化學(xué)人教版九下同步講義:11.1 生活中常見的鹽_第1頁
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文檔簡介

課題1生活中常見的鹽一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽的概念,能判斷化合物的簡單分類,掌握碳酸根離子檢驗的方法。2.知道粗鹽提純的基本步驟,掌握過濾、蒸發(fā)操作技能及注意事項,并綜合運用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。3.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。4.掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,并能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸,堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。二、重難點重點:氯化鈉的主要用途,過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能及操作要點,碳酸根離子的檢驗方法及復(fù)分解反應(yīng)難點:分析粗鹽提純實驗的誤差及其原因,碳酸根離子的檢驗方法,歸納復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件三、考點精講鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉NaCl、碳酸鈉Na?CO?、碳酸氫鈉NaHCO?、碳酸鈣CaCO?、硫酸銅CuSO4、高錳酸鉀KMnO4、亞硝酸鈉NaNO2等。銨鹽是由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的銨鹽鹽有氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3等。(一)氯化鈉1.主要性質(zhì):白色固體,易溶于水,有咸味,水溶液呈中性。2.主要用途:是重要的調(diào)味品,及腌制食品;醫(yī)療上配制生理食鹽水;工業(yè)上用來制取氫氧化鈉、氯氣等;農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種;融雪劑的主要成分等。3.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除:①步驟:溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。②儀器:燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、量筒、托盤天平、濾紙、火柴。③注意事項:溶解時玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;過濾時“一貼、二低、三靠”,其中,玻璃棒的作用是引流;蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺,當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時停止加熱;轉(zhuǎn)移時玻璃棒起到了轉(zhuǎn)移固體的作用。④食鹽產(chǎn)率偏低的原因粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出等;偏高的原因濾紙破損、蒸發(fā)后所得精鹽潮濕等。(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除:①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等,應(yīng)向食鹽水中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉等物質(zhì),將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾除去沉淀后,再加入適量的鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7,除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉,得到精鹽水,最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。②注意事項:在加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時,一定要注意碳酸鈉在氯化鋇后面加入。典型例題1:下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是()A.生活中用作調(diào)味品的食鹽B.用于改良酸性土壤的熟石灰C.用于治療胃酸過多的小蘇打D.作為建筑材料的大理石【答案】B【解析】A、食鹽氯化鈉是由金屬鈉離子和酸根氯離子構(gòu)成的,是鹽,錯誤;B、熟石灰是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的,是堿,不是鹽,正確;C、小蘇打是由金屬鈉離子和酸根碳酸氫根離子構(gòu)成的,是鹽,錯誤;D、大理石主要成分是碳酸鈣,由金屬鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成,是鹽,錯誤。典型例題2:某興趣小組進(jìn)行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗,并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題:(1)實驗一:如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖。進(jìn)行操作③時,當(dāng)觀察到________時,停止加熱。(2)操作④中玻璃棒的作用是________。(3)操作⑤中有一處明顯的不正確,請你幫他們指出來________。圖中不正確改正后,粗鹽提純實驗的正確操作順序為________(填操作示意圖的序號)。(4)實驗二:乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液(假設(shè)稱量氯化鈉時1g以下用游碼)。配制時,除圖中提供的儀器外,還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。(5)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè),正確的操作是________,如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了,其它操作步驟均正確,則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(6)量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是________mL(填“10”“50”或“100”)。(7)(反思拓展)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,原因可能是________(列舉一條即可)。(8)海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法,原因是________?!敬鸢浮浚?)大部分固體析出(2)攪拌、加速溶解(3)缺少玻璃棒引流;②⑥①④⑤③(4)膠頭滴管(5)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡;小于(6)100(7)量取水時,仰視讀數(shù)(合理即可)(8)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大【解析】實驗一:(1)操作③為蒸發(fā),蒸發(fā)時,當(dāng)觀察到大部分固體析出時,停止加熱,利用余熱將其蒸干;(2)操作④是溶解,溶解中,玻璃棒的作用是:攪拌,加速溶解;(3)操作⑤是過濾,過濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流;粗鹽提純的實驗步驟為:取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā),故順序為:②⑥①④⑤③;實驗二:(4)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,實驗步驟及所需儀器為:計算、稱量(托盤天平、藥匙、鑷子)、量?。客?