遼寧省2023年高二12月份聯(lián)合考試化學

遼寧省2023年高二12月份聯(lián)合考試化學

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.2023年10月31日，神舟十六號載人飛船航天員乘組成功返回地球。下列敘述錯誤的是()

A.飛船采用的太陽能剛性電池陣將太陽能轉化為電能

B.飛船使用的高溫結構陶瓷SisN,屬于新型無機非金屬材料

C.返回艙燒蝕層材料在熔化或汽化時放出大量熱從而保護艙體

D.返回艙緩沖需要借助無水月井N2H4自身分解產(chǎn)生兩種單質(zhì)氣體，該反應屬于幅增反應

2.下列有關燃燒的說法正確的是()

A.H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+C12(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ7mol

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的S(s)與S(g)在空氣中完全燃燒，前者的AH大

C.燃燒反應中燃料的能量一定高于生成物的總能量

點燃

D.甲烷燃料電池的總反應方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O

3.水是生命的源泉。室溫下，下列與水有關的說法正確的是()

A.SO2溶于水后溶液可以導電，因此SO?屬于電解質(zhì)

B.稀氨水在稀釋過程，一水合氨電離程度增加，堿性增強

C.冰醋酸中加入少量水，體系的導電能力減弱

D.水中加入少量碳酸鉀固體，水的電離程度增大

4.已知N,(g)+3H,(g).粵卜2NH式g)AH=—92.4kJ/mol在恒壓反應器中進行，原料氣N,、凡按

等物質(zhì)的量進行投料，以下分析正確的是()

A.利用物質(zhì)物理性質(zhì)的差異可以分離出產(chǎn)物

B.工業(yè)上選擇500℃而不是室溫與勒夏特列原理有關

C.N2的體積分數(shù)不變說明該反應達到平衡狀態(tài)

D.體系內(nèi)充入He(g)對平衡轉化率沒有影響

5.人體血液存在H2c。3(C02)與NaHCC)3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝時產(chǎn)生的少量酸、堿,

保持pH的穩(wěn)定，有關說法不正確的是()

A.代謝產(chǎn)生的H+被HCO；結合形成H2cO3

B.代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，H+又由H2cO3電離補充

C.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

D.人體出現(xiàn)酸中毒時可注射少量NaHCC)3溶液緩解

6.下列方案設計能達到實驗目的的是()

ABcD

卜溫度計.3-4滴0/mol?L-1^^^NaOH溶液

(NaOH溶液道

1/杯蓋2mLflo^l-L-n

丁田F內(nèi)筒超少■醋酸溶液

國一隔熱層

壇號1"1~2滴甲基橙

{_____卜外殼J

比較Mg(OH)2與Fe(OH)3的蒸干A1CL溶液獲得

測定中和反應的熱效用NaOH溶液滴定未知

應濃度的醋酸溶液

/無水A1CL固體

7.證明甲酸為弱酸，下列實驗設計不合理的是()

①將5滴Qlmol/L的甲酸溶液滴入1mLO.lmoVL的Na2cO3溶液中，觀察現(xiàn)象

②分別將lLc(H+)相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L,比較二者稀釋后的pH

③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH變化

④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測定反應完成時Zn的質(zhì)量變化量

A.①②B.②③C.③④D.①④

8.西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其反應Fe+CuSC)4

Cu+FeSC)4是現(xiàn)代濕法冶金的基礎。設"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.該反應可以設計成原電池實現(xiàn)電能轉化為化學能

B.該反應如果用電解池實現(xiàn)，F(xiàn)e作陰極

C.ILO.lmol/LCUSO4溶液中陽離子數(shù)目大于0」NA

D.惰性電極電解CuSO4溶液若加入0.ImolCU(OH)2可使電解液復原，則電路中的轉移電子數(shù)為。2小

9.已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸H2cO3H2s。3HC1O

Kal=4.5x10-7=1.4x10-2

電離平衡常數(shù)Ka=4.0x10-8

心=4.7xl()T給2=6.0x10-8

在25℃時，下列說法正確的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量CO?發(fā)生反應：2cC）2+NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

