九年級下冊化學知識點總結(jié)大全

第COFe2O高溫COFe2O3澄清的石灰水（1）反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（紅色固體）（鐵粉，黑色固體）（2）試驗現(xiàn)象：玻璃管的粉末由紅色漸漸變黑，試管里的澄清的石灰水變渾濁。（3）操作順序：CO驗純→通CO→加熱→停止加熱→停止通CO（“CO早出晚歸”）①試驗開始時先通CO后加熱的緣由：排盡玻璃管中的空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸；②反應(yīng)完成后先停止加熱直至玻璃管冷卻再停止通CO的緣由：防止生成的鐵重新及氧氣反應(yīng)。（4）尾氣處理：點燃尾氣，防止CO污染空氣。4,鐵生銹的實質(zhì)是：鐵及氧氣,水發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)，生成的鐵銹呈紅褐色，屬于混合物，的主要成分是氧化鐵，化學式為Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）。假如鐵制品不清潔（如含有氯化鈉），在及氧氣,水接觸時更易生銹。5,銅生銹的條件是：銅及氧氣,水,二氧化碳接觸。銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（俗稱銅綠），化學式為Cu2(OH)2CO3。6,防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔,干燥；②表面涂愛護膜：如涂油,刷漆,電鍍,烤藍等③制成不銹鋼。月餅袋中鐵粉既能汲取水份（作干燥劑）又汲取氧氣（作脫氧劑），防止月餅變質(zhì)。7,鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣,水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁及氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。8愛護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物資源；④找尋金屬的代用品。9,金屬資源的愛護意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。10,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算：純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量X100%純度=化學方程式計算時，純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的總質(zhì)量X100%純度=①計算公式：②純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X純度或純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量X（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）③不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷純度第九單元溶液課題1溶液的形成1,溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的,穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性,穩(wěn)定性的混合物。均一性：溶液各處(濃度,密度,性質(zhì))相同。穩(wěn)定性：只要水不蒸發(fā)，溫度不變化，溶質(zhì)及溶劑長期不會分別出來。留意：①溶液不肯定無色，如CuSO4溶液為藍色；FeSO4溶液為淺綠色；Fe2(SO4)3溶液為黃色，②溶質(zhì)可以是固體,液體或氣體，水是最常用的溶劑；③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積）；④溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液，溶劑可省略，指的是水。）固體,氣體溶于液體，液體為溶劑2,溶質(zhì)及溶劑的推斷有水，水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑乳濁液：油及水混合3,乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。乳濁液基本特征是不均一,不穩(wěn)定的。4,乳化作用：洗滌劑有乳化功能，它能使油脂分散成無數(shù)小的液滴，而不聚成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此試管的內(nèi)壁很干凈。這種作用叫做乳化作用。衣服,餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，也是這個道理。5,用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解現(xiàn)象；加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象。6,溶解時放熱,吸熱現(xiàn)象：①溶解吸熱（溶于水后溫度降低）：如硝酸銨NH4NO3；②溶解放熱（溶于水后溫度上升）：如氫氧化鈉（NaOH）,濃硫酸（H2SO4）,生石灰（CaO,生石灰及水反應(yīng)放熱）；③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象（溶于水后溫度不變）：如氯化鈉（NaCl）。一般含有銨根離子NH4+的，溶于水后溫度降低課題2溶解度NaCl的飽及溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物質(zhì)（如KNO3）1,飽及溶液,不飽及溶液：在肯定溫度下,向肯定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能接著溶解時，所得的溶液叫飽及溶液；還能NaCl的飽及溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物質(zhì)（如KNO3）2,推斷溶液是否飽及的方法：看有無不溶物或接著加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3,飽及溶液及不飽及溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫,蒸發(fā)溶劑,加溶質(zhì)升溫,加溶劑（降溫后溶液的溶解性降低，該溶劑可以溶解的該物質(zhì)就變小，所以會變?yōu)轱柤?。（升溫后大多?shù)物質(zhì)的溶解度會隨溫度的上升而上升，該溶質(zhì)溶解度上升，就沒達到飽及，即變?yōu)椴伙柤埃┝粢猓孩貱a(OH)2熟石灰及氣體等除外，因為其的溶解度隨溫度上升而降低。②最牢靠的方法是（全部的物質(zhì)通用）：加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑。4,濃,稀溶液及飽及不飽及溶液之間的關(guān)系：①飽及溶液不肯定是濃溶液。②不飽及溶液不肯定是稀溶液，如飽及的石灰水溶液就是稀溶液。③在肯定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽及溶液肯定要比它的不飽及溶液濃。