化學(xué)新增分大一輪人教版（全國）講義第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

【考綱要求】1.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(朋)、氣體摩爾體積(%)、物質(zhì)

的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)

目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

1.物質(zhì)的量

⑴物質(zhì)的量(〃)

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。

(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)

0.012kgEC中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為義1023,單位為moll公式:

“N

NA=一。

n

2.摩爾質(zhì)量

(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是g-mol'o公式：加=股。

n

(2)數(shù)值：以為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)

質(zhì)量。

3.氣體摩爾體積

(1)影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的大小(物質(zhì)的本性)；②粒子間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)；③粒子的數(shù)目(物

質(zhì)的量的大小)。

(2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為匕n，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，/約為_L-molL

(3)基本關(guān)系式：〃=/=券=，

VmMNA

(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

4.阿伏加德羅定律及其推論

(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同住積的任何氣體，含有相同數(shù)目的粒子(或

氣體的物質(zhì)的量相同)。

(2)阿伏加德羅定律的推論

相同條件推論公式語言敘述

蟲=區(qū)

T、〃相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

niV2

2=生

T、%相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

P2幾2

pi_Mi

八p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比

p2M2

提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念

(1)1mol任何物質(zhì)都含有X1023個(gè)分子(X)

(2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g(X)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氏和N2的氣體摩爾體積均為L(X)

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO：與1molSO3的體積相同(X)

(5)2molH20是1molH20摩爾質(zhì)量的2倍(X)

(6)摩爾是物質(zhì)的量的單位(J)

(1)含X1023個(gè)中子的gLi的質(zhì)量是g?

|8I8

(2)4gD2和20g02的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成gD2OO

⑶若gNazX中含有mol鈉離子，Na?X的摩爾質(zhì)量是,X的相對(duì)原子質(zhì)量是

7

答案(1戶(2)22(3)62g-mol-116

4

解析(1)根據(jù)〃=且計(jì)算中子物質(zhì)的量，￡i的中子數(shù)為7—3=4,進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量，

NA

再根據(jù)m—nM計(jì)算。

(2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2I8O的質(zhì)量；iso2過量。

(3)1molNa?X中含有2moi鈉離子，molNa?X中含有mol鈉離子,則Na?X的摩爾質(zhì)量為

M(Na2X)=錯(cuò)誤!=62g-mo「；X的相對(duì)原子質(zhì)量=62—46=16。

1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。

2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-mori為單位時(shí)，二者

在數(shù)值上相等。

3.氣體摩爾體積使用的對(duì)象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、X105pa,不是常溫、常壓。

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為L-mor1,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是Lmol

-10

題組一突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算

1.已知：①LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)②X1023個(gè)H2s分子③gCH4④molHCL下列關(guān)系正

確的是()

A.體積大?。孩?gt;③>②>①

B.原子數(shù)目：③>①>①>②

C.密度大?。孩堋耽谙垄邸发?/p>

D.質(zhì)量大?。孩?gt;③>②>①

答案B

解析①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3的物質(zhì)的量為一9皿一=0.3mol;②Xl（p3個(gè)H2s分子

22.4Lmol-1

的物質(zhì)的量為錯(cuò)誤!=0.2mol;③5.6gCH4的物質(zhì)的量為一^^=0.35mol;④HC1物質(zhì)的量

16gmol1

為0.5mol。由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④>③>①>②，相同條件下，氣體的體積之比等于物

質(zhì)的量之比，所以體積大小為④〉③，①〉②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①標(biāo)準(zhǔn)狀況下LNH3所含原子的物

質(zhì)的量為0.3molX4=1.2mol,②X1（P個(gè)H2s分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2molX3=0.6

mol,③5.6gCH,所含原子的物質(zhì)的量為0.35molX5=1.75mol,@molHC1所含原子的物質(zhì)的

量為0.5molX2=1mol,原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③，①

②，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分

子質(zhì)量為17,②H2s相對(duì)分子質(zhì)量為34,③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16,@HC1相對(duì)分子質(zhì)量為，