B.等濃度Na2cO3與Na2sO3兩份溶液比較：｛SO：）>,（CO。>,（HSOJ>,（HCOJ

C.CRT的水解常數(shù)=2.5x10-5

D.NaHSC）3溶液（pH=5.6）含S微粒的離子濃度大?。篶（HSO；）>C（SO^）>c（H2SO3）

10.鋰-磺酰氯（Li-SO2cU）電池的工作原理如圖所示，選擇性透過膜只允許C「通過。已知電池反應為

2Li+SO2C12=2LiCl+SO2T,下列說法正確的是（）

A.電池的電解質(zhì)溶液可以是鹽酸

B.Li電極發(fā)生氧化反應，C「由右向左移動

C.電路中轉移0.1mole「，選擇性透過膜有0.2molC「通過

D.使用該電池精煉粗銅，精銅與右側C電極相連

11.恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對物質(zhì)狀態(tài)的影響）中一定量X發(fā)生反應

2X（s）,Y（g）+2Z（g）,實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃152025

平衡氣體總濃度/（ICT3mol7L）2.13.06.3

下列有關敘述正確的是（）

A.15℃時，平衡前任意時刻的也均大于平衡時的丫逆

B.20℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為4mol3/1；

C.25℃時，向平衡體系中再充入O.OlmolY和0.02molZ,達平衡后Y濃度不變

D.30℃時，Y的體積分數(shù)大于工

3

12.三室式電滲析法將含Na2s。4廢水處理并得到兩種常見的化工產(chǎn)品，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、

cd均為離子交換膜。下列敘述正確的是（）

稀NafO,溶液

濃Na2so潘液

A.陰極附近堿性增強

B.陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀NaOH溶液

C.ab為陰離子交換膜，cd為陽離子交換膜

D.若陽極材料為石墨電極，長時間使用不會損耗

13.某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關系如圖所示［p0H=-lgc（0H。］。下列說法正確的是（）

A.將純水升溫可以實現(xiàn)f點到d點，且水仍為中性

B.Ocd區(qū)域（Od線除外）溶液呈酸性，可采用圖2方法測定鹽酸的pH

C.若a=6,該溫度下pH=2的H2sO,溶液與PH=12的KOH溶液等體積混合后呈中性

D.d點純水中加入NaOH溶液pH可以變化到e點，同時抑制了水的電離

14.國產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河

水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響（如圖甲、乙）。下列相關描述中不正確的是（）

原表面

A.甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況

B.由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護

C.檢驗腐蝕區(qū)溶液中的Fe2+,可取鐵附近少量溶液滴加K/Fe（CN）6］溶液

D.為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”

15.分析化學中將“滴定分數(shù)”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下，以O.lOmoLlTi

NaOH溶液為滴定液滴定O.lOmoLlTi一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

B.a點：c（HA）＞c（A-）

C.b點：c(Na+)=c(HA)+c(A-)=

D.c點：c（A）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）硫酸鎂具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜等功效在醫(yī)療中應用廣泛。一種以硼鎂泥（主要含MgCC）3,還含CaO、

FeO、Fe2O3,A12O3＞MnO、SiO2等）制取七水硫酸鎂的流程如下:

試劑XNaCIO試劑Y

MgSO”?7H2O

濾渣MnO2,Fe（OH）j,Al（OH）3CaSO4

已知：i.本題中涉及的部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表:

難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

8.0x10384.0x1016l.OxlO-339x1011

ii.當溶液中某離子濃度”10「6mol/L時認為該離子沉淀完全，Ig2=0.3,lg3=0.5。

回答下列問題:

（1）“酸浸”濾渣的成分為,為提高Mg?+的浸取率采取的措施有（列出兩種措施）。

（2）“氧化”的目的之一是氧化Mi?+,其離子方程式為

（3）“調(diào)pH”時，最適宜使用的Y試劑是（填字母），此時體系為25℃,pH至少調(diào)到（保

留小數(shù)點后一位）。

A.NH3H2。B.MgOC.NaOHD.MgCl2

（4）“調(diào)pH”后的濾液中c（Fe3+）:c（A13+）=。

（5）已知CaSO4與MgSC）4在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結晶2”的操作為

洗滌，低溫干燥。

溶解度g/IOOg水

17?（15分）鋁酸鉀（K2&O4）和重銘酸鉀（KzCr?。,）是化學實驗室中的一種重要分析試劑?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）電化學法制備重鋁酸鉀實驗裝置如圖1所示。

