河南省大聯(lián)考2022-2023學年高一下學期階段性測試（五）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省大聯(lián)考2022-2023學年高一下學期階段性測試（五）試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列有關文物的描述錯誤的是（）A.商周青銅器的主要成分是金屬材料 B.秦兵馬俑的主要成分是高分子材料C.唐代絲綢的主要成分是蛋白質(zhì) D.宋代陶瓷的主要成分是無機非金屬材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．青銅器屬于合金，為金屬材料，故A正確；B．秦兵馬俑的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故D正確；故選：B。2.下列過程中的主要變化屬于物理變化的是（）A.糧食釀酒 B.碘的升華 C.煤的干餾 D.油脂的氫化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糧食釀酒涉及到糖類的水解、葡萄糖的分解，是化學變化，A錯誤；B．碘的升華只是狀態(tài)的變化，是物理變化，B正確；C．煤的干餾會生成芳香烴等新物質(zhì)，是化學變化，C錯誤；D．油脂的氫化是碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生了加成反應，是化學變化，D錯誤；故選B。3.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列關于這三類有機物的說法正確的是（）A.三類營養(yǎng)物質(zhì)均含有C、H、O、N元素 B.所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應C.油脂在酸催化下水解可得到氨基酸和甘油 D.可利用灼燒的方法鑒別蠶絲和棉花〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．糖類和油脂不含氮元素，A錯誤；B．單糖不能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．油脂在酸催化下水解可得到高級脂肪酸和甘油，C錯誤；D．灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣味，而灼燒棉花則無此氣味，故可用于鑒別蠶絲和棉花，D正確；故選D。4.化學改善人類的生活。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學原理錯誤的是（）選項生產(chǎn)生活情境化學原理A豆?jié){中加入鹽鹵變成豆腐膠體聚沉原理B用溫熱的純堿溶液清洗油污油脂在堿性條件下易水解C食物放入冰箱中冷藏降低溫度，減慢化學反應速率D醫(yī)護人員用醫(yī)用酒精消毒殺菌乙醇具有揮發(fā)性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．豆?jié){屬于膠體，加入鹽鹵電解質(zhì)，能引起膠體聚沉，從而得到固態(tài)豆腐，故A正確；B．純堿在水中因水解顯堿性，而油脂在堿性條件下易發(fā)生水解，從而可用熱純堿去除油污，故B正確；C．溫度越低，反應速率越慢，因此可用冷藏的方法保存食物，故C正確；D．酒精殺菌消毒是因酒精能使蛋白質(zhì)變性，與其揮發(fā)性無關，故D錯誤；故選：D。5.CO2催化加氫還原為甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫的主要反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列關于該反應的說法正確的是（）A.使用催化劑可以加快反應的正反應速率，減慢逆反應速率B.該反應達到平衡時，CO2與CH3OH的濃度不變且相等C.該反應中每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子D.通入過量H2可使CO2的轉(zhuǎn)化率達到100%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率，故A錯誤；B．該反應達到平衡時，CO2與CH3OH的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C．由反應方程式可知每生成1molCH3OH，消耗3molH2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．該反應為可逆反應，反應不能進行到底，因此CO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故D錯誤；故選：C。6.在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是（）A.FeFe(NO3)3溶液 B.NaCl溶液NaC.淀粉C6H12O6(葡萄糖) D.SSO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能得到硝酸鐵溶液，故A錯誤；B．電解熔融NaCl得到Na，電解食鹽水生成氫氣、氫氧化鈉和氯氣，故B錯誤；C．淀粉在硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解生成葡萄糖，故C正確；D．S單質(zhì)燃燒只能生成二氧化硫，故D錯誤；故選：C。7.維生素C又稱“抗壞血酸”，是水果罐頭中常用的抗氧化劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.維生素C具有酸性，因為其結(jié)構(gòu)中含有羧基 B.維生素C中碳原子數(shù)較多，難溶于水C.維生素C能發(fā)生加成、取代、氧化反應 D.1mol維生素C最多可與5molNaOH反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．維生素C結(jié)構(gòu)中不含羧基，故A錯誤；B．維生素C中含有較多羥基，能溶于水，故B錯誤；C．維生素C含有碳碳雙鍵、羥基、酯基，能發(fā)生加成、取代、氧化反應，故C正確；D．維生素C中只有酯基與氫氧化鈉反應，1mol維生素C最多可與1molNaOH反應，故D錯誤；選C。8.