故密度大?、?gt;②>①>③，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①NH3的質(zhì)量為17g-mo「iXmol=5.1g,②H2s的質(zhì)

量為34gnoirX0.2moi=6.8g,③CH4質(zhì)量為5.6g,④HC1質(zhì)量為gmoF'XO.Smol=

18.25g,故質(zhì)量大小④>②>③>①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是（）

A.lmolHz所占體積約為L

B.22gCO2中含有的分子數(shù)約為X1023

C.100mLmol-LrNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCh和氏的混合氣體所含分子數(shù)約為X1023

答案D

解析溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積不一定是22.4L-mo「，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤；22g二氧化碳的物質(zhì)的量為一22^-―^0.5mol,二氧化碳分子數(shù)目為

44g-mol1

0.5molXX1023mor=XI2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1LX0.5mol-L-|=0.05mol,

112L

NaOH的質(zhì)量為0.05molX40g?mo「=2g,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體總物質(zhì)的量為一二

22.4Lmol1

=0.5mol,分子總數(shù)目為0.5molXX1023moir=x1023,故D項(xiàng)正確。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果4g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則6g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積”1）是（）

A.皿B.也C.遜

bNApN\a。黑

答案D

解析解法一公式法:

qg雙原子分子的物質(zhì)的量=2mol,

NA

雙原子分子的摩爾質(zhì)量=二一一=處么g-mol-1,

2molP

NA

所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

飛—"XL-mol1=用-Lo

色^gmor1aNz

P

解法二比例法：

同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)6g氣體的分子數(shù)為N

ag?p

bg?N

則：N=紅，雙原子分子的物質(zhì)的量為所以bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為aL。

aaN\aN\

4.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得CO2體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是g?

(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-L'o

(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g-mol'c

答案(1)7(2)(3)(4)36

解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2co+02獸=2CC>2,CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后

CCh的總體積為L,故18gC0和C02的混合氣體的總體積為L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gC0

和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,

則錯(cuò)誤!，解得x=,y=。

⑴混合氣體中CO的質(zhì)量=28g-mol-1Xmol=7go

(2)原混合氣體中，CCh的體積為molXL-mo「】=L。

⑶原混合氣體的密度=錯(cuò)誤!-gL-1o

(4)解法一：M=pL-morl=g-L1XL-morl^36gmol

解法二：M=錯(cuò)誤!=36gnoL；

解法三：M=28g-mol1X50%+44g-mol1X50%=36g-moP1;

故平均摩爾質(zhì)量為36gL

以物質(zhì)的量(〃)為核心的思維模板

XR+NAXM

NN'Xnm

■(g)

注％與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下%=22.4L-mo「。

題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用

5.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有X1023個(gè)分子，這些分子由x1024個(gè)原子組

成，下列有關(guān)說法中不正確的是()

A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是L

C.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子

D.若02在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L

答案A

解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是

標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其

物質(zhì)的量為1mol,C項(xiàng)正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強(qiáng)條件下，匕=30L-mo「，D項(xiàng)正

確。

6.(2018?哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣

體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()

A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少

B.甲容器的體積比乙容器的體積小

C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小

D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

答案D

解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積之比為

11：7,但摩爾體積相同。

題組三氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

7.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為g-L則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,可能

是氣體。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。

(3)在一定條件下，mgNHaHCCh完全分解生成NEU、CO2>H2O(g),按要求填空。

①若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3

的摩爾質(zhì)量為(用含加、d的代數(shù)式表示)。

②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

(用含p的代數(shù)式表示)。

③若在該條件下，所得NFh、C02、H20(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為。％、b%、c%,則混合氣體的

平均相對(duì)分子質(zhì)量為(用含氏c的代數(shù)式表示)。

1

答案⑴64S02(2)64(3)@^mol6"g-moL?pg-mol③17a%+446%+18c%

解析(1)A/=〃X22.4g-mo「ig64g-moP'o

L92g

(2)M=O.672L=64g，mol%

22.4Lmol-1

(3)因?yàn)镹H4HCO3(S)=^=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

①M(fèi)混)=2d=>〃(混)=與mol,

2d

=>M(NH4HCC)3)=2dX3g-mol-'=6dg-mof'?