、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標(biāo)簽,故還需要膠頭滴管;(5)用托盤天平稱量物品時,“左物右碼”,稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè),說明氯化鈉的質(zhì)量偏小,故應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡;如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了,左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量,氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,故氯化鈉的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%;(6)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,所需水的質(zhì)量為:100g×(1-15%)=85g,即85mL,量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則,故應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL;反思拓展:(7)經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,原因可能是量取水時,仰視讀數(shù),讀取數(shù)值小于實際數(shù)值,量取水的體積偏大,溶液質(zhì)量偏大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。唬?)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法?!眷柟烫嵘?.氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是()A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D.氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分,可用作調(diào)味劑,正確;B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素,可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉,正確;C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽,例如氯化鎂、氯化鉀等,故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體,錯誤;D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品,正確。2.實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有:溶解、______、蒸發(fā);除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4,可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3溶液,分離出沉淀后,再加入適量鹽酸,其作用是______?!敬鸢浮窟^濾BaCl2除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有:溶解、過濾、蒸發(fā),除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀,碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液,分離出沉淀后,再加入適量鹽酸,鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。3.酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實驗,其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)。①碳酸鈉俗稱純堿,屬于_______類(填序號字母)A酸B堿C鹽②寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式______。③寫出溶液A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”,其主要化學(xué)原理:;等。則X的化學(xué)式為____。【答案】(1)CNa2CO3H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)NH4C1【解析】(1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意編號A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實驗,其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物),B+E反應(yīng)有氣體生成,則B和E碳酸鈉或硫酸中一種,A+B和B+C都有沉淀生成,則B是碳酸鈉,E是硫酸,由A+E有沉淀生成,則C是氫氧化鈣,A是硝酸鋇,D是氫氧化鉀;①碳酸鈉俗稱純堿,有金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;②溶液B是碳酸鈉溶液,其溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3;③A與E反應(yīng)是指硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3;(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變,反應(yīng)前有1個鈉原子,1個氯原子,5個氫原子、3個氧原子,1個氮原子,1個碳原子,生成物中有1個鈉原子,1個氫原子,1個碳原子,3個氧原子,X中包括1個氮原子、4個氫原子、1個氯原子,則X的化學(xué)式為NH4Cl。(三)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打)(1)主要性質(zhì):白色粉末,易溶于水,溶液顯堿性,pH>7。碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;碳酸鈉與氯化鋇溶液的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。(2)主要用途:碳酸鈉用途極廣,可用于石油精煉、粗鹽提純、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等,還可以用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。2.碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)(1)主要性質(zhì):白色粉末,可溶于水,溶液顯堿性,加熱易分解。碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;碳酸氫鈉受熱易分解,化學(xué)方程式2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)主要用途:①在滅火器里,碳酸氫鈉是二氧化碳的發(fā)生劑;②在食品工業(yè)上,碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分;③在制造飲料時,碳酸氫鈉是一種常用的原料;④在醫(yī)療上,碳酸氫鈉是治療胃酸過多的藥劑等。3.碳酸鈣(石灰石、大理石的主要成分)(1)主要性質(zhì):白色固體,難溶于水,高溫時會分解。碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡,化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;碳酸鈣高溫分解,化學(xué)方程式CaCO3高溫CaO+CO2↑。(2)主要用途:①實驗室用于制取二氧化碳?xì)怏w;②醫(yī)療上可用于補鈣劑;③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。4.碳酸根離子(碳酸氫根離子)的檢驗含CO32-(HCO3-)的化合物,遇到酸會反應(yīng)放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。操作方法:取少量樣品于試管中,加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,如澄清石灰水變渾濁,則樣品中含有CO32-離子(或HCO3-)。