四川省自貢市2023年高二化學第一學期期末考試模擬試題含解析

四川省自貢市2023年高二化學第一學期期末考試模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHWH++CH3COO,下列敘述不正確的是：

A.升高溫度，平衡正向移動

B.25℃時，欲使醋酸溶液pH和電離常數(shù)Ka都減小，可加入少量冰醋酸

C.CH3coOH溶液中力口少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動

1

D.往O.lOmoI-L的CH3COOH溶液中加水稀釋，促進CH3COOH的電離

2、下列實驗操作或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是

A.用酚酸試紙測定氨氣的酸堿性時，試紙需用蒸儲水潤濕

B.測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產(chǎn)生較大誤差

C.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，酸式滴定管沒有用標準液潤洗會導致結(jié)果偏小

D.用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照

3、下列有關(guān)化學反應速率的判斷正確的是

A.塊狀大理石、粉狀大理石分別與O.lmol/L的鹽酸反應，速率相同

B.常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片〈鐵片

C.同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2moi/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸

D.不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

4、對外加電流的保護中，下列敘述正確的是

A.被保護的金屬與電源的正極相連

B.被保護的金屬與電源的負極相連

C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應

5、為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是

分離方法

選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A己烷（己烯）濱水分液

B淀粉溶液（NaCl）水過濾

過濾

分液

C苯（甲苯）酸性高鎰酸鉀溶液、NaOH溶液分液

洗氣

D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D

6、某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下所示，該分子中最多可以有多少個原子共面（）

CH：=CH-OOC-CH3

A.18B.19C.20D.21

7、A.使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2?3次

B.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高

C.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol-L1的稀鹽酸

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

8、下列物質(zhì)的水溶液因電離而呈酸性的是

A.CH3COOHB.（NH62SO4C.Na2cO3D.NaHCO3

9、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明

A.青蘋果中只含有淀粉而不含單糖B.熟蘋果中只含有單糖而不含淀粉

C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖D.蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

1

10、將0.Imol-L的NH3-H20溶液加水稀釋，下列說法確的是（）

+

c(NH4)口c(NH小(OH)

A.的值減小B.0T的物質(zhì)的量減小C.NH；的濃度減小的值減小

C(NH3?H2O)'C(NH3*H2O)

11、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應為2Zn+02+40E+2H2O=2Zn（OH）；-,

下列說法正確的是

A.放電時，負極反應為Zn+40H-2e=Zn（OH）?

B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

C.充電時，電解質(zhì)溶液中I向陽極移動

D.充電時，電解質(zhì)溶液中c（Oir）逐漸減小

12、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鎂元素的一種同位素鎂一239,并測知其原子核內(nèi)有148個中子。

現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是

A.第3周期第IA族B.第4周期第IA族

C.第5周期第IA族D.第3周期第IIA族

13、下列物質(zhì)分類不正確的是

A.燒堿屬于堿類B.純堿屬于鹽類

C.油脂屬于天然高分子化合物D.漂白粉屬于混合物

14、下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學式中不能完全對應的是

A.金屬氧化物、氧化鐵、FeOB.酸性氧化物、二氧化硫、SO2

C.含氧酸、次氯酸、HC1OD.正鹽、純堿、Na2CO3

15、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6克銀；將等量的該醛完全燃燒，生產(chǎn)3.6克水。此醛可能是

()

A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛

16、某元素的原子核外有三個能層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()

A.14B.15C.16D.17

17、在過去，糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀,

說明該尿液中含有()

A.食醋B.白酒C.食鹽D.葡萄糖

-1-1

18、常溫下，用0.1000moILNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL

時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

++

A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

++

B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

++

C.c(Na)+C(H)=C(CH3COO)+c(OH)

++

D.c(Na)+C(OH)=C(CH3COO)+c(H)

19、用O.lmol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL,濃度均為O.lmol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的

NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A.M點c(HX)-c(X-)>c(OH')-c(H+)

B.N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C.HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)KaMxlO-io

D.P點c(Cr)=0.05mol/L

20、下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是

A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+

C.Mg2+>Na+>F-D.CF>F->F

21、在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)=-2C(g)+D(g)?若最初加入的A和B都是4mol,

在前10秒鐘A的平均反應速度為0.16mol/(L-s),則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

--

22、一定條件下，CUCOONa溶液中存在水解平衡：CH3C00+H20^=hCH3C00H+0H,下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體,c(CHaCOO-)減小

B.加入少量FeCk固體，c(CH3COO-)減小

C.稀釋溶液，溶液的pH增大

D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CHsCOO-)>c(H+)>c(OH-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)I.化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1,X不溶于水，能溶于強酸。

某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。

。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：o黃色溶液中加入銅片，銅片表面

被腐蝕，則對應的離子方程式是：。

II,已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，

每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000xl0-2mo1.L-iKMnO4標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表：

