2024屆廣西名校高三上學(xué)期新高考卷（一）化學(xué)試題及答案

廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學(xué)試題本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1?Li-7?C-12?O-16?Si-28?Cu-64?I-127?La-139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學(xué)有關(guān)的詩文或文獻，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇2.“下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的HSO溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1N24AC.l2g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子方程式錯誤的是一定條件A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n-1)H2OB.TiCl加入水中：TiCl+(x+2)HO=TiO·xHO↓+4H++4C1-44222C.FeSO溶液中加入HO產(chǎn)生沉淀：2Fe2++HO+4HO=2Fe(OH)↓+4H+4222223HCO-3D.NaHCO溶液與少量的Ba(OH)溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO↓+HO32325.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁xABCD項實驗裝置實驗?zāi)康恼舭l(fā)濃縮含有少量稀鹽NaHCO制備晶體，先3實驗室制探究Cl對Fe3+和SO2反應(yīng)23酸的溶液，獲得3從a管通入氨氣，后從bCl2備速率的影響6HO晶體管通入二氧化碳32A.AB.BC.CD.D6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZWRX)。已知x2-x4前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X的第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物D.熔點：ZY2＞RX27.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍色溶液中生成了CrO5A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：CrO+3HO+8H+=2Cr3++7HO+3O↑272222C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了CrO，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致234NH6NO5N6HO3228.選擇性催化還原的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度O和，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是23下，向恒容密閉容器中充入一定量的、3的速率加快A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原3B.①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個反應(yīng)的決速步在此過程中幾乎不被催化劑吸附C.與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附，而3N轉(zhuǎn)化為2D.其他條件不變時，增大的濃度，能使更多的39.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對二甲苯的一氯代物有4種B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pD.M的結(jié)構(gòu)簡式為C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是3A.材料中硼原子采用sp3雜化方式BH48B.化學(xué)式為436C.金屬離子的價電子排布式為6D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵放電充電Si11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為2x+2xLi2S+4Si下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機聚合物B.電池放電時，Li由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過xFe+2xLi2-2+D.充電時，a極反應(yīng)式為12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)CH(g)+H(g)CH(g)ΔH<0速率方程為v=k正22224正c(CH)·c(H)，v=kc(CH)(k、k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容222逆逆24正逆密閉容器中充入1molCH(g)和1molH(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得CH的物質(zhì)的量如表所示。22224t/minn/mol0051015200.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度，k增大的倍數(shù)大于k增大的倍數(shù)正逆C.凈反應(yīng)速率(v-v)由大到小最終等于0正逆D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.冠醚可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為614.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉2HPO溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電3位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸H3PO是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是K101.4Ka2106.7，]3NaH2PO和NaCl，pH7A.a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為3POHClHPONaClB.