2023年甘肅省臨澤一中高二化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

2023年甘肅省臨澤一中高二化學第一學期期末聯(lián)考試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某同學胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有A1（OH）3],試分析下列飲食中，該同學在服藥期間不宜

食用的是（）

A.可樂B.白粥C.面條D.礦泉水

2、可逆反應2A（g）+3B（g）k^4c（g）+D（g）,已知起始濃度c（A）=4moll」，c（B）=3mol-L1,C、D濃度均等于0,反

應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5moH/i,則下列說法不正確的是（）

A.反應速率v（C）=Imol/（L?s）B.C的平衡濃度為4moi/L

C.A的轉(zhuǎn)化率為25%D.B的平衡濃度為1.5mol/L

3、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有GK,另一個裝有GHz和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定相同的

是

A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度

4、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）

A.棕紅色的Nth加壓后顏色先變深后變淺

B.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.鼓入過量空氣有利于SCh轉(zhuǎn)化為SO3

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

5、“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（鈕）、U（鈾）、O、Si、

Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鋁）、Gd（軋），其中屬于短周期元素的有（）

A.5種B.7種C.8種D.9種

6、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3cH2（況-43+上0—CH3C00H+4H+。下列有關(guān)說法正

確的是（）

A.電池反應的化學方程式為CH3CH20H+02=CH3C00H+H20

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C.檢測時，電解質(zhì)溶液中的向負極移動

-

D.正極上發(fā)生的反應為02+4e-+2H20^=40H

7、某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示，該分子中最多可以有多少個原子共面（）

CH：=CH-yCC-CH?

A.18B.19C.20D.21

8、下列溶液一定呈酸性的是：

A.含有H+的溶液B.pH=6.5的溶液

C.C(OIE)<C(H+)的溶液D.常溫下,由水電離的c(OH)=LOXl(r%oi/L

9、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然

后小心地向燒杯中央滴入濃CuS04溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應

及兩邊浮力的變化)()

A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低

B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高

C.當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低

D.當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

10、一定溫度時，Cu",Mn2\Fe'Zn"等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S?一最低濃度的對數(shù)值Ige(S2~)與Ige(M2+)

的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0X10T5

B.該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C.向含MiF、Zn"的稀溶液中滴加NazS溶液，Mn?+最有可能先沉淀

D.向c(Fe2+)=0.lmol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

11、將氣體X通入溶液A(如下圖，尾氣吸收裝置略)中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是()

選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結(jié)論

A乙醇與濃硫酸共熱170C產(chǎn)生的氣Bn的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與澳發(fā)生反應

體

乙快被高鎰酸鉀酸性溶液

B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺

氧化

漠乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成

CBn的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與澳發(fā)生反應

的氣體

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的

D苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚

氣體

A.AB.BC.CD.D

-COONa

12、將的方法為（）

O-OOCCH；

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.先對其溶液加熱，通入足量的HC1

C.與稀H2s04共熱后，加入足量的Na2cCh溶液

D.與稀H2s。4共熱后，加入足量的NaOH溶液

-1-1

13、常溫下，向20mL0.2mol-LH2B溶液中滴加0.2mol-LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I表

示HzB,II代表HB，UI代表B"）,根據(jù)圖示判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

++2-

A.c(Na)>c(HB")>c(H)>c(B)>c(H2B)

+-+2-

B.c(Na)>c(HB")>c(OH)>c(H2B)>c(H)>c(B)

++2--

C.c(Na)>c(H)>c(HB")>c(B)>c(OH)>c(H2B)

+-+2-

D.c(Na)>c(OH)>c(HB")>c(H2B)>c(H)>c(B)

14、兩種元素能形成AB。型化合物，它們的原子序數(shù)是

A.3和9B.10和14c.7和12D.6和8

15、碘是人體必需的微量元素。碘的一種核素是,關(guān)于的說法中正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為74B.中子數(shù)為127

C.核電荷數(shù)為53D.核外電子數(shù)為127

16、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH=-92.4kJ/moL下列說法正確的是

A.將1.0molN2、3.0mol出置于IL密閉容器中發(fā)生反應，放出熱量為92.4kJ

B.上述反應達平衡后，若容積不變，再充入1.0mol氮氣，N2的轉(zhuǎn)化率提高

C.上述反應在達到平衡后，縮小容積增大壓強，氏的轉(zhuǎn)化率提高

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120g-molT且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，

E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。

rn-ir?rn

|C|—?GH°，

[A『I)I—?Z?~~二H||

>'"A的化學式為的電子式為。寫出反應③的離子方

程式：。寫出反應④的化學方程式：。

18、沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應用。除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入

CU(OH)2,調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

已知：常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0xl0-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0xl0-2。，通常認為殘留在溶液中的離子

51

濃度小等于1X10-mol?L“時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為S.OmobL,通過計算確定應調(diào)節(jié)溶液的pH

范圍是o(已知lg5=0.7)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設(shè)計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN>AgI

操作步驟現(xiàn)象

步驟1：向2mL0.005molL_1AgNCh溶液中加入2mL0.005

出現(xiàn)白色沉淀

moELTKSCN溶液，靜置

步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol-L-1

溶液變?yōu)榧t色

Fe(NO3)3溶液

1

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol-L-AgNO3溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3moi[TKI溶液出現(xiàn)黃色沉淀

①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________O

②步驟3中現(xiàn)象a是o

③用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：

19、可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁?

b

試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2磯,正確的加入順序及操作是o

為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是o實驗中加熱試管a的目的是：

①;②o試管b中加有飽和Na2c溶液，其作用是o反應結(jié)束后，

振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是。

20、某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示

的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：

已知450℃時，反應2sO2（g）+O2（g）q2sC>3（g）的平衡常數(shù)K=25,則

在450℃時，2sO3（g）=2SO2（g）+C>2（g）的化學平衡常數(shù)為—一。A中的試劑是—。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明

該平衡的△11__（）（填“>，，或"=，，或"v”），C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是若用32g銅跟足量濃硫

酸反應制取二氧化硫，實驗結(jié)束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于__o請指出本套實驗裝置的

明顯缺陷是：__o

21、綠色化學、環(huán)境保護和人類健康是息息相關(guān)的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關(guān)問題：下列制備氯乙烷的反應

中原子經(jīng)濟性最高的是（填序號）。

A.CH2=CH2+HC1^CH3CH2C1

B.CH3cH2OH+HC1—CH3cH2CI+H2O

C.CH3CH3+CI2__2CH3CH2CI+HCI

D.CH2=CHCH-H2^匕*H3cH2cl

由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是_______反應（填反應類型）。有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學研究的內(nèi)

容之一。CIO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除

去。請寫出用CKh將廢水中有劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：并說明該方法的優(yōu)

點：o如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖:

活性炭的作用是；用03消毒的優(yōu)點是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

2、B

3、C

4、B

5、A

6、A

7、B

8、C

9、D

10、B

11、C

12、A