組次1234

V標(mL)20.0020.0219.9919.99

(4)如何判斷滴定終點：-待測液中c(Fe2+)=。該黑色固體的化學式用

FexOy形式可表示為o

24、(12分)氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素［CO(NH2)2］等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學方程式

有：

①N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）AHi=-92.4kJ-mol-1

②NH3（g）+：CO2（g）===:NH2CO2NH4（S）AH2=-79.7kJmol

③NH2cO2NH4（S）===CO（NH2）2（S）+H2OQ）AH3=+72.5kJmol-1

則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（S）和H2O⑴的熱化學方程式為

_________________________________________________________?電解制H2的原理為C（s）+2H2O⑴電解

CO2（g）+2H2（g）-某學習小組擬以二甲醛（CH30cH3）一空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液（由煤粉與稀硫酸組成）

探究上述原理，裝置如圖所示。

KOH疝液離/交換及

In

①分別寫出電極C1和C3的電極反應式:

②離子交換膜可能是（填字母）。

a.陽離子交換膜b.陰離子交換膜c.質(zhì)子交換膜

③已知4.6g二甲醛參與反應，假設裝置I的能量轉(zhuǎn)化率為100%,C4極收集到11.2L（標準狀況）氣體，裝置H的電流

［電流效率?!=牛或“標產(chǎn)物需嬰的電r數(shù)

效率n=■一電/總數(shù)

25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴

管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是

、o實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是。他們記錄的

實驗數(shù)據(jù)如表：

溶液溫度中和熱

實驗用品

tlt2AH

50mL50mL

①0.55moI/L0.5mol/L20℃23.3℃

NaOH溶液HCl溶液

50mL50mL

②0.55moI/L0.5mol/L20℃23.5℃

NaOH溶液HCl溶液

已知：Q=cm（t2-ti）,反應后溶液的比熱容c為4.18kJ/（℃kg）,各物質(zhì)的密度均為1g/cn?。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HC1溶液反應的熱化學方程式：o若用

KOH代替NaOH,對測定結(jié)果影響；若用醋酸代替HC1做實驗，對測定結(jié)果

（填“有”或“無”）影響。

26、（10分）利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d為止水夾）。

儀器乙的名稱o裝置A、B、D相連，可證明SO2

在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取SO2,收集SO2,關(guān)閉止水夾b、d,打開止水夾c,,若

燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明SO2易溶于水。裝置A、C相連，可用于證明C、Si的非金屬性強弱，則試

劑甲是,C中的現(xiàn)象是O

27、（12分）為比較Fe3+、CM+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、

丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

此得出Fe3+和Ci?+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論（填“合理”或“不合理”）。理由是

同學Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和CM+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問

題:

①儀器A的名稱是

②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是

③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是

④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣（填“需要”或“不需要”）。同學Z利用丙裝置探究MnCh

對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnCh粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管

讀出氣體的體積［V（量氣管）］和時間（t/min）的關(guān)系如圖所示。

①圖中b（填“大于”、“小于”或“等于"）90mL。

②同學Z除了探究MnCh對H2O2分解速率的影響情況，還可得出______________對H2O2分解速率的影響情況

28、（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某班同學用如下實驗探究其性

質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，配制成FeSO,溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的

是o甲組同學取2mLFeS04溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL可將Fe。+氧化。FeS04

溶液與氯水反應的離子方程式為。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeSO4溶液中先加入0.5

mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是o丙組同學向盛有H4

溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO,溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為為測定綠機

中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和?。ㄔO為裝置A）稱重，記為處g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次

將裝置A稱重，記為nkgo按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是o

②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為屈go

a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和“

d.打開Ki和緩緩通入帥e.稱量Af.冷卻到室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠磯化學式中結(jié)晶水數(shù)目外（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）?

29、（10分）人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%,人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動有可能會被迫停止，蛋白質(zhì)

的生理功能與它的化學性質(zhì)密切相關(guān)，人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的翠花作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸，這些氨基

酸部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，另一部分則發(fā)生氧化反應，釋放能量；以滿足各種生命活動的需

要。蛋白質(zhì)屬于天然化合物，是由氨基酸通過鍵構(gòu)成；（注：（2）、（3）、（4）小題用“變性”、"兩

性”、或“鹽析”填寫）天然蛋白質(zhì)水解得到的都是a-氨基酸，與酸或堿反應都生成鹽，所以具有；蛋白質(zhì)溶

液遇到濃的硫酸鏤等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為；蛋白質(zhì)遇到酸、堿、重金屬鹽，失去原來的

活性，這個變化稱為；食物中的蛋白質(zhì)來源分為兩種：植物性蛋白質(zhì)和動物性蛋白質(zhì)，下列食物含有植物性

蛋白質(zhì)的是（填序號）

A.魚肉B.黃豆C.羊肉D.大米