5.鹽的化學(xué)性質(zhì)類型反應(yīng)條件舉例鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)物中的酸可溶,鹽是碳酸鹽可不溶,其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽+金屬→新鹽+新金屬反應(yīng)物中鹽要可溶于水,在金屬活動性順序中,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO46.物質(zhì)的分類迄今為止,在初中化學(xué)中,我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識。為便于記憶和進(jìn)一步深入學(xué)習(xí),可以按組成和性質(zhì)對學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。①根據(jù)物質(zhì)組成是否單一,可以將物質(zhì)分為純凈物和混合物。②在純凈物中,根據(jù)組成元素的異同,可以將它們分為單質(zhì)和化合物。③在單質(zhì)中,可以按性質(zhì)的差異把它們分成非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)。④在化合物中,可以按組成的差異把它們分成氧化物、酸、堿、鹽。典型例題3:梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCO3的描述錯誤的是()A.俗稱:蘇打B.用途:可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物C.物理性質(zhì):白色固體D.化學(xué)性質(zhì):可與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng)【答案】A【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打,錯誤;B、碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分和治療胃酸過多的藥物,正確;C、碳酸氫鈉是白色固體,正確;D、碳酸氫鈉能與稀HCl、稀H2SO4反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳,正確。典型例題4:碳酸鈉在生活中有廣泛的用途,某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑,實驗現(xiàn)象記錄如下:試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究:小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾,得到濾液A。(提出問題)濾液A中溶質(zhì)的成分是什么?(猜想與假設(shè))猜想一:NaOH猜想二:NaOH和Na2CO3猜想三:______猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2(活動探究)①小組討論:有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立,原因是______。②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實驗:(反思與評價)①碳酸鈉溶液呈______性,可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要考慮生成物,還應(yīng)考慮______?!敬鸢浮咳芤鹤兗tCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(猜想與假設(shè))NaOH、Ca(OH)2(活動探究)碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成(反思與評價)堿反應(yīng)物是否有剩余【解析】試管1中可觀察到溶液變紅,故填:溶液變紅;試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;猜想與假設(shè):若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng),則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉;若碳酸鈉過量,則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉;若氫氧化鈣過量,則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣,故填:NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論:有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立,原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存,故填:碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存;②甲:取少量濾液A于試管中,加入過量的稀鹽酸,有氣泡生成,說明濾液中含有碳酸鈉,實驗結(jié)論為猜想二成立;乙:取少量濾液A于試管中,加入適量的Ba(NO3)2溶液,碳酸鈉與Ba(NO3)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,可觀察到有白色沉淀生成;反思與評價:①由上述的實驗可知,碳酸鈉溶液呈堿性,可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要考慮生成物,還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。【鞏固提升】1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿,其化學(xué)式為()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl【答案】A【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱,化學(xué)式是:Na2CO3,正確;B、NaHCO3俗稱小蘇打,錯誤;C、NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,錯誤;D、NaCl是是食鹽的主要成分,錯誤。2.硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,小明預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計實驗驗證。下列有關(guān)說法不正確的是()A.依據(jù)Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,預(yù)測NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應(yīng)B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應(yīng)C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液,通過觀察溶液顏色的變化,驗證NaHSO4與堿反應(yīng)的預(yù)測是否正確D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,證明NaHSO4溶液呈酸性【答案】C【解析】A、硫酸氫鈉能解離出氯離子,能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,正確;B、硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液中的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,證明NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應(yīng),正確;C、NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液反應(yīng),溶液顏色沒有變化,錯誤;D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液,氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,正確。3.及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性質(zhì)(圖中編號①-④),請歸納有關(guān)知識。