【化學(xué)】常見的酸和堿課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

10.1常見的酸和堿

知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律。1認(rèn)識(shí)幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。2目錄你知道生活中哪些物質(zhì)有酸味嗎?“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。你知道生活中哪些物質(zhì)含有堿嗎?“嘗起來澀澀的”“摸起來滑滑的”導(dǎo)入新課“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)開_____色，原因是CO2與水反應(yīng)生成了______________。在“探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)中，無色酚酞溶液遇到氨水變?yōu)開_____色。紅碳酸（H2CO3）紅石蕊溶液酚酞溶液常用的兩種酸堿指示劑【實(shí)驗(yàn)1】觀察酸、堿遇到指示劑的變色情況實(shí)驗(yàn)探究酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】紫色石蕊試液無色酚酞試液食醋鹽酸石灰水NaOH溶液①紫色石蕊試液遇酸變

色，遇堿變

色；

②無色酚酞試液遇酸

色，遇堿變

色?！舅伎肌克釅A指示劑遇到中性溶液會(huì)變色嗎？紅藍(lán)不變紅變紅色不變色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色【結(jié)論】月季花牽?；t蘿卜美人焦紫包菜蟹爪蘭紫甘藍(lán)自制指示劑原料生活中，一些帶顏色的花瓣或果實(shí)可以有指示劑的效果5．取三種植物的花瓣分別放在研缽中搗爛，加入酒精浸取，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是(

)花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色A．加入酒精是為了溶解花瓣中的色素B．可用雛菊花汁來鑒別稀硫酸和稀鹽酸C．遇到石灰水，玫瑰花汁會(huì)變?yōu)榉奂t色D．上述三種花汁都能用作酸堿指示劑A《導(dǎo)學(xué)案》P167自制酸堿指示劑

課本P51結(jié)論1：自制的花瓣或果實(shí)汁液在酸、堿溶液中能顯示不同的顏色，可以作為酸堿指示劑。結(jié)論2：不同的指示劑在酸、堿的溶液中所顯示的顏色是有區(qū)別的。指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)記錄】紫甘藍(lán)紅色紅色綠色綠色

幾種常見的酸（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；（2）打開試劑瓶塞后出現(xiàn)的現(xiàn)象；（3）聞鹽酸、硫酸的氣味。實(shí)驗(yàn)酸有哪些性質(zhì)和用途呢？鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶氣味密度用途無色、液體無色、粘稠狀液體瓶口出現(xiàn)白霧刺激性37-38%的濃鹽酸1.19g/cm398%的濃硫酸1.84g/cm3重要的化工原料。金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化重要的化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥、染料以及冶金工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室里常用它做干燥劑無無實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的酸除了鹽酸、硫酸，還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。醋酸硝酸食醋中含有醋酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸汽車用鉛酸蓄電池中含有硫酸濃硫酸ab（1）物理性質(zhì)無色無味粘稠的液體；難揮發(fā)；易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱濃硫酸（2）濃硫酸的特性①吸水性酸性氣體：HCl、SO2、CO2中性氣體：H2、O2、CO堿性氣體NH3H2和H2O物理性質(zhì)能干燥不能干燥:H2→干燥劑演示［實(shí)驗(yàn)10－3］

實(shí)驗(yàn)

放置一會(huì)后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑布被腐蝕，出現(xiàn)小洞木棍變黑

原因：奪取木材、紙張、皮膚（都由含C、H、O等元素的化合物組成）里水分生成黑色炭②腐蝕性（脫水性）:使小木條變黑(化學(xué)變化)化學(xué)性質(zhì)演示［實(shí)驗(yàn)10－4］手的感覺

分析燒杯發(fā)燙濃硫酸稀釋時(shí)放熱（3）濃硫酸的稀釋原因：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量熱，使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地放入水里，并不斷地?cái)嚢瑁胁豢蓪⑺惯M(jìn)濃硫酸注意：如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3—5%的碳酸氫鈉溶液其他酸：硝酸：HNO3CH3COOHH3PO4醋酸：磷酸:H2CO3碳酸:H2SO4

+

2NaHCO3

=

Na2SO4

+

2CO2↑+

2H2O濃硫酸的稀釋酸的化學(xué)性質(zhì)(課本P54)探究（1）在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色不變色（2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑②生成物的共同點(diǎn)？各反應(yīng)現(xiàn)象？都有氫氣生成①M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢順序？Mg>Zn>Fe金屬逐漸溶解、有氣泡產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)闇\綠色MgMg+2HClMgCl2+H2HClH2SO4Mg+H2SO4MgSO4+H2ZnHClH2SO4Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2FeHClH2SO4Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4