----------------'I-----------------

不銹鋼惰性電極

稀KOH溶液KzCrO,溶液

陽離子交換膜

（只允許陽離子通過）

圖1

陽極區(qū)電極反應式是,后續(xù)制得重銘酸鉀的離子反應方程式為

（2）以0.1000mol/LAgNOs標準液滴定20.00mL溶液中的C「，采用CrO:為指示劑。（已知AgzCrC^、

AgCl的Ksp分別為4.0x10-12和i.0xl0T0）

①CrO：可以作指示劑的原因除了生成磚紅色的沉淀外，還與有關(從溶解度角度回答)。

②AgNO,標準液盛裝在圖2(填“A”或"B”)滴定管中，滴定管檢漏后裝液前應進行的操作是

到達滴定終點的現(xiàn)象是?

AB

圖2

③以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表:

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

10.1020.40

22.0024.06

31.5521.75

c(Cr)=mol/L(保留四位有效數(shù)字)，若配制標準溶液定容時俯視刻度線會導致測定結果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

18.(14分)我國科學家首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，關鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度CO2

還原成CH3OH：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)□

(1)已知相關鍵能數(shù)據(jù)如表所示，則上述反應的△"=kJ-mol1o

化學鍵H-HH-Oc=oc-oC-H

鍵能/(kJmol-1)436464803326414

(2)有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是(填字母)。

A.IWJ溫IWJ壓B.低溫jWj壓C.IWJ溫低壓D.低溫低壓

(3)實驗室在模擬該反應的過程中，將氣體體積比為1：3的CO2和H2混合氣體按相同流速通過反應器，

CO2的轉化率［o(CC)2)］隨溫度和壓強的變化關系如圖所示(己知：該反應的催化劑活性受溫度影響變化不

大)。

?(C02)/%

①PiP2（填或“=”）。

②分析236℃后曲線變化可能的原因：。

③圖中①坐標為（237,20）,請計算此時反應的平衡常數(shù)&=［對于反應mA（g）+"B（g）?

"（C）"（D）

/?C(g)+qD(g),Kx尤為物質(zhì)的量分數(shù)，計算結果用分數(shù)表示］。

（4）該反應CC）2（g）+3H2（g）.CH30H（g）+H2（D（g）經(jīng)過如下步驟來實現(xiàn):

1

I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)NH\=+40.9kJ-moF；

II.CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)AH20

①反應I、II的InK（K代表化學平衡常數(shù)）隨工（溫度的倒數(shù)）的變化如圖所示。線（填“a”或

T

“b”）表示反應I的InK隨工的變化。

T

②已知反應I是整個反應的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是（填字母）。

CO+H2O4-2H2

CO2+3H2CH3OH+H2O

反應進疑

A.反應進程B.

C

19.（14分）H3PO3（亞磷酸）主要用作制造塑料穩(wěn)定劑的原料。

（1）已知H3P。3+2NaOH（過量）==Na2HPO3+2H2O。

H3PO3屬于（填“一”"二"或"三”）元酸，NazHPOs屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（2）25℃,亞磷酸溶液中的H3Po3、H2P0；,HP07的物質(zhì)的量分數(shù)S（X）隨c（H+）的變化如圖所示。已

①O.llmoLIji的H3PO3溶液的PH為2,H3PO3的電離平衡常數(shù)Kai約為（H3PO3的后續(xù)電離和

水的電離忽略不計）。

②圖像中C點c（H3Po3）=c（HPO：）中。，那C點對應的c（H+）=mol/L。

③A、B、C三點水的電離程度由大到小的順序為

^(HPQ;)

④濃度均為O.lmol/L的Na2Hpe）3和NaOH的溶液混合，加水稀釋10倍后的溶液中2將

c(HPOj)

（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）亞磷酸可用電解Na?HPO3溶液來制得，裝置如圖所示:

