九年級化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識總結(jié)

九年級化學(xué)上冊基礎(chǔ)知識總結(jié)

第一單元走進化學(xué)世界

考點1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)的概念：化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與

變化規(guī)律的科學(xué)。

2、到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)

家阿伏伽德羅提出了分子的概念。

3、原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

4、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

5、綠色化學(xué)一一環(huán)境友好化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①原料、條件、產(chǎn)品是無毒無害的

②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

考點2物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、物質(zhì)的變化

⑴物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。通常指物質(zhì)狀態(tài)、形狀、大小的變化。

⑵化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

①化學(xué)變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。

②化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表

現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等。但伴隨著有這些現(xiàn)象

的變化不一定是化學(xué)變化。如燈泡通電后也發(fā)光、放熱，但無新物質(zhì)生成，屬

于物理變化。

⑶物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別：從宏觀看，要抓住變化時是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的

粒子是否發(fā)生了變化。

聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時發(fā)生物理變化

（例如蠟燭燃燒的過程中同時發(fā)生蠟燭融化這樣的物理變化）；但在物理變化中,

一定不發(fā)生化學(xué)變化。

2、物質(zhì)的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。由感覺器官直接

感知或由儀器測定。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、

溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。

⑵化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。主要包括：可燃性、助

燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等。

3、物質(zhì)性質(zhì)和變化的區(qū)別

性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），

而變化只是一個過程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。

物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，描述物質(zhì)的性質(zhì)時有“可以”、“能”、“易”

等字眼。例如：“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”

表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)一一可燃性。

考點3科學(xué)探究的過程及方法

1、科學(xué)探究的過程：提出問題、作出猜想或假設(shè)、制定計劃、實施實驗、

實驗結(jié)果和得

出結(jié)論等基本環(huán)節(jié)?；瘜W(xué)實驗探究是進行科學(xué)探究的重要途徑，實驗方案設(shè)計

是實驗探究的重要環(huán)節(jié)。

2、對蠟燭及其燃燒的探究

⑴蠟燭燃燒時，火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度

最低。

⑵蠟燭火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成

了水，其中含有氫元素。蠟燭燃燒后還生成了二氧化碳，該氣體能使澄清的石

灰水變渾濁，說明蠟燭中含有碳元素。在蠟燭火焰上方放一白瓷板，白瓷板上

有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有碳元素。

⑶蠟燭燃燒的過程中既有化學(xué)變化，又有物理變化，這說明了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

化的同時也會發(fā)生物理變化。

3、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的研究

結(jié)論：⑴呼出的氣體是石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的二氧

化碳的含量高。⑵呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃

燒，證明呼出的氣體中氧氣含量少。⑶對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣

中的玻璃片上的水霧多，證明呼出的氣體中水蒸氣含量多。⑷

考點4化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和用途課本P151

考點5化學(xué)實驗基本操作

1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中。

2、藥品的取用：

⑴取用藥品遵守“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗任何藥品的味道,

不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。

⑵藥品沒有具體說明取用量時，一般按最少量取用；液體取「2ml；固體只需

蓋滿試管底部即可。

⑶用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實驗室，

要放入指定容器。

⑷固體藥品的取用：

a、塊狀固體用鑲子夾取。

b、粉末狀固體或細晶體用藥匙取，必須時可用紙槽送入。

c、操作：取塊狀固體藥品時，應(yīng)把試管橫放，將塊狀固體藥品放到試管口

部，再把試管慢慢地豎立，使藥品緩緩地滑落到試管底部（一橫二放三慢立，

防止打破試管底）；取粉末藥品時，應(yīng)先使試管傾斜，用藥匙或紙槽將粉末

狀藥品送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底。

⑸少量液體藥品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，試劑瓶的標(biāo)簽向手心（防止藥

液流下腐蝕標(biāo)簽），倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。

⑹定量藥品的取用：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，

再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會使讀數(shù)偏小，實際體積偏大；俯視會使讀數(shù)偏