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：23333cHccHPO2cHPO23C.c點對應(yīng)的溶液中可能存在：2D.水的電離程度：a＞b二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學(xué)式為(NH)[(VO)(CO)(OH)]?10HO，它是制備熱敏材料VO的原料，已知45634922VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）步驟二可在如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_______。②實驗開始時，先關(guān)閉K，打開K，當_______時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K，打開K，充分反應(yīng)，靜置，2112得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度+2稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L-1KMnO溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應(yīng)后溶液中4滴加0.025mol?L-1NaSO標準液，至剩余的KMnO溶液恰好反應(yīng)完全，消耗NaSO標準液40.00mL。23423①滴定至反應(yīng)終點的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為_______%；③下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標號)。A.NaSO溶液部分變質(zhì)23B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO、NbO、TaO和少量的TiO、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：225232“浸取”后，浸出液中含有HTaF、HNbF兩種二元強酸和錳、鈦等元素。2727已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF)=2.5×10-11，Ksp(MgF)=6.4×10-9.22回答下列問題：（1）“浸取”時通常在______(填標號)材料的反應(yīng)器中進行。A.陶瓷B.玻璃C.鉛（2）浸渣的主要成分是______，TaO與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為______。g/L。D.塑料23（3）金屬鈮可用金屬鈉還原KNbF制取，也可用電解熔融的KNbF制取。2727①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為KNbF-NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為______。27CH3CH3制備的原理如下：17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用22COggCHgHOgH49.5kJ2反應(yīng)1：反應(yīng)2：223COgHgCOgHOgH41.2kJ2(副反應(yīng))22，該反應(yīng)的H___________COg2HgCHgkJ。（1）23H按1:3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，分別在、、5MPa下改變反2（2）將和2的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成CO2CH3、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產(chǎn)物在總應(yīng)溫度，測得產(chǎn)物中的比率)。隨溫度變化趨勢的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。①代表5MPa下2②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。Kp③P點對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。CH3④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實現(xiàn)反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄撾x子導(dǎo)體據(jù)此設(shè)計了如下裝置(如圖)，以電化學(xué)方法進行反應(yīng)1。，將帶來系列技術(shù)變革。某小組x①電極a為電源的___________(填“正極”或“負極”)。CH3②生成的電極反應(yīng)式為___________。CH3、nCO:nCH1:3，則惰③若反應(yīng)2也同時發(fā)生，出口Ⅱ為CO、的混合氣，且23利用的電量ηη性電極2的電流效率為___________(×100％)?？偟碾娮与娏?8.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如下：已知：①②R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4Δ③G、L和奧昔布寧的沸點均高于200%?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→B所需的反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件分別為______、______。B→C的反應(yīng)類型為______。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）J→K的化學(xué)方程式是______。（4）用G和L合成奧昔布寧時，通過在70℃左右蒸出______(填物質(zhì)名稱)來提高產(chǎn)率。（5）E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中僅含4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）結(jié)合題中信息，以為有機原料，設(shè)計合成的路線試劑試劑(無機試劑與溶劑任選，合成路線可表示為：AB……目標產(chǎn)物)______。