2023屆山東省濰坊市高考化學全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，用O.lOOOmoFL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mollr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物質的量

分數6(X)隨pH的變化如圖所示。［已知6(X)=,五1X)1下列說法正確的是

c(HA)+c(A)

A.Ka(HA)的數量級為10-5

B.溶液中由水電離出的c(H+)：a點〉b點

C.當pH=4.7時，c(A-)4-c(OH_)=c(HA)+c(H+)

D.當pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

2、下列有關物質性質和應用的因果關系正確的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為CM+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鐐具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

3、下列說法中正確的是()

A.加熱濃硫酸和乙醇混合液，產生的氣體能使濱水褪色，證明該氣體是乙烯

B.用苯與溟水制取溟苯，溪苯的密度比水的大

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加熱氫氧化鈣與氯化核反應制氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍

4、下列轉化不能通過一步實現的是()

A.Fe_3_>FejO4

B.Al--N@>NaAlCh

C.Cu+HfO1>CuSO4

D.Cu'￡>CuS

5、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各(M6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0?

一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應前2min的平均速率v(Z)<2.0xl0-3mol-L-l-min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時，c(Z)>0.24moI?Lr

D.該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

6、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)。則下列有關物質的推

斷不正確的是()

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AlCh,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

7、下表是25℃時五種物質的溶度積常數，下列有關說法錯誤的是

化學式CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1x10^2.8x10-96.3xlO-365.1x10-91.1xlO-10

A.根據表中數據可推知，常溫下CaSO&在純水中的溶解度比CaCC>3的大

B.向0.lmol?LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因為(口？>?,?)>K’p(Cus)

C.根據表中數據可推知，向硫酸領沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成

D.常溫下，?2$。4在0.05mol?UCaCl?溶液中比在0.01molNa2so」溶液中的溶解度小

8、常溫下，以下試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,

下列說法中正確的是：

ZW

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

10、下列關于物質結構與性質的說法，不正確的是()

A.I3ASF6晶體中存在I+離子L+離子的幾何構型為V形

B.C、H、。三種元素的電負性由小到大的順序為HVCCO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

11、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸領可用于胃腸X射線造影檢查

12、螺環(huán)燃是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)燒。令Q是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9H12

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應

D.與Bn以物質的量之比1：1加成生成2種產物

13、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數B,原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數

14、已知Na是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.反應；；Ca+2叫Cf-常O+x；n中，每生成294g禺Og釋放的中子數為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯(C3H6)的混合物中氫原子數目為6NA

2

C.1L0.5mol.L“碳酸鈉溶液含有的CO3數目小于0.5NA

D.0.11110111202與乂1102充分作用生成02,轉移的電子數為O.INA

15、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉換為電能

B.離子交換膜允許H+和OFT通過

C.負極為A,其電極反應式是H2-2e-+2OfT=2H2O

D.電池的總反應為H++OIF=H2O

16、下列反應的離子方程式書寫正確的是

3+

A.在Feb溶液中滴加少量濱水：2Fe2++Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O

23+22+

C.向NH4Al(SOG溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：Al+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4J,+AIO+2H2O

D.過量Sth通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

二、非選擇題(本題包括5小題)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列問題：

(1)B物質所含官能團名稱是,E物質的分子式是

(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是

(3)A到B的反應類型是,E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是o

(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3：2:2:2的結

構簡式______。

()R'()HR'

(5)已知：|+OH—|I,請設計由乙醇為原料制備巴豆

R-C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路線?

18、高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

C?3

(-[cHz-C玉<>O)的流程：

6H2-O-

叵出f聲爛弼嘴屯小檀皿蹶段匾」℃°F…I

I扇晶He4。。21cHQHz/zS。.、m-“勉生眄旦3K回J⑥

已知：

I.■?八R-CHiOH

R-C-O-CH*十

II.VV=R2-OH?(■,R、R2、R3代表燒基

Ri-C-O-C_Ki-'?Ri?CRz?Ri-C?OH

(1)①的反應類型是。

(2)②是取代反應，其化學方程式是。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是。

(4)⑤的化學方程式是。

(5)F的官能團名稱;G的結構簡式是o

⑹⑥的化學方程式是。

(7)符合下列條件的E的同分異構體有種(考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Brz的CCh溶液發(fā)生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是。

(8)工業(yè)上也可用?,,,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

反應條件，二C;C<Br不易發(fā)生取代反應)

/°\OHBr

±tBr

CH2-CH-CH3*CH2-CH-CH3............-E°

19、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明磯晶體并進行一系列的性質探究。

制取明磯晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2sCh調節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2sCh溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2so4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明磯晶體[KA1(SO4)?12H2O,M=474g/mol]?