大，實際體積偏?。晃『偷渭由倭恳后w用滴管，注意膠頭在上，滴管不要接

觸反應(yīng)容器內(nèi)壁，不要放在實驗臺上，以免玷污滴管。

⑺固體藥品稱量：使用托盤天平，一般能精確到0.1g。左物右碼。干燥的藥品

放在潔凈的紙上稱量，易潮解的和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱

量（例如氫氧化鈉）。

3、物質(zhì)的加熱

⑴酒精燈的使用方法和注意事項：檢查燈芯的高度是否合適；檢查酒精量是否

為酒精燈容積的1/4?2/3（不能超過酒精燈容積的2/3）；不能給燃著的酒精燈

添加酒精；點燃酒精燈用火柴，不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；熄滅

酒精燈時，必須用燈冒蓋滅，不能用嘴吹滅（防止發(fā)生火災(zāi)）。

⑵加熱儀器：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；可間接加熱的儀器：

燒杯、燒瓶、錐形瓶（給物質(zhì)加熱時需墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：量筒、

集氣瓶、水槽等。

⑶加熱操作：

a.用酒精燈的外焰加熱（外焰溫度最高）。

b.加熱固體物質(zhì)時，試管口應(yīng)略向下傾斜，先預(yù)熱試管，再把酒精燈固定

在放固體物質(zhì)的部位，用外焰加熱。

c.加熱液體物質(zhì)時，試管應(yīng)向上傾斜約45度，液體體積不超過試管容積的

1/3,先使液體均勻受熱，再使外焰對準液體的中下部加熱。為了避免傷人，

管口不對著自己和他人。

d.玻璃容器加熱時注意：外壁不要有水，不要接觸燈芯，不要遠離外焰，

過熱的容器不要立即用冷水沖洗或直接放在試驗臺上。

4、裝置氣密性的檢查（凡是制備氣體都要先檢查氣密性）：先將導(dǎo)管的一端

浸入水中，再用手緊貼容器外壁，再稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開

手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，則說明裝置不漏氣。

5、連接儀器裝置：

將玻璃管插入帶孔橡皮塞、連接玻璃管和橡皮管；左手拿膠塞或膠管，右手

拿玻璃管輕輕轉(zhuǎn)動，玻璃管口須先用水潤濕。

在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿膠塞輕輕轉(zhuǎn)動。

6、玻璃儀器的洗滌干凈的標(biāo)準：玻璃儀器內(nèi)壁上附著的水既不聚成水滴也

不成股流下。

第二單元我們周圍的空氣

考點1空氣的組成及用途

1、空氣的組成

按體積分數(shù)：氧氣21%,氮氣78%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,其他氣

體和雜質(zhì)0.03%

第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：法國化學(xué)家拉瓦錫（第一個用天平進行

定量分析）。

2、空氣的用途：

⑴氮氣：保護氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、制硝酸化肥等、液氮冷凍。

⑵氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）、支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊等）。

⑶稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等氣體的總稱）：保護氣（化學(xué)性質(zhì)很不活

潑）、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。

⑷二氧化碳：是植物光合作用的原料；固態(tài)二氧化碳叫“干

冰”，可做制冷劑，用于冷藏盒人工降雨；工業(yè)上可用于制'一由

純堿、尿素、汽水等；還可用于滅火。色|L

3、空氣中氧氣含量的測定

⑴反應(yīng)原理：4P+50e2Po

225

⑵裝置及要求：裝置如圖。

氣密性良好；可燃物選擇足量的紅磷（可燃物的選擇：在空氣中能燃燒，且只

消耗氧氣，產(chǎn)物是固體）。

⑶實驗現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，冷卻后，廣口瓶內(nèi)液面上升約占1/5體積。

⑷分析：這是因為紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，生成了五氧化二磷固體，

使瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，大氣壓將水壓人瓶內(nèi)。

⑸結(jié)論：空氣是混合物；氧氣約占1/5,可支持燃燒；氮氣約占4/5,不支持燃

燒，也不能燃燒，難溶于水。

⑹探究：

①液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等冷卻完全就打開止

水夾。

②能否用鐵代替紅磷？（不能，因為鐵不能在空氣中燃燒）。

③能否用碳、硫代替紅磷？（不能，因為產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差）。

4、空氣的污染及防治

⑴對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、S0p氮的氧化物）和煙塵。

目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、SO22和可吸入顆粒物等。

污染來源：大量化石燃料的燃燒、汽車尾氣、工業(yè)廢氣等。

⑵空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。

導(dǎo)致三大環(huán)境問題：臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、溫室效應(yīng)（C02