廣西名校2024屆新高考高三仿真卷(一)化學(xué)試題本卷滿分：100分，考試時間：75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1?Li-7?C-12?O-16?Si-28?Cu-64?I-127?La-139一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化密不可分，下列與化學(xué)有關(guān)的詩文或文獻，理解正確的是A.《問劉十九》中寫道：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是乙醇B.《天工開物》中如是描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為蛋白質(zhì)C.銅官窯彩瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土D.《格物粗談果品》中記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯，將“氣”通入水中很快可生成乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．在釀酒的過程中，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖發(fā)生了分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．“絲”和“麻”的化學(xué)成分均為纖維素，B錯誤；C．陶瓷是傳統(tǒng)的無機非金屬材料之一，其主要原料為黏土，C正確；D．乙烯與水的加成反應(yīng)需要在催化劑條件下才能發(fā)生，D錯誤；故選C。2.“下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2B.用電子式表示K2S的形成過程：C.NH3分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖【答案】C【解析】【詳解】A．Mn是25號元素，Mn的核外電子排布式為[Ar]3d54s2，故A正確；B．KS是離子化合物，用電子式表示KS的形成過程：，故B22正確；C．NH3分子中心原子價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體形，故C錯誤；D．N是7號元素，價層電子排布式為2s22p3，價層電子排布圖：，故D正確；故選C。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.0molNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為1.0NAB.1LpH=1的HSO溶液由水電離出H+的數(shù)目為0.1N24AC.l2g石墨含有的共價鍵數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mo/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】NO，氣4【詳解】A．1.0molNO和0.5molO混合充分反應(yīng)后生成1.0molNO，NO又會發(fā)生222222體分子總數(shù)小于1.0NA，故A錯誤；B．1LpH=1的HSO溶液中n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但HSO溶液中由水電離出H+的數(shù)目等于溶液2424中OH-的數(shù)目為10-13NA，故B錯誤；C．在石墨中，每個碳原子周圍有兩個C-C單鍵和一個C=C雙鍵，所以每個碳原子實際占化學(xué)鍵為1.5個，12g石墨即1mol所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故C正確；D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL3mo/L的硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，若發(fā)生反應(yīng)：Fe+4HNO=Fe(NO)+NO↑+2HO，說明HNO是少量的，則反應(yīng)會生成Fe(NO)和Fe(NO)，鐵失去的333233332電子數(shù)大于0.2NA，故D錯誤；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子方程式錯誤的是一定條件A.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：n+nHCHO+(n-1)H2OB.TiCl加入水中：TiCl+(x+2)HO=TiO·xHO↓+4H++4C1-44222C.FeSO溶液中加入HO產(chǎn)生沉淀：2Fe2++HO+4HO=2Fe(OH)↓+4H+4222223HCO-3D.NaHCO溶液與少量的Ba(OH)溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO↓+HO3232【答案】D【解析】【詳解】A．脲醛樹脂是尿素與甲醛在催化劑(堿性或酸性催化劑)作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，方程式為：一定條件n+nHCHO+(n-1)H2O，故A正確；B．TiCl遇水水解可得TiO?xHO，同時生成HCl氣體，離子方程式為：422TiCl+(x+2)HO=TiO·xHO↓+4H++4C1-，故B正確；4222C．過氧化氫把Fe2+氧化成Fe3+，然后Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為：2Fe2++HO+4HO=2Fe(OH)↓+4H+，故C正確；2223HCO-3D．NaHCO溶液與少量的Ba(OH)溶液混合生成碳酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2+Ba2++2OH-323=BaCO↓+HO+CO，故D錯誤；32故選D。5.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁xABCD項實驗裝置蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽NaHCO晶體，先3實驗室制SO2實驗制備探究Cl對Fe3+和反應(yīng)32Cl2備酸的溶液，獲得從a管通入氨氣，后從b速率的影響3目的6HO管通入二氧化碳晶體32A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液的蒸發(fā)濃縮應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，故A不符合題意；NaHCOB．