河南省2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

河南省2023-2024學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO,一個(gè)裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）

A.物質(zhì)的量和質(zhì)量B.原子總數(shù)

C.分子總數(shù)D.密度

2、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

A.在常溫常壓下，Imol氨氣含有的原子數(shù)目為2NA

B.7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC1溶于500mL水中所得溶液濃度為2moi/L

3、下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式Ca2++CO3*=CaCO31來表示的是（）

A.Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO31+Na2co3+2H2O

B.Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3；+2KOH

C.2KHeO3+Ca（OH）2=CaCO31+K2co3+2H2O

D.Ca（OH）2+CO2=CaCO3i+H2O

4、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是（）

A.K2sth是否被氧化（BaCL溶液）B.新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)（紫色石蕊試液）

C.KI是否被氧化（淀粉溶液）D.FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）

5、下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是

A.水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目B.水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量

C.水的體積；水中所含原子的數(shù)目D.水的密度；水的摩爾質(zhì)量

6、下列說法不正確的是

A.氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但其水溶液卻可以導(dǎo)電

B.ALO3和MgO都是離子化合物，熔沸點(diǎn)都很高，故可用于耐火材料

C.液氨、氯水、膽磯、干冰依次屬于：純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCb溶液

7、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的氫氧化鐵膠體帶正電荷

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在IO-?io-7m之間

C.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別氯化鈉溶液和氫氧化鐵膠體

D.氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

8、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）

A.飽和食鹽水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液

9、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是

檢驗(yàn)裝置氣密性

氨氣尾氣處理

1上TU

動(dòng)的3及

NCh被水完全吸收

比較NaHCCh和Na2c03溶解度

10、關(guān)于明研可以凈水的原因，下列敘述正確的是（）

A.明研中的硫酸根離子與水中的陽離子結(jié)合生成沉淀

B.明磯中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀

C.明磯溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用

D.明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強(qiáng)

11、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是（）

A.氯水放置數(shù)天后pH將變小

B.加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1O

C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

12、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B.將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品

13、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

穩(wěn)定性：

A分別加熱Na2c。3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠

Na2CO3>NaHCO3

生成白色沉淀

B向硅酸鈉溶液中通入CO2酸性碳酸強(qiáng)于硅酸

向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴

C加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Ch>l2

加淀粉溶液

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加加入H2O2后溶液變成血紅

DFe?+有還原性

H2O2溶液色

A.AB.BC.CD.D

14、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

+2+

A.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H=Ca+H2O

+3+

B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2t

C.將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO3+2H=CO2t+H2O

15、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

+2++2

A.NH4,NO3,CO3,NaB.Na,I,Cl\SO4"

3++2

C.NO3\Fe,CI\A1O2D.Nth、CI>Na.SO3

16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.用FeCL溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+-

B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+&0=H+Cl+HC10

+

C.鈉與水的反應(yīng)：Na+H20=Na+0H-+H2f

2+2

D.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+S04=BaS04；

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同

的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2moi[T鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。也在C

單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成

下列問題：

(1)C元素位于第_____周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為—O

(2)A元素是,B元素是,D元素是o(填元素符號(hào))

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)

的簡單方法是。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為o

18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中

有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙?

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途,反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

(4)反應(yīng)③中的氧化劑是(寫化學(xué)式，下同)，反應(yīng)④中的還原劑是□

(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式o

19、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、

F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:若要檢驗(yàn)生成的

產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_、_、_、__、E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用

B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到—作用。

(2)若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一個(gè)。

20、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請(qǐng)回答：

⑴鈉元素的金屬性比鋁(填"強(qiáng)”或“弱”)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈_____色。

⑵將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是。

A.鈉沉到水底

B.鈉熔成小球

C.小球靜止不動(dòng)

D.發(fā)出嘶嘶響聲

(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為。

(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)族的是。

A.作供氧劑

B.有漂白性

C.作干燥劑

D.有較強(qiáng)氧化性

⑸等質(zhì)量的Na2c。3和NaHCCh固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是(填“Na2c。3”或“NaHCCh")。