“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，實驗室模擬該技術(shù)提取溴的主要流程如圖：下列有關實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（）A.用裝置甲蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽 B.用裝置乙除去Cl2中揮發(fā)出來的HClC.用裝置丙制取SO2 D.用裝置丁蒸餾獲得液溴〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽，故A正確；B．氯氣能與氫氧化鈉反應，不能用裝置乙除去Cl2中揮發(fā)出來的HCl，故B錯誤；C．銅和濃硫酸反應需要加熱，不能用裝置丙制取SO2，故C錯誤；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，圖中溫度計的位置不合理，故D錯誤；選A。9.煤經(jīng)間接液化可制得CH3OH等液態(tài)燃料，轉(zhuǎn)化過程如圖：其中過程II的反應原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.過程I的反應是放熱反應B.2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C.若過程II中反應生成液態(tài)CH3OH，最終放出的熱量更少D.過程II的反應有共價鍵的斷裂和形成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過程I是焦炭還原水蒸汽生成CO、H2，屬于吸熱反應，故A錯誤；B．根據(jù)圖示，2molH2(g)和1molCO的總能量大于1molCH3OH(g)具有的能量，故B錯誤；C．相同物質(zhì)的量的液體甲醇的能量小于氣態(tài)甲醇，若過程II中反應生成液態(tài)CH3OH，最終放出的熱量更多，故C錯誤；D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應有共價鍵氫氫鍵、碳氧鍵的斷裂，有碳氫鍵、氫氧鍵的形成，故D正確；選D。10.CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及相關轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A.X可以是葡萄糖B.途徑I發(fā)生的是置換反應C.途徑I、II相比，途徑Ⅱ符合綠色化學思想D.制備等量的CuSO4，參加反應的n(HNO3)：n(O2)=4：3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗途徑I是銅和稀硫酸、稀硝酸混合液反應制備硫酸銅，途徑II是銅和氧氣、硫酸反應制備硫酸銅，途徑I有污染性氣體NO生成，故途徑II更符合綠色化學的思想，在硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉制備新制的氫氧化銅，新制的氫氧化銅再與含醛基的物質(zhì)反應生成磚紅色的氧化亞銅；【詳析】A．X是含有醛基的物質(zhì)，故可以是葡萄糖，A正確；B．途徑I生成的產(chǎn)物有硫酸銅、一氧化氮和水，并無單質(zhì)生成，故不是置換反應，B錯誤；C．途徑I有污染性氣體NO生成，故途徑II更符合綠色化學的思想，C正確；D．制備等量的CuSO4，則兩個途徑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，假設轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量均為12mol，途徑I是硝酸得電子變成NO，故需要硝酸4mol，途徑II是氧氣得電子，故需要氧氣3mol，故參加反應的n(HNO3)：n(O2)=4：3，D正確；故選B。11.某食品添加劑A的相對分子質(zhì)量為90，通過下列實驗探究其組成和結(jié)構(gòu)。實驗1：稱取9.0gA，完全燃燒生成13.2gCO2和5.4gH2O。實驗2：將A加入Na2CO3溶液中有CO2氣體產(chǎn)生。實驗3：將9.0gA與足量金屬Na反應生成標準狀況下H2的體積為2.24L。下列說法錯誤的是（）A.通過實驗1可確定A的分子式為C3H6O3 B.實驗2說明A分子中含有羧基C.實驗3說明A分子中含有羥基 D.根據(jù)以上實驗可確定有機物A的結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．9.0gA的物質(zhì)的量為0.1mol，燃燒生成13.2gCO2即0.3mol，5.4gH2O即0.3mol，則1molA中含3molC和6molH，其余為O，含O原子個數(shù)為，則A的分子式為：C3H6O3，故A正確；B．實驗2中A加入Na2CO3溶液中有CO2氣體產(chǎn)生，說明A中含有羧基，故B正確；C．實驗30.1molA能與金屬鈉反應生成0.1mol氫氣，可知A中含有2個結(jié)構(gòu)，其中一個為羧基，則A含有1個醇羥基結(jié)構(gòu)，故C正確；D．由以上實驗能確定A的分子式，及所含官能團類型，但不能確定其結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；故選：D。12.鋁－空氣－海水電池可以作為航海指示燈的電源，電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，工作原理如圖所示，電池工作時，下列說法錯誤的是（）A.Al為電池的負極，發(fā)生氧化反應 B.電子由電極a經(jīng)外電路流向電極bC.電極b附近溶液的pH增大 D.電解質(zhì)溶液中的陽離子通過離子交換膜移向電極a〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Al失電子發(fā)生氧化反應，Al為電池的負極，故A正確；B．Al失電子發(fā)生氧化反應，電極a為負極、b為正極，電子由電極a經(jīng)外電路流向電極b，故B正確；C．電極b氧氣得電子生成氫氧根離子，附近溶液的pH增大，故C正確；D．原電池中陽離子向正極移動，b是正極，電解質(zhì)溶液中的陽離子通過離子交換膜移向電極b，故D錯誤；選D。13.化學是以實驗為基礎的科學。