2022年新高考化學(xué)模擬試題及答案

2022年新高考化學(xué)模擬試題

1.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

向溶液X中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，

A出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-

再滴加BaC12溶液

分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入鎂條表面出現(xiàn)紅色，

B鎂粉吸附脫色

滴有酚酰的蒸鐳水中，加熱鎂粉附近無(wú)現(xiàn)象

C鋁片置于氫氧化鈉溶液中白色渾濁生成氫氧化鋁沉淀

藍(lán)色絮狀沉淀后變先生成氫氧化銅沉淀，

D氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中

為深藍(lán)色溶液后轉(zhuǎn)化為［CU（NH3）4P+

2.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

A.用甲裝置制備并收集CO?B.用乙裝置制備漠苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCLD.用丁裝置在鐵上鍍銅

3.在密閉容器中將2moiNaHCCh（s）和一定量NazCh混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體

僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是（）

A.n>lB.1C.2<n<4D.n>4

4.有以下六種飽和溶液①CaCL;②Ca（OH）2；③NazSiCh；④Na2co3;⑤NaAlCh；⑥NH3和NaCl,分別

持續(xù)通入CCh,最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（）

A.①②B,③⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑥

5.某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SOz性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測(cè)”

與“解釋或結(jié)論”均正確的是（）

選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論

A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體

B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀

C試管3注入稀硫酸后，沒(méi)有現(xiàn)象

硫酸后仍不反應(yīng)

錐形NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO溶液，

D溶液紅色變淺3

瓶NaHSCh溶液堿性小于NaOH

6.下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式

A滴加氨水Na+、AF+、。一、NO3-不能大量共存，AP++3OH-=A1（OH）31

由水電離出的c(H+)Na\N*NO3一、能大量共存

B

13

=lxlO-mol/LAlOzNH4++H2O=NH3.H2O+H+

Fe2\AP+、MnO「、不能大量共存，

CpH=l的溶液

22++2+3+

SO4-5Fe+MnO4-+8H=Mn+5Fe+4H2O

不能大量共存，2C10-+SO+HO=

D通入少量S02氣體K+、Na+、CIO-、SO?-22

2HC1O+SO32-

7.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5。+CO2+H2012c6H5OH+CO32「

2-

B.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO,+OH^SO3+H2O

+2+

C.Fe(0H)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

l8+182+

D.H2I8O2中加入H2so4酸化的KMnCh：5H2O2+2MnO4+6H=5O2+2Mn+8H2O

8.能正確表示下列離子方程式是（）

A.KI溶液久置空氣中變黃色：41+02+2H2O=2I2+4OH-

+

B.少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：SO3+NH3H2O=NH4+HSO4-

C.Na與C11SO4水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D.（NH4）2sO4和FeSCU混合溶液與足量NaOH反應(yīng):Fe2++20H-=Fe（OH）2J.

9.下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（）

2

A.c（S2）=0.1mol?L”的溶液中:Na+、NH4\AO、SO4-

B.含有大量HCO”的溶液:NH/、Ca2+、AIO2-,I

C.濃度為3%的H2O2溶液:H+、Fe2\ChSO42-

2

D.NH4Fe（SO4）2的溶液中:H+、Mg\Br、N03-

10.氣體X可能由NH3、02、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNCh溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃

色的沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。若將X通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)氣體X的成分的

下列說(shuō)法正確的是（）

①一定含有HBr,可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Ch,H2s④可能含CO2、Cl2

A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③

11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省丫略），

則X、Y、Z可能是（）+咳/\+w

①Na、NazO、Na2O2②AlC"A1（OH）3,NaA102③Fe、FeCL、FeCh/

④NaOH、Na2co3、NaHCO?⑤C、CO、CO2X------------------?Z

A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②④⑤

12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

?AI2O3NaOHg'NaAlCHaN皿"（OHM

H：0

②S。2/點(diǎn)燃rSO3rH2SO4

③飽和NaCl(aq)鞏:NaHCChNa2CO3

A

④FezCh?(aq)>FeCl3(aq)-_?無(wú)水FeCh

⑤MgCb(aq)石灰乳rMg(0H)2燃燒的虱)

A.②③④B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤

13.向含有Na2co3、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L'的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離