②"(混)=pg-mor'o

③〃(NH)：n(CO2)：n(H2O)=a%：b%：c%,

M(混)=17a%+446%+18c%。

求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量5):M=m/n.

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(加)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(M)：M=Nzm/N。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：

M=pXLmol

(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(Z)=p詼J：MJMi=D.

(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：

0

+M2Xh°/0+MiXc/i>……，”％、6%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

考點(diǎn)二識(shí)破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個(gè)”陷阱

陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對(duì)象及條件”設(shè)陷

［應(yīng)對(duì)策略］

抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL*、CHCb、CH2c12(注：CH3cl為氣體)、

H2。、；臭、SCh、己烷、苯、HF、N02等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

1.辨析易錯(cuò)易混

(DLC02中含有的原子數(shù)為NA()

(2)常溫下，L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為NA()

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氨水含有NH3分子數(shù)為NA()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LS03中含有S03分子數(shù)為刈()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子()

(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過M個(gè)電子，則陰極產(chǎn)生L氣體()

(7)常溫常壓下，含NA個(gè)Cb分子的氣體體積約為L()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

陷阱2設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件

［應(yīng)對(duì)策略］

題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。要注意物質(zhì)的質(zhì)量、

摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影響。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

2.辨析易錯(cuò)易混

(1)常溫常壓下，gCh所含的原子數(shù)為NA()

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()

(3)室溫下，1molCH4中含有5M原子()

(4)常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()

(5)常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA()

答案(1"(2)J(3"(4)7(5)7

陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

［應(yīng)對(duì)策略］

牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱

(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、"02、

—OH、OFF等，理清整體與部分的關(guān)系。

(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)

等。

(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。

(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、C,H2.+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3〃+1,

SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4,苯環(huán)中不含雙鍵等。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

3.辨析易錯(cuò)易混

⑴在常溫常壓下，18gH2。與18gD2。所含電子數(shù)均為1(WA()

(2)17g—OH與17gOH-所含電子數(shù)均為10NA()

(3)30gSiO?中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NA()

(4)32g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA()

(5)常溫常壓下，32go2和03的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA()

(6)56g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA()

(7)78g苯中含有3M碳碳雙鍵()

(8)60℃時(shí)，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6心()

(9)12g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA()

答案(1)X(2)X(3)X(4)V(5)V(6)V(7)X(8)V(9)V

解析(3)每個(gè)硅原子都以單鍵與周圍的四個(gè)氧原子直接相連。(5)直接計(jì)算氧原子的物質(zhì)的

量。(6)乙烯中碳碳雙鍵是兩對(duì)共用電子對(duì)。(7)苯分子中不含碳碳雙鍵。(8)混合氣體抽出特定

組合“NCh”，其摩爾質(zhì)量為46g口0「。(9)金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時(shí)含有

的碳原子數(shù)相同。

陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷

［應(yīng)對(duì)策略］

抓“反應(yīng)”，突破陷阱

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意"：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如C12

與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCb轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1

molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子：三要注意氧化

還原的競爭及用量問題，如向FeBrz溶液中通入CL,Cb的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

4.辨析易錯(cuò)易混

(l)g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為NA()

(2)molZn與含molHC1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為)

(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()

(4)1molNazCh與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()

(5)向Feb溶液中通入適量CI2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為心()

(6)1molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()

(7)5NH4NO3^=2HNO3+4N2t+9+0反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA()

(8)常溫常壓下，L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA()

答案(1)X(2)X(3)J(4)X(5)X(6)X(7)7(8)V

解析(1)當(dāng)鐵粉過量時(shí)生成Fe2+。(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。(3)不論是哪種氧化物，

鈉均是從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。(4)該反應(yīng)為NazCh中一1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，ImolNazCh反應(yīng)

轉(zhuǎn)移1mol電子。(5)「的還原性比Fe2+強(qiáng)，CL首先氧化廠。(6)氯氣與水、堿反應(yīng)時(shí)既是氧

化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為以。(7)28gN2為1mol,分析電子轉(zhuǎn)移情況，

