【化學(xué)】第九單元溶液跟蹤基礎(chǔ)題 2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第九單元溶液跟蹤基礎(chǔ)題附答案2023—2024學(xué)年人教化學(xué)九年級下冊一、選擇題。1、屬于溶液的是（）A．汽水B．蒸餾水C．牛奶 D．豆?jié){2、在試管中加入少量碘粒,再加入適量的汽油,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為()3、下列“水”中，屬于純凈物的是（）A．清純的井水B．淡化的海水C．凈化的河水D．實驗室配制試劑用的蒸餾水4、下列對生活中的一些現(xiàn)象解釋錯誤的是（）A．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污B．喝汽水時容易打嗝，因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小C．爐火炒菜時用外焰加熱，因為外焰溫度最高D．將煤制成蜂窩煤，是為了增大煤與空氣的接觸面積5、能證實20℃時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是()A.降溫到10℃時有KNO3晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水,有KNO3晶體析出C.加熱到30℃后,再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解D.在20℃時,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體,溶液的質(zhì)量不變6、20℃時，某物質(zhì)在100g水中最多能溶解5g，則該物質(zhì)的溶解性屬于()A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶7、下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是()A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C．利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽8、向100g10%的氫氧化鈉溶液中加入12.5g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．12.5%B．25%C．20% D．22.5%9、已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列是某KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是（）10、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是

(

)A.

②中所得溶液是飽和溶液

B.

③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.

20℃時10g水最多能溶解4gNaCl

D.

①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％11、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%B．溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒12、欲將某飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，且不改變其溶液質(zhì)量，可采用的方法是（

）A．升溫B．降溫C．加水D．加不飽和的氫氧化鈣溶液13、下列說法正確的是（）A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高14、一杯20℃的KNO3溶液，能證明它是飽和溶液的方法是()A．蒸發(fā)掉10g水有晶體析出B．在該溫度下，加入少許KNO3晶體，晶體不減少C．溫度降到10℃，有KNO3晶體析出D．以上三種方法都可以15、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

）A.

不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大B.

同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C.

飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D.

飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變16、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42mL蒸餾水二、填空題。17、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是。18、A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的同種溶劑,在相同的溫度下,向四個燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g某溶質(zhì),充分溶解后,如圖所示。請回答：__________中盛的一定是飽和溶液;__________中盛的可能是飽和溶液;____________中盛的一定是不飽和溶液。19、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下。請回答：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為___________。(2)圖示中正確的操作順序為___________(填序號)。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是__________。20、實驗操作考試“配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液”時(不用游碼)，同學(xué)們的下列操作中，不會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是________，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是______________。①稱量時，藥品、砝碼放反了②稱量時，托盤天平右盤沒放稱量紙③將稱量好的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時，紙上有殘留④量取水時，仰視讀數(shù)⑤量取水時，俯視讀數(shù)⑥用剛剛洗凈的燒杯配制溶液⑦量好的水轉(zhuǎn)移到燒杯時有灑落⑧將配制好的溶液倒入用蒸餾水剛洗過的試劑瓶⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶時有灑落⑩在燒杯中溶解時未用玻璃棒攪拌，有氯化鈉固體殘留21、下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時，KNO3的溶解度為。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是。（3）10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為。三、實驗題。22、多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用。（1）溶液的形成①將適量調(diào)味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是________（填標號）a．食鹽

b．蔗糖

c．花生油②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）溶液的性質(zhì)①常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：a．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）；b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解________。②常溫時，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是________g。b．D點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果精確到0.1%）。c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為________。d．圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是________。（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應(yīng)用的實例________。23、實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_________________。(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為____mL(水的密度為1g/cm3)。量水時若仰視讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會________。(4)圖示中正確的操作順序為____(填字母)。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．④⑤②③①四、計算題。24、為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時間后測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間（小時）燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80請回答：（1）表格中“？”的值是______克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣，為進一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化，小麗進行了下列操作：取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50克氫氧化鈉溶液。通過計算，確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對變化的原因作出解釋，寫出計算過程。提示：通過計算從HCl和水的揮發(fā)所占各自百分比解釋。25、某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液200g。加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g26.023.416.416.4請計算：(1)共制得氧氣________g。(2)所得氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第九單元溶液跟蹤基礎(chǔ)題附答案2023—2024學(xué)年人教化學(xué)九年級下冊一、選擇題。1、屬于溶液的是（）A．汽水B．蒸餾水C．牛奶 D．豆?jié){【答案】A2、在試管中加入少量碘粒,再加入適量的汽油,振蕩,靜置,觀察到的現(xiàn)象為()【答案】B3、下列“水”中，屬于純凈物的是（）A．清純的井水B．淡化的海水C．凈化的河水D．實驗室配制試劑用的蒸餾水【答案】D4、下列對生活中的一些現(xiàn)象解釋錯誤的是（）A．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污B．喝汽水時容易打嗝，因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小C．爐火炒菜時用外焰加熱，因為外焰溫度最高D．將煤制成蜂窩煤，是為了增大煤與空氣的接觸面積【答案】A5、能證實20℃時原KNO3的溶液是飽和溶液的事實是()A.降溫到10℃時有KNO3晶體析出B.蒸發(fā)掉10g水,有KNO3晶體析出C.加熱到30℃后,再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解D.在20℃時,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體,溶液的質(zhì)量不變【答案】D6、20℃時，某物質(zhì)在100g水中最多能溶解5g，則該物質(zhì)的溶解性屬于()A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．難溶【答案】B7、下列關(guān)于海水曬鹽原理的分析，正確的是()A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽B．利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C．利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D．利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽【答案】C8、向100g10%的氫氧化鈉溶液中加入12.5g氫氧化鈉固體，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．12.5%B．25%C．20% D．22.5%【答案】C9、已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列是某KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是（）【答案】C10、20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是

(

)A.