5,固體的溶解度定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽及狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度四要素：①條件：肯定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽及④質(zhì)量：單位：克。6,溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl?；颌谠?0℃時，NaCl在100克水中達到飽及狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。7,影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì),溶劑的性質(zhì)（種類）；②溫度8,大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升：如硝酸鉀（KNO3）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小：如氯化鈉（NaCl）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降：如熟石灰〔Ca(OH)2〕9,溶解度曲線例：溶解度/gA（1）t3℃時A的溶解度為80g溶解度/gA800t1t2800t1t2t3NP從B溶液中獲得B晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體B·（3）N點為t3℃時A的不飽及溶液，可通過從B溶液中獲得B晶體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體B·（4）t1℃時A,B,C,溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲得A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲得晶體。溫度/℃C（6）t2℃時A,B,C的飽及溶液，降溫到t1℃會析出晶體的有A及B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B溫度/℃C（7）除去A中的泥沙用過濾法；分別A及B（含量少）的混合物，用降溫結(jié)晶法；分別B及A（含量少）的混合物用蒸發(fā)結(jié)晶法。10,氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa及肯定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽及狀態(tài)時的氣體體積。11,氣體溶解度影響因素：①氣體的性質(zhì)；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。12.從溶液得到溶質(zhì)的兩種方法：（1）冷卻熱飽及溶液（2）蒸發(fā)水份結(jié)晶13,混合物的分別：（1）過濾法：分別可溶物及難溶物；（2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)。14,結(jié)晶的兩種方法：①降溫結(jié)晶（又叫冷卻熱的飽及溶液法），如從KNO3中混有少量NaCl中提純KNO3（因為KNO3的溶解度溫度影響大，而NaCl的溶解度溫度影響不大）。②蒸發(fā)結(jié)晶，如從NaCl中混有少量KNO3提純NaCl。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1,有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）溶液的質(zhì)量①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100+溶解度2,溶解度100+溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%（在飽及溶液中，溶解度肯定大于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）3,溶液中有關(guān)體積的計算：涉及溶液的體積計算時，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。換算公式：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度4,濃溶液加水稀釋：濃溶液加水稀釋，溶液質(zhì)量_增加，溶質(zhì)質(zhì)量__不變___（填“增加”,“減少”或“不變”）。5,計算依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。6,計算格式：①濃溶液質(zhì)量×濃質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量×稀質(zhì)量分數(shù)②加水質(zhì)量=m（稀液）－m（濃液）7,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式的計算中的應(yīng)用：⑴求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量可由化學方程式的計算直接求得。列比例時肯定要用溶質(zhì)的質(zhì)量(即純量）。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)⑵求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法有兩種：①利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總及－難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有而不參與反應(yīng)的)－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量.②依據(jù)溶液的組成：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑（水）質(zhì)量，而水的質(zhì)量＝反應(yīng)前溶液中的水＋反應(yīng)后生成的水。8,配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液：（參考下冊課本P43-44）（1）用固體配制：①步驟：計算,稱量,溶解②儀器：天平,藥匙,量筒,滴管,燒杯,玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（依據(jù)加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計算,量取,稀釋②儀器：量筒,滴管,燒杯,玻璃棒。第十單元酸及堿課題1常見的酸及堿1,酸,堿,鹽,的定義及舉例：①酸：酸由氫離子及酸根組成的如：硫酸（H2SO4）,鹽酸（HCl）,硝酸(HNO3)。②堿：堿是由金屬離子及氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉（NaOH）,氫氧化鈣Ca(OH)2,氨水（NH3·H2O）。③鹽：由金屬離子（或銨根）及酸根組成的化合物肯定是鹽如：氯化鈉（NaCl）,碳酸鈉(Na2CO3),氯化銨(NH4Cl)。2,酸,堿,鹽的水溶液可以導電（緣由：溶于水時離解形成自由移動的陰,陽離子）。3,拓展：酸,堿,鹽,的定義電離：氯化鈉(NaCl)溶解在水時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子（Na+）及氯離子（Cl-）的過程稱為電離 ?？