(1)在歸納性質(zhì)②時,選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是______,化學(xué)方程式為______。(2)在性質(zhì)③中,X代表______類物質(zhì)。(3)在歸納性質(zhì)④時,從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式_____。(寫一個)【答案】(1)有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)Fe(或Zn、HCl、NaCl等合理即可)【解析】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉,氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,故實驗現(xiàn)象是由藍(lán)色沉淀生成,化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng),還可以和某些酸反應(yīng),故在性質(zhì)③中,X代表酸類物質(zhì);(3)與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)可以是金屬活動性比銀強的金屬,例如Fe、Zn等,也可以是含有Cl-的物質(zhì),例如HCl、NaCl等,任寫一種,合理即可。(四)復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(1)表達(dá)式:AB+CD→AD+CB(2)復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價不變。2.復(fù)分解反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或氣體或水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。3.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表:復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3小結(jié):(1)復(fù)分解反應(yīng)的5種類型可簡記為“酸、堿、鹽相互間,金屬氧化物遇到酸”。(2)堿+酸性氧化物→鹽+水,此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)(例如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)。(3)有些物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)還要考慮反應(yīng)物是否符合條件。比如堿和鹽的反應(yīng)、鹽和鹽的反應(yīng),首先反應(yīng)物必須可溶于水,然后考慮生成物是否有沉淀、氣體和水,如CuSO4和Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng),BaCO3與CaCl2不能發(fā)生反應(yīng),因為BaCO3和Fe(OH)3都難溶于水,但BaCO3、Fe(OH)3可以與酸發(fā)生反應(yīng),如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。典型例題5:物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+Ba(OH)2=BaSO4↓+2Y,下列說法正確的是()A.X可能為氯化鐵 B.X只能為硫酸C.Y可以為氫氧化銅 D.Y不一定是水【答案】D【解析】A、根據(jù)生成物中有硫酸鋇生成,故X中一定含有硫酸根,錯誤;B、反應(yīng)生成硫酸鋇,X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物,錯誤;C、因為生成的Y為可溶性物質(zhì),而氫氧化銅在水中不溶解,則不可能為氫氧化銅,錯誤;D、若X是硫酸,則生成的Y為水,若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物,則生成的Y是堿,故Y不一定是水,正確。典型例題6:如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖,如表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)。利用圖表中提供的信息回答下列問題。(1)如果反應(yīng)①中金屬為鋁,選用的鹽是______(填化學(xué)式)。(2)若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是______。(3)寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式______?!敬鸢浮浚?)CuCl2(2)兩種物質(zhì)相互交換成分,有沉淀生成(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【解析】(1)如果反應(yīng)①中金屬為鋁,選用的鹽是CuCl2,因為鋁比銅活潑,且氯化銅溶于水,鋁能與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅;(2)若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)②、③是鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng),一定有沉淀生成,故反應(yīng)實質(zhì)是:兩種物質(zhì)相互交換成分,有沉淀生成;(3)反應(yīng)④為酸與鹽的反應(yīng),如碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?!眷柟烫嵘?.下列各組離子在指定的溶液中,能大量共存的一組是()A.無色溶液中:K+、Na+、SO42-、MnO4-B.酸性溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體,能大量共存,但MnO4-呈紫紅色,錯誤;B、酸性溶液中含有氫離子,Mg2+、Na+、SO42-、Cl-不與氫離子發(fā)生反應(yīng),且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體,能大量共存,正確;C、pH=11溶液中含有氫氧根離子,氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀,不能大量共存,錯誤;D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,錯誤。2.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其它試劑,只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能將它們一一鑒別出來的是(

)A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HClD.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl【答案】D【解析】A、CuSO4呈藍(lán)色可以首先鑒別出來,但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互間不反應(yīng),且其也不與CuSO4反應(yīng),故NaCl、H2SO4、MgCl2三者難以區(qū)分,錯誤;B、CuCl2呈藍(lán)色可以首先鑒別出來,之后CuCl2與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可以由此鑒別出AgNO3,但CaCl2、MgCl2與AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀,而且其都不與CuCl2反應(yīng),難以鑒別出兩者,錯誤;C、四種溶液均是無色透明,難以通過觀察鑒別出一種物質(zhì),之后四種溶液兩兩混加,產(chǎn)生氣泡的兩組為Na2CO3和稀HCl,之后根據(jù)碳酸鈉溶液加入到鹽酸中(有氣泡)和鹽酸加入的碳酸鈉溶液中(無氣泡)可以區(qū)分出兩者,但Na2SO4、NaCl均不與Na2CO3和稀HCl反應(yīng),難以鑒別出兩者,錯誤;D、四種溶液均是無色透明,難以通過觀察鑒別出一種物質(zhì),之后四種溶液兩兩混加,產(chǎn)生沉淀的兩組是Na2CO3、BaCl2(甲組)和BaCl2、Na2SO4(乙組),產(chǎn)生氣泡的一組為Na2CO3、稀HCl(丙組),之后根據(jù)碳酸鈉溶液加入到鹽酸中(有氣泡)和鹽酸加入的碳酸鈉溶液中(無氣泡)可以區(qū)分出兩者,由此鑒別出丙組的Na2CO3、稀HCl溶液,而已經(jīng)知道Na2CO3溶液則可以通過甲組區(qū)分出BaCl2,再根據(jù)乙組區(qū)分出Na2SO4,故而四種溶液被完全鑒別出來,正確。