(6)NaHCO3溶液與稀HC1反應(yīng)的離子方程式為。

21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相

互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

叫

4甩

請(qǐng)回答：

(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：一；F的化學(xué)名稱：

(2)寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：。

(3)寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個(gè)數(shù)相等，因?yàn)镹2和

CO?兩個(gè)摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；

答案：Co

【點(diǎn)睛】

根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。

2、C

【解析】

A.氯氣為單原子分子，所以hnol氨氣含有的原子數(shù)目為NA,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，lmol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，7.1克氯氣物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為O.INA,故B錯(cuò)誤；

224L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體的物質(zhì)的量為一:-------O.lmol,含有分子數(shù)為O.INA個(gè)，兩種氣體均為

22.4L/mol

雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC1溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL,所以濃度不為2moi/L,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3、B

【解析】

A.反應(yīng)Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3j+Na2co3+2H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O,故A不選；

B.反應(yīng)Ca(OH)2+K2cO3=CaCO31+2KOH對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO3*=CaCO3b故B選；

C.反應(yīng)2KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+K2CO3+2H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+CO3+2H2O,故C不選；

2+

D.反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O,故D不選；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查離子方程式的正誤判斷，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，

檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：原子守恒和電荷守恒

等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

4、A

【解析】

A、K2s。3在空氣中會(huì)被氧化為K2so4,K2s03、K2s04和Back反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，故BaCL溶液不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

要求，A錯(cuò)誤；

B、新制氯水中存在Ck+HzOuHClO+HCl,HC1O不穩(wěn)定、易分解，隨著HC1O的分解，平衡不斷右移，最終新

制氯水會(huì)變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質(zhì)，即

紫色石蕊試液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，B正確；

C、KI會(huì)被空氣氧化生成12,L遇到淀粉溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色，故淀粉溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，C正確；

D、FeSO4會(huì)被空氣氧化為Fe2(SO4)3,加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSCh已被氧化，故KSCN溶液能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)要求，D正確；

故選Ao

5、D

【解析】

水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增

大；沸點(diǎn)是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,與水的多少無關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，

與水的多少無關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/moL與水的多少無關(guān)；故選D。

6、D

【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶于水后生成鹽酸和次氯酸，故其水溶液能導(dǎo)電，故A正確；

B.AI2O3和MgO是常用的耐火材料，均為離子化合物，熔沸點(diǎn)均很高，故B正確；

C.只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故液氨是純凈物；由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而氯水是氯氣的水溶

液，故為混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故膽研是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均

不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故干冰是非電解質(zhì)，故C正確；

D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于Inm的是溶液，在l~100nm之間的

為膠體，大于lOOnm的是濁液，故分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液〉Fe(OH)3膠體〉FeCb溶液，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

7、A

【解析】分析：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷；

B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大??；

C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；

D、膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒。

詳解：A、膠體不帶電荷，但是能吸附電荷，所以用飽和FeCb溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體微

粒能吸附正電荷，A錯(cuò)誤；

B、分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子直徑的大小，所以膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10。?

KT’m之間,B正確；

C、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體，C正確；

D、Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒，形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的，D正確。

答案選A。

8、D

【解析】

A.CO2和SCh都與飽和食鹽水不反應(yīng)，不能用于除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CO2和SO2都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CO2和SCh都與石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh可與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,但CCh不反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)

不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大。CO2和SO2都為酸性氣體，都可與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)，SO2具有還原性，除去CO2

中的SO2,可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCCh溶液除去。

9、B

【解析】

A.氣體受熱后，會(huì)沿著長頸漏斗頸逸出，不能檢驗(yàn)裝置氣密性，A不正確；

B.氨氣極易溶于水，用剛接觸水面的倒置的漏斗，可進(jìn)行氨的尾氣處理，B正確；

C.從反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，NCh不能被水完全吸收，C不正確；

D.通過溫度變化的多少，不能比較NaHCO3和Na2cth溶解度大小，D不正確；

故選B。

10、C

【解析】

明磯是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KA1(SO4)2?12H2O；明磯在水

中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水

里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，

故合理選項(xiàng)是Co

11、C

【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；

B、次氯酸具有漂白性；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；

D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色。

【詳解】

A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；

B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HC1O,故B正確；

C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣溶于水時(shí)，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸

具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，

難度不大。

12、D

【解析】

A.用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；

B.用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；

C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；

D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品，正確。

答案選D。

13、A

【解析】

A.分別加熱Na2cCh和NaHCCh固體，只有NaHCCh分解，試管內(nèi)壁有水珠，A不正確；

B.向硅酸鈉溶液中通入CO2,由于碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，所以生成硅酸白色沉淀，B正確；

c.向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，先置換生成12,再使淀粉變藍(lán)，從而得出氧化性C12>l2,

c正確；

D.向FeSCh溶液中滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入H2O2后，溶液呈血紅色，說明Fe?+能被H2O2氧化為Fe3+,Fe2+

具有還原性，D正確。

故選Ao

14、A

【解析】

+2+

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO+2H=Ca+H2O,故A選項(xiàng)正

確。

B.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水,碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式,離子反應(yīng)方程式為CaCO3

2+

+2H=CO2T+H2O+Ca,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形

式。

15、B

【解析】

鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣，所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

2

A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有Nth'CO3,故不選

A；

B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、cr、SO42-都不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AKV不能大量存在，故不選C；

D.酸性條件下，NO3-與Sth*發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。

16、B

【解析】

分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關(guān)鍵。

詳解：A.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe"+CuZ+,故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成

離子形式，故正確；。鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2^+240=2岫++20『+上匕故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生

2+2+

成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：Ba+S04'+20H-+2H=BaS04；+2H20,故錯(cuò)誤。故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、三VHACI2O7NaMgONa2O2離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵看表面顏色是否變白

C12+2OH=Cr+ClO+H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰

58次

好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH),設(shè)B的化合價(jià)為x,摩爾質(zhì)量為y,則——xx=0.2,顯然x=2,

y+\/x

y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12,即B為Mg元素；坨在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色

火焰，則C為C1元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2,最外層為

6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是Na,B是Mg,C是CLD是O元素。

(l)C是C1元素，C1原子核外電子排布為2、8、7,根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：C1位于元素周期

表第三周期第WA族，C1最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為CI2O7;

⑵根據(jù)以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2(h,該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃

色，NazCh容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2c03,所以判斷該化合物在空氣中是

否變質(zhì)的簡單方法是看表面顏色是否變白；

(4)C是C1元素，其單質(zhì)CL是有毒氣體，可根據(jù)CL能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為

Ch+2OH=C1+C1O+H2OO

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元

素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。

2e-

18、AlHCI自來水消毒或制取鹽酸白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀|一1

2Na+2H43=2NaOH+H：t

H2OFeCh+2Fe2+=2Fe3++2C1-

【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反

應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出

金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。

【詳解】

⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為AI、丙HC1；

⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀一灰綠色沉淀一紅

褐色沉淀；

2e-

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|一J;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反

應(yīng)的氧化劑是H2O,反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；

2+3+

⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe=2Fe+2Clo

19、C+2H2s0式濃)/-CO2t+2S02t+2HQ無水CuSO,品紅溶液足量的酸性KMnO,溶液品紅溶液澄

清石灰水檢驗(yàn)SO?是否已被除盡防倒吸2.408X1023

【解析】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用

品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶

液吸收剩余的二氧化硫；

(2)依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

【詳解】

(1)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2s04(濃)

▲?CO2T+2SO2T+2H20；因檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會(huì)帶出水蒸氣影響水的檢驗(yàn)，則應(yīng)先檢驗(yàn)水，則

B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢

驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗(yàn)

二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中

試劑為品紅溶液，檢驗(yàn)SO?是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：C+2H2s04(濃)

-A-CO2T+2S(hT+2H20；無水C11SO4;品紅溶液；足量的酸性KMnCh溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗(yàn)S(h是

否已被除盡；防倒吸；

(2)F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為O.lmol,由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，O.lmol碳與濃硫

酸共熱反應(yīng)生成O.lmol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4m