捎秒婋x方程式表示：NaCl==Na++Cl-（也要配平）①酸是電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物。但碳酸氫鈉NaHCO3不是酸，因為NaHCO3==Na++H++CO32-電離時生成的陽離子不是全部是氫離子。②堿是電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物。但堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3不是堿，因為Cu2(OH)2CO3==2Cu2++2OH-+CO32-電離時生成的陰離子不是全部是氫氧根離子。③鹽是電離時生成金屬離子（或銨根）及酸根離子的化合物。碳酸氫鈉NaHCO3,堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3也是鹽，因為電離時只要有金屬離子及酸根離子的化合物就是鹽。4,酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。中性（大多鹽如NaCl）溶液遇石蕊,酚酞溶液均不變色。5,鹽酸的物理性質(zhì),用途：“純凈”的鹽酸是混合物，是無色有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧（不是白煙）產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而呈黃色。鹽酸用于金屬除銹,制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫忙消化。5,硫酸的物理性質(zhì),用途：濃硫酸是無色無味,粘稠狀的液體。有劇烈的腐蝕性性，可使紙張,布料,皮膚物質(zhì)變成黑色的炭。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋時應(yīng)把濃硫酸漸漸倒入水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺。濃硫酸是重要化工產(chǎn)品。用于生產(chǎn)化肥,農(nóng)藥,火藥,染料以及冶煉金屬,精煉石油及金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，但不易揮發(fā)。6,假如不慎將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，作同樣的處理，因為稀硫酸蒸發(fā)水分后也會變?yōu)闈饬蛩帷?,鹽酸,硫酸都屬于酸。常用的酸還有硝酸（HNO3）,醋酸（CH3COOH）等。8,酸的化學性質(zhì)（酸都有相像的化學性質(zhì)的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）酸及酸堿指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊試液變紅色，酸不能使無色酚酞試液變色。（2）酸及活潑金屬（在金屬活動順序中氫前面的金屬）反應(yīng)，生成鹽及水。即：酸+金屬→鹽+氫氣①鐵及鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。（氯化亞鐵，淺綠色）②鐵及稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。（硫酸亞鐵，淺綠色）③鎂及鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。④鎂及硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑤鋅及鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑥鋅及硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑦鋁及鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。⑧鋁及稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（3）酸及金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽及水。即：酸+金屬氧化物→鹽+水①鐵銹（主要成分是氧化鐵）及稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（氯化鐵,黃色）②鐵銹及稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，現(xiàn)象：紅褐色固體漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。（硫酸鐵,黃色）③氧化銅及稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)漸漸溶解，溶液由無色變成藍色。④氧化銅及稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)漸漸溶解，溶液由無色變成藍色。（4）堿+酸→鹽+水（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）9,氫氧化鈉的物理性質(zhì),用途：氫氧化鈉化學式為NaOH，俗名叫苛性鈉,火堿,燒堿，是白色固體，極易溶于水，且放熱。具有吸水性，可作作干燥劑。氫氧化鈉有劇烈的腐蝕性,假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：①固體作干燥劑②制肥皂,造紙③去除油污的清潔劑。氫氧化鈉曝露在空氣中時簡單汲取水分，表面潮濕并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，緣由氫氧化鈉能及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉易潮解的藥品，必需放在小燒杯里稱量！氫氧化鈉在空氣中不僅汲取水分，還能及空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。所以，氫氧化鈉必需密封保存。10,氫氧化鈉的制法，石灰水中加入飽及的碳酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。11,氫氧化鈣的物理性質(zhì),用途：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，是白色固體，微溶于水，所得的溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣的制法，由生石灰（CaO）及水反應(yīng)得到：CaO+H2O==Ca(OH)2，此反應(yīng)中放出大量的熱，生石灰（CaO）可由高溫煅燒石灰石制得。氫氧化鈉的用途：①制漂白粉②改良酸性土壤,配波爾多液（硫酸銅及氫氧化鈣的混合）③建筑材料12,氫氧化鈉,氫氧化鈣都屬于堿。常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）,氨水（NH3·H2O）等。13,堿化學性質(zhì)（（堿都有相像的化學性質(zhì)的緣由：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液（可溶性堿）及酸堿指示劑的反應(yīng)：堿使紫色石蕊試液變藍色，堿使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物及堿生成鹽及水，即：非金屬氧化物+堿→鹽+水①二氧化碳及澄清石灰水（澄清石灰水即氫氧化鈣溶液）反應(yīng)：