3.有一包白色固體,可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。為探究該固體組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實驗。(3)為進(jìn)一步確定該固體的組成,可采用的方法是_______?!敬鸢浮浚?)CuSO4K2CO3、BaCl2(2)CuSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+Cu(NO3)2Cu2+、Ba2+、Na+、H+(3)另取少量固體樣品于試管中,加入足量水,振蕩,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則說明樣品中含有NaOH【解析】(1)取適量固體樣品于燒杯中,加入過量稀硝酸,無氣泡冒出,說明原固體中不含碳酸鉀,因為碳酸鉀與硝酸反應(yīng)會生成硝酸鉀、水和二氧化碳;固體全部溶解,得到藍(lán)色溶液A,說明原固體中一定含有硫酸銅,一定沒有氯化鋇,因為氯化鋇與硫酸銅不能共存,可能含有氯化鈉和氫氧化鈉,故填:CuSO4;K2CO3、BaCl2;(2)藍(lán)色溶液A中含有硫酸銅,檢驗是否存在氯化鈉時,先加入過量的硝酸鋇將硫酸根離子除去,再加硝酸銀進(jìn)行檢驗;硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2;由于原固體中加入了過量的稀硝酸,則濾液C中一定含有硝酸;藍(lán)色溶液A中加入了過量的硝酸鋇,則濾液C中一定含有硝酸鋇和生成的硝酸銅;氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀,則濾液C中一定含有硝酸鈉,所以濾液C中一定含有的陽離子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+,故填:Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(NO3)2;Cu2+、Ba2+、Na+、H+;(3)由上述分析可知,可能存在的物質(zhì)是氫氧化鈉,由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,所以為確定固體組成,可采用的方法是另取少量固體樣品于試管中,加入足量水,振蕩,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則說明樣品中含有NaOH,故填:另取少量固體樣品于試管中,加入足量水,振蕩,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則說明樣品中含有NaOH?!菊n后練習(xí)】1.侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿,其化學(xué)式為()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl【答案】A【解析】A、純堿是碳酸鈉的俗稱,化學(xué)式是:Na2CO3,正確;B、NaHCO3俗稱小蘇打,錯誤;C、NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,錯誤;D、NaCl是是食鹽的主要成分,錯誤。2.下列關(guān)于鹽的用途中,錯誤的是()A.用碳酸鈉生產(chǎn)玻璃B.用硫酸鋇做鋇餐C.用氯化鈉除鐵銹D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多【答案】C【解析】A.碳酸鈉是生產(chǎn)玻璃的原料,正確;B.硫酸鋇不溶于胃酸,可以用作鋇餐,正確;C.氯化鈉不能除鐵銹,會加速鋼鐵的銹蝕,錯誤;D.碳酸氫鈉能和胃酸反應(yīng)治療胃酸過多,正確。3.下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的是()A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl2D.Na2CO3【答案】C【解析】A.硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,能反應(yīng),錯誤;B.硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,能反應(yīng),錯誤;C.氯化鈣與氯化鋇反應(yīng)不能生成沉淀、氣體、水,不能反應(yīng),正確;D.碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,能反應(yīng),錯誤。4.某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,可能有硫酸鋇B.加入氫氧化鋇溶液至過量,共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)C.該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,可能含有硝酸鉀D.到達(dá)b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【解析】A、由分析可知,反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅,不可能有硫酸鋇,錯誤;B、加入氫氧化鋇溶液至過量,發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇,共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),錯誤;C、由分析可知,該溶液一定含有鹽酸、氯化銅,一定沒有硫酸,可能含有硝酸鉀,正確;D、到達(dá)

b

點時產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g,設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x19.6g171/98=x/19.6gx=34.2g與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g,但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇,所以到達(dá)

b

點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g,錯誤。5.某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的,用pH試紙檢測廢液,廢液pH=3,則廢液中存在物質(zhì)合理的一組是()A.ZnCl2、KNO3、KMnO4 B.K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2C.Na2CO3、NaNO3、KCl D.Na2SO4、KNO3、MgCl2【答案】D【解析】A、溶液中含有KMnO4,含有高錳酸鉀的溶液是紫色的,錯誤;B、K2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存,錯誤;C、Na2CO3能與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w,Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存,錯誤;D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存,且溶液是無色透明的,正確。6.為方便推測某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),可將其化學(xué)式改用常見物質(zhì)的化學(xué)式表示。如堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)可改寫為Cu(OH)2CuCO3,推測其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學(xué)性質(zhì)。(1)舉重運動員常用堿式碳酸鎂(Mg2(OH)2CO3)粉末抹在手掌以增大摩擦力。①參照上述方法,堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為__________。②該物質(zhì)兼具_(dá)_________(填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。