CH等）、酸雨（SONO等）。

42、2

⑶環(huán)境保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠廢氣經(jīng)

處理后才能排放；積極植樹造林等。

考點2氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液

體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持、促進燃燒，供給呼吸。在化學(xué)反應(yīng)中提供

氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

*幾種物質(zhì)的燃燒

⑴碳：C+0CO

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現(xiàn)象：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣

體

⑵磷：4P+5012P0

225

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙

⑶硫：S+0*—?S0

22

現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

注：集氣瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣。

⑷鎂：2Mg+0I2MgO

2

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

(5)鐵：3Fe+20群速Fe0

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現(xiàn)象：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

注：a。鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細沙的目的：防止濺落的高溫熔化物

炸裂瓶底。

b.鐵在空氣中不可燃燒。

⑹石蠟：石蠟+氧氣一一＞水+二氧化碳

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的氣體

考點3制取氧氣

1、工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣（原理：利用液態(tài)氮氣和氧氣的沸點不同，物

理變化）

2、氧氣的實驗室制法

⑴實驗藥品：過氧化氫溶液和二氧化鎰固體的混合物；暗紫色的高鎰酸鉀（固

體）；白色的氯酸鉀（固體）和黑色的二氧化鎰（固體）

⑵反應(yīng)原理:

2KMnOtn-KMnO+MnO+0t

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向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）

或排水法（不易溶于水、不與水反應(yīng)）

⑷制取氧氣的操作步驟和注意點

（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a.步驟：

查一裝一定一點一收一離一熄（茶莊定點收利息）

b.注意點:

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：使受熱均勻

③鐵夾夾在試管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露橡皮塞：便于其他排出

⑤試管口應(yīng)放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集：剛開始排出的是試管中的空

氣

⑦實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排水法收集氣體時，導(dǎo)管伸到接近集氣瓶底部，提高氣體純度。

⑸氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明已滿。

檢驗瓶內(nèi)有沒有氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，若木條復(fù)燃，則說明

是氧氣。

考點4重要的基本概念

1、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)

性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的量。

催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。沒有加入催化劑，并不意

味著化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。

2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒等。

緩慢氧化：鐵生銹、動物的呼吸、物質(zhì)的腐爛、酒的釀造等。

共同點：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

3、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

化合反應(yīng)：A+B+……=C（多到一，一種生成物）

分解反應(yīng)：D=A+B+……（一變多,一種反應(yīng)物）

4、物質(zhì)的分類（混合物和純凈物）

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（不能用化學(xué)式表示）。如：空氣、

河水

純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（能用化學(xué)式表示）。如：氧氣Q

說明：⑴物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關(guān)。例如，冰與水屬于純凈物。

⑵混合物各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點1分子和原子

1、分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是：H0水分子

2

注意：⑴分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一

些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來的，單

個分子不能表現(xiàn)。

⑵由原子直接組成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的就是其原子。例如，保持汞的化

學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子，即Hg。

2、分子的基本性質(zhì)

⑴分子體積和質(zhì)量都很小

⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最

大。

⑶分子在不停運動。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快。

用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質(zhì)、三

態(tài)變化、氣體壓縮等。注意：熱脹冷縮主要是因為溫度升高分子間間隔增大，

溫度降低分子間間隔減小，考題中經(jīng)常寫是由于分子大小或體積隨溫度的變化

而改變，這是錯誤的，因為分子本身的大小和體積不變。

⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

3、分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可分成原子。

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的元素構(gòu)成化合物的分子。

4、原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

5、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分

子。

6、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

7、分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可

構(gòu)成分子。

8、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如：鐵Fe,銅Cu,鈉Na等

固體非金屬單質(zhì)，如：硫S,磷P,硅Si等。稀有氣體，如：氯氣He,氮

氣Ne等。

9、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子可以保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；由原子直接構(gòu)成的物