回答下列問題：

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

(3)第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_(填選項字母)進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

(4)為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

一+AF+fA1Y-+2H+,%丫2一(過量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：%丫?一表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明磯

晶體的純度為%。

(5)明研除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量

的明祖，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

(6)為了探究明磯晶體的結晶水數目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質量

(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%）；

樣品原始質量

0o，ido,26o'36o'46o,56o,66o'7bo'86d9bo

溫度/1

根據TG曲線出現的平臺及失重百分率，30?270C范圍內，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?27（）℃、680?810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：、

20、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在

A1CL3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：

MCO-—尸--[NaOH洗一水洗一M無S水_"4—

MAkh.56r31濃H3>!J回

相關物理常數和物理性質如下表:

相對分

名稱密度/g-cm-3熔點尸C沸點/℃溶解性

子質量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22T197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

o0

已知：反應原理為：廣）.廣工人“心》廣「\「、’（I。該反應劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲過的苯甲酰氯。反應液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解?；旌贤旰螅３?0℃

左右反應1.5?2ho

H

:::生:：-

儀器A的名稱為。裝置B的作用為.緩慢滴加苯甲酰氯的原因是?能作為C中裝置的是

(填標號)。

(2)操作X為。

(3)NaOH溶液洗滌的目的是?

(4)粗產品先經常壓蒸儲除去_________,再減壓蒸儲得到產品。

(5)當所測產品熔點為時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g,則實驗產率為%(保

留三位有效數字)。

21、利用高濃度含碑廢水(主要成分為H3A5O2)制取AS2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2s3(s)+3S?(叫).，2AsS；-(aq)

(1)As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數為42的As的原子符號。

(2)比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點(由大到小排列)(用化學式表示)。

(3)結合化學平衡的原理解釋步驟I加入FeSO,的作用是。

(4)步驟IH“氧化脫硫”過程中被氧化的元素是(填元素符號)。

(5)步驟IV發(fā)生反應的離子方程式為.

(6)碑及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產品中含有微量+5價神化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是o

(7)利用反應AsO：+2F+2H1AsOj+L+H2。設計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置(a、b均為石墨電極)。

電流計

KI

甲池乙池

①起始時，b電極的電極反應式為

②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉方向與起始時相反，可向乙池中加入(舉一例)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

c”)c(A)

因此的數量級為

曲線的交點處，c(HA)=c(A),此時pH=4.7,貝i」Ka(HA)==1()47=10-5K,(HA)10-5,

c(HA)

A項正確;

B.a點、b點溶液均顯酸性，均抑制水的電離，a點pH較小，溶液酸性較強，抑制水的電離程度更大，因此，溶液中

由水電離出的c(H+)：a點＜b點，B項錯誤；

C.當pH=4.7時，c(HA)=c(A)但c(OlT)不等于c(H+),C項錯誤;

D.HA為弱酸，當消耗NaOH溶液的體積為20.00mL時，二者恰好反應生成NaA溶液，溶液顯堿性，pH＞7,D項錯

誤；

答案選A。

【點睛】

利用曲線的交點計算Ka(HA),是該題的巧妙之處，因為該點c(HA)=c(A＞因此K￡HA)=c(H3同學們在做水溶液中

離子平衡的圖像題的時候，多關注特殊的點，諸如曲線的交點、起點、恰好反應點、中性點等。

2、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現其還原性，故c正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鐳起催化作用，故D錯誤；

故選C。

3、C

【解析】

A.實驗室可通過加熱酒精和濃硫酸的混合物制乙烯，其副反應常伴有SO2產生，SO2有還原性，也能使濱水，故A錯

誤；

B.苯的漠代反應需要催化劑，而反應的催化劑是溪化鐵，在有水存在時，溟化鐵就會電離和水解，改變了漠化鐵的結

構，失去了催化作用，反應就無法進行，制取漠苯要用苯和漠單質，不能用濱水，故B錯誤；

C.銅與稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮難溶于水，可以利用排水法收集，故C正確。

D.加熱氫氧化鈣與氯化俊反應制氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，必須強調濕潤的，干燥的試紙不變色，