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，制備晶體，先從a管通入氨氣，形成堿性溶3液后，再從b管通入二氧化碳，以增加二氧化碳的溶解量，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，故B符合題意；C．圖中向兩支試管中加入的Fe3+的濃度不同，且SO到相應(yīng)實驗?zāi)康模蔆不符合題意；24離子也可能影響Fe3+SO和23反應(yīng)速率，不能達2MnOD．故選B。6.中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星。探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量含氧橄欖石礦物(ZWRX)。已知和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?，故D不符合題意；2x2-x4前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于雕刻玻璃，R元素的一種氧化物可制作光導(dǎo)纖維，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s，p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞XB.X的第一電離能比同周期相鄰元素小C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于Y的簡單氫化物D.熔點：ZY2＞RX2【答案】B【解析】Y的氫化物常用于雕刻玻璃,則YRRW的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，故W為鐵元素，前四周期中只有氧、鎂原子的s，p能級上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子系數(shù)遞增可得Z為鎂元素，X為氧元素。AZ＞R＞X＞YAB．根據(jù)電離能從左到右逐漸增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，故氮大于氧，B正確；C．從左往右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故O的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性弱于F的簡單氫化物，C錯誤；D．二氧化硅是原子晶體熔點高于二氟化鎂離子晶體，D錯誤；故選B。7.實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2，下列說法正確的是已知：深藍色溶液中生成了CrO5A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：CrO+3HO+8H+=2Cr3++7HO+3O↑272222C.30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了CrO，顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致23【答案】B【解析】7【詳解】A．CrO中Cr為+6價，根據(jù)圖2，實驗開始至5s，鉻元素的化合價為+6價，鉻元素的化合價2沒有發(fā)生變化，因此鉻元素沒有被氧化，故A錯誤；B．實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+，鉻元素的化合價降低，則雙氧水中的O元素被氧化生成氧氣，總反應(yīng)的離子方程式為：CrO+3HO+8H+=2Cr3++7HO+3O↑，故B正確；272222C．30s時，在溶液中加入氫氧化鈉，80s時，鉻元素的化合價為+6價，可能是過氧化氫在堿性溶液中氧化性更強，將Cr3+氧化的結(jié)果，也可能是前面生成的CrO，CrO中含有過氧鍵，具有強氧化性，將Cr3+氧55化的結(jié)果，故C錯誤；2424D．80s時溶液呈黃色，并且溶液呈堿性，2CrO+2H+=CrO+HO，所以80s時又生成了CrO，故272D錯誤；故選B。4NH6NO5N6HO3228.選擇性催化還原的反應(yīng)為，其反應(yīng)歷程如圖所示。一定溫度3O和，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是2下，向恒容密閉容器中充入一定量的、3的速率加快A.使用催化劑，、的活化分子數(shù)增多，還原3B.①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能大，是整個反應(yīng)的決速步在此過程中幾乎不被催化劑吸附C.與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附，而3N轉(zhuǎn)化為2D.其他條件不變時，增大的濃度，能使更多的3【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，A正確；B．反應(yīng)①的反應(yīng)速率快，說明反應(yīng)①的活化能小，反應(yīng)的決速步是反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)②，B錯誤；NH與NH3結(jié)合，幾乎C．由反應(yīng)歷程圖可知，在反應(yīng)過程中，不被催化劑吸附，C正確；與催化劑發(fā)生強的化學(xué)吸附，而3NHN轉(zhuǎn)化為，D正確；2D．其他條件不變時，增大故選B。的濃度，平衡正向移動，能使更多的39.對二甲苯是一種非常重要的有機原料，對二甲苯在我國市場的缺口很大。我國自主研發(fā)的一種綠色合成路線如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.對二甲苯的一氯代物有4種B.過程②中C原子雜化方式都是由sp3變?yōu)閟pD.M的結(jié)構(gòu)簡式為C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物不可能有間二甲苯【答案】D【解析】【詳解】A．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有2種氫原子，一氯取代物有2種，故A錯誤；B．M中環(huán)上部分碳原子為飽和碳，采用sp3雜化，但碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，M轉(zhuǎn)化為對二甲苯過程中環(huán)上飽和碳原子雜化方式由sp3變?yōu)閟p2，雙鍵碳的雜化方式未變，故B錯誤；C．因丙烯醛的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)為不對成烯烴結(jié)構(gòu)，因此其與異戊二烯反應(yīng)時可能生成：，在過程②中轉(zhuǎn)變成間二甲苯，故C錯誤；D．