質(zhì)，原子可以保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

10、分子和原子之間不能比較大小，但是分子一定比構(gòu)成該分子的的原子個體

大。

如：分子一定比原子大，這句話錯誤。

考點2運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

⑴物理變化和化學(xué)變化

①物理變化：分子本身沒有變化②化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化

利用分子、原子的觀點可以深刻理解化學(xué)變化和物理變化。

⑵純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

①純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；

②混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

⑶有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子原子的觀點解釋，如：衣服晾曬，

花香等。

考點3原子的構(gòu)成

1、構(gòu)成原子的的粒子：原子是由居于原子中心帶正電的原子核（由質(zhì)子和中子

構(gòu)成）和核外帶負電的電子構(gòu)成。

質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負電荷

2、在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性

一般原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，但氫原子例外，它不含中子。

考點4核外電子的分層排布

1、電子排布一一分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不

超過8個。

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖1~18號原子結(jié)構(gòu)示意圖課本P

排布規(guī)律：①每一橫行，元素最外層電子數(shù)依次遞增。

②每一橫行，元素核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）依次遞增。③每一橫行，元素電

子層數(shù)相同。

④每一縱行，元素最外層電子數(shù)相同。⑤每一縱行，電子層數(shù)依次遞增。

注：①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；②電子層數(shù)決定元素的周期數(shù)；

③元素的化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)；

⑴以鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：如圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電荷數(shù)為13,

核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三個電子層上有

3個電子。

⑵原子最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體8個（氫為2個）相對穩(wěn)定，不易得失穩(wěn)定

電子

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

①元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)

②原子最外層電子數(shù)為8個（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)稱為相

對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)②陽離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)③陰離子：質(zhì)子

數(shù)〉核外電子數(shù)

考點5離子

⑴定義：帶電荷的原子（或原子團）。

⑵分類陽離子：帶正電荷的離子，如：

陰離子：帶負電荷的離子，如：

⑶離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），還表示離子所帶電荷。如：

——表示鎂離子（一個離子）；表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

——表示兩個鎂離子。

①離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；②離子符號的表示方

法：在元素符號（或原子團）右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負號

在后。離子帶一個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：

陽離子：陰離子：

⑷有關(guān)離子的小結(jié)：

①通常金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

②離子所帶的電荷=該元素的化合價數(shù)值

③常見原子團離子：氫氧根離子：硝酸根離子：硫酸根離子：碳酸根離

子：鏤根離子：

常見離子：鈉離子：鎂離子：鋁離子：氧離子：硫離子：鈣離子：氯

離子：

鐵離子：亞鐵離子：

考點6相對原子質(zhì)量

⑴相對原子質(zhì)量的標(biāo)準：碳一12原子質(zhì)量的1/12.

⑵表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量義1/12）。

⑶原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

考點7元素

1、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

3、地殼中含量前5位元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵、鈣。

4、生物細胞中含量列前4位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點8元素符號

1、元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示。

2、書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、0、P等。⑵由兩個

字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大兩小”）

如：Ca等。

3、初中階段常見元素符號：

氫H氫He鋰Li鍍Be硼B(yǎng)碳C氮N氧0氟F就Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl輻;Ar鉀K鈣Ca

欽Ba鎰Mn鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb銅Cu汞Hg銀Ag伯Pt金Au

4、元素符號表示的意義：

⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子例如：H：①表示氫元素；②

表示一個氫原子

2H：表示兩個氫原子。注意：元素宏觀概念，只能講種類，不講個數(shù)。2H不能

說成兩個氫元素。

注：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號還能表示該物質(zhì)，如：Fe：①表示鐵元

素②表示一個鐵原子③表示金屬鐵

考點9物質(zhì)組成，構(gòu)成的描述

構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子、原子、離子。。

物質(zhì)、元素、原子、分子之間的關(guān)系

1、物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。

2、物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

⑴水（H20）是由水分子構(gòu)成的。⑵金（Au）是由金原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

3、分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子

是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

考點10元素周期表簡介

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

8——原子序數(shù)（核電荷數(shù)）

0----兀素符號氧----16.00——相對原子

質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一

個族）

2、元素周期表的意義：略

3、排布規(guī)律：①每一橫行，從左到右，元素原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）依次增