子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

2+

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO3+H=HCO3-

2

B.結(jié)合H+的能力：A1O2>CO3>HCO3>A1(OH)3

C.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9g

D.原混合溶液中，CCh?一與A102-的物質(zhì)的量之比為2：1

14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為ALCh,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

0

下列敘述正確的是()

A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

2

D.反應(yīng)②的離子方程式為2A102+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO3

15.明研卜八1(504)242比0］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過(guò)程如下圖所

示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCU代替NaHCO3

16.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:

笊化鉉溶液究水

菱鐵礦一>4贏1~>輕燒粉■?浸出淞一》［詞~A氫氧化鎂T煨燒卜高純鎂砂

VTI

廢酒氨氣泄液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiCh,Fe(0H)3和A1(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCL+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4cl

D.分離Mg?+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

17.LiAlHa是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlHt在1250c分

解為L(zhǎng)iH、比和Al。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.LJA1H4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

B.LiAlFU與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g.moL

C.1molL1AIH4在125C完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

D.LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2T

18.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為FezCh、SiO2,AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合

硫酸亞鐵(FeSO#7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是()

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiCh,控制pH是為了使A13+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO’7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到

FeSO#7H2。

19.利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P等)制取高效凈水劑KzFeCU流程如圖：

---------酸溶--------過(guò)量NaOH溶液Naaoi-----------------KC1固玲匚二

I廢帙居點(diǎn)百［一講3方常一含，叱。產(chǎn)爐也包

①②

下列說(shuō)法不正確的是()

A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B.步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C.步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO==2FeO42-+3Cr+4H++H2O

D.步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下，KzFeCU的溶解度小于NazFeCU

20.氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和C1P+,廣泛應(yīng)用于化

工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CUC12-2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正

確的是()

>3C

CuCl2-2H2O'氣流.CuCl2°°>CuCl+Cl2途徑1

140r

―加熱—Cti2(0H)2c上網(wǎng)上CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的C12可以回收循環(huán)利用

A

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU2（0H）2cl2=2CUO+2HC1T

C.X氣體是HC1,目的是抑制CUC12?2H2O加熱過(guò)程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu2++SO2T+2H2。

21.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、

Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。

其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

1~~①②③1~~1

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

22.短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、

W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3

和ZRY2O在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）“沉淀）/mol

A.X、Y、Z不可能同存在于一種離子化合物中|A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＜Z＜T/、—

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＞r（W）＞r（Z）/

D.Z、R分別與Y形成的化合物中都只含離子鍵O―麗麗赤L

23.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，D是石油裂解氣的主

要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

E一催化劑

催化劑-0

。2催化劑

出扃

回①

催加劑

A.D—E的化學(xué)方程式:2CH2=CH2+Ch催化刎＞2cH3cHO

△

B.A的分子式C6Hl2。6

C.①的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)

D.與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種

24.在2019年第十屆國(guó)際二次電池展中，一種以Fe[Fe（CN）6J

代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理

圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

+

A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe[Fe（CN）6]+2Na+2e-

=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時(shí)，Mg箔接電源的正極

C.放電時(shí)，Na+通過(guò)離子交換膜從右室移向左室含Na卡的有機(jī)電解質(zhì)

D.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為9.2g

25.用亞硫酸鹽（X）吸收煙氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（6）與溶液pH的變化

A.若X為（NHSSCh,圖中b點(diǎn)溶液中n（HSO；）：n（NH：）=l：3

B.若X為Na2so3,當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：麻（1白0；）-屏32$03）=5.15

C.若X為（NH4）2SC>3,（NHQ2SO3溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度：SO：>NH：

D.若X為Na2so3,當(dāng)吸收液pH=1.85時(shí)：c（Na+）=2c（HSO；）+c（SO:）

二、填空題（每空2分，最后一空3分，共25分）

26.以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fe2O3,SiO2,少量FeS?和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲

得Fe.Q4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CM）N?OH溶液FcSj

港液SO,

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為

（2）添加l%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

%r?*i%c?o

、

f升

loo--555So6~io3o-

解燒溫度XT

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于6000c

焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量

硫去除率=（1焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量/°

①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于o

②700℃焙燒時(shí)，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CCh,鋁元素存在的形式由_______________(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為

_______________(填化學(xué)式)。

(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3,FezCh與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3()4和SO2,理

論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。

27.乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

熱裂解反應(yīng)：CH3coOH(g