河北省保定市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題

期末考試精品試卷(高中)PAGEPAGE1河北省保定市2022-2023學年高一上學期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產活動密切相關，下列生產活動不涉及氧化還原反應的是（）A.柴火烤肉B.鐵杵磨針C.谷物釀酒D.高溫煉鐵2.在水溶液中，下列各物質的電離方程式表達正確的是（）A. B.C. D.3.常溫下，0.1的溶液中含有的為（）A.0.05 B.0.1 C.0.2 D.0.44.下列物質中，只含有離子鍵的是（）A.CaF2 B.KOH C.NH4Cl D.Na2O25.下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A.單質鋁能導電，可用于制作導線B.NaOH有堿性，可用于治療胃酸過多C.鎂鋁合金密度小，強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船D.Fe3O4具有磁性，可用于制造錄音磁帶和電訊器材6.已知：34Se(硒)與S為同族元素。下列說法錯誤的是（）A.Se原子核外最外層有6個電子 B.H2Se的電子式是C.非金屬性： D.熔沸點：7.某實驗興趣小組同學采用如圖所示裝置制備Fe（OH）2，下列說法錯誤的是（）A.實驗開始前，應檢查裝置氣密性B.氣體a的主要成分為氫氣C.為了制備較純的Fe（OH）2，應打開K1，關閉K2，將裝置內的氣體盡可能趕出去D.盛裝稀鹽酸的儀器使用前要檢查是否漏液8.下列各組離子中，在酸性條件下能大量共存的是（）A、、、 B.、、、C、、、 D.、、、9.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，所得推測不合理的是（）選項事實推測A隨核電荷數遞增，第IA族的堿金屬元素單質的沸點逐漸降低隨核電荷數遞增，第VIIA族元素單質的沸點也逐漸降低BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHF是弱酸，HBr是強酸HI是強酸DCa（OH）2、Ba（OH）2均為強堿Sr（OH）2（氫氧化鍶）是強堿二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向溶液中通入足量：B.向溶液中加入足量溶液：C.向溶液中通入少量：D.金屬鈉和水反應：11.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法錯誤的是（）A.17gNH3中含有的電子數為10NAB.標準狀況下NA個Cl2分子的質量是71gC.0.5的FeCl2溶液中，含有的數目為1.5NAD.標準狀況下2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA12.甲、乙、丙均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列各組物質中不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（）選項甲乙丙物質間的轉化ACCO2COBFeFeCl2FeCl3CAlCl3Al（OH）3Al2O3DNaNa2ONaOH13.前三周期四種主族元素X、Y、Z、W，X、Y、Z的相對位置如圖，Y的原子序數為X、Z的原子序數之和，W與Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半徑最大，下列有關敘述正確的是（）XZYA.簡單離子半徑：B.原子序數：C.Z元素最高正價為+7價D.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：（1）地殼中含量最高的金屬元素是___________(填標號)；化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。（2）A分別與G、H、I形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學式)。（3）B、C、E、H四種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。（4）B、C形成的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為___________(填化學式)。（5）用電子式表示J與C形成化合物的過程：___________。（6）請寫出B、E最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學方程式：___________。15.漂白液是一種常用的消毒劑，通常可將通入溶液中制取，某化學興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學性質。（1）漂白液的有效成分為_______(填化學式)，為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______，裝置A中制備氯氣的離子方程式為_______。（3）若無裝置C，則會導致的不良結果為_______。（4）為了探究漂白液的性質，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進行下列實驗(已知淀粉遇碘變藍)，根據要求完善表格。實驗操作試劑X實驗現(xiàn)象推論紫色石蕊試液先變藍，后褪色①漂白液具有_______性含淀粉的碘化鉀溶液②_______③漂白液具有_______性溶液產生黃綠色氣體溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______。16.一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3，F(xiàn)e2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑——聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：（〖提示〗SiO2為難溶于鹽酸的固體）（1）“濾液”中含有的金屬陽離子為___________。（2）通入氯氣的目的是___________；寫出反應的離子方程式：___________。（3）實驗中需要用到240mL1鹽酸。①現(xiàn)用密度為1.18質量分數為36.5%的濃鹽酸來配制，需要量取濃鹽酸的體積為___________mL（保留一位小數），實驗中除了量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，還需要的玻璃儀器有___________。②配制時，其正確的操作順序是___________（用字母表示，每個字母只能用一次）。A用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．定容F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度線：___________（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。17.現(xiàn)有某種僅由Fe3O4和Fe2O3組成的含鐵氧化物樣品，為測定此樣品中Fe3O4的質量分數，實驗采用下列步驟進行：①準確稱量m1g樣品，將樣品加入過量稀鹽酸中，微熱，使固體樣品完全溶解；②向步驟①所得溶液中加入過量的雙氧水，把溶液中的Fe2+氧化為Fe3+；③向步驟②所得溶液中加入NaOH溶液至過量，小火加熱煮沸；④冷卻后過濾，將沉淀洗滌后移至坩堝中，灼燒、冷卻、托盤天平稱重，并重復操作至恒重。（1）在Fe3O4中Fe有+2價和+3價兩種價態(tài)，則在Fe3O4中+2價鐵和+3價鐵的原子個數之比為___________；請寫出Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式：___________。（2）步驟②中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式為___________，該反應中氧化劑為___________（填化學式）。（3）步驟④中判斷沉淀完全分解的依據是___________。（4）若坩堝質量為m2g，坩堝及灼燒后的固體總質量為m3g，則樣品中Fe3O4的質量分數為___________（用含m1、m2、m3的代數式表示）。若步驟④中沉淀未完全分解，則測得的Fe3O4的質量分數___________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.B2.D3.C4.A5.B6.C7.C8.B9.A二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.B11.C12.CD13.AD三、非選擇題：本題共4小題，共57分。14.（1）①.E②.Ar（2）HF（3）（4）KOH>NaOH（5）（6）15.（1）①.NaClO②.c→d→e→f（2）①.分液漏斗②.（3）消耗的氫氧化鈉更多或其他合理〖答案〗（4）①.堿性和漂白②.溶液變藍③