，錯誤；C、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質(zhì)，之后四種溶液兩兩混加，產(chǎn)生氣泡的兩組為Na2CO3和稀HCl，之后根據(jù)碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和鹽酸加入的碳酸鈉溶液中（無氣泡）可以區(qū)分出兩者，但Na2SO4、NaCl均不與Na2CO3和稀HCl反應(yīng)，難以鑒別出兩者，錯誤；D、四種溶液均是無色透明，難以通過觀察鑒別出一種物質(zhì)，之后四種溶液兩兩混加，產(chǎn)生沉淀的兩組是Na2CO3、BaCl2（甲組）和BaCl2、Na2SO4（乙組），產(chǎn)生氣泡的一組為Na2CO3、稀HCl（丙組），之后根據(jù)碳酸鈉溶液加入到鹽酸中（有氣泡）和鹽酸加入的碳酸鈉溶液中（無氣泡）可以區(qū)分出兩者，由此鑒別出丙組的Na2CO3、稀HCl溶液，而已經(jīng)知道Na2CO3溶液則可以通過甲組區(qū)分出BaCl2，再根據(jù)乙組區(qū)分出Na2SO4，故而四種溶液被完全鑒別出來，正確。3.有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗。（3）為進(jìn)一步確定該固體的組成，可采用的方法是_______?！敬鸢浮浚?）CuSO4K2CO3、BaCl2（2）CuSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+（3）另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH【解析】（1）取適量固體樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸，無氣泡冒出，說明原固體中不含碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應(yīng)會生成硝酸鉀、水和二氧化碳；固體全部溶解，得到藍(lán)色溶液A，說明原固體中一定含有硫酸銅，一定沒有氯化鋇，因為氯化鋇與硫酸銅不能共存，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；（2）藍(lán)色溶液A中含有硫酸銅，檢驗是否存在氯化鈉時，先加入過量的硝酸鋇將硫酸根離子除去，再加硝酸銀進(jìn)行檢驗；硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；由于原固體中加入了過量的稀硝酸，則濾液C中一定含有硝酸；藍(lán)色溶液A中加入了過量的硝酸鋇，則濾液C中一定含有硝酸鋇和生成的硝酸銅；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，則濾液C中一定含有硝酸鈉，所以濾液C中一定含有的陽離子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；（3）由上述分析可知，可能存在的物質(zhì)是氫氧化鈉，由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以為確定固體組成，可采用的方法是另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH，故填：另取少量固體樣品于試管中，加入足量水，振蕩，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明樣品中含有NaOH?！菊n后練習(xí)】1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2CO3，正確；B、NaHCO3俗稱小蘇打，錯誤；C、NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，錯誤；D、NaCl是是食鹽的主要成分，錯誤。2.下列關(guān)于鹽的用途中，錯誤的是()A.用碳酸鈉生產(chǎn)玻璃B.用硫酸鋇做鋇餐C.用氯化鈉除鐵銹D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多【答案】C【解析】A．碳酸鈉是生產(chǎn)玻璃的原料，正確；B．硫酸鋇不溶于胃酸，可以用作鋇餐，正確；C．氯化鈉不能除鐵銹，會加速鋼鐵的銹蝕，錯誤；D．碳酸氫鈉能和胃酸反應(yīng)治療胃酸過多，正確。3.下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．CaCl2D．Na2CO3【答案】C【解析】A．硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能反應(yīng),錯誤；B．硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能反應(yīng)，錯誤；C．氯化鈣與氯化鋇反應(yīng)不能生成沉淀、氣體、水，不能反應(yīng)，正確；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能反應(yīng)，錯誤。4.某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，錯誤；B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，錯誤；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，正確；D、到達(dá)

b

點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x19.6g171/98=x/19.6gx=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，錯誤。5.某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3，則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是（）A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高錳酸鉀的溶液是紫色的，錯誤；B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，錯誤；D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的，正確。6.為方便推測某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，可將其化學(xué)式改用常見物質(zhì)的化學(xué)式表示。如堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）可改寫為Cu(OH)2CuCO3，推測其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學(xué)性質(zhì)。(1)舉重運動員常用堿式碳酸鎂（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。①參照上述方法，堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為__________。②該物質(zhì)兼具_(dá)_________(填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。③該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為__________。(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是________；當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！敬鸢浮浚?）①Mg(OH)2MgCO3②堿③MgO（2）過氧化氫受熱分解生成水和氧氣Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）①堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為Mg(OH)2MgCO3；②該物質(zhì)兼具氫氧化鎂和碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鎂是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于碳酸鹽，故填：堿；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Mg、O、H、C的個數(shù)分別是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的個數(shù)分別是0、3、2、1，故生成物中還應(yīng)含2個Mg、2個O，故X的化學(xué)式為：MgO；（2）過碳酸鈉兼具碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)，將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是：過氧化氫受熱分解生成水和氧氣；當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7.小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實驗：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水______。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁（2）5g（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同【解析】（1）繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，一開始無氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象后變渾濁；（2）解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.510g×10.6%7.3%x106/36.5=10g×10.6%/7.3%xx=5g

答：加入稀鹽酸5克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。8.海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)），然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：（1）母液為NaCl的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為______（填字母序號）。A．NaOHB．KOHC．NaNO3（3）操作Y為______。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去______（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）?！敬鸢浮匡柡虯過濾NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液；（2）A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，正確；B、氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，錯誤；C、NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，錯誤；（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾；（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）。9.“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗鹽（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作①的名稱是______。（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。（3）NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH的化學(xué)方程式為______。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)______儲存?！敬鸢浮浚?）過濾（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉（3）2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）密封【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾。（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成Cl2（黃綠色氣體）、H2和NaOH，則反應(yīng)物中還有水，故化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。（4）NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。10.碳酸氫鈉是