③該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為,X的化學(xué)式為__________。(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中,有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是________;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?!敬鸢浮浚?)①Mg(OH)2MgCO3②堿③MgO(2)過氧化氫受熱分解生成水和氧氣Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】(1)①堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為Mg(OH)2MgCO3;②該物質(zhì)兼具氫氧化鎂和碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì),氫氧化鎂是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物,屬于堿,碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于碳酸鹽,故填:堿;③根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)物中含Mg、O、H、C的個數(shù)分別是2、5、2、1,生成物中含Mg、O、H、C的個數(shù)分別是0、3、2、1,故生成物中還應(yīng)含2個Mg、2個O,故X的化學(xué)式為:MgO;(2)過碳酸鈉兼具碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì),將過碳酸鈉溶解于熱水中,有大量氣泡產(chǎn)生,其原因是:過氧化氫受熱分解生成水和氧氣;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。7.小嘉發(fā)現(xiàn):向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸,很快就產(chǎn)生了氣泡:向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生,查閱資料:向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后,再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實驗:步驟一:在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象;步驟二:繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸,一段時間后,觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡,燒杯中澄清石灰水?。(1)步驟二中,觀察到燒杯中澄清石灰水______。(2)上述實驗中,加入稀鹽酸多少克后,才開始產(chǎn)生二氧化碳?(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的,其本質(zhì)原因是什么?【答案】(1)澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象,后變渾濁(2)5g(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、質(zhì)量不變,二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉,故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同【解析】(1)繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸,一段時間后,觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡,一開始無氣泡產(chǎn)生,是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水,二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象后變渾濁;(2)解:設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為xNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.510g×10.6%7.3%x106/36.5=10g×10.6%/7.3%xx=5g

答:加入稀鹽酸5克后,才開始產(chǎn)生二氧化碳;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類、質(zhì)量不變,二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉,故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。8.海水中蘊藏著豐富的化學(xué)資源,工業(yè)上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)),然后進(jìn)一步得到精制食鹽,并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等;過程如下:(1)母液為NaCl的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)試劑X為______(填字母序號)。A.NaOHB.KOHC.NaNO3(3)操作Y為______。(4)加適量鹽酸的作用是為了除去______(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)?!敬鸢浮匡柡虯過濾NaOH、Na2CO3(或氫氧化鈉、碳酸鈉)【解析】(1)海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液;(2)A、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì),正確;B、氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,帶入新的雜質(zhì)氯化鉀,不符合除雜的原則,錯誤;C、NaNO3不能與氯化鎂反應(yīng),反而帶入新的雜質(zhì),錯誤;(3)操作Y是固液分離的方法,操作名稱為過濾;(4)由流程圖可知,加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀,所以濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,故填:NaOH、Na2CO3(或氫氧化鈉、碳酸鈉)。9.“84”消毒液(主要成分是NaC1O)是一種常用的環(huán)境消毒劑,某同學(xué)用粗鹽(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì))制“84”消毒液的流程如下:(1)操作①的名稱是______。(2)溶液E中加入適量稀鹽酸的目的______。(3)NaCl溶液通電時生成Cl2(黃綠色氣體)、H2和NaOH的化學(xué)方程式為______。(4)NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以“84”消毒液應(yīng)______儲存?!敬鸢浮浚?)過濾(2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)密封【解析】(1)操作①是分離固液的操作,為過濾。(2)加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,加入過量氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,得到溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。(3)反應(yīng)前后元素種類不變,NaCl溶液通電時生成Cl2(黃綠色氣體)、H2和NaOH,則反應(yīng)物中還有水,故化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑。(4)NaClO溶液能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。10.碳酸氫鈉是

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