根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色乙烯與溴發(fā)生取代反應B將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍土豆片中含有淀粉C向乙醇中加入鈉塊反應生成氣體乙醇中含有水D向雞蛋清中加入硫酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的是加成反應，A錯誤；B．淀粉遇到碘單質(zhì)變藍，B正確；C．乙醇也能和金屬鈉反應放出氫氣，不能說明含有水，C錯誤；D．向雞蛋清中加入硫酸鈉溶液出現(xiàn)渾濁是發(fā)生了鹽析，加水可溶解，D錯誤；故選B。14.Mn3O4在電子工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，用作電子計算機中存儲信息的磁芯等。軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物，采用以下工藝流程可由軟錳礦制得Mn3O4。下列說法正確的是（）A.將礦石粉碎、延長反應時間都可以提高反應速率B.“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有：Mn2+、Fe2+、Al3+C.“調(diào)節(jié)pH”時發(fā)生反應的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OD.“沉錳”時為了提高反應速率，需在高溫下反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3以及其他不溶物加硫酸溶解后，F(xiàn)e2O3、Al2O3溶于硫酸生成硫酸鋁和硫酸鐵，再加鐵屑還原，三價鐵被還原為二價鐵，二氧化錳被還原為Mn2+，然后加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價鐵，再加碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH值，使鐵、鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾，在濾液中加氨水將錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，過濾，濾渣加雙氧水氧化得到Mn3O4。【詳析】A．礦石粉碎可以增大反應物間接觸面積從而加快反應速率，但延長反應時間不能提高反應速率，故A錯誤；B．由上述分析可知“酸浸、還原”后溶液中含有Mn2+、Fe2+、Al3+，故B正確；C．“調(diào)節(jié)pH”時發(fā)生反應的離子方程式為MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D．沉錳時所用沉淀劑為氨水，高溫會導致氨水中氨氣揮發(fā)，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.學好有機化學，從認識有機物組成和結(jié)構(gòu)開始。請用所學知識回答下列問題：（1）1mol中含有__________mol碳碳雙鍵。（2）某飽和鏈烴分子中含有26個電子，其分子中一個H原子被Cl原子代替，所得產(chǎn)物有__________種結(jié)構(gòu)。（3）某有機物由C、H、O三種元素組成，其中含碳52.2%、氫13.1%(均為質(zhì)量分數(shù))，該有機物的相對分子質(zhì)量為46，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________(填1種)。（4）某有機物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。①該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。②向該有機物溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液會變成__________色。③該有機物與足量金屬鈉反應的化學方程式為__________。④該有機物在Cu作催化劑、加熱條件下被O2氧化，氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________?！即鸢浮剑?）1（2）2（3）CH3CH2OH或CH3OCH3（4）①.②.紅③.+2Na→+H2↑④.〖解析〗【小問1詳析】由結(jié)構(gòu)簡式可知1mol該物質(zhì)中只含1mol碳碳雙鍵；【小問2詳析】飽和鏈烴分子通式為CnH2n+2，所含電子數(shù)為：6n+2n+2=8n+2，此分子中電子數(shù)26，即8n+2=26，n=3；該烴為丙烷，含有兩種氫原子，則一個H原子被Cl原子代替，所得產(chǎn)物有2種；【小問3詳析】有機物由C、H、O三種元素組成，其中含碳52.2%、氫13.1%，則含氧34.7%，N(C):N(H):N(O)=，其相對分子質(zhì)量為46，則其分子式為：C2H6O，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH2OH或CH3OCH3；【小問4詳析】①由球棍模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。②該有機物含有羧基，溶液顯酸性，溶液種滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液會變成紅色。③該有機物中羥基和羧基均能與Na反應生成氫氣，反應的化學方程式為+2Na→+H2↑。④該有機物在Cu作催化劑、加熱條件下醇羥基被O2氧化為羰基，氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。16.氮氧化物(NOx)是硝酸工業(yè)和汽車尾氣產(chǎn)生的主要污染物之一，通過氣體傳感器可以測定其含量。（1）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，反應的化學方程催化劑式為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。該反應過程中的能量變化如圖1所示，則該反應是_________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)，反應中斷開反應物中化學鍵吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵放出的總能量。