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為故選D。，故D正確；10.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。下列說法錯誤的是3A.材料中硼原子采用sp3雜化方式BH48B.化學(xué)式為436C.金屬離子的價電子排布式為6D.該化合物中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，B原子的價層電子對數(shù)為4+0=4，雜化方式為sp3雜化，A正確；BNHFe(NH)33618186和面心，則黑球個數(shù)為=4，白球位于晶胞內(nèi)，其個數(shù)為8，白球表示為BH4，則該物質(zhì)的化學(xué)2式為，B錯誤；2NH346C．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，+2價的鐵價電子排布式為3d6，C正確；D．該化合物中Fe(NH)與BH之間形成離子鍵，NH內(nèi)部存在極性鍵，亞鐵離子和NH形成配位鍵，D36433正確；故答案選B。放電充電Si11.納米硅基鋰電池是一種新型二次電池，電池裝置如圖所示，電池反應(yīng)式為2x+2xLi2S+4Si下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機聚合物B.電池放電時，Li由b極移向a極C.聚合物隔膜將正、負極隔開，可使電子通過xFe+2xLi2-2+D.充電時，a極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】結(jié)合總反應(yīng)可知放電時硅基電極發(fā)生LixSi-xe-=Si+xLi+，因此b電極為放電時的負極，a電極為正極；充電時a電極為陽極，b電極為陰極。【詳解】A．鋰是活潑的金屬，不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，因此電解質(zhì)可選用能導(dǎo)電的有機聚合物，A正確；B．由分析可知放電時b電極是負極，a電極是正極，陽離子移向正極，Li+由b極移向a極，B正確；C．電子不能通過電解液，隔膜隔開的是電解質(zhì)，因此電子不能通過隔膜，C錯誤；xFe+2xLi2-，D正確；2+D．充電時，a極作陽極，電極反應(yīng)式為故選C。12.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)CH(g)+H(g)CH(g)ΔH<0速率方程為v=k24正正222c(CH)·c(H)，v=kc(CH)(k、k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容222逆逆24正逆密閉容器中充入1molCH(g)和1molH(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得CH的物質(zhì)的量如表所示。22224t/minn/mol0051015200.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度，k增大的倍數(shù)大于k增大的倍數(shù)正逆C.凈反應(yīng)速率(v-v)由大到小最終等于0正逆D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正【答案】C【解析】【詳解】A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.025mol·L-1·min-1，選項A錯誤；正B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特點，平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，則K=。上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高k逆溫度，平衡常數(shù)減小，而升高溫度，速率常數(shù)增大，由此推知，k增大的倍數(shù)小于k增大的倍數(shù)，選正逆項B錯誤；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，開始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)進行，凈反應(yīng)速率由大到小，最終等于0(平衡)，選項C正確；正D．15min時達到平衡，c(CH)=0.2mol/L，c(H)=0.2mol/L，c(CH)=0.3mol/L，故K==7.5，15k逆22224k逆=2k正，選項D錯誤；答案選C。13.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.冠醚可以用來識別堿金屬離子C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種【答案】BB.二苯并-18-冠-6也能適配D.一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6【解析】【詳解】A．二苯并-18-冠-6與K形成的鱉合離子，故冠醚可以用來識別堿金屬離子，A正確；B．冠醚能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)，二苯并-18-冠-6能適配鉀離子，而鋰離子半B徑明顯小于鉀離子，故不能適配，錯誤；C．該冠醚分子中苯環(huán)上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；D．由圖結(jié)構(gòu)可知，一個鰲合離子中配位鍵的數(shù)目為6，D正確；故選B。14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉2HPO溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電3位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸H3PO是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是K101.4Ka2106.7，]3NaH2PO和NaCl，pH7A.a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為3POHClHPONaClB.第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：23333cHccHPO2cHPO23C.c點對應(yīng)的溶液中可能存在：2D.