+

電源

石墨陽膜陰膜陽膜不銹鋼

:二二二2二二二U二二二二二二二:二二二二二二二工二二二~二二.一

:瓦戲垂FhPOj^ajlPCh^NaOH?：

『4二二產(chǎn)油午…十.一|

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

①陰極室的電極反應式為。

②產(chǎn)品室中發(fā)生反應生成產(chǎn)品的總的離子方程式為o

參考答案及解析

一、選擇題

1.C【解析】載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉化為電能供飛船使用，A項正確；高溫結構陶

瓷Si3N4屬于新型無機非金屬材料，B項正確；飛船返回艙在返回過程中，與大氣發(fā)生劇烈的摩擦，會使艙體

外表的溫度升到很高，返回艙燒蝕層材料在熔化汽化時吸收大量熱量從而保護艙體，C項錯誤；返回艙利用了

無水腫N2H4發(fā)生的分解反應：N2H4=N2T+2H2T,產(chǎn)生氣體量增多，利用爆增反應對返回艙起到了

緩沖保護作用，D項正確。

2.B【解析】氫氣的燃燒熱指的是ImolH2完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，A項錯誤；相同條件下，固

體硫的能量低于氣態(tài)硫，且燃燒反應為放熱反應，AH均小于0,反應熱前者大于后者，B項正確；燃燒反應

中反應物的總能量一定高于生成物的總能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的總能量，C項錯誤；燃

料電池不需要加熱，D項錯誤。

3.D【解析】SO2溶于水后溶液可以導電，是因為與水反應生成了弱電解質(zhì)亞硫酸，因此SO?屬于非電解質(zhì)，

A項錯誤；稀氨水在稀釋過程中，一水合氨電離度雖然增加，但是由于稀釋堿性減弱，B項錯誤；冰醋酸不導

電，加入少量水后，醋酸電離，體系的導電能力增強，C項錯誤；水中加入碳酸鉀固體，碳酸鉀會發(fā)生水解反

應從而促進水的電離，因此水的電離程度增大，D項正確。

4.A【解析】利用氨氣沸點較高、易液化的物理性質(zhì)可以分離出氨氣，A項正確；該反應放熱，升溫平衡逆向

移動，500℃比室溫產(chǎn)率低，因此不符合勒夏特列原理，B項錯誤；

2（8）+3凡?^1^2的強）

初始110

反應x3x2%

平衡1-3x2%

求得N,的體積分數(shù)=,為定值，所以N,的體積分數(shù)不變不能說明反應達平衡，C項錯誤；充入He后，反應

222

有關氣體的分壓下降，平衡逆向移動，D項錯誤。

5.C【解析】代謝產(chǎn)生的H+被HCO]結合形成H2co3,A項正確；代謝產(chǎn)生的堿被H+中和，T又由H2cO3

c

電離補充，B項正確；當遇到大量酸、堿時，c(HCOj和c(H2co3)濃度變化大，由Ka

~C(H2c。3)'

c(H+)變化明顯，故不可抵抗大量酸、堿的影響，C項錯誤；人體出現(xiàn)酸中毒時可注射少量NaHCOs溶液緩

解，D項正確。

6.B【解析】測定中和反應熱實驗缺少環(huán)形攪拌棒，A項錯誤；通過實驗設計NaOH少量可以實現(xiàn)沉淀的轉

化，說明Fe(0H)3的溶解度比Mg(0H)2小，二者K‘p的計算方式不同，但是Fe(0H)3的次暴高，因此可以比

較出二者大小，B項正確；用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液應該用酚髓作指示劑更接近滴定終點，盛

裝NaOH溶液的滴定管應該為堿式滴定管，C項錯誤；蒸干AICI3溶液制無水A1CL固體時，氯化鋁會水解，

應在氯化氫氣流中進行，D項錯誤。

7.D【解析】證明甲酸為弱酸，①將5滴O.lmol/L的甲酸溶液滴入ImLO.hnol/L的Na2cO3溶液中，由于

Na2cO3溶液過量即使反應沒有明顯現(xiàn)象，且有現(xiàn)象也無法得出甲酸是弱酸的結論，故①設計不合理；②分別

將lLc(H+)相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L,測定二者稀釋后的pH,甲酸pH的變化值小于鹽酸，故