故D錯誤；

答案選C。

4、D

【解析】

A.Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3O4,故A可以一步實現；

B.A1和NaOH反應生成NaAKh、th和H2O,故B可以一步實現；

C.Cu和濃硫酸反應生成CUSOQ故C可以一步實現；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物CuzS,故D不能一步實現；

故選D。

【點睛】

熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

5、D

【解析】

A.反應前2min內Y的改變量為L14mol,則Z改變量為1.18mol,2min內Z的平均速率

v(Z)=An/At=-^=4xll-3mob(L,min)-1,故A錯誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應達到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤;

C.充入氣體X和氣體Y各L16moL平衡時Y的物質的的量為LUmoL則改變量為1.16mol,此時Z的物質的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想,

相當于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=L124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質的量為Llmol,X的物質的量為l.lmol,Z的物質的量為該溫度下此反應的平衡常數

(012)2

K=o：°0]=1.44,故D正確；

—x^—

1010

答案選D。

6、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝！|B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確；

B.若A為Na2co3,E為稀HCL貝！)B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAKh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成AI(OH)3沉淀和NWCl,選項D正確。

故選Co

7、C

【解析】

本題考查溶度積常數，意在考查對溶度積的理解和應用。

【詳解】

A.CaS(h和CaCCh的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.QQKsp時有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當c(Ba)?c(CO3)>KSp(BaCO3)

時，硫酸頓可能轉化為碳酸領，故選C；

D.根據同離子效應可知，CaSCh在0.05mol/LCaCL溶液中比在O.Olmol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【點睛】

(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；(2)當QQKsp析出沉淀；當Qc<Ksp沒有沉淀生成；當Qc=Ksp,正

好達到平衡。

8、B

【解析】

A.SO2能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為Sth,混合生成黑色沉淀的為H2S,現象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，112s通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B。

9、A

【解析】

根據Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

10、C

【解析】

711cU11G

A.13+離子的價層電子對數=2+3廣一=4,含有一=2對孤電子對,故空間幾何構型為V形，A選項正確；

B.非金屬性：H<C<O,則C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，H2O的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于S,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為[Ar]3(P。4s2,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選C。

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

11、D

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確;

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

c.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫

酸領，D錯誤。

答案選I).

【點睛】

本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，

注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質差異。

12、B

【解析】

A.根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取

代反應，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與B。以物質的量之比1：1加成生成2種產物，故D正確；

故選B。

【點睛】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質的量之比1：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1,4-加成，故與Bn以物質的量之比1：1加成只能得到2種產物。

13、D

【解析】

A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數3To的原子電子層數相同，原子序數^~18的原子電子層數相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8,D項符合；

答案選D。

14、B

【解析】

A.根據質量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成1mol%：。釋放的中子數為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數目，故B錯誤；

2

C.lL0.5mol.L』碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為1Lx0.5mol.L'=0.5mol,C(V-部分水解，所以含有的CO3數目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolHzOz與MnCh充分作用生成0.05moK)2,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數為

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正確;

故選B。

15、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e=H2f,結合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH-通過，故B錯誤；

C.根據氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，正極電極反應是2H++2e=H2f,左邊吸附層A為負極,

+H

發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應為：H+OHH2O,故D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A選項，在FeL溶液中滴加少量濱水，首先是溪水和碘離子反應，故A錯誤；

2+

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca+2OH

_=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項，向NH4Al(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO/一恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

+2-2+

應：A伊+NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+H2O+NH3t?故C錯誤；

D選項，過量SO?通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

物質發(fā)生反應的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應，再生成沉淀的反應，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基、溟原子G3H1802-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸

(

化，再滴入溟水(或酸性高鐳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應；午入>+必一，入CHQH5

NH-

，H

入l

ICuOHItkH-SO,

W)—?CU.CH—CHAHO―CH,—<'H—<14—CI1()

CH,

【解析】

,NOH1

A

【詳解】

(1)B含有氨基和澳原子2種官能團，E的分子式為：Ci3Hl80,故答案為：氨基、溪原子；Ci3Hl80;