大。②每一橫行，從左到右，金屬逐漸過渡到非金屬。等等

第四單元自然界的水

考點1愛護水資源

1、愛護水資源的措施

⑴節(jié)約用水：如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用

水。

⑵防止水體污染：如合理使用化肥和農(nóng)藥，對被污染的水體作處理使之符合排

放標(biāo)準，生活污水集中處理和排放等。

2、水體污染的主要因素：

⑴工業(yè)廢水未達標(biāo)就排放；⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用；⑶生活污水的

任意排放。

考點2物質(zhì)的簡單分類

氧化物是化合物，它只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，如：

考點3水的凈化

生活用水的凈化主要目的是除去天然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

1、凈水的方法

⑴靜止沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈水程度最低。

⑵吸附沉淀：加明磯等絮凝劑使懸浮物凝聚沉淀（明磯的作用：吸附雜質(zhì)，使

其沉降）。

⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)（活性炭的作用：吸附色素和異

味）。

2、自來水廠凈化過程：

原水一靜置一絮凝劑一反應(yīng)沉淀一過濾一消毒一生活用水

3、過濾

⑴儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。

⑵過濾操作要點:

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）。

二低：濾紙低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)的液面應(yīng)低于濾紙邊緣。

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗

下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

注：玻璃棒在此操作中的作用：引流，防止液體外濺。

4、過濾后如果濾液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一次。濾液渾濁的原因：①濾紙破損；

②濾液高于濾紙邊緣；③承接濾液的燒杯不干凈等。

5、硬水與軟水：

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，井水、河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⑶硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若泡沫較多的是軟水，反之為

硬水（或易起浮渣的為硬水，反之為軟水）。

⑷使用硬水對生活、生產(chǎn)的危害

①用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗干凈，時間長還會使衣物變硬。②鍋

爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴重

者可引起爆炸。

⑸硬水軟化的方法：①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸僧（實驗室常用）。

6、制取蒸偏水

實驗討論：⑴冷凝管內(nèi)的水流方向從下而上是為了提高冷凝效果。⑵蒸僧裝置

中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。⑶簡易裝置中導(dǎo)氣

管很長起到冷凝作用。⑷加碎瓷片的作用：防止爆費。

考點4水的組成

1、水的電解實驗

⑴反應(yīng)原理2Ho12Ht+0t

222

⑵加入硫酸或氫氧化鈉的目的一一增強水的導(dǎo)電性。

⑶實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所收集氣體

的體積比約為1:2。

⑷氣體的檢驗：負極的氣體能燃燒，呈淡藍色火焰一一氫氣；正極的氣體能使

帶火星的木條復(fù)燃一一氧氣。

⑸實驗結(jié)論：①水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。②水是由

氫元素和氧元素組成的化合物。③在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不

能再分。

2、防止水體污染的措施：

⑴減少污染物的產(chǎn)生；⑵對唄污染的水體進行處理，使之符合排放標(biāo)準；⑶農(nóng)

業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥；⑷生活污水集中處理后再排放；

⑸加強對水質(zhì)的監(jiān)測。

考點5氫氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途及制?。ㄍ卣梗?/p>

1、物理性質(zhì)：通常狀況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。ㄏ嗤?/p>

條件下密度最?。?/p>

2、化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱。

2H+0I2Ho如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用

222

氫氣前；一定要檢驗氫氣的純度。

⑵還原性（氫氣還原CuO）

實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成化學(xué)方程式:CuO+HiCu+H0

22

3、氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。

4、氫能源的三大優(yōu)點：無污染、放熱量高、來源廣。

5、實驗室制取氫氣：

原理（常用）：Zn+2HC1==ZnCl+HtZn+HSO==ZnSO+Hf

222442

說明：發(fā)生裝置：固液不加熱型(同實驗室制二氧化碳和用雙氧水二氧化鎰制

氧氣的發(fā)生裝置)