②中所得溶液是飽和溶液

B.

③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C.

20℃時10g水最多能溶解4gNaCl

D.

①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％【答案】B11、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A．若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8%B．溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率C．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽D．量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒【答案】A12、欲將某飽和氫氧化鈣溶液變成不飽和，且不改變其溶液質(zhì)量，可采用的方法是（

）A．升溫B．降溫C．加水D．加不飽和的氫氧化鈣溶液【答案】B13、下列說法正確的是（）A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.飽和溶液一定是濃溶液C.汽油洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象D.將氫氧化鈉溶于水，所得溶液溫度升高【答案】D14、一杯20℃的KNO3溶液，能證明它是飽和溶液的方法是()A．蒸發(fā)掉10g水有晶體析出B．在該溫度下，加入少許KNO3晶體，晶體不減少C．溫度降到10℃，有KNO3晶體析出D．以上三種方法都可以【答案】B15、下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

）A.

不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大B.

同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大C.

飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大D.

飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變【答案】D16、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是()A．實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽B．溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42mL蒸餾水【答案】C二、填空題。17、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種。小華思考片刻后，認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，則是。（2）若溶于水形成藍色溶液，則是。（3）若溶于水溶液溫度升高，則是。（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是。【答案】（1）CaCO3；（2）CuSO4；（3）NaOH；（4）NaCl18、A、B、C、D四個燒杯中分別盛有相等質(zhì)量的同種溶劑,在相同的溫度下,向四個燒杯中分別加入20g、15g、10g、5g某溶質(zhì),充分溶解后,如圖所示。請回答：__________中盛的一定是飽和溶液;__________中盛的可能是飽和溶液;____________中盛的一定是不飽和溶液?！敬鸢浮緼、BCD19、實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下。請回答：(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量為___________。(2)圖示中正確的操作順序為___________(填序號)。(3)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是__________?！敬鸢浮?1)1.5g(2)②①⑤③④(3)加速溶解20、實驗操作考試“配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液”時(不用游碼)，同學(xué)們的下列操作中，不會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是________，會導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是______________。①稱量時，藥品、砝碼放反了②稱量時，托盤天平右盤沒放稱量紙③將稱量好的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中時，紙上有殘留④量取水時，仰視讀數(shù)⑤量取水時，俯視讀數(shù)⑥用剛剛洗凈的燒杯配制溶液⑦量好的水轉(zhuǎn)移到燒杯時有灑落⑧將配制好的溶液倒入用蒸餾水剛洗過的試劑瓶⑨將配制好的溶液倒入試劑瓶時有灑落⑩在燒杯中溶解時未用玻璃棒攪拌，有氯化鈉固體殘留【答案】①⑨②③④⑥⑧⑩21、下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度：溫度/℃102030405060708090溶解度/gKNO320.93245.86485.5110138169202NaCl35.83636.336.63737.337.838.439根據(jù)上表信息，完成下列各題（1）60℃時，KNO3的溶解度為。（2）溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是。（3）10℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液同時升高溫度到30℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：前者后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）20℃時，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）110g（2）KNO3（3）小于（4）54.4g三、實驗題。22、多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生活中的重要作用。（1）溶液的形成①將適量調(diào)味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是________（填標號）a．食鹽

b．蔗糖

c．花生油②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水，寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）溶液的性質(zhì)①常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液Ⅰ（如圖1），進行以下實驗，回答下列問題：a．該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”）；b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紅色，據(jù)此現(xiàn)象，寫出對“飽和溶液”的理解________。②常溫時，該物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中，溶解達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是________g。b．D點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________（結(jié)果精確到0.1%）。c．將A點狀態(tài)的溶液變化到C點狀態(tài)的操作步驟為________。d．圖中A，B，C三個點表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是________。（3）溶液的用途生活中溶液有許多用途，例如：碘酒能用于殺菌消毒；請再舉一個生活中溶液應(yīng)用的實例________。【答案】（1）c；CaO+H2O═Ca（OH）2（2）減小；一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液對于其它物質(zhì)不一定是飽和的；40；28.6%；常溫下，往A狀態(tài)的溶液中加入20g溶質(zhì)和20g水，使之充分溶解；C、A、B（3）生理鹽水給病人補充水分23、實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：(1)圖中使用到的玻璃儀器有________、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。(2)溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_________________。(3)該實驗中量取的水的體積應(yīng)為____mL(水的密度為1g/cm3)。量水時若仰視讀數(shù)，則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分