吉林省吉林市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1吉林省吉林市2022-2023學年高一上學期期末考試試題說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分。請將各試題[答案]寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Al27S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(共45分)一、選擇題（15道題，每小題只有一個選項符合題目要求，每題3分，共45分）1.化學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展，對于人類文明的進步發(fā)揮了巨大的推動作用。1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學家是（）A.侯德榜B.拉瓦錫C.門捷列夫D.阿伏加德羅2.化學與生產(chǎn)、生活和科學技術的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，下列說法正確的是（）A．冬奧火炬中加入鈉鹽因發(fā)生化學變化而產(chǎn)生美麗的焰色，這是利用了金屬元素的焰色試驗B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4C．活性炭凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．用紅外線照射Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應3．下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（）A.氯化鈉溶液 B.新制氯水C.漂白粉D.液氯4.化學用語是學習化學的必備知識，準確熟練的掌握和使用化學用語是學好化學的基礎。下列有關化學用語表示正確的是（）A．質子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)UB．HCl的結構式為H―ClC．12C、13C和14C互為碳元素的同素異形體D．CO2的分子結構模型：5.下列關于合金的說法中，錯誤的是（）A.合金的熔點一定比各成分金屬的高B.生鐵的含碳量為2%-4.3%C.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金D.在我國使用最早的合金是青銅6.下列物質長期露置于空氣中會變質且不涉及氧化還原反應的是（）A.NaCl B.NaOHC.氯水D.Fe(OH)27.純堿和小蘇打由于其在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的需求，是我國較早自主生產(chǎn)的化工產(chǎn)品。在下列性質中，不符合Na2CO3＞NaHCO3的是（）A．相同濃度兩溶液的堿性B．相同溫度下的溶解性C．兩物質的熱穩(wěn)定性D．相同濃度兩溶液分別與相同濃度鹽酸溶液反應的速率8.10月23日的6:02被譽為“摩爾日”，這個時間的美式寫法為6:0210/23，與6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.在標準狀況下，25mLO2和10mLNH3所含原子個數(shù)比為5∶4B.60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.5mol/LC.22.4LN2中含有N數(shù)目為一定為2NAD.20gD2O在標準狀況下的體積約為22.4L9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42?B.新制的飽和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl?C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K＋、I?、NO3?D.強酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO32?10.下列關于物質性質的比較錯誤的是（）A．非金屬性：Cl＞S＞P＞SiB．原子半徑：Na＞Al＞S＞ClC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．金屬性：Na＞Mg＞Al11.下列關于化學鍵的說法中正確的是（）A．化學反應過程中，包含著反應物分子內(nèi)化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成B．CH3COOH中既含有離子鍵又含有共價鍵C．非極性鍵不是化學鍵D．N2的電子式為：12．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）A．鈉與CuSO4溶液反應生成藍色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OD．FeBr2溶液與少量的Cl2反應：2Br?+Cl2=2Cl?+Br213.富脂食品密封保存往往需要在包裝袋內(nèi)裝一小包脫氧劑(有效成分是還原鐵粉)，某小組為探究脫氧劑中鐵粉是否變質，取少量樣品溶于稀鹽酸，再進行下列實驗，下列有關實驗現(xiàn)象和結論的說法錯誤的是（）A．若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，不能證明脫氧劑未變質B．若滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加氯水顯血紅色，則證明脫氧劑未變質C．若滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明脫氧劑已變質D．若加入銅粉充分反應后，溶液呈藍色，則證明脫氧劑已變質14．利用下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A．配制一定物質的量濃度的稀硫酸B．除去CO2中含有的少量HClC．制備Fe(OH)2D．測量Cl2的體積15.13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12LH2，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素恰好全部轉化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是（）A.混合物中Fe2O3的物質的量為0.1molB.混合物中Fe的物質的量為0.5molC.原硫酸的濃度為2mol/LD.與固體粉末反應的硫酸的物質的量為0.6mol第Ⅱ卷(共55分)二、非選擇題（3道題，共55分）16.（20分）下表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：請回答下列問題。（1）這9種元素中化學性質最不活潑的是，金屬性最強的是。（以上兩個空均填元素符號）（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A和G的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是，。（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為（用離子符號表示）。（4）F元素簡單氫化物的化學式是，該氫化物含有的化學鍵類型為，該氫化物在常溫下與B發(fā)生反應的化學方程式是。（5）H元素與A元素形成化合物的電子式是,高溫灼燒該化合物時,火焰呈色。17.（20分）已知氯氣與強堿溶液反應時，生成的產(chǎn)物受溫度的影響。實驗室中利用如圖1裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學方程式為____________________________。（3）裝置B中的試劑為_______________，該裝置作用為_____________________。（4）裝置C采用的加熱方式是______，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。（5）裝置E的作用是，可選用試劑______。（填標號）

a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸（6）探究KClO3和NaClO的氧化能力（圖2）操作：向1號（KClO3）和2號（NaClO）試管中，滴加中性KI溶液。

現(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?/p>

結論：該條件下氧化能力KClO3______NaClO。（填“大于”或“小于”）（7）工業(yè)上常用氯堿工業(yè)來制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時還可得到氫氣和燒堿，請寫出該反應的離子方程式________________________。18.（15分）某化學實驗小組欲從Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分離得到Al2O3、單質銅、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品。已知A、B為中學常見的化學試劑，實驗流程如下，回答下列問題。（1）完成操作2所需的玻璃儀器為。（2）溶液3中的陽離子為（填離子符號）；固體4所含成分的化學式為。（3）檢驗溶液4中金屬陽離子的操作方法是。（4）溶液3中加入過量試劑A時，同種元素間發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為。（5）下列說法正確的是。a．操作3和操作4的方法相同b．試劑B可以是鹽酸或稀硫酸c.欲用純凈的綠礬晶體配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液時，需稱量綠礬15.2g（6）若該小組同學取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物樣品10.0g進行實驗，假設實驗過程中物質均無損失，并且流程涉及的固體均為干燥的物質。實驗結束時，稱得固體3為2.0g，固體5為3.2g，所得綠礬為44.48g，則初始混合物樣品中鐵元素的質量分數(shù)為%（精確到小數(shù)點后一位）。——★參考答案★——選擇題：1-5CBBBA6-10BDAAC11-15ACBDC16、（20分）（1）Ar（2分，寫漢字不給分）K（2分，寫漢字不給分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）（不配平給1分，寫化學方程式不給分）（3）K+>Na+>Mg2+（2分，順序反了不給分）（4）H2O（2分）共價鍵（或極性共價鍵）（2分）2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分，寫離子方程式也可以，不配平給1分，不寫氣體符號不扣分）（5）（2分，全寫小黑點也對）黃（2分）17、（20分）（1）分液漏斗（2分）

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分，不配平給1分，條件不寫或不寫“濃”字扣1分，不寫氣體符號不扣分，寫離子方程式也可以）（3）飽和食鹽水（2分，不寫“飽和”不給分）；用于除去Cl2中的HCl（2分）

（4）水浴加熱（2分）；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（2分，不配平給1分，寫化學方程式不給分）

（5）吸收尾氣氯氣（2分，只寫吸收尾氣給1分）b（2分，寫大寫字母不給分）（6）小于（2分，寫“<”不給分）（7）2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑+H2↑+2OH-（2分，不配平給1分，不寫氣體符號不扣分，條件不寫扣1分）18、（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒（3分，