失去5X3e-

II

-3+5△0

5NHIN()3----2HN()3-HN2f+9H2()

It

得到3X5e一，即產(chǎn)生4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子，產(chǎn)生1molN2

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=^NA=NA,正確。(8)1molCb與足量鎂反應(yīng)得到2moi電子，常溫常壓下，22.4

4

LCL的物質(zhì)的量小于1mol,故正確。

陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷

［應(yīng)對(duì)策略］

判斷電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目時(shí)注意“三看”，突破陷阱

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。

(2)已知濃度，是否指明體積，是否能用公式/”計(jì)算。

(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

5.辨析易錯(cuò)易混

(1)Lmo卜L1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為NA()

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2刈()

⑶mol-L/i的NaHSCU溶液中，陽離子的數(shù)目之和為NA()

(4)25℃時(shí)，pH=13的LBa(OH)2溶液中含有的OFT數(shù)目為刈()

⑸1LmolL1的NaHCCh溶液中H2c。3、HCOJ和CO1的粒子數(shù)之和為NA()

(6)molFeCb完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成M個(gè)膠粒()

(7)2Lmo卜L〉亞硫酸溶液中含有的H-數(shù)為2NA()

答案(1)V(2)X(3)X(4)V(5)V(6)X(7)X

解析(2)等體積不是1L、等濃度不是1mol-L-1,無法計(jì)算。(3)沒有體積無法計(jì)算。(5)根據(jù)

1

電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1Lmol-L-的NaHCO3溶液中HCO?、CO歹和H2CO3粒子數(shù)

之和為NA,正確。⑹氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。(7)H2sCh是弱酸，部分電離，

所以H+數(shù)目小于2刈，錯(cuò)誤。

陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”

［應(yīng)對(duì)策略J

要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響，突破陷阱

(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：

①2so2+。2催彳劑2sO3

②、+3氏高露壓2NH3

③CI2+H2OHC1+HC10

(2)有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4,2HF(HF)2?

(3)有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化鎰與

濃鹽酸的反應(yīng)。

(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反

應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

［專項(xiàng)集訓(xùn)］

6.辨析易錯(cuò)易混

(l)50mL12mo卜Li鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()

(2)常溫下，密閉容器中2moiN0與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2必()

(3)常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成以個(gè)SO2分子()

(4)一定條件下，用molth和molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將LCL通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA()

答案(l)X(2)X(3)X(4)X(5)J

解析(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。(2)隱含N02與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。

(3)常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。(5)CL與水的反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，1molCb不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于敞。

1.(2018?全國卷I,10)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.gFeCh水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)為NA

B.L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為18NA

C.g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為NA

D.molCH4與CI2在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

答案B

解析氨氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L鼠氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,

B項(xiàng)正確；Fe(0H)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(0H)3分子的集合體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；g甘油的物質(zhì)的

量為Imol,每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基，所以1mol甘油含有的羥基數(shù)為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤：

CH4與CL發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3cl以外，還有CH2cL、CHCL和CCI4,生成

的CH3C1分子數(shù)小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2018?全國卷H,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mL1moH/TeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2M

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2人

答案C

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為mol,每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4

個(gè)氫原子，所以含有氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確；124gp4的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)P4分

子中含有6個(gè)P—P鍵，所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+在水溶液中能發(fā)生水

解，100mL1moH/iFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤：SO?和02的化合反應(yīng)

為可逆反應(yīng)，2moiSO?和1mol。2催化反應(yīng)后，混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol,即分子總

數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2017?全國卷HI,10)/VA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.mol的"B中，含有NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有NA個(gè)H+

C.L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到NA個(gè)C02分子

D.密閉容器中1molPCU與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2距個(gè)P—C1鍵

答案A

解析A項(xiàng)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,"B的中子數(shù)為6,故mol的"B中含有中子數(shù)為NA,正

確；B項(xiàng)，未指明溶液體積，無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，

不能用氣體摩爾體積計(jì)算苯燃燒生成的C02分子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCh+CI2PCI5,