CO2+Ca(OH)2

==

CaCO3

↓+

H2O②二氧化碳及氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③二氧化硫及氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（亞硫酸鈉）④三氧化硫及氫氧化鈉反應(yīng)：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（硫酸鈉）（3）酸+堿→鹽+水中及反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽及水的反應(yīng)，中及反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，中及反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①鹽酸及氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O②稀硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O③稀硫酸及氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O④氫氧化鋁及鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中及胃酸過多,胃酸的主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿課題2酸及堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)1,鹽：由金屬離子（或銨根離子）及酸根離子構(gòu)成的的化合物。鹽=金屬離子+酸根離子。如NaCl,Na2SO4NH4Cl等。2,中及反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽及水的反應(yīng)，中及反應(yīng)實質(zhì)：OH－+H+=H2O3,中及反應(yīng)應(yīng)用：（1）常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（2）用氫氧化鎂的藥物中及人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是鹽酸）。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4,溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用pH試紙。pH的范圍通常在0-14之間。溶液的酸堿性及pH之間的關(guān)系：(1)酸性溶液pH<7(pH值越小,酸性越強)(2)堿性溶液pH>7(pH值越大,堿性越強)(3)中性溶液pH=7（如水,大多數(shù)鹽如食鹽水）5,測定用pH最簡單的方法是運用pH試紙。用pH試紙測定溶液酸堿度方法：把一片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸?。ɑ蛴玫喂埽┐郎y液滴在試紙上，把試紙顯示的顏及比色卡比較讀出整數(shù)值。（用pH試紙測定的數(shù)值為整數(shù)）6,酸堿度意義：1.化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)必需在肯定pH溶液里才能進行；2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般相宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染狀況（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6）。第十一單元鹽化學肥料1,食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+及Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子及酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3,KCl等都是鹽。工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2，有毒）誤作食鹽用于烹調(diào)而引起中毒事務(wù)。2,粗鹽提純試驗可能出現(xiàn)誤差的緣由：（參考下冊課本P69-70）①粗鹽的兩次稱量數(shù)值不精確；②對粗鹽的不再溶解推斷不精確；③過濾中的操作失誤，比如粗鹽溶液的損失,過濾不充分,濾渣的洗滌不充分,濾液傾倒不徹底等；④蒸發(fā)中濾液未全部蒸干，局部過熱液滴飛濺等；⑤蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底,稱量有誤,計算有誤等。偏低的緣由：①沒有洗滌沉淀；②食鹽沒有完全溶解等。3,蒸發(fā)時應(yīng)留意的事項：①蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)，以免燙壞試驗臺。②蒸發(fā)溶液時要留意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時簡單向外飛濺。③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。④當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，即停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。。4,在溶解,過濾,蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別所起的作用：①溶解：玻璃棒起攪拌加速溶解作用。②過濾：玻璃棒起引流作用。③蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌，防止局部受熱時液滴飛濺作用。④用玻璃棒把固體移到紙上，稱量回收，玻璃棒作用：轉(zhuǎn)移固體的工具。5,氯化鈉化學式為NaCl，是易溶于水的白色固體，可作①調(diào)味料（食醋也可作調(diào)味料），腌制食品；②可制生理鹽水；③融雪劑（氯化鈉能使水的凝固點降低）；④選種子。依據(jù)：氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，氯化鈉可通過晾曬海水或者煮鹽井水,鹽湖水等，蒸發(fā)除去其水分，得到粗鹽。粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如CaCl2,MgCl2）及不溶性雜質(zhì)（如泥沙）。6,碳酸鈉化學式為Na2CO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性，俗名純堿,蘇打，可用于①制洗滌劑②造紙,紡織,玻璃。7,碳酸氫鈉化學式為NaHCO3，是易溶于水的白色固體，水溶液呈堿性。俗名小蘇打，可用于①發(fā)酵粉②治療胃酸過多癥。8,碳酸鈣化學式為CaCO3，是難溶于水的白色固體，是大理石,石灰石的主要成分?？捎糜冖傺a鈣劑②建筑材料9,堿性物質(zhì)：包括堿及某些鹽（如：Na2CO3屬于鹽，呈堿性）；酸性物質(zhì)包括酸及某些鹽。10,鹽的化學性質(zhì)①鹽及金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成新鹽及新金屬。（金屬：前換后，鹽：可溶）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②鹽及酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成新鹽及新酸。鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③鹽及堿發(fā)生復分解反應(yīng)生成新鹽及新酸：鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（制NaOH的方法）④鹽及鹽發(fā)生復分解反應(yīng)生成兩種新鹽：鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2（反應(yīng)物的鹽,鹽可溶，生成物有沉淀）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO311,鹽的分類：依據(jù)鹽的組成里所含陰,陽離子的特點，可將鹽分類并稱為某鹽。例如：※①組成里含有碳酸根離子（CO32－）的鹽稱為碳酸鹽。如CaCO3,Na2CO3,MgCO3②含有鉀離子（K+）的鹽稱為鉀鹽。如KCl,K2SO4,K2CO3③含有銨根離子（NH4+）的鹽稱為銨鹽。如NH4Cl,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3※12,酸,堿,鹽的溶解性：①所學的酸都可溶；②溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”可溶。其于都沉淀③凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶；硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶；鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶；碳酸鹽鉀鈉銨可溶。理解：①酸：所學的都可溶；②“溶堿有五種：鉀鈉鋇鈣銨”（只有氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣,氨水可溶于水，其余均為沉淀）；③鹽：凡鉀鈉銨硝酸鹽都可溶；〔硫酸鹽除硫酸鋇（BaSO4）不溶，其余多數(shù)可溶〕；鹽酸鹽除氯化銀（AgCl）不溶，（其余多數(shù)均可溶）；碳酸鹽鉀鈉銨可溶，（碳酸鉀,碳酸鈉,碳酸銨可溶，其余都不溶或微溶）。留意：只有BaSO4,AgCl不溶于水，也不溶于酸。13,酸,堿,鹽的溶解性表：（“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示不存在或遇水就分解。）必需背下來OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

