考前必讀系列叢書 化學選擇題高頻考點考前必練：高頻考點 化學實驗基礎

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．化學儀器上的“0”刻度：滴定管“0”刻度在上面；量筒無“0”刻度；托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊，標尺中央是一道豎線非零刻度；容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻度，沒有零刻度。2．定量儀器的精確度：滴定管的讀數(shù)保留小數(shù)點后2位，量筒、托盤天平的讀數(shù)保留小數(shù)點后1位，廣泛pH試紙的讀數(shù)為整數(shù)。3．實驗操作的“第一步:檢查裝置氣密性—-氣體抽取、氣體性質驗證等與氣體有關的實驗；檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃儀器；驗純——點燃可燃性氣體；潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙檢驗某些氣體時先潤濕，但用pH試紙測溶液的pH時不能潤濕；調(diào)零——托盤天平的使用；取樣，溶解—-用化學方法檢驗、鑒別固體物質。4．實驗安全問題：有毒氣體的尾氣必須處理通常將H2S、SO2、Cl2、NO2等氣體用NaOH溶液吸收;易爆氣體如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等在點燃之前必須要驗純;用H2、CO還原CuO、Fe2O3等實驗時，應先通氣,等體系內(nèi)的空氣排盡后再加熱，若先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故。實驗完畢，先撤酒精燈，冷卻后停止通入H2或CO；加熱制取的氣體用排水法收集完畢，應先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入發(fā)生裝置而使發(fā)生裝置破裂.5．化學實驗中的先與后：加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱；用排水法收集氣體時,先移出導管后撤酒精燈；制取氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品；用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗氣體的性質時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸.而用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將試紙潤濕；做中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用標準液潤洗;配制一定物質的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中;檢驗氣體的先后順序：一般先檢驗水蒸氣，再檢驗其他氣體;氣體除雜和干燥順序:若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前，干燥在后;若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后;做證明淀粉水解的實驗時，加入銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液前，要先加入NaOH溶液，把溶液調(diào)節(jié)到堿性；做證明氯丙烷水解的實驗時，應先加酸中和過量的堿，再加AgNO3溶液。6．分離提純時的注意事項:(1）過濾時要用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且要做到一貼、二低、三靠.（2)蒸餾時,冷卻水從下口流入,從上口流出,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶側支管附近,最后面接收餾分的錐形瓶不能加塞子；分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（3）加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪拌溶液,防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。7．不同物質的分離方法:(1)“固＋固”混合物的分離：eq\a\vs4\al(固＋固)eq\b\lc\｛(\a\vs4\al\co1（加熱\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1(升華法例如：NaCl和I2的分離,分解法例如:，除去Na2CO3中混有的NaHCO3固體,氧化法例如：,除去氧化銅中混有的銅））,加水\b\lc\{（\a\vs4\al\co1（結晶法（互溶）例如：KNO3和NaCl的分離，過濾法(不互溶），例如：粗鹽提純）),\a\vs4\al（其他—-特殊法例如：FeS和Fe的分離可用磁鐵吸附分離）））(2）“固＋液”混合物的分離：eq\a\vs4\al(固＋液)eq\b\lc\{（\a\vs4\al\co1(互溶\b\lc\｛（\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(萃取法例如:海帶中碘元素的分離）,\a\vs4\al(蒸發(fā)例如：從食鹽水中制得食鹽）,\a\vs4\al(蒸餾法例如：用自來水制蒸餾水)))，不互溶——過濾法例如:將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來))（3）“液＋液”混合物的分離:eq\a\vs4\al（液＋液)eq\b\lc\{（\a\vs4\al\co1（互溶——蒸餾法例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分離,\a\vs4\al（不互溶——分液法例如：CCl4和水的分離)))（4）“氣＋氣"混合物的分離：eq\a\vs4\al（氣＋氣）eq\b\lc\{（\a\vs4\al\co1(洗氣法例如：除去Cl2中的HCl,可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,\a\vs4\al(其他法例如：除去CO2中的CO，可通過灼熱的CuO））)1。為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理(除W0外）的是實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液,取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質量D量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積2.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色說明該食鹽不是加碘鹽B銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機物,水浴微熱，有銀鏡出現(xiàn)可確定該有機物一定是甲酸甲酯C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:Ieq\o\al(－,3）I2＋I－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液3.下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是ABCD實驗方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實驗目的探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用4.實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時,用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣5。下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中6。下列實驗操作或原理正確的是A.檢查氣密性B。提純Fe（OH)3膠體C。分離CCl4中的I2D。定容7.下列混合物的分離或提純操作中不正確的是A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體B．除去Fe（OH)3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質8.下列選項中，為完成相應實驗,所用儀器或相關操作合理的是ABCD海水蒸餾得到淡水測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸9。進行化學實驗時應強化安全意識.下列做法正確的是A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【參考答案】1.解析：A、鹽酸滴定Na2CO3，用甲基橙作指示劑，正確；B、堿石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，無法測定Na2CO3的質量分數(shù)，錯誤；C、CO2揮發(fā)能帶出水分，根據(jù)減輕的質量測定Na2CO3的質量分數(shù),會產(chǎn)生較大誤差，錯誤;D、CO2能溶于水，則排水體積不等于CO2的體積，錯誤.答案:A答案：C3.解析：A．2NO2(g）N2O4(g）ΔH＜0。將兩個NO2平衡球分別放在熱水、冰水中。平衡球放在熱水中顏色加深，放在冰水中顏色變淺。說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動?？梢娛菧囟炔煌瘜W反應移動的方向不同，正確。B。在復分解反應中，一般是強酸制取弱酸。發(fā)生反應：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，證明:酸性HCl＞H2CO3；H2O＋CO2＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，證明：酸性H2CO3＞H2SiO3。但由于HCl有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也會與Na2SiO3發(fā)生反應：2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3↓,故不能證明酸性:HCl＞H2CO3＞H2SiO3,錯誤.C。CO2、SO2都會與溶液中的Na2CO3反應，因此不能達到除去雜質的目的，錯誤。D。要驗證FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，應該是其他外界條件相同，只有一個加催化劑，另一個對比的不加催化劑才可以，不能同時有兩個變量,錯誤。答案：A4.解析：Na2O2和水或H2O2在二氧化錳的催化下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應，可以選用相同的氣體發(fā)生裝置，A正確;實驗室制取氯氣時氯氣中含有氯化氫和水分,常用飽和的食鹽水和濃硫酸凈化氣體，B錯誤；乙烯的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮，仍能污染空氣,所以不能用水吸收，D錯誤.答案：A5。解析：向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體,A項錯誤;氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項錯誤；銅與稀硝酸會反應,應該用稀鹽酸，C項錯誤；分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇,利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確.答案：D6.解析：A、通氣體，產(chǎn)生液面差，如果液面差不變，說明氣密性良好，故正確；B、氫氧化鐵膠體能透過濾紙,應采用滲析方法進行分離,故錯誤；C、碘單質受熱易升華,應采用蒸餾方法進行分離,故錯誤；D、膠頭滴管不能伸入到容量瓶中，故錯誤。答案：A答案：D8.解析：海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餾法，而圖中冷水的方向不合理,應下進上出,A錯誤；氯氣不溶于食