這是一個(gè)可逆反應(yīng)，ImolPCb與ImolCL不可能完全反應(yīng)生成1molPCk,故增加的P—Cl

鍵數(shù)目小于2NA,錯(cuò)誤。

4.（2017?全國卷H,8）阿伏加德羅常數(shù)的值為以。下列說法正確的是（）

A.lLmol-l/NH4cl溶液中，NH：的數(shù)量為NA

B.gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為NA

D.molHz和molL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為NA

答案D

解析A項(xiàng)，因錠根離子水解，其數(shù)量小于錯(cuò)誤：B項(xiàng)，gMg為mol,與硫酸完全反

應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L任何氣體所含有的分子數(shù)都為NA,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2（g）+I2（g）2HI（g）,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正確。

5.（2016?全國卷I,8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2刈

B.lmolN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.lmolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

答案A

解析A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡式均為CHzl4g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1mol

CH2,則其氫原子數(shù)為2M,正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molNz與4molH2

反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故ImolFe

溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL,為液態(tài)，故LCCL（的物

質(zhì)的量不是mol,則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是NA,錯(cuò)誤。

6.（2017?海南，9）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.lmol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B.lmol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.lLmol-L1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為NA

D.lmol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

答案C

解析1個(gè)乙烯分子中含4個(gè)碳?xì)滏I，1mol乙烯中含4NA個(gè)碳?xì)滏I，A項(xiàng)正確；甲烷完全燃

燒時(shí)，碳元素化合價(jià)由一4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移8moi即8NA個(gè)電子，

B項(xiàng)正確；乙酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中H+個(gè)數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO和N2中

均含14個(gè)質(zhì)子，故1molCO和N2的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA,D項(xiàng)正確。

A組

1.（2019?西安調(diào)研）下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為刈，其近似值為XI023mol?

B.等物質(zhì)的量的02和所含氧原子數(shù)相同

C.在molNa2s04中,含有的Na―數(shù)約是X1（）23

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位

答案B

2.（2018高三月考）雙酚基丙烷（BPA）的分子式為Ci5Hl6。2。下列有關(guān)判斷不正

確的是（）

A.BPA的摩爾質(zhì)量是228gmol1

B.lmolBPA中含有X1023個(gè)分子

C.BPA屬于有機(jī)化合物

D.lmolBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L

答案D

3.下列說法中正確的是（）

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定

B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

D.22gCC>2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHC1所含的分子數(shù)相同

答案D

4.（201力延安模擬）偏二甲胱（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火

箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲肌的摩爾質(zhì)量為60g

B.X1023個(gè)偏二甲腫分子的質(zhì)量約為60g

C.lmol偏二甲肌的質(zhì)量為60g-moP'

D.6g偏二甲肺含有NA個(gè)偏二甲朋分子

答案B

解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位為;B項(xiàng)，X1（）23個(gè)偏二甲冊(cè)的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)

量為60g,正確；C項(xiàng)，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g;D項(xiàng)，

6g偏二甲肝的物質(zhì)的量為60「=mol,分子數(shù)為NA。

5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是（設(shè)NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.氣體反應(yīng)物的總體積為L

B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為g

C.生成物中含有NA個(gè)分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有NA個(gè)NH，

答案B

解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化錠。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀

況，所以反應(yīng)物體積無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；氤化鐵為離子化合物，不存在分子，C錯(cuò)誤；氯化

錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH1個(gè)數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.27g鋁加入1molLr的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B.56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO與LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2必

D.常溫下，lLpH=l的H2so4溶液中的H'數(shù)為NA

答案B

解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g-mo「56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol,N2與CO

中均含有2個(gè)原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA,B項(xiàng)正確；NO與。2反應(yīng)

后生成NCh,由于存在2NChN2O4,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子

數(shù)小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=-lgc（H+）,故常溫下，1LpH=l的H2SO4溶液中的H*數(shù)為

NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.l7gH2O2與17gH2s所含的電子數(shù)均為9NA