溶揮溶揮溶溶揮NH4+溶揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶溶不Mg2+不溶溶溶微AI3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不14,復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復分解反應(yīng)。用字母表示：AB+CD=AD+CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。15,中及反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽及水的反應(yīng)。中及反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，中及反應(yīng)是放熱反應(yīng)。16,熟記常見沉淀：AgCl↓白,BaSO4↓白,Cu(OH)2↓藍,Fe(OH)3↓紅褐,Mg(OH)2↓白,BaCO3↓白,CaCO3↓白。其中既不溶于水，也不溶于酸：BaSO4,AgCl。17,常見的十對離子反應(yīng)及兩類反應(yīng)：（作用——使復分解反應(yīng)具備了生成條件）生成沉淀：（1）Ag++Cl-→AgCl↓白色如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓白色如：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓白色如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3（4）Ca2++CO32-→CaCO3↓白色如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（5）Ba2++CO32-→BaCO3↓白色如：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（6）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓藍色如：CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（7）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓紅褐色如：Fe(NO3)3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl生成氣體：（8）H++CO32-→H2O+CO2↑如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（9）NH4++OH-→H2O+NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑生成水：（10）H++OH-→H2O如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（11）非金屬氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（12）金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O18,常見離子鑒別：①Cl－檢驗：用試劑硝酸銀溶液,稀硝酸）：加入硝酸銀溶液（AgNO3），產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，則證明含有Cl－。例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②CO32－檢驗：試劑（稀鹽酸,澄清灰水）：加入稀鹽酸（HCl），產(chǎn)生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32－。例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③SO42－檢驗：試劑（硝酸鋇溶液,稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，則證明含有SO42－。例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可用一種堿氫氧化鋇或一種鹽氯化鋇代替硝酸鋇溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。④NH4+檢驗：試劑（熟石灰,紅色石蕊試紙）：加入堿（如NaOH），微熱，有刺激性氣味，此氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明含有NH4+。例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑⑤其他離子鑒別酸液（H+）：滴入紫色石蕊試液變紅（可用多種方法：指示劑,pH試紙,活潑金屬,金屬氧化物,堿,某些鹽：CO32-鹽）；堿液（OH－）：滴入紫色石蕊試液變藍或滴入無色酚酞變紅。（可用多種方法：指示劑,pH試紙,酸,某些鹽如Fe3+鹽,Cu2+鹽）Fe3+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成紅褐色沉淀Cu2+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成藍色沉淀Mg2+：用可堿（可溶性堿：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+：用碳酸鹽（可溶性碳酸鹽，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀19,留意：同時區(qū)分Cl-及SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因為AgNO3也會及SO42-反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4）。課題2化學肥料1,農(nóng)家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長久,價廉,能改良土壤結(jié)構(gòu)2,農(nóng)作物須要量較大的三種元素養(yǎng)分元素是氮,鉀,磷。3,化學肥料（氮肥,鉀肥,磷肥,復合肥）（1）氮肥作用：促進植物莖,葉生長茂密,葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃；常用氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕,氨水﹙NH3·H2O﹚,碳酸氫銨﹙NH4HCO3﹚,硝酸銨﹙NH4NO3﹚等檢驗NH4+的方法：及堿反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣（氨氣NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍）試劑：堿（NaOH,Ca(OH)2等）,潮濕的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而汲取（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯,莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），水溶液呈堿性；K2SO4：長期運用會使土壤酸化,板結(jié)。（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2,鈣鎂磷肥（鈣及鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2及CaSO4,重過磷酸Ca(H2PO4)2。（4）復合肥：含養(yǎng)分元素N,P,K中的兩種或兩種以上的元素的物質(zhì)，如KNO3,NH4H2PO4,(NH4)2HPO43,運用化肥,農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素,有毒有機物,放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O,NH3,H2S,SO2（3）引起水體污染：N,P過多，導致水體富養(yǎng)分化，赤潮,水華等現(xiàn)象4,合理運用化肥（1）依據(jù)土壤狀況及農(nóng)作物種類選擇化肥（2）農(nóng)家肥及化肥合理配用：銨態(tài)氮肥不能及堿性物質(zhì)（如草木灰主要成分是K2CO3,熟石灰呈堿性）混合施用，否則會放出氨氣，會降低肥效。5,初步區(qū)分氮肥,磷肥及鉀肥的步驟及方法：①視察樣品的顏色及氣味，取少量樣品于試管中，加入蒸餾水，振蕩，視察水溶性，顏色為灰白色粉末且不易溶于水的為磷肥，其余為氮肥及鉀肥。②取少量壓碎的熟石灰放入研缽里及樣品勻稱混合，聞到氨味的是氮肥（氯化氨,硫酸銨,碳酸氫銨），其余為鉀肥。