收集裝置：用排水法或者向下排空氣法

不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強氧化性。

考點6化學(xué)式

1、初中化學(xué)需熟記的化學(xué)式：

⑴單質(zhì)：氫氣H氧氣0氮氣N氯氣C1

2222

⑵氧化物：水H0雙氧水H0二氧化碳CO一氧化碳CO氧化鎂MgO氧

2222

化鈣CaO

氧化銅CuO二氧化鎰MnO氧化汞HgO氧化鐵(三氧化二鐵)Fe0

223

四氧化三鐵FeO五氧化二磷P0二氧化硫SO三氧化二鋁Al0

3425223

⑶離子化合物：氯化鈉NaCl氯化鎂MgCl氯化鋁A1C1氯化鋅ZnCl氯化

232

鐵FeCl氯化亞鐵FeCl氯化銅CuCl氯化銀AgCl氯化鉀KC1硫酸鎂MgSO

3224

硫酸銅CuSO硫酸亞鐵FeSO硫酸鋅ZnSO硫酸鐵BaSO硝酸銀AgNO碳

44443

酸鈉NaCO碳酸鈣CaCO

233

⑷酸：硫酸HSO鹽酸HC1硝酸HNO碳酸HCO

24323

⑸堿：氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化銅Cu(OH)氫氧化鐵Fe(OH)氫

223

氧化鋼Ba(OH)

2

⑹有機物乙酸CHCOOH甲烷CH乙醇CHOH

3425

2、化學(xué)式的涵義（以C02為例說明）

⑴宏觀上：①表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成：

表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

⑵微觀上：①表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子；②表示分子的

構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成。

考點7化合價

1、表示方法：標(biāo)在元素符號的正上方，要注意與離子符號的區(qū)別，離子標(biāo)在元

素符號的右上角。試區(qū)別中數(shù)字的含義：

表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；表示硫元素顯-2價。

表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷；表示一個硫離子帶2個單位的負

電荷。

2、元素化合價的一般規(guī)律：

⑴在化合物里氧元素通常顯一2價，氫元素通常顯+1價。

⑵在化合物中，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。

⑶在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。

⑷在單質(zhì)中元素的化合價為零。

⑸同種元素可能有多種化合價。

3、牢記常見元素的化合價：

+1價：鉀、鈉、氫、銀+2價：鐵、鎂、鈣、鋅+3價：鋁

-1價：氯、氟-2價：氧鐵：+2價、+3價

4、常見根（原子團）的化合價

根的名鏤根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

稱

離子符

號

化合價+1-1-1-2-2-3

常見化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣根鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二四六硫要記清；二三

鐵；二四碳；單質(zhì)為零銅正二；金正非負和為零。

常見原子團化合價：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價只有磷酸根；正

一價的是鏤根

考點8有關(guān)化學(xué)式的計算

1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和

2、計算物質(zhì)的組成元素的質(zhì)量比

物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比

3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

=【（該元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)）?化合物的相對分子質(zhì)量】X100%

4、計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量義化合物種該元素的質(zhì)量分數(shù)；

變形：化合物的質(zhì)量：某元素的質(zhì)量?化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)

5、已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比

各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/元素的相對原子質(zhì)量之比

例題：課本P87

第五單元化學(xué)方程式

考點1質(zhì)量守恒定律

1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。

2、質(zhì)量守恒的微觀本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。

考點2化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式提供的信息（意義）

⑴質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么。

⑵量的方面：反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物與生成物之間的粒子個

數(shù)之比。

如：4P+5012Po化學(xué)方程式提供的信息（意義）：

225

質(zhì)的方面：磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷

量的方面：（微觀）每4個磷原子核5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子;

（宏觀）每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化

二磷。

2、上冊化學(xué)方程式：

考點3化學(xué)方程式的書寫：略

考點4:根據(jù)化學(xué)方程式的計算：略課本P102103

第六單元碳和碳的氧化物

考點1碳的幾種單質(zhì)

金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方

式不同，因此他們的性質(zhì)存在著較大的差異，而性質(zhì)的差異又導(dǎo)致它們具有不

同的用途。

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。

1、金剛石、石墨和C60的比較

⑴金剛石：結(jié)構(gòu)特點：正八面體形狀的固體；天然存在的最硬的物質(zhì)；可用

于作鉆頭（硬度大）、刻玻璃（硬度大）、裝飾品。

⑵石墨：結(jié)構(gòu)特點：層狀結(jié)構(gòu)的細鱗片狀固體；質(zhì)軟，良好的導(dǎo)電性；可用于

作電極（導(dǎo)電性）、作鉛筆芯（質(zhì)軟）、作潤滑劑（滑膩感）等。

⑶C60：結(jié)構(gòu)特點：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球；應(yīng)用于材料科學(xué)、