②設計合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH,若pH升高則證明甲酸為弱酸，故③設

計合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等,

故④設計不合理。故選D項。

8.C【解析】該反應可以設計成原電池實現(xiàn)化學能轉化為電能，A項錯誤；該反應如果用電解池實現(xiàn)，F(xiàn)e參

與反應因此需要作陽極，B項錯誤；ILO.lmol/LCuSO,溶液中Cu2+發(fā)生水解反應會使陽離子數(shù)目增多，所

以陽離子數(shù)目大于0.INA,C項正確;惰性電極電解CuS04溶液若加入0.ImolCu(0H)2可以使電解液復原，

說明Ci?+放電完全水開始放電，則電路中的轉移電子數(shù)為0.4鹿，D項錯誤。

9.D【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小可知，酸性強弱順序為：H2sO3>H2cO3>HSO；>HC10>HCO；。

酸性強弱為H2cO3〉HC10〉HC0],則由強酸制弱酸的原理可知，C1CF和HCOr不反應，次氯酸鈉溶液

與少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CRT+CO?+H2O=HC1O+HCO；,

A項錯誤；等濃度Na2cO3與Na2s兩份溶液比較，由于酸性順序，越弱越水解因此碳酸根的水解程度大于

亞硫酸根，順序應為c(SOj)>c(COj)>c(HCO3)>c(HSOj,B項錯誤；C1CT的水解常數(shù)

&=*=—'=2.5x10-7,c項錯誤；NaHSC)3溶液PH<7,說明HSO’的電離程度大于其水解程

hKa4x10*3F

度，因此含S微粒的濃度大小順序為c(HSOj>c(SO：)>c(H2SO3)，D項正確。

10.B【解析】根據(jù)電池反應為2Li+S。2cU=2LiCl+S。2T可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)?1

價，失去電子，所以Li電極是負極，則碳棒是正極，正極是so2a2中+6價的硫得電子、發(fā)生還原反應；鋰

與鹽酸，磺酰氯與水發(fā)生反應，因此不能是鹽酸作為電解質(zhì)溶液，A項錯誤。Li電極是負極，發(fā)生氧化反應，

C「由正極向負極移動，B項正確。電路中轉移O.lmole，選擇性透過膜有O.lmoicr通過，C項錯誤。使

用該電池精煉粗銅，精銅與負極相連做陰極，因此與鋰電極相連，D項錯誤。

11.C【解析】15℃時，正向反應建立平衡，生成物濃度不斷增加，v逆逐漸增大因此平衡前任意時刻的v逆均

小于平衡時的n逆，A項錯誤；20℃時，c(Y)=lxl(T3moi/L,c(Z)=2xl0-3mol/L,

=1xW3x(2xW3)2mol3/L3=4xW9mol3/I?,B項錯誤；25℃時，溫度不變，平衡常數(shù)不變，且

K=C(Y)X02(Z),反應混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2,故重新平衡時Y的濃度不變，C項正確；

30℃時，反應混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2,Y的體積分數(shù)為』，D項錯誤。

3

12.A【解析】兩膜中間的Na+和S。：可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，根

據(jù)電解池“異性相吸”，則通電后SO〉通過中間隔室的陰離子交換膜向陽極遷移，陽極區(qū)中水電離出的氫氧根

失去電子，氫離子和硫酸根結合形成硫酸得到產(chǎn)品2,同理左側得到產(chǎn)品iNaOH。同時為了增強兩極的導電

能力，同時不引入新雜質(zhì)，陰極區(qū)應該使用稀NaOH溶液，陽極區(qū)使用稀硫酸。陰極反應為

2H2O+2e==H2T+2OH,因此陰極附近堿性增強，A項正確；陽極區(qū)電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸溶液，

B項錯誤；ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜，利于形成產(chǎn)品，C項錯誤；若陽極材料為石墨電極，石