水的電離程度：a＞b【答案】C【解析】【分析】亞磷酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸，2323NaHPO+HCl=NaCl+HPO，根據(jù)圖像可知，從開始到a點發(fā)生NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl，從a點到23332323b點發(fā)生NaHPO+HCl=NaCl+HPO，據(jù)此分析；233333【詳解】A．根據(jù)上述分析，a點對應(yīng)溶質(zhì)為NaHPO、NaCl，HPO的電離平衡常數(shù)K=10-6.7，HPO232a2210K10Kw水解平衡常數(shù)Kh==10-12.6＜K，HPO的電離程度大于水解程度，即pH＜7，故A說法正a223確；B．根據(jù)上述分析，發(fā)生第二次突躍的反應(yīng)是NaHPO+HCl=NaCl+HPO，故B說法正確；2333C．根據(jù)上述分析，c點對應(yīng)溶質(zhì)為NaHPO、NaCl、HPO，根據(jù)電荷守恒有：233333c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(HPO)+c(Cl-)，故C說法錯誤；2D．b溶質(zhì)為NaCl、HPO，溶液顯酸性，a點溶質(zhì)為NaHPO、NaCl，根據(jù)A選項分析，a點溶液顯酸3323性，b點溶液酸性強于a點，因此水的電離程度a＞b；故D說法正確；答案為C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(IV)堿式碳酸銨化學(xué)式為(NH)[(VO)(CO)(OH)]?10HO，它是制備熱敏材料VO的原料，已知45634922VO2+在酸性條件下易被氧化，氧釩(IV)堿式碳酸銨的制備流程如圖：回答下列問題：（1）步驟一鹽酸不宜過量，原因可能_______；生成VOCl2的同時，還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）步驟二可如圖裝置中進行。①接口的連接順序為a→_______。②實驗開始時，先關(guān)閉K，打開K，當_______時(寫實驗現(xiàn)象)，再關(guān)閉K，打開K，充分反應(yīng)，靜置，2112得到固體。（3）測定產(chǎn)品純度+2稱取mg樣品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol?L-1KMnO溶液，VO2+轉(zhuǎn)化成VO，向反應(yīng)后溶液中4滴加0.025mol?L-1NaSO標準液，至剩余的KMnO溶液恰好反應(yīng)完全，消耗NaSO標準液40.00mL。23423①滴定至反應(yīng)終點的現(xiàn)象為_______；②樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分數(shù)為_______%；③下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏大的是_______(填標號)。A.NaSO溶液部分變質(zhì)23B.滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)C.用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成【答案】（1）①.VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會消耗步驟二中的NHHCO，降低原料43利用率（2）（3）②.2VO+NH?2HCl+6HCl=4VOCl+N↑+6HO2524222①.d→e→f→g→b→c②.裝置B中澄清石灰水變渾濁①.當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aSO標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變②.23M③.BD20m【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中鹽酸與石灰石反應(yīng)制備用于排盡裝置中空氣的二氧化碳氣體，裝置C中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氫，裝置D中VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)制備氧釩(IV)堿式碳酸銨，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則裝置的連接順序為ACDB，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c?！拘?詳解】由題給流程可知，步驟一的目的是制備VOCl2，由題給信息可知，若鹽酸過量，VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，不利于VOCl2的制備，過量的鹽酸還會與碳酸氫銨溶液反應(yīng)，降低原料利用率；由題意可知五氧化二釩與NH?2HCl和鹽酸反應(yīng)生成VOCl、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2422VO+NH?2HCl+6HCl=4VOCl+N↑+6HO，故答案為：VO2+在酸性條件下易被氧化變質(zhì)，鹽酸過量會2524222消耗步驟二中的NHHCO，降低原料利用率；2VO+NH?2HCl+6HCl=4VOCl+N↑+6HO；432524222【小問2詳解】①由分析可知，裝置的連接順序為ACDB，接口的連接順序為a→d→e→f→g→b→c，故答案為：d→e→f→g→b→c；②由分析可知，裝置B中盛有的澄清石灰水用于驗證裝置中的空氣完全排盡，則制備氧釩(IV)堿式碳酸銨的具體操作為實驗開始時，先關(guān)閉K，打開K，當裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明裝置中空氣已經(jīng)排21盡，再關(guān)閉K，打開K，充分反應(yīng)，靜置，得到固體，故答案為：當裝置B中澄清石灰水變渾濁；12【小問3詳解】①當亞硫酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)時，滴入最后半滴亞硫酸鈉溶液，溶液會由紫色變?yōu)闊o色，則當?shù)稳胱詈蟀氲蝸喠蛩徕c標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變說明滴定達到滴定終點，故答案為：當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aSO標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液紫色褪去且半分鐘內(nèi)不再改變；23②由得失電子數(shù)目守恒可知，VO2+的物質(zhì)的量為0.02mol/L×0.05L×5—0.025mol/L×0.04L×2=0.003mol，10.003molMg/mol則由釩原子個數(shù)守可知，樣品中氧釩(IV)堿式碳酸銨的質(zhì)量分數(shù)為6×100%=mgMM%，故答案為：；20m20m③A．