超導(dǎo)體等領(lǐng)域。

2、無定型碳一一木炭、活性炭、炭黑、焦炭

⑴組成：都是混合物（由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成）

⑵木炭、活性炭因結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性（活性炭的吸附性強于木炭）。

⑶木炭、活性炭的用途：去異味、吸附毒氣、脫色等；炭黑用于制油墨、油

漆、墨、橡膠制品填料；焦炭用于冶煉金屬。

3、碳的化學(xué)性質(zhì)

在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或高溫的條件下碳的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。

⑴可燃性：C+0ECO（0充足）

222

2C+012C0（0不充足）

22

⑵還原性（與氧化物反應(yīng)）

2CuO+Cr2Cu+COt（置換反應(yīng)）

2Fe0+3Cf4Fe+3C0t（亶換反應(yīng)）

232

4、碳還原氧化銅的實驗：

⑴現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁

⑵酒精燈加網(wǎng)罩的目的：集中火焰，提高溫度

⑶剛開始預(yù)熱，石灰水中有氣泡產(chǎn)生，但是石灰水不變渾濁的原因：開始排出

的是試管內(nèi)的空氣

⑷涉及到的兩個化學(xué)方程式：

黑色粉末變成紅色：2CuO+C高溫2Cu+COt

2

石灰水變渾濁：Ca（OH）+C0===CaCOI+HO

2232

⑸停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從裝石灰水的試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮塞，

待試管冷卻后再把試管中的粉末倒出，這樣操作的原因是：防止石灰水倒吸入

熱的試管，使試管炸裂；用彈簧夾夾緊橡皮管是防止空氣進入試管，使生成的

銅重新被氧化。

考點2碳的氧化物

1、一氧化碳CO

⑴CO的物理性質(zhì)：通常狀況細，co是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，

難溶于水。

⑵CO的化學(xué)性質(zhì)：①毒性：co極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋

白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒。②可燃性：2C0+0I

2

2C0

2

現(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色火焰，放出熱量，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。③

還原性

⑶co的用途：①作燃料（利用一氧化碳燃燒時放出熱量）②冶煉金屬（利用其

還原性，通常還原一些金屬氧化物）

2、一氧化碳還原氧化銅

⑴化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO

2

⑵現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑶因co有毒，需增加尾氣處理裝置，防止co污染空氣。如何增加尾氣尾氣處

理裝置：在出氣口接一個尖嘴玻璃管和燃著的酒精燈（或在出氣口用氣球或塑

料袋收集尾氣）。

⑷操作步驟：反應(yīng)前需檢驗氣體純度，還原過程

分四步：一通、二點、三撤、四停。一通：即先通

co以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時使玻璃管炸裂;

二點：點燃酒精燈；三撤：撤離酒精燈；四停：待玻璃管冷卻后停止通co。先

撤離酒精燈后停止通一氧化碳使防止生成的銅重新被氧化。

3、二氧化碳CO

2

⑴物理性質(zhì)：通常狀況下，二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶于水（1:1）,

密度比空氣大。在一定條件下，二氧化碳可以變成固體，固體二氧化碳叫“干

冰”，干冰升華時要吸收大量的熱。

⑵化學(xué)性質(zhì)：①在通常情況下，co不能燃燒也不能支持燃燒。②與水反應(yīng)：co+

22

HO===HCO（生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅），碳酸很不穩(wěn)定，容易分解

223

生成二氧化碳和水：HCO===HO+COto另外，綠色植物能利用二氧化碳

2322

和水進行光合作用

③與澄清的石灰水反應(yīng)：C02+Ca（0H）2=HO+CaC03l用于來檢驗二氧化碳。

④與灼熱的碳反應(yīng)：CO+C_2C0（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化

2

還原反應(yīng)。CO是氧化劑，C是還原劑）。

2

⑶co的用途

2

①滅火：利用CO不能燃燒也不能支持燃燒的化學(xué)性質(zhì)；密度比空氣大的物理性

2

質(zhì)。

②制冷劑、人工降雨：利用干冰升華時吸收大量的熱（物理變化）。

③制啤酒、汽水等碳酸飲料：利用的性質(zhì)：能溶于水，并能與水反應(yīng)，co+H0

22

==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；碳酸很不穩(wěn)定，易分解：HCO==

2323

H0+COfo

22

④氣體肥料：利用二氧化碳和水進行光合作用生成葡萄糖和氧氣。

⑷溫室效應(yīng)：①溫室效應(yīng)是指由于大氣中的二氧化碳含量不斷上升，使地面吸

收的太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖的現(xiàn)象。除二氧化碳外，能產(chǎn)生

