元素周期律（課時(shí)1） 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第四章第二節(jié)

元素周期律（課時(shí)1）元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(1)、核外電子排布的周期性變化：1、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化3—10號(hào)元素，從Li到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號(hào)元素，從Na到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

1231218188821—8周期性（2）、原子半徑的周期性變化（閱讀教材101—102頁(yè)）總結(jié)：1、同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，半徑越小如：r(Na)>r(S)2、同一主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)越多，半徑越大如：r(Na)>r(Li)、r(Cl)>r(F)

3、稀有氣體原子半徑與相鄰的同周期原子半徑比較，突然增大?！镌影霃诫S原子序數(shù)的變化呈周期性變化影響原子半徑大小的因素①電子層數(shù)②原子序數(shù)③核外電子數(shù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大電子層數(shù)相同時(shí)，看原子序數(shù)電子層數(shù)和原子序數(shù)都相同時(shí)最主要因素次要因素原子序數(shù)越大，原子半徑越小核外電子數(shù)越大，原子半徑越大(1)、對(duì)于同種元素：①陽(yáng)離子半徑<原子半徑；陰離子半徑>原子半徑微粒半徑大小比較規(guī)律1、原子半徑：2、離子半徑：(1)、同一周期，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。(2)、同一主族，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大。如：r(K+)<r(K)、r(Cl-)>r(Cl)

②同一短周期中,陽(yáng)離子的半徑都小于陰離子的半徑.這是由于同一短周期中的陽(yáng)離子總比陰離子少一個(gè)電子層。(2)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

①核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（陰前陽(yáng)后）如O2->

F->

Na+>

Mg2+>

Al3+；S2-

>

Cl-

>

K+>

Ca2+②若同一元素形成幾種不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子,主要看價(jià)態(tài)的高低。高價(jià)陽(yáng)離子的半徑小于低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如

Fe3+＜Fe2+（3）不同周期不同主族的原子半徑：電子層越多半徑越大，核電荷數(shù)越大半徑越小如P＞S＞N＞O練習(xí)：下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+B.S2-、

O2-、

F-C.Al

、Si、PD.K、Na、LiA下列粒子半徑大小比較正確的是（）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C.Na+＜Mg2+＜Al3+＜S2-D.Cs＜Rb＜K＜NaB(1)元素主要化合價(jià):閱讀課本P101-1022、元素性質(zhì)的周期性變化：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10O、F除外★元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化呈周期性變化常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律①1~20號(hào)元素中：（O、F除外），

最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：(非金屬元素）

︱最高正價(jià)︱

+︱最低負(fù)價(jià)︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；稀有氣體元素為零（以第三周期為例）實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱沸騰溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式（2）、元素金屬性和非金屬性的周期性變化Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈14Si15P16S17Cl最高價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（從左到右）

元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)

元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、金屬和非金屬性）隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。3、元素周期律：

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說(shuō)明金屬性

）②最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動(dòng)性順序表（位置越靠前，說(shuō)明金屬性

）⑤金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說(shuō)明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價(jià)氧化物的水化物——最高價(jià)含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對(duì)應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強(qiáng)越強(qiáng)強(qiáng)弱越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映閱讀：課本P104—P105練習(xí)：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確

C

2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯(cuò)誤

A3、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是__________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________________________。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點(diǎn)Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。12、A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－

D．A的氧化性大于B原子序數(shù)

周期性

獲得電子時(shí)，要釋放出能量，放出能量的越多，說(shuō)明其越容易得電子，A的非金屬性越強(qiáng)。BD13、根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O714、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（）原子半徑按X、Y、Z依次增大陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性