墨會因為發(fā)生氧化反應而造成損耗，D項錯誤。

13.D【解析】圖IpH、pOH越大，對應離子濃度越小，f到d水的離子積常數(shù)在減小，所以需要將純水降溫

可以實現(xiàn)f點到d點，且水仍為中性，A項錯誤；OGd區(qū)域(Od線除外)溶液呈酸性，圖2方法用濕潤的pH

試紙會讓pH增大產(chǎn)生誤差，同時這也是錯誤的操作，B項錯誤；若a=6,則Kw=10”,該溫度下pH=2

2

的H2s。4中。但+)=10moVL,pH=12的KOH溶液C(OH)=ImoVL,二者等體積混合后溶液呈堿性，

C項錯誤；d點純水中加入NaOH溶液pH可以變化到e點，同時抑制了水的電離，D項正確。

14.C【解析】從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故甲是河

水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，A項正確；由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能

繼續(xù)被保護，B項正確；檢驗腐蝕區(qū)產(chǎn)物，由于產(chǎn)物是Fe?+,可取鐵附近少量溶液滴加K31Fe(CN)6］溶液,

C項錯誤；為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”，利用犧牲陽極法進行保護，D項正

確。

15.A【解析】同濃度的一元堿NaOH與一元酸HA反應，恰好反應時是1：1,體積相同。所以當反應處于

y點時，可認為是NaOH加入0.95mol,未反應的HA是0.05mol,此時溶液體積為V,則

C（H+）C（A）107x—

K（HA）=V\?——J=1.9x10-6,A項正確；a點滴定分數(shù)為0.50,此時溶液中成分為

aV7c（HA）0X）5

V

NaA和HA,且二者濃度相等，pH<7,證明HA的電離程度大于NaA的水解程度，c（HA）<c（A）,B

項錯誤；b點滴定分數(shù)為1.00,二者恰好完全反應，但是體積變成二倍，濃度降為原來的一倍，

c（Na+）=c（HA）+c（A）=0.05mol-I71,C項錯誤；c點根據(jù)電荷守恒：

c（Na+）>c（A—）>,OH）>c（H+）,D項錯誤。

二、非選擇題

16.（12分，除標注外每空2分）

（1）Si。2和Cas。,（每個物質(zhì)1分，寫錯不得分）適當升溫、適當增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉碎

（其他合理也可以得分，每種1分，寫升溫、增加酸的濃度也給分）

2++

（2）CIO+Mn+H2O=Cr+MnO2+2H（寫成化學方程式不得分，環(huán)境錯不得分，配平錯誤扣1

分，漏寫物質(zhì)不得分）

（3）B（1分）5.0（1分，寫成5不得分）

（4）8x105

（5）蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（蒸發(fā)結晶不得分，不寫蒸發(fā)濃縮不扣分，不寫冷卻結晶不得分，

少過濾扣1分）

【解析】一種以硼鎂泥（主要含MgCC>3,還含CaO、FeO、Fe2O3,A12O3,MnO、Si。？等）加入X試

劑后酸浸，最后要制備MgSO47H?。，說明加入的是硫酸溶液，SiO2難溶于酸，生成微溶的CaSOr濾渣

為Si。？和CaSOr得到Mg2+、Ca2+,Fe2+,Fe3+,Al3\Mn2+,加入NaClO溶液將Fe?+、Mi?+氧化

為Fe3+和Mn。？，加入MgO或者Mg（OH）2調(diào)pH將Fe?+、A]3+轉化為沉淀除去，蒸發(fā)結晶趁熱過濾除去

CaSO4,冷卻結晶得到MgSO4-7H2。。

（1）要制備MgSO「7H2。說明加入的是硫酸溶液，故X為H?SO4溶液。根據(jù)分析可知SiO2難溶于酸，生

成微溶的CaSO"故濾渣為Si。?和CaSC\；提高Mg?+的浸取率采取的措施有適當升溫、適當增加硫酸的濃

度、攪拌、將硼鎂泥粉碎等。

（2）根據(jù)分析可知加入NaClO溶液將Fe?+、Mi?+氧化為Fe3+和Mn。？，氧化Mn?+的離子方程式為

2++

CIO+Mn+H2O=C1+MnO2+2H?