溫室效應(yīng)的氣體還有臭氧（0）、甲烷（CH）、氟氯代烷等。②溫室效應(yīng)使全球

34

氣候變暖，這樣將可能導(dǎo)致兩極的冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海城市；

使土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。③防治溫室效應(yīng)的有效措施：A.減少使用化石燃

料；B.更多地利用清潔能源，如太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；C.大力植樹造林，

嚴禁亂砍濫伐。

⑸自然界碳循環(huán)：產(chǎn)生二氧化碳：主要是動植物的呼吸和礦物燃料的燃燒；消

耗二氧化碳途徑：植物光合作用。

4、二氧化碳的制取

⑴實驗室制法

①藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸

注：不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸（HSO）與碳酸鈣（CaCO）反應(yīng)生

243

成微溶性的硫酸鈣（CaSO）覆蓋在碳酸鈣的表面，從而阻止反應(yīng)的進一步進行；

4

不用濃鹽酸因它易揮發(fā)使氣體不純；不用碳酸鈉粉末或碳酸鈣粉末，因反應(yīng)速

度過快不便收集。

②原理：CaCO+2HC1===CaCl+H0+COt

3222

③裝置：固液不加熱制氣體裝置（同實驗室用過氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣）

④收集方法：只能用向上排空氣法（因為密度比空氣大，且能溶于水）

⑤檢驗：將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，證明是co。

2

⑥驗滿：用燃著的木條，放在集氣瓶口，火焰熄滅證明co已收集滿。

2

⑵工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO—CaO+COt

32

第七單元燃料及其利用

考點1燃燒和滅火

1.燃燒的條件：三個條件同時具備，缺一不可。

⑴可燃物⑵氧氣（或空氣）

⑶溫度達到著火點（達到燃燒所需的最低溫度）。

2.滅火的原理：破壞燃燒的條件，使燃燒反應(yīng)停止，以達到滅火的目的。

⑴清除可燃物或使可燃物與火源隔離

如：液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，以斷絕可燃物的來源；撲滅森

林火災(zāi)，可以用設(shè)置隔離帶的方法使森林中的樹木與燃燒區(qū)隔離。

⑵隔絕氧氣（或空氣）

如：廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火；二氧化碳滅火器能滅火的原因之一，

也是由于滅火器噴出的大量二氧化碳覆蓋在燃燒物的表面，使燃燒物與空氣隔

絕。

⑶使溫度降低到可燃物的著火點以下

如：用水、二氧化碳液體等冷卻燃燒物，使溫度降低到可燃物的著火點以下。

值得注意的是著火點是物質(zhì)燃燒時所需要的最低溫度，滅火時只能使溫度降到

著火點以下，而不能降低可燃物的著火點。

考點2燃料與能源

1、當(dāng)今世界三大化石燃料：煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣，

是不可再生資源。煤：⑴成分：主要含C元素，是混合物⑵形成：古代植物

遺體經(jīng)復(fù)雜變化形成的。

石油：⑴成分：主要含C、H元素，是混合物⑵形成：古代動植物遺體經(jīng)過復(fù)

雜變化形成的。

天然氣：主要成分是甲烷CH,是混合物。

4

2、甲烷CH：

4

⑴物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味，極難溶于水、密度比空氣小的氣體

⑵化學(xué)性質(zhì)：可燃性（點燃前必須檢驗純度），燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。

CH+20eCO+2H0

4222

⑶用途：氣體燃料、化工原料

⑷存在：煤礦的礦井里、池沼的底部、地下天然氣、海底“可燃冰”

3、其他燃料：

⑴乙醇：俗名：酒精，化學(xué)式：CHOHCH0H+302C0+3H0

2525222

⑵氫氣：最理想的燃料，優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染，可再生2H+0點