硫元素之間的轉化

關于硫元素之間的轉化一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第2頁,共31頁，2024年2月25日，星期天1.火山噴發(fā)時，產生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些?

它們如何由火山噴發(fā)產生的硫單質轉化而來?第3頁,共31頁，2024年2月25日，星期天O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫第4頁,共31頁，2024年2月25日，星期天硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在第5頁,共31頁，2024年2月25日，星期天色態(tài)溶沸點同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種

實驗

觀察硫黃樣品研磨硫塊在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳2.認識硫單質第6頁,共31頁，2024年2月25日，星期天預測（1）與金屬反應（2）與非金屬反應第7頁,共31頁，2024年2月25日，星期天

實驗

把研細的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應現象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeSFe+S=FeS

氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3反應放出的熱能使反應繼續(xù)進行第8頁,共31頁，2024年2月25日，星期天[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應生成高價的金屬氯化物＋2＋3第9頁,共31頁，2024年2月25日，星期天硫與非金屬的反應S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。

劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第10頁,共31頁，2024年2月25日，星期天硫是一種比較活潑的非金屬單質既可表現氧化性，又可表現還原性

當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現氧化性。（硫元素化合價降低）

當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現還原性。（硫元素化合價升高）第11頁,共31頁，2024年2月25日，星期天硫的用途制造硫酸硫化橡膠農藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）第12頁,共31頁，2024年2月25日，星期天長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第13頁,共31頁，2024年2月25日，星期天

含有硫元素的物質在自然界中依靠大自然的作用進行相互轉化。那么，在實驗室中怎樣實現這些物質間的轉化呢？提出問題第14頁,共31頁，2024年2月25日，星期天SO2+O2SO3催化劑2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S返回知識支持第15頁,共31頁，2024年2月25日，星期天H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素知識網知識支持第16頁,共31頁，2024年2月25日，星期天SO2+2H2S=3S↓+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4第17頁,共31頁，2024年2月25日，星期天+4+6S→S返回

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2↑+2H2O第18頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（1）設計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。（2）實驗方案要能判斷是否實現了轉化。（3）畫出實驗裝置圖。第19頁,共31頁，2024年2月25日，星期天第20頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（1）實驗內容：探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。（2）實驗目的：探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化；歸納總結SO2、濃硫酸的化學性質。（3）實驗用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。第21頁,共31頁，2024年2月25日，星期天第一、學習注意事項：①試劑藥品的取量②操作正確③安全問題④注意有毒物質的吸收第二、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。第三、由學生依自己的設計方案動手實驗并記錄實驗現象第22頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（1）根據實驗結果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉化關系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。（2）通過實驗，總結二氧化硫，濃硫酸的化學性質。（3）在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？第23頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（4）你還能實現其它含有不同價態(tài)硫元素的物質之間的相互轉化呢？（5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉化的可能的方法。第24頁,共31頁，2024年2月25日，星期天

0氧化劑+4氧化劑+6S還原劑S還原劑S強氧化劑強還原劑1相互轉化關系第25頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（1）物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學性質①酸性氧化物的通性。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②與水反應

SO2+H2OH2SO3第26頁,共31頁，2024年2月25日，星期天③氧化性SO2+H2S=3S↓+2H2O④還原性2SO2+O22SO3⑤能使品紅溶液褪色（該性質用來檢驗SO2）。第27頁,共31頁，2024年2月25日，星期天（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；（3）強氧化性

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O第28頁,共31頁，2024年2月25日，星期天1酸雨的形成煤、石油等含硫元素O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4S