浙教版九年級科學上冊課件《幾種重要的鹽第2課時》

第六節(jié)幾種重要的鹽（第2課時）班級：X年級X班XXX學校第一章物質及其變化1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質2.了解復分解反應發(fā)生的條件學習目標公開課教學課件PPT（一）、碳酸鈣CaCO3碳酸鈣是一種難溶的鹽，大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發(fā)生中和反應的產物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O21.性質與存在：2.碳酸鈣的化學性質(1).與酸反應CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+(2).加熱分解CaCO3=CaO+CO2（實驗室制取CO2原理）（工業(yè)上制取CO2原理）生石灰高溫3.碳酸鈣形成的巖石的用途：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。重要的建筑裝飾材料漢白玉華表（二）、食鹽氯化鈉（NaCl）俗稱：食鹽1.主要成分：2.來源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽新疆鹽湖海水曬煙3.用途：①食用②制生理鹽水(0.9%)我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過、和等排出體外。汗液尿液糞便如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要或，以維持體內的鹽分。注射生理鹽水服用鹽開水攝入過多的食鹽，容易引起等疾病。高血壓粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解。為什么可以用食鹽水清洗傷口？為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐?。渴雏}不僅直接抑制了微生物的活性，而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。④.清洗傷口殺菌作用③.防腐作用咸肉咸菜1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質2.了解復分解反應發(fā)生的條件例1：下列對氯化鈉的描述中，正確的是（）A、氯化鈉固體極易溶于水，溶解時放出大量的熱B、其水溶液有澀味和滑膩感所以呈堿性C、其水溶液有一定的殺菌消毒作用D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍色C（三）、復分解反應1.定義：由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應稱為復分解反應2.發(fā)生必要條件：①.生成物有沉淀生成Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32Na2CO3+KCl=×②.生成物有氣體生成CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+③.生成物有水生成NaOH+HClH2O=NaCl+CaCO3和BaCl2溶液能發(fā)生復分解反應嗎？不能發(fā)生反應，CaCO3不溶于水，幾乎沒有自由移動的Ca2+和CO32-，不能交換離子。復分解反應發(fā)生還與酸堿鹽的溶解性有關。酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應反應類型反應物生成物鹽+鹽兩種都可溶鹽+堿兩種都可溶鹽+酸酸可溶，鹽可溶或難溶（可溶于酸）酸+堿酸堿之一可溶生成物要么有沉淀產生，要么有氣體產生，要么有水產生。可溶性堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等1.了解碳酸鈣、氯化鈉的性質2.了解復分解反應發(fā)生的條件例2：下列溶液中的離子能夠共存的是（）A、Na+、Cl-、NO3-、Ag+B、Ba2+、OH-、CO32-、H+C、Cu2+、Cl-、SO42-、K+D、Fe3+、OH-、NO3-、NH4+CNaCl化學性質：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCO3化學性質：CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+CaCO3=CaO+CO2復分解反應由于兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應