湖南省108所學校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學精品試卷PAGEPAGE1湖南省108所學校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應的〖答案〗標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 S32 Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法不正確的是（）A．天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均是甲烷B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C．碳化硅（SiC）的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承D．儲氫合金可用于以為燃料的汽車2．下列化學用語正確的是（）A．甲烷的球棍模型：B．中子數(shù)為17的氯原子應表示為：C．的電子式：D．在水溶液中的電離方程式：3．分類法在化學學科的發(fā)展中有非常重要的作用。下列關于物質(zhì)的分類正確的是（）選項氧化物電解質(zhì)鹽混合物A生石灰硫酸鋇純堿鹽酸B干冰氨水氯化鈉醫(yī)用酒精C燒堿硫酸硝酸銨冰水混合物D二氧化硫氯化鉀鐵紅空氣4．下列有關離子反應的說法正確的是（）A．稀硝酸與過量的鐵屑反應的離子方程式：B．與Al反應能放出的溶液中：、、、一定能夠大量共存C．溶液刻蝕銅電路板的離子方程式D．可以表示強酸和強堿中和生成可溶性鹽和水的同一類型離子反應5．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．1溶液中所含鈉離子數(shù)為2B．常溫常壓下，22g中含有的原子數(shù)為1.5C．常溫下，1mol與足量的稀NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2D．標準狀況下，2.24L中含有的共價鍵數(shù)目為0.46．工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應得到硝酸，如下圖所示：下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制硝酸的尾氣中的NO、都是大氣污染物，常用堿液吸收處理B．該流程中的所有化學反應都屬于氧化還原反應C．過程④反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．該流程不涉及氮的固定7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y和W為同主族元素。m是由Y和Z元素組成的二元化合物，是一種淡黃色固體。下列說法錯誤的是（）A．m中既有極性鍵又有非極性鍵B．原子半徑：C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Z、W分別與Y均可以形成兩種或兩種以上的二元化合物8．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置或操作預期目的實驗室制取氯氣檢驗二氧化硫的漂白性比較、的穩(wěn)定性制備氫氧化鐵膠體目的9．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：，反應過程中化學反應速率隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．時，B．時，反應達到最大限度，反應已經(jīng)停止C．溫度升高可使化學反應速率加快，所以實際生產(chǎn)中溫度越高越好D．容器中充入氦氣增大壓強，可以加快該反應的化學反應速率10．下列關于和的敘述不正確的是（）A．的一氯代物有四種B．二者屬于同系物C．都屬于烷烴，的沸點比的沸點低D．等質(zhì)量的和完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等11．某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（）與稀硫酸反應探究影響化學反應速率的因素〖反應方程式為，設計了如表系列實驗。下列說法不正確的是（）實驗序號反應溫度（℃）濃度稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50A．該實驗探究運用了控制變量法B．實驗1和2可探究溫度對反應速率的影響C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需，D．將水更換為溶液，對實驗結果無影響12．下列說法不正確的是（）A．恒溫恒容下，對于反應，壓強不再變化，說明反應已達到平衡狀態(tài)B．絕熱體系中，對于反應，正反應為放熱反應，若反應體系的溫度不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)C．在恒容容器中，發(fā)生反應，若混合氣體的顏色不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)D．恒溫恒容下，對于反應：，當，反應達到平衡狀態(tài)13．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示（質(zhì)子交換膜只允許通過），該電池工作時，下列說法正確的是（）A．裝置中左側多孔石墨棒為該電池的正極B．通過質(zhì)子交換膜向左側多孔石墨棒移動C．放電過程中，若產(chǎn)生1mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1molD．放電過程中負極的電極反應式為14．銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（）A．16mL B．32mL C．48mL D．64mL二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15．（15分）幾種主族元素在周期表中的位置如表所示：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧回答下列問題：（1）⑤元素在周期表中的位置是，其簡單氫化物的空間結構為，其最高價氧化物結構式。（2）①③⑤三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）。（3）⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式），③的最高價氧化物對應水化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。（4）非金屬性強弱比較⑦⑧（填寫“大于”或“小于”），下列表述中能證明這一事實的是（填字母）。a．⑦的氫化物水溶液酸性比⑧的氫化物水溶液酸性弱b．⑦的氧化物對應的水化物的酸性強于⑧的氧化物對應的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d．⑦的簡單陰離子的還原性比⑧的簡單陰離子的還原性弱16．（14分）Ⅰ．以黃鐵礦（主要成分）為原料生產(chǎn)硫酸及尾氣處理的一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為，其煅燒的化學反應方程式為。（2）焦亞硫酸鈉（）是常用的食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空氣中久置會與氧氣反應生成，寫出該反應的化學方程式。