6,六種氮肥氨水,碳酸氫銨,尿素,硫酸銨,氯化銨,硝酸銨的鑒別：①氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有劇烈的氨味；②在未鑒別出的四種氮肥加入堿，若有氨味是硫酸銨,氯化銨,硝酸銨，無氨味是尿素；③在未鑒別出的三種氮肥加入加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀硫酸銨，無沉淀是氯化銨,硝酸銨；④在未鑒別出的兩種氮肥加入加硝酸銀AgNO3溶液，若有白色沉淀是氯化銨，無沉淀是硝酸銨。7,題型講解：①離子共存：即離子之間不反應(yīng)（離子不能結(jié)合成H2O,↓,↑）例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-,Cl-,Na+,H+B．K+,SO42-,Cu2+,N03-C．Cl-,K+,SO42-,Na+D．Ca2+,Cl-,CO32-,Na+②除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能及原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）例：（1）NaOH（Ba(OH)2）（2）Na2SO4（Na2CO3）（3）K2SO4（CuSO4）（4）KNO3（CuSO4）③區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點（通常用特別離子鑒別法）。例1：（1）NaOH及Ca(OH)2（2）H2SO4及HCl（3）NaCl,HCl及Na2CO3（4）NaOH及Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例2：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClFeCl3NaOHD．KNO3H2SO4NaOHBaCl2④制取物質(zhì)：(1)2HCl+＝2NaCl++↑(2)Na2CO3+=2NaOH+↓(3)CO2+=+CaCO3↓(4)NaOH+=+H2O答案：①C②（1）加入Na2SO4或Na2CO3（2）加入H2SO4（3）加入KOH（4）加入Ba(OH)2③例1，（1）Na2CO3或CO2（2）BaCl2（3）紫色石蕊試液（4）Ca(OH)2或HCl等例2，D④(1)Na2CO3；H2O；CO2（2）Ca(OH)2；CaCO3（3）Ca(OH)2；H2O（4）HCl；NaCl第十二單元化學及生活課題1人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)1,六大養(yǎng)分素：蛋白質(zhì),糖類,油脂,維生素,無機鹽及水（無機鹽及水可被人體直接汲?。┢渲心芊懦瞿芰康氖堑鞍踪|(zhì),糖類,油脂。蛋白質(zhì)：2,蛋白質(zhì)功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。3,蛋白質(zhì)是動物肌肉,皮膚,毛發(fā),蹄,角的主要成分，植物的種子（如花生,大豆）富含蛋白質(zhì)。4,蛋白質(zhì)是維持生長發(fā)育，組織更新5,CO中毒機理：血紅蛋白及CO結(jié)合實力比及O2結(jié)合實力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO,尼古丁,焦油等。6,蛋白質(zhì)的變性：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。7,引起變質(zhì)的因素物理：高溫,紫外線等化學：強酸,強堿,甲醛,重金屬鹽（Ba2+,Hg2+,Cu2+,Ag+等）等8,應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。9,糖類：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C,H,O三種元素組成。糖類又叫做碳水化合物常見的糖：（1）淀粉屬于糖類：存在于植物種子或塊莖中。如稻,麥,馬鈴薯等；（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接汲取的糖）；（3）蔗糖：生活中白糖,冰糖,紅塘中的主要成分是蔗糖。酶酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動及維持體溫須要光光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（及呼吸作用過程相反）光葉綠體10,,植物油脂稱油，動物油脂稱脂肪。油脂功能：供應(yīng)大量能量39.3KJ/g，脂肪：維持生命活動的備用能源。11,維生素：多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。存在：水果,蔬菜等；作用：調(diào)整新陳代謝,預防疾病,維持身體健康。缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血癥課題2化學元素及人體健康1,組成人體的元素常量元素（11種）：在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg。微量元素：在人體中含量<0.01%，如Fe,Zn,Se,I,F等。2,人體中的常量元素①鈣：主要存在于骨骼及牙齒中，青少年缺鈣會患佝僂病,發(fā)育不良；老年人會骨質(zhì)疏松。補鈣產(chǎn)品：新鈣中鈣,葡萄糖酸鈣,巨能鈣。②鈉及鉀（1）Na+存在于細胞外液；K+存在于細胞內(nèi)液（2）作用：維持人體內(nèi)的水分及維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）3,人體中的微量元素：必需元素（20多種）如Fe,Zn,Se,I,F等對人體有害的元素：如Hg,Cr,Pb,Ag,Ba,Al,Cu等4,部分元素對人的作用元素對人體的作用攝入量過高,過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫忙氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se（硒）有防癌,抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化及癌癥。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙及氟骨病課題3有機合成材料1,無機化合物：一般是不含碳元素的化合物，如氯化鈉NaCl,硫酸H2SO4,氫氧化鈉NaOH等。有機化合物：一般是含碳元素的化合物，例如：甲烷CH4（是最簡單的有機物）,乙醇C2H5OH,葡萄糖C6H12O6等。（少數(shù)含有碳元素的化合物CO,CO2及H2CO3,Na2CO3,CaCO3等碳酸鹽雖然含有碳元素但具有無機化合物的特點，因此，把它們看作是無機化合物。）2,生活中常見的有機物：甲烷（CH4）是最簡單的有機物,相對分子質(zhì)量最小的,乙醇俗名酒精（C2H5OH，）,乙酸俗名醋酸（CH3COOH）,葡萄糖（C6H12O6）,蔗糖,蛋白質(zhì),淀粉等。3,有機物數(shù)目龐大的緣由：原子的排列方式不同。4,有機合成材料（1）有機高分子材料分類自然有機高分子材料如：棉花,羊毛,蠶絲,自然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）,錦綸（尼龍）,晴綸合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)：熱塑性，加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可熔化。如聚乙烯塑料：食品包裝袋具有熱塑性。網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)：熱固性：一經(jīng)加熱成型就不會受熱熔化。如酚醛塑料俗稱電木：電器設(shè)備外殼具有熱固性。5,鑒別聚乙烯塑料及聚氯乙烯塑料（聚氯乙烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。6,鑒別羊毛線及合成纖維線：①物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；②化學方法：抽樣點燃，聞有濃烈臭味，余燼呈球狀不易碎的是合成纖維；聞有燒焦頭發(fā)味（棉花無味），余燼不易結(jié)球，易成粉末的為羊毛線。7,白色污染危害：①破壞土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③假如焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。8,解決白色污染途徑：①減少運用不必要的塑料制品；②重復運用某些塑料制品，如塑料袋,塑料盒等；③運用一些新型的,可降解的塑料，如微生物降解塑料及光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料9,塑料的分類是回收及再利用的一大障礙。全冊書化學化學方程式總匯三大氣體試驗室制?。?===MnO2====MnO2△====△1,試驗室用加熱氯酸鉀及二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2KClO3