B.molNCh與水反應(yīng)，生成的H+數(shù)目為刈

C.molCb通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

D.2LpH=3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10一3以

答案A

解析H2O2和H2s的摩爾質(zhì)量均為34g分子內(nèi)均有18個(gè)電子，則17gH2O2與17gH2s

所含的電子數(shù)均為9NA,故A項(xiàng)正確；0.301。1!']02與水反應(yīng)生成0.20101^11求）3,生成的H*

數(shù)目為NA,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HC10與HC1,此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將O.lmol

CL通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2015?全國卷1,9）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛

與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.2：1

答案C

解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4,碳原子來自HCHO,氯原子來自NHb,

發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO+4NH3--6H12N4+6H2O,根據(jù)原子守恒，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之

比為3：2,

9.（2016?海南，9）利用太陽能分解水制氫，若分解mol水，下列說法正確的是（）

A.可生成H2的質(zhì)量為g

B.可生成氫的原子數(shù)為義1023個(gè)

C.可生成H2的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

答案D

光照

解析根據(jù)方程式2H2O=^=2H2t+。2t,分解mol水，可產(chǎn)生mol氏和mol。2,結(jié)合

■解答該題。

MVmNA

10.（2015?全國卷II,10）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為\0NA

B.lLmol-Li的NaHCCh溶液中HCO3■和CO歹的離子數(shù)之和為NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.235g核素2^U發(fā)生裂變反應(yīng)：2謖U+Jnq-鵬r+或Xe+lOAn,凈產(chǎn)生的中子"n）數(shù)為10NA

答案C

解析A項(xiàng)，60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1mol丙醇分子中存在的共

價(jià)鍵總數(shù)為IINA,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，ILmol-L-i的NaHCCh

溶液中HCO晨CO歹和H2cCh粒子數(shù)之和為錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合

價(jià)只有+1價(jià)，因此23gNa即1molNa充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA,正確；D項(xiàng)，235g

核素璃U即1mol2/U,發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤。

B組

1.（2018?荊州質(zhì)檢）刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.molFe在mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為NA

C.64g的SO2與足量的。2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)目為NA

答案B

解析molFe在mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷和丙

烯的分子式分別為C2H6、C3H6,故mol該混合物含有NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確；SO?與。2

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SCh不可能完全反應(yīng)生成SCh,故得到SCh分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，LCCL）的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于mol,故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于NA,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2019?宜昌質(zhì)檢）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.g乙醇含有的C—H鍵數(shù)為NA

6

B.2gD2,O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為M

C.每生成1mol02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO與LCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA

答案B

解析A項(xiàng)，1個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I，g乙醇的物質(zhì)的量為mol,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1

個(gè)D2I6O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10,相對(duì)分子質(zhì)量為20,2gD2i6。物質(zhì)的量為

mol,正確；C項(xiàng)，過氧化物中氧的化合價(jià)是一1價(jià)，由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子

為2mol,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，產(chǎn)物分子

數(shù)小于NA,錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA

B.Lmo卜L-NaHS04溶液中含有的HS04數(shù)目少于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNH3和HC1的混合氣體中的分子數(shù)為M

答案A

解析30gNO和30gsiCh中含有的氧原子數(shù)均為Imol,A項(xiàng)正確；NaHSCU溶液中不存在

HSOI,B項(xiàng)錯(cuò)誤：N+3H晨*,2NH3為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和HC1反應(yīng)生成

22催化刑

NH4C1,不存在二者的混合氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2018?河南八市第二次測(cè)評(píng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B.LNO2與足量的水充分反應(yīng)后，生成NA個(gè)NO分子

C.lmol碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物中碳酸根離子的數(shù)目為M

D.3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕esCM,失去8M個(gè)電子

答案D

解析20gD2。中含有的中子數(shù)為一約且一;X10以010「=10心，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明氣體所

20g-moF1

處狀況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCCh固體中不存在COM,C項(xiàng)錯(cuò)誤；3moi單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)

變?yōu)镕e3O4,Fe的化合價(jià)變?yōu)?2、+3價(jià)，失去8刈個(gè)電子，D項(xiàng)正確。

5.（2018?廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（）

A.lmol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，gNO,和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為NA

C.mo卜Li的硫酸溶液中含H'的數(shù)目為N