Ⅱ．聚合硫酸鋁鐵（PFAS）是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰（主要成分為、、FeO等）為鋁源，利用硫鐵礦燒渣（主要成分為、FeO、等）為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：（3）“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應的化學方程式為。（4）“酸溶Ⅱ”時，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是，所得濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學式）。（5）“氧化”時應控制溫度在50～57℃，其原因是；“氧化”時反應的離子方程式為。17．（18分）化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．（1）從能量變化角度研究反應。下圖能正確表示該反應中能量變化的是（填字母）。A． B．（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應中能量的變化。部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵H—H0＝0H—O鍵能（kJ/mol）436496463則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成1mol（g）放出熱量kJ。Ⅱ．各類電池廣泛用在交通工具（如電動汽車、電動自行車等）上，實現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。（1）傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構造如圖所示。①電池工作時，電子由流出（填“Pb”或“”）。②該電池的工作原理為，其工作時電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）2020年上海進博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結構如圖所示：①a處通入的氣體是；②電池每消耗標準狀況下5.6L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為。Ⅲ．為了更好地利用化學反應中物質(zhì)和能量的變化，在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關注化學反應的快慢和限度。能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和2.0mol，發(fā)生反應，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350/mol00.240.360.400.40（1）0～50s內(nèi)的平均反應速率。（2）為加快反應速率，可采取的措施是（填字母）。a．升高溫度 b．增大容器體積 c．加入合適的催化劑（3）上述反應中，氫氣的平衡轉化率為。18．（11分）某小組欲研究烷烴的某些性質(zhì)設計下圖實驗裝置。回答下列問題：一：烷烴可以發(fā)生取代反應。向圖甲B中通入一定量的氯氣和甲烷氣體，混合均勻后通入C中硬質(zhì)玻璃管中，夾緊兩個彈簧夾，用強光照射硬質(zhì)玻璃管。（1）將實驗室制得的先通過飽和食鹽水的目的是。（2）寫出裝置C中與反應生成氯仿的化學方程式。（3）一段時間后，C中玻璃管內(nèi)的實驗現(xiàn)象：、。（4）若2mol與發(fā)生取代反應，測得生成4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是mol。（5）某丁烷與氯氣發(fā)生反應的產(chǎn)物之一為，則分子式為的同分異構體有種。二：烷烴可以發(fā)生氧化反應。將一定量的某烷烴在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入圖乙裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（U形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。實驗前實驗后實驗前實驗后（干燥劑＋U形管）的質(zhì)量101.1g102.9g（石灰水＋廣口瓶）的質(zhì)量312.0g315.3g（6）試寫出該烷烴燃燒的化學方程式：。三：驗證是否具有還原性。某小組設計了如下實驗：（7）實驗過程中觀察到圖丙中無水逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則與CuO反應的化學方程式為。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．B〖解析〗天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均是甲烷，A正確；水晶、瑪瑙主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，B錯誤；碳化硅（SiC）的硬度大而且熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，C正確；儲氫合金可用于以為燃料的汽車，D正確。2．C〖解析〗甲烷的球棍模型為，A錯誤；中子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應表示為：，B錯誤；中氮和氫形成4個共價鍵，其電子式為，C正確：在水溶液中完全電離，電離方程式為：，D錯誤。3．A〖解析〗生石灰是氧化鈣，屬于氧化物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可以導電，屬于電解質(zhì)；純堿是屬于鹽，鹽酸是HCl的水溶液屬于混合物，A正確：氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤：燒堿是NaOH，屬于堿，不屬于氧化物，冰水混合物是純凈物，C錯誤；鐵紅是，屬于氧化物，不屬于鹽，D錯誤。4．D〖解析〗稀硝酸與過量的鐵屑反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式應為，A錯誤；與Al反應能放出的溶液可能為酸，也可能為堿，若為堿溶液時不能與大量共存，B錯誤；該離子方程式不符合反應事實，反應應產(chǎn)生、，正確的離子方程式應為，C錯誤；強酸強堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是強酸電離出來的與強堿電離出來的結合生成，D正確。5．B〖解析〗只有物質(zhì)的量濃度，沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯誤：1個二氧化碳分子含有3個原子，22g的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的原子數(shù)為1.5，B正確；常溫下，，該反應為歧化反應，轉移的電子數(shù)為，C錯誤；四氯化碳在標準狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤。6．