（2）為了測定汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化反應的反應速率，某溫度下在恒容密閉容器中用氣體傳感器測得不同時間時NO濃度的變化如圖2所示。①0~2s內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=_________。②該條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。③下列有關上述反應的說法正確的是_________(填字母)。A.斷裂N≡N鍵與形成C=O鍵數(shù)目之比為1∶2時，該反應達到平衡B.消耗2molNO(g)的同時生成2molCO(g)時，該反應達到平衡C.其他條件不變，縮小容器的體積，反應速率加快（3）通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖3所示。①a極是_________(填“負極”或“正極”)，發(fā)生的是_________反應(填“氧化”或“還原”)。②工作時，a極的電極反應式是_________。③每消耗標準狀況下4.48LNO，理論上外電路中通過電子的物質(zhì)的量是_________?！即鸢浮剑?）①.放熱反應②.小于（2）①.3.75×10-4mol?L-1?s-1②.90%③.BC（3）①.負極②.氧化③.NO-2e-+O2-=NO2④.0.4mol〖解析〗【小問1詳析】由圖1可看出反應物的能量高于生成物的能量，故則該反應是放熱反應，反應中斷開反應物中化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學鍵放出的總能量；【小問2詳析】①0~2s內(nèi)NO的濃度變化量為，則CO2的濃度變化量也為，故v(CO2)=；②平衡時，NO的濃度變化量為，故NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；③A．1個二氧化碳中有2個C=O，故斷裂N≡N鍵與形成C=O鍵數(shù)目之比為1∶4時，才說明該反應達到平衡，A錯誤；B．消耗2molNO(g)必然消耗2molCO(g)，此時又生成2molCO(g)，故可說明平衡，B正確；C．其他條件不變，縮小容器的體積，壓強增大，故反應速率加快，C正確；故選BC。小問3詳析】由a極NO變成NO2可知此極化合價升高，發(fā)生氧化反應，是負極；其電極反應式為：NO-2e-+O2-=NO2；標準狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為0.2mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol。17.苯甲酸甲酯(F)具有濃郁的香氣，用于配制香水香精，也可用作有機合成中間體，其合成路線如圖所示：（1）化合物C中官能團的名稱為_________。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。D→E反應過程中，化合物D表現(xiàn)出_________性(填“氧化”或“還原”)。（3）B→C反應過程中除生成化合物C外，還有NaCl生成，該反應的類型是_________。（4）化合物C也可以經(jīng)一步直接轉(zhuǎn)化為化合物E，實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化選擇的試劑為_________。E→F發(fā)生反應的化學方程式為_________。（5）以乙烯為原料制備乙二醇(HOCH2CH2OH)的合成路線為CH2=CH2HOCH2CH2OH。結(jié)合題干信息，合成路線中a、b、c分別為_________、_________、_________?！即鸢浮剑?）羥基（2）①.②.還原（3）取代反應（4）①.酸性KMnO4溶液或酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液②.+CH3OH+H2O（5）①.Br2②.BrCH2CH2Br③.NaOH溶液〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程圖C→D→E可知C→D為醇催化氧化成醛的反應，因此D為苯甲醛。【小問1詳析】化合物C中官能團的名稱為羥基。【小問2詳析】化合物D是苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為：，D→E為醛氧化成羧酸的反應，化合物D作還原劑，表現(xiàn)出還原性。【小問3詳析】B→C反應實質(zhì)是氯原子被羥基取代，屬于取代反應?！拘?詳析】要使化合物C一步直接轉(zhuǎn)化為化合物E，需要選用氧化性比氧氣更強的氧化劑，可選用酸性KMnO4溶液或酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液。E→F發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：+CH3OH+H2O?！拘?詳析】根據(jù)逆合成分析法，要引入羥基，可以利用鹵代烴的水解反應，即b的結(jié)構(gòu)簡式可為BrCH2CH2Br，b可由CH2=CH2與Br2加成反應生b。因此流程中的a是Br2，b是BrCH2CH2Br，c是NaOH溶液。18.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑，葡萄酒中常加入Na2S2O5，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用。（1）制備：飽和Na2CO3溶液充分吸收SO2后，得到NaHSO3溶液，當溶液中NaHSO3含量達到過飽和時，就會脫水析出Na2S2O5。①為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制Na2CO3與SO2的物質(zhì)的量之比為________。②寫出NaHSO3脫水制備Na2S2O5的化學方程式：________。（2）性質(zhì)探究：①向Na2S2O5溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，該反應的離子方程式為________。②向Na2S2O5溶液中滴加氯水，則氧化產(chǎn)物為________(