FeSO4+H2（3）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會(huì)取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象鐵銹被除去，鐵釘?shù)谋砻孀兊霉饬粒蝗芤河蔁o色變成黃色鐵銹被除去，鐵釘?shù)谋砻孀兊霉饬粒蝗芤河蔁o色變成黃色鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸討論①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應(yīng)可以清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸+3+3答：都生成+3價(jià)的鐵鹽和水。答：不能；當(dāng)鐵釘表面的鐵銹被清除完，酸將與鐵發(fā)生反應(yīng)。如鹽酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑+2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納出鹽酸、硫酸

等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。①酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：紫色的石蕊溶液遇酸液變紅，無色酚酞溶液遇酸液不變色②酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。見《金》P39左上角“（3）酸的化學(xué)性質(zhì)”用一種試劑就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開，這種試劑是()A.酚酞試液

B．紫色石蕊試液

C．水

D．NaCl溶液B氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2

、氫氧化鉀KOH

、氫氧化銅Cu(OH)2

、氨水NH3·H2O等。三、常見的堿：堿=金屬離子(或銨根離子)+

OH-(化合物)(2)性質(zhì)：氫氧化鈉（NaOH）①白色固體，極易溶于水，溶解放出大量的熱

②在空氣中易潮解，可做干燥劑(1)俗名：燒堿、火堿、苛性鈉可干燥不能干燥:中性氣體：H2、O2、CO堿性氣體NH3酸性氣體：HCl、SO2、CO2(3)用途：③化工原料：制肥皂、石油，造紙，紡織②爐具除油污（能與油脂反應(yīng)，化學(xué)變化）①干燥劑

③有強(qiáng)烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì))注意：a.如果不慎將堿液沾到皮膚上，用大量的水沖洗再涂上硼酸溶液b.稱量氫氧化鈉固體應(yīng)在小燒杯中(物理變化)(2)性質(zhì)：氫氧化鈣Ca(OH)2(3)用途：①建筑材料白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性(1)俗名：熟石灰、消石灰④改良酸性土壤③配制農(nóng)藥波爾多液②樹木刷石灰漿防凍防蟲其它的堿：氫氧化鉀（KOH）氨水（NH3·H2O）

Cu(OH)2（藍(lán)色）

Fe(OH)3（紅褐色）(4)制備：CaO+H2O=Ca(OH)2

（放熱）應(yīng)用：①供熱，如煮雞蛋②可做食品包裝袋中的干燥劑堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)探究（1）你還記得紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧

化鈉和氫氧化鈣溶液顯示什么顏色嗎？

紫色石蕊溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都顯示藍(lán)色；無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液顯示紅色。（2）①回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：

。氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。前面提到的用熟石灰與沙子混合來砌磚，用石灰漿刷墻壁等用途，都是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉必須密封保存。上面兩個(gè)反應(yīng)都生成鹽和水三氧化硫與堿反應(yīng)與上面的兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出三氧化硫和二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH＝Na2SO3()+H2O+6+6SO3+2NaOH＝Na2SO4()+H2O+4+4CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O+4+4+4+4生成相同價(jià)態(tài)的鹽和水硫酸鈉亞硫酸鈉討論下面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×溶液的導(dǎo)電性鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因HCl=HCl在水溶液中能電離出離子：NaOH=Na++OH-

由于溶液中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。思考：NaCl、NaOH固體能導(dǎo)電嗎？為什么？H++Cl-四.溶液的導(dǎo)電性能導(dǎo)電的物質(zhì)金屬、石墨1.溶液能導(dǎo)電的原因：溶液中存在自由移動(dòng)的離子2.解離：物質(zhì)溶于水形成自由移動(dòng)離子的過程注意：溶液不顯電性的原因：陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)酸堿鹽溶液不能導(dǎo)電的物質(zhì)蒸餾水、蔗糖固體及其溶液酸堿鹽的固體小結(jié):1、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減小的是（）

A濃鹽酸B濃硫酸

C氯化鈉溶液D澄清石灰水D2、下列關(guān)于有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A氫氧化鈉有腐蝕性B固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì)D固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解B

4、盛有下列物質(zhì)的燒杯敞口放置在空氣中一段時(shí)間，總質(zhì)量會(huì)減輕的是（）A氫氧化鈉