D〖解析〗NO、都是大氣污染氣體，工業(yè)上常用氫氧化鈉等堿性溶液吸收處理，A正確；反應①、②、③均有單質(zhì)參加，均屬于氧化還原反應；反應④為，在該反應中既作氧化劑，也作還原劑，3mol參加反應中，其中2mol作還原劑，1mol作氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B、C正確；反應①是將轉化為化合物，屬于氮的固定，D錯誤。7．A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則X為C；m是由Y和W元素組成的二元化合物，m是淡黃色固體，則m為，而Y和W為同主族元素，因此Y為O，Z為Na，W為S?！冀馕觥絤為，其中氧原子與氧原子之間為非極性鍵，過氧根離子與鈉離子之間為離子鍵，不含極性鍵，A錯誤；在元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑；，B正確；非金屬性：，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，C正確；C與O可形成、CO，Na與O可形成、，S與O可形成、，D正確。8．C〖解析〗濃鹽酸和反應制取氯氣需要加熱，A錯誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了它的還原性，而不是漂白性，B錯誤；穩(wěn)定，受熱易分解，可以比較、的穩(wěn)定性，C正確；制備氫氧化鐵膠體應向沸水中滴加飽和溶液，如用NaOH溶液會生成沉淀，D錯誤。9．A〖解析〗t_{1}時，反應未達平衡狀態(tài)，根據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比，則，即有，A正確；時，反應達平衡狀態(tài)，處于動態(tài)平衡，反應并未停止，B錯誤；實際生產(chǎn)中考慮到設備、催化劑等因素，并不是溫度越高越好，C錯誤；容器中充入氦氣，雖然壓強增大，但是各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，D錯誤。10．D〖解析〗的一氯代物有四種，A正確；和的分子結構相似均屬于烷烴，分子組成上相差3個，故二者屬于同系物，B正確；分子中碳原子數(shù)越多，分子間作用力大，熔沸點越高，C正確；的最簡式為，，最簡式為，最簡式不同，則等質(zhì)量的兩者完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量不相等，D錯誤。11．C〖解析〗從表中數(shù)據(jù)看，實驗1、2應為探究溫度對反應速率的影響，實驗1、3應為探究濃度對反應速率的影響，所以該實驗探究運用了控制變量法，A正確；實驗1和2的溫度不同，則各物質(zhì)的濃度必須分別相同，所以可探究溫度對反應速率的影響，B正確；實驗1、3的溫度相同，應為探究濃度對反應速率的影響，若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響，則需，，C不正確；因為對反應速率不產(chǎn)生影響，所以將水更換為溶液，對實驗結果無影響，D正確。12．D〖解析〗對于反應，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當壓強不再發(fā)生變化時，反應已達平衡狀態(tài)，A正確；該反應為放熱反應，絕熱體系中，當體系的溫度保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；碘蒸氣為紫色氣體，其他兩種氣體為無色氣體，若混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的百分含量不隨時間改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)，C正確；時，才表明正逆反應速率相等，說明該反應已達平衡狀態(tài)，D錯誤。13．D〖解析〗NO-空氣燃料電池，通入NO的電極上發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入的電極上發(fā)生還原反應，為原電池的正極，A錯誤；在原電池中，陽離子向正極移動，所以通過質(zhì)子交換膜從左側向右側多孔石墨棒移動，B錯誤；若產(chǎn)生1mol消耗的氧氣的物質(zhì)的量為0.75mol，C錯誤；根據(jù)題目信息，NO在負極放電，正確的電極反應式為，D正確。14．B〖解析〗、、NO混合氣體與標準狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被得到了，根據(jù)得失電子守恒建立關系式：，解得，根據(jù)得NaOH為，則NaOH溶液的體積。15．（除特殊標注外，每空2分）（1）第二周期第ⅣA族 正四面體 O＝C＝O（2）Na＞Al＞C（3） （4）大于 cd（少寫且正確得1分，寫錯不給分）〖祥解〗根據(jù)主族元素在周期表中的位置可判斷①～⑧分別是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，結合元素周期律分析解答?！冀馕觥剑?）⑤是C，碳元素在元素周期表第二周期第NA族，它的簡單氫化物是甲烷，碳的最高價氧化物是二氧化碳，結構式為O＝C＝O。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則①③⑤三種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，⑤⑥⑦三種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是，③的最高價氧化物對應水化物與②的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。（4）同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱比較Cl＞Br；a．氫化物水溶液酸性強弱與非金屬性沒有關系，a不符合；b．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此氯的氧化物對應的水化物的酸性強于溴的氧化物對應的水化物的酸性不能說明二者非金屬性強弱，b不符合；c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，說明非金屬性氯強于溴，c符合；d．非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱，屬于氯的簡單陰離子的還原性比溴的簡單陰離子的還原性弱，說明非金屬性氯強于溴，d符合。16．（除特殊標注外，每空2分）（1）－1 （2）（3）（4）增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率（〖答案〗合理即可） （5）低于50℃反應速率較慢，高于57℃時，會分解（〖答案〗合理即可）〖解析〗（1）黃鐵礦的化學式為，F(xiàn)e元素顯＋2價，則硫元素的化合價為－1；反應的化學方程式為：。（2）中，S元素顯＋4價，中，S元素顯＋5價，反應的化學方程式為：。（3）堿溶時，、FeO不與NaOH反應。（4）反應物的接觸面積增大，化學反應速率加快；、FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸鹽，只有不溶而成為濾渣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高容易分解；雙氧水可將亞鐵離子氧化為三價鐵離子。17．（除特殊標注外，每空2分）Ⅰ．（1）A（2）242Ⅱ．（1）①Pb ②增大（2）①（或氫氣） ②0.5（或）Ⅲ．（1）0