（3）“調(diào)pH”時，為了不引入新雜質(zhì)，最適宜使用的Y試劑是MgO,故應該選B項；此時，溶液中主要要

除去的雜質(zhì)離子是Fe3+和A13+,A1（OH）3溶解度大，所以調(diào)pH最小要保證AJ3+沉淀完全，當溶液中

3+9

c（Al）=10^mol/L時，根據(jù)7^[A1（OH）3]=1.Ox10.33,C（OH）==10moVL,

c（H+）=105moVL,則所調(diào)pH=5.0。

（4）“調(diào)pH”后Fe（OH）3和A1（OH）3兩種沉淀共存，因此濾液中c（Fe3+）:c（Aj3+）=

5

7Tsp[Fe（OH）3]:^sp[Al（OH）3]=8xlO-。

（5）由溶解度曲線可以看出，MgS。4的溶解度受溫度影響較大，而Cas。4的溶解度受溫度影響較小，因此

結晶2的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。

17.（15分，除標注外每空2分）

+

（1）2H2O-4e=O2+4H（寫成4OIT—4F=。2+2凡0也可以得分）

2CrO：+2H+.C/O,+H2O

（2）①AgCl比AgzCrO'更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中，C「更易結合Ag+生成沉淀（體現(xiàn)銘酸銀溶解

度大即可得2分）

②A洗滌、潤洗（每個1分，少寫一個扣1分，多寫1個扣1分）滴入最后半滴AgNC）3標準溶液，錐形瓶中

產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內(nèi)不消失（半滴寫1滴不扣分，磚紅色沉淀1分，后半句1分，沒有

磚紅色沉淀直接不給2分）

③0.1013偏低（1分，偏小、變小不扣分）

+

【解析】⑴陽極區(qū)能得到重銘酸鉀溶液的原因是：陽極上凡。放電，2H2O-4e==O2+4H,溶液中

H+濃度增大，發(fā)生后續(xù)2&0廣+211+=簿馬0；一+凡0,使CrO7轉化為C與O；，部分K卡通過陽離子交

換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液的主要溶質(zhì)變?yōu)镵zCr?。?。

（2）①AgCl比AgzCrO,更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中，C「更易結合Ag+生成沉淀。

②AgNC）3標準溶液為酸性溶液，應該放在酸式滴定管里，故選A項；滴定管檢漏后裝液前應進行的操作是洗

滌和潤洗；滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴AgNC）3標準溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s（或半分

鐘）內(nèi)不消失。

③第二組數(shù)據(jù)偏差過大，舍棄，標準液消耗的體積=-.......—mL=20.25mL,

=0.1013mol/L；配制AgNC>3標準液定容時俯視刻度線，則所得

20.00mLx103

標準溶液濃度偏大，然后用該溶液進行滴定，會導致滴定時標準溶液體積偏小、測定結果偏低。

18.(14分，每空2分)

(1)-46(沒寫負號不得分)

(2)B

(3)①〉

②反應已達到平衡，該反應為放熱反應，隨溫度增大平衡逆向移動(放熱1分，逆向移動1分)

（4）①b

②A

【解析1(1)AH=石皈物總鍵能一石生成物的總鍵能=803x2+3x436-(3x414+326+464x3)=-46kJ-mol1。

(2)該反應焰變小于0,為放熱反應，低溫有利于反應正向移動，同時該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，

高壓有利于反應正向移動，可以提高甲醇的平衡轉化率，故選B項。

(3)①由反應CC)2(g)+3H2(g).CHQH(g)+H2(D(g)知，相同溫度下，壓強越大，平衡正向移動，CO2

轉化率越高，Pi>P2。

②分析236℃后曲線變化的原因是該反應為放熱反應，隨溫度增大平衡逆向移動，故二氧化碳轉化率在236℃

后逐漸降低。

③根據(jù)條件列出三段式可求解，假設初始量為CO21mo1,H23mo1,則平衡時氣體總物質(zhì)的量為

nQ2402

0.8+2.4+0.2+0.2=3.6mol,貝Ux(CO,)=—、=—、x(CHQH)=x(H,O)=—。計算得

K_X(CH3OH)X(H2O)__3

X一耳82卜3(凡)—1018y空丫一二。

(4)反應I為吸熱反應隨著溫度的升高，K增大即隨著工的增大K減小，所以I的線為b。根據(jù)蓋斯定律,

T

總反應式=①+②，則△"=Ad+AH2,則AH2=-86.9kJ/mol,反應I的活化能大于反應II,反應I為

決速步，總反應為放熱反應，A項正確；反應I的活化能大于反應n