(2)巴豆醛(CH?CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高鎰酸鉀或澳

水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高鎰酸鉀溶液或濱水檢驗，故答案為:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入濱水(或酸性高鎰酸鉀溶液)

褪色，證明含碳碳雙鍵；

(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、炭基均能和氫氣加成，反應的方程式為：

()H，故答案為：取代反應；

(4)A為J,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CM,另1個為-Nth,

位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含CN,苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜

NH

上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：r,，故答案為:

Y

CH

NH

CH

(5)原料為乙醇，有2個C,產物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙

醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，羥基酸發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：

OH

(\ioilI17),故答案為：

(H(IIOH—(HO—A(H(11-(Ii(HO-----------(II—CH-C1I—('HO

△△

OH

t\i()H濃H7)o

(,ll(11()H—>('H(IK)->CH('ll—(11(IK)----------->CH—CH—(11—(*IK)

△△

18、加成反應BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH婀.喳CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳雙鍵、酯基FH2V土

A?

COOCH3

—,四號

句弋^?0o4HCOOC(CHJ)=CH2

CH20HCHj-O-^-tCHP^-OH

；，

zN>*CcNH**HSO

HOCH2CHBrCH3.HOCH2CH(CN)CH3-^7r*HOCH2CH(CHJ)COOH------CH2=C(CH3)COOH

?H’U△

【解析】

乙烯與澳發(fā)生加成反應生成A,A為BrCH2cH2Br,結合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內脫水形成酸酎。

CH3CH,

I與R，NH2得到玉()O)，結合W的結構可知I為EcH4土？o，

CH2-O-4-<CH2)2-d-NIfCHz-O-^YCHjd-OH

CH3

結合信息n,逆推可知H為-FCH2rp土?D的分子式為a5,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是I：3,不

CH20H

存在順反異構，則D為(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F,結合H的結構，可知E為

CH3

CH2=C(CH3)COOH,F為CH2=C(CH3)COOCH3,F發(fā)生加聚反應生成的G為七CH2、土,G發(fā)生信息I中

COOCH3

的反應得到H。據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析，反應①是乙烯與溟發(fā)生加成反應，故答案為加成反應；

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr；

(3)根據上述分析，D的結構簡式為(CH3)2C=CH2,故答案為(CH3)2C=CH2；

(4)反應⑤的化學方程式為CH2=C(CH3)COOH+CH3OH芍噓魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案為

△

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH個硫鼠CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

A

CH3

(5)F為CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能團有碳碳雙鍵和酯基；G的結構簡式是土，故答案為碳

COOCH,

CH3

碳雙鍵、酯基;-ECH^土；

COOCH3

⑹反應⑥的化學方程式為-ECH：-€土——5100，故答案為

CHjOHCHIZTCHDA。！

戶JCHJ

+黑1土N—千%1土00；

CH,OHCHi-CKJ-lCH^^-OH

(7)E為CH2=C(C%)COOH,①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應，說明屬于甲酸酯類；②能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成

反應，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的E的同分異構體有：HCOOCH=CHCH3(順反2種)、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CH2,共4種，其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式為HCOOC(CH3)=CH2,故答案為4；HCOO

C(CH3)=CH2；

(8)HOCH2cHBrCM和NaCN發(fā)生取代反應生成HOCH2CH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得到

HOCH2CH(CHJ)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH發(fā)生消去反應生成CH2=C(CHJ)COOH,其合成路線為

N>CN

HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-^*HOCH2cH(CHRCOOH-^^CH2=C(CH3)COOH,故答案為

■△

zcH-濃HSO，

HOCHCHBrCH3N,CN_HOCH2cH(CNXH-AT^HOCH2cH(CH3)COOH------CH2=C(CH)COOHo

2■△3

【點睛】

本題的易錯點和難點為(8),要注意題意“=C:Br不易發(fā)生取代反應”在合成中的應用，HOCH2cHBrCH3不能先

消去羥基形成碳碳雙鍵，再發(fā)生取代反應。

19、2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內外表面打磨光滑，并剪成小片備用(其他合理答

案也給分)D94.8明砒與小蘇打(NaHCCh)發(fā)生反應(雙水解)：A13++3HCO3-=A1(OH)3