亞硫酸鈉溶液部分變質(zhì)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測產(chǎn)品純度偏小，故錯誤；B．滴定達終點時，俯視刻度線讀數(shù)會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測產(chǎn)品純度偏大，故正確；C．用標準液潤洗滴定管后，液體從上口倒出，活塞下部附有的水分會稀釋亞硫酸鈉溶液，會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致所測產(chǎn)品純度偏小，故錯誤；D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成會使滴定消耗亞硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致所測產(chǎn)品純度偏大，故正確；故選BD。16.鉭(Ta)和鈮(Nb)的性質(zhì)相似，因此常常共生于自然界的礦物中。一種以鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO2、MnO、NbO、TaO和少量的TiO、FeO、CaO、MgO)為原料制取鉭和鈮的流程如下：225232“浸取”后，浸出液中含有HTaF、HNbF兩種二元強酸和錳、鈦等元素。2727已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②Ksp(CaF)=2.5×10-11，Ksp(MgF)=6.4×10-9.22回答下列問題：（1）“浸取”時通常在______(填標號)材料的反應(yīng)器中進行。A.陶瓷B.玻璃C.鉛（2）浸渣的主要成分是______，TaO與氫氟酸反應(yīng)的離子方程式為______。g/L。D.塑料23（3）金屬鈮可用金屬鈉還原KNbF制取，也可用電解熔融的KNbF制取。2727①流程中鈉熱還原法制備鈮粉的化學(xué)方程式為______。②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為KNbF-NaCl，電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為______。2727【答案】（1）D（2）①.CaF2、MgF2②.TaO+14HF=4H++2TaF+5H2O23電解（3）①.KNbF+5Na=Nb+5NaF+2KF②.2KNbF+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl22727【解析】【分析】鉭鈮伴生礦(主要成分為SiO、MnO、NbO、TaO和少量的TiO、FeO、CaO、MgO)加入HF、2225252CaFMgFMIBK22加入硫酸洗滌，除去洗滌液，所得溶液加入試劑1堿反萃取1，得到的水相中加入HF、KF沉鈮，得到KNbF，與Na反應(yīng)得到鈮粉；加入試劑2反應(yīng)萃取2得到有機相和水相，水相通入氮氣沉鉭得到27Ta(OH)，受熱得到TaO，電解得到Ta，以此解答。325【小問1詳解】陶瓷、玻璃中的二氧化硅均能與HF反應(yīng)，鉛能與硫酸反應(yīng)，故“浸取”時通常在塑料的反應(yīng)器中進行，答案選D。【小問2詳解】“浸取”時加入HF，根據(jù)K(CaF)=2.5×10?11，K(MgF)=6.4×10?9，CaF、MgF的溶度積均較小，浸渣sp2sp222的主要成分是CaF、MgF，“浸取”后，浸出液中含有HTaF、HNbF兩種二元強酸，TaO與氫氟酸2227272527反應(yīng)生成HTaF和水，則反應(yīng)的離子方程式為TaO+14HF=4H++2TaF+5H2O。2723【小問3詳解】①流程中鈉熱還原法制備鈮粉，同時生成氟化鈉和氟化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KNbF+5Na=Nb+5NaF+2KF；27②傳統(tǒng)的熔鹽電解法采用的電解質(zhì)體系通常為KNbF?NaCl，兩者反應(yīng)生成鈮、氟化鈉和氯氣，電解總化27電解。學(xué)反應(yīng)方程式為2KNbF+10NaCl2Nb+10NaF+2KF+5Cl227CH3CH3制備的原理如下：17.可作大型船舶的綠色燃料，可由CO或制備。工業(yè)上用22COggCHgHOgH49.5kJ2反應(yīng)1：反應(yīng)2：223COgHgCOgHOgH41.2kJ2(副反應(yīng))22，該反應(yīng)的H___________COg2HgCHgkJ。（1）23H按1:3通入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，分別在、、5MPa下改變反2（2）將和2的平衡轉(zhuǎn)化率()以及生成CO2CH3、CO選擇性(S)的變化如圖(選擇性為目標產(chǎn)物在總應(yīng)溫度，測得產(chǎn)物中的比率)。隨溫度變化趨勢的是曲線___________(填“a”“b”或“c”)。①代表5MPa下2②隨著溫度升高，a、b、c三條曲線接近重合的原因是___________。Kp③P點對應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。CH3④分子篩膜反應(yīng)器可提高反應(yīng)1的平衡轉(zhuǎn)化率、且實現(xiàn)反應(yīng)器可提高轉(zhuǎn)化率的原因是___________。選擇性100％，原理如圖所示。分子篩膜（3）最近，中科院研究出首例在室溫條件超快傳輸?shù)臍湄撾x子導(dǎo)體據(jù)此設(shè)計了如下裝置(如圖)，以電化學(xué)方法進行反應(yīng)1。，將帶來系列技術(shù)變革。某小組x①電極a為電源的___________(填“正極”或“負極”)。CH3②生成的電極反應(yīng)式為___________。CH3、nCO:nCH1:3，則惰③若反應(yīng)2也同時發(fā)生，出口Ⅱ為CO、的混合氣，且23利用的電量ηη性電極2的電流效率為___________(×100％)。總的電子電量【答案】（1）-90.7（2）①.a②.2為主③.0.0096④.分子篩膜反CH3應(yīng)器可以及時分離反應(yīng)1生成的HON將HO1222的選擇性（3）①.負②.CO－6e-+6H－=CHOH+HO③.90%232【解析】【小問1詳解】COg2HgCHgH=由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2可得-49.5kJ/mol-41.2k