2023-2024學年北京延慶縣下屯中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年北京延慶縣下屯中學高一化學期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.美國科學家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞，獲得了一種質子數(shù)118,中子數(shù)為175的

超重

元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）

A.57B.47C.61D.293

參考答案：

A

0.5L1mol-L」FeCb溶液與0.2L1molL^KCl溶液中的Cr的物質的量濃度之比

A.5:2B.15:2C.3:1D.1:3

參考答案：

C

略

3.一般認為：反應物總能量和生成物總能量的差異導致了化學反應前后的能量變

化，下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇

燃燒

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D.鋅粒與稀H2sCh反應制取比

參考答案：

A

4.下列有關鈉的敘述中錯誤的是（）

A.電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出

B.鈉的化學性質非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界

C.鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、錯、鋸等

D.鈉的質地軟，可用小刀切割

參考答案：

A

電解法冶煉金屬鈉時，鈉離子發(fā)生還原反應，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯誤；鈉的

化學性質非?；顫?，與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正

確；鈉的還原性很強，與鈦、錯、鋁熔融的氯化物反應可以冶煉金屬鈦、錯、銀，C正

確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項A。

點睛：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應時，先與溶劑水

反應，生成的氫氧化鈉再與溶質硫酸銅發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀，不能置換出金屬

銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應，可以發(fā)生置換反應。

5.

將0.lmol兩種氣體煌組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，

對于組成判斷正確的是

A.一定有甲烷B.一定有乙烯

C.一定沒有甲烷D.一定有乙烷

參考答案：

A

6」雙選題］下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（）

A.5LC12-^5LHC1

B.36gH2O與標準狀況下44.8LCO2

C.在25久和1.01x105Pa時，等體積的空氣與H2

D.0.2molCh與標準狀況下2.24L水

參考答案：

BC

解析：A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤；B

項，36gH2。與標準狀況下44.8LCO2的物質的量都是2mol,所以具有相同的分子數(shù)；C

項，同溫、同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)；D項，2.24L水大于0.2mol,錯

誤。

7.有關化學用語正確的是()。

A.乙烯的實驗式(最簡式)：C2H4B.乙酸乙脂

C.硝基笨D.乙醇的結構

簡式：CH3cH20H

參考答案：

D

略

8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)n=t4c(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,

則下列說法正確的是()

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉化率是40%

C.增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D.增加B,B的平衡轉化率增大

參考答案：

B

略

9.將Imol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，

在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)=2B(g)+C(g),下列可以判斷該反應已達到化學

平衡狀態(tài)的是

A.反應速率:VB(正)=vc(逆)B.B的體積分數(shù)不變

C.氣體的密度保持不變D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

參考答案:

C

A、根據(jù)方程式可知反應速率：VB(正)=2vc(逆)時達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、體系中氣體

只有B、C,無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1,體積分數(shù)始終不變，B錯

誤；C、根據(jù)p=m/V,容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態(tài)，氣

體的質量就會改變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，C正確；D、體系中氣體只

有B、C,無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1,混合氣體的平均摩爾質量始終

保持不變，D錯誤；答案選C。

點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據(jù)所學知識合

理判斷，化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等、反

應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反

應是否達到平衡狀態(tài)，可從反應速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達

到平衡。

--

10.已知反應①2BrO3-+CQ=Br2+2C103②5c1+I2+6H20=2HI03+1OHC1@C1O3

+

+5Cr+6H=3Cl2+3H20,下列物質氧化能力強弱順序正確的是

A.CIO3>Br()3>I()3>C]2B.BrOs>C1_2>C1()3>

IO3一

C.BrOs>C1C)3>(3]_2>1。3D.C12>BrC)3>C1C)3>

IO3一

參考答案：

C

11.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A.Na2so4溶液和KCI溶液B.Na2c溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SCU)3溶液D.Ca(0H)2和鹽酸

參考答案：

A

Na2s0&溶液和KC1溶液混合，沒有離子反應發(fā)生的條件，不會發(fā)生離子反應，選A。

12.下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質，檢驗的方法合理的是()

Cu()溶液

A.CO(CO)，A.■■■-?

2△

凈液C?(OH)海液

B.H2(CO2.HC1)

(*u()CviCOH),溶液

■A------...—■

C.O2(CO)

濃硫酸Ca(OH>2溶液

D.CO{H2OSCO,)—>--

參考答案:

B

略

13.實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格

為

A.480mLB.1000mLC.100mLD.500mL

參考答案：

D

實驗室里需480mLi.Omol/LNaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，則實際上配制的

是500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，故選D。

點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關鍵。實

驗室中的容量瓶常見的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mLo

14.下圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是

/NaOH

演玳片搖動蜴A

稱我溶解

CD

參考答案:

B

略

15.關于假說有如下表述其中正確的是

A.假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理

B.假說是對未知領域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測

C.假說是對一個問題的所有幻想和假定

D.假說最終都可以變成科學理論

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

1

16.欲用膽磯（CUSO4?5H2O）配制480mL0.1mol-L的

CuS04溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是—（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有（填儀器名稱）。

（2）配制該溶液應選用mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

（3）配制該溶液應用托盤天平稱取g膽磯。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶

液濃度偏低的是（填編號）。

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與祛碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉移溶液前容量瓶底有少量蒸儲水

參考答案:

（1）B,燒杯、玻璃棒

（2）500,檢漏

（3）12.5g

（4）0@

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

1

17.2SmolN2中含有X個g,則阿伏加德羅常數(shù)為（）

A.28mol-1B.14xmol-1C.28xD.28x

moL

參考答案：

D

18.標準狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm3,質量分數(shù)為10.0%,試求形成該氨水所需

要的水與標準狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm-3）.

參考答案：

形成該氨水所需要的水與標準狀況下氨的體積比為1：146.

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算.

專題：計算題.

n

分析：假設溶液質量為100g,則氨氣為10g,水的質量為100g-10g=90g,根據(jù)n=H計算

m

氨氣的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氨氣的體積，根據(jù)V=石計算水的體積，進而計算水與

氨氣的體積之比.

解答：解：假設溶液質量為100g,則氨氣為100gxl0%=10g,水的質量為100g-

10g=90g,