2KCl

+

3O2====△====MnO22,試驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O====MnO23,試驗室用過氧化氫（又叫雙氧水）及二氧化錳制取氧氣（二氧化錳作催化劑）：2H2O2

2H2O+

O2

↑試驗室制取二氧化碳：（唯一個）4,試驗室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸鈣）及稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2

+

H2O

+

CO2↑試驗室制取氫氣：（5-6）5,試驗室用鋅及稀硫酸制取氫氣：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6,試驗室用鋅及稀鹽酸制取氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑7,二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上高溫煅燒石灰石制取二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2↑====點燃一,====點燃====點燃1,木炭在空氣充分燃燒：C+O2CO2====點燃====點燃2,木炭在空氣不充分燃燒：2C+O2====點燃====點燃3,硫在空氣中燃燒：S

+

O2

SO====點燃====點燃4,磷在空氣中燃燒：4P

+

5O2

2P2O====點燃====點燃5,鎂在空氣中燃燒：2Mg

+

O2====點燃====點燃6,鐵在氧氣中燃燒：3Fe

+

2O2Fe3O====點燃====點燃7,氫氣在空氣中燃燒：2H2

+

O2

2H2====點燃====△8,鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

2Al2O====△====高溫9,銅在加熱條件下及氧氣反應(yīng)：2Cu

+

O2====高溫====點燃10,碳及二氧化碳在高溫條件反應(yīng)生成二氧化碳：CO2====點燃11,一氧化碳在空氣中燃燒：2CO

+

O2

2CO212,二氧化碳跟水反應(yīng)：CO2

+H2O

===

H2CO313.氧化鈣（氧化鈣俗稱生石灰）及水反應(yīng)生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出熱量）14.氧化鈉及水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H2O=2NaOH15.二氧化硫及水反應(yīng)亞硫酸：SO2+H2O=H2SO316.三氧化硫及水反應(yīng)硫酸：SO3+H2O=H2SO417.用無水硫酸銅來檢驗是否有水的方法（無水硫酸銅由白色變成藍色說明有水存在）：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（無水硫酸銅為白色固體，五水硫酸銅為藍色固體）（無水硫酸銅可汲取水作干燥劑）====MnO2△二====MnO2△====△1,試驗室用加熱氯酸鉀及二氧化錳制取氧氣：2KClO3

2KCl

+

3O2↑（MnO2====△====MnO22,試驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O====MnO2====通電3,試驗室用雙氧水及二氧化錳制取氧氣：2H2O2

2H2O+

O2

↑（MnO2====通電4,水通電分解生成氫氣及氧氣：2H2O

2H2↑+

O2

↑5,碳酸不穩(wěn)定分解生成水及二氧化碳：H2CO3

===

H2O

+

CO2

↑====△6,工業(yè)高溫煅燒石灰石制取二氧化碳：CaCO3高溫CaO+CO2====△====△7,氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2====△====△8,碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====△9,碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑三,置換反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)及一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。高溫或△單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2；用字母表示A+BC==B+AC（置換反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型）高溫或△====高溫㈠一般規(guī)律：C+金屬氧化物金屬+CO2====高溫====高溫1,高溫條件下碳還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

+

CO2

====高溫====高溫2,高溫條件下碳還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

====高溫高溫或△3,高溫條件下碳還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

↑高溫或△====△㈡一般規(guī)律：H2+金屬氧化物金屬+H2====△4,氫氣在加熱條件下還原氧化銅:H2

+

CuO

Cu

+

H2O；5,氫氣在高溫條件下還原氧化鐵:3H2

+

Fe2O3

高溫2Fe

+3H2O；6,氫氣在高溫條件下還原四氧化三鐵：4H2

+

Fe3O4高溫

3Fe

+4H2O㈢酸+金屬→鹽+氫氣（條件：金屬指的是活潑金屬，在金屬活動順序中氫前面的金屬；酸指的是鹽酸及稀硫酸）7,鐵及鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（FeCl2是氯化亞鐵,鐵元素的為+2價，為淺綠色），現(xiàn)象：固體漸漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。8,鐵及稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑〔FeSO4是硫酸亞鐵,鐵元素的為+2價，為淺綠色〕，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。9,鎂及鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。10,鎂及硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。11,鋅及鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。12,鋅及硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。13,鋁及鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。14,鋁及稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，現(xiàn)象：固體漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（銅不能及鹽酸反應(yīng)，銅不及稀硫酸反應(yīng)，緣由是在活動順序中銅排在氫的后面。）㈣金屬+鹽→新金屬+新鹽（條件：金屬，前換后；鹽可溶）15,鐵及硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。銅及硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag16,鋅及硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu17,銅及硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg18,鋁及硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu（鐵及硫酸鋅溶液不能反應(yīng)緣由鐵不如鋅活潑；銅及氯化銀不能反應(yīng)緣由是氯化銀不溶于水）。四,復分解反應(yīng)知識打算：①復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復分解反應(yīng)。用字母表示：AB+CD=AD+CB“內(nèi)內(nèi)外外”交換。②復分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應(yīng)才可以發(fā)生。③凡是發(fā)生復分解反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素化合價不改變。㈠金屬氧化物+酸→鹽+水1,鐵銹（主要成分是氧化鐵）及稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3是氯化鐵,鐵元素的為+3為黃色），現(xiàn)象：紅褐色固體漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。2,鐵銹及稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，〔Fe2(SO4)3是硫酸鐵,鐵元素的為+3價，為黃色〕現(xiàn)象：紅褐色固體漸漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。3,氧化銅及稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)漸漸溶解，溶液由無色變成藍色。4,氧化銅及稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，現(xiàn)象：黑色物質(zhì)漸漸溶解，溶液由無色變成藍色。5.氧化鎂及稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O6.氧化鈣及稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O㈡酸+堿→鹽+水（中及反應(yīng)）中及反應(yīng)：酸及堿作用生成鹽及水的反應(yīng)。（中及反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，中及反應(yīng)是放熱反應(yīng)。）7,鹽酸及氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O8,鹽酸及氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O9,稀硫酸及氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O10,稀硫酸及氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O11,氫氧化鋁及鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中及胃酸過多,胃酸的主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O12．稀硫酸及氫氧化銅起反應(yīng)：H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O13．鹽酸及氫氧化銅起反應(yīng)：2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O14．稀硫酸及氫氧化鐵起反應(yīng)：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2(SO4)3+6H2O15．稀鹽酸及氫氧化鐵起反應(yīng)：3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O16．稀鹽酸及氫氧化鎂起反應(yīng)：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O17．稀硫酸及氫氧化鎂起反應(yīng)：H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O18.鹽酸及氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+H2O19.硫酸及氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O20.硝酸及燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O㈢鹽+酸→新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復分解條件）21,