人教版高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)文

第頁一,重點聚焦1．混合物的分別原理及分別方法。2．混合物分別方法的操作。3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。4．物質(zhì)分別及提純過程的簡單設(shè)計。5．物質(zhì)的量及其單位——摩爾。6．阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度等概念。7．有關(guān)物質(zhì)的量,微觀粒子數(shù),質(zhì)量,體積,物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計算。8．肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二,知識網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)試驗基本方法,化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識框架可整理如下：1．試驗安全嚴(yán)格依據(jù)試驗操作規(guī)程進行操作，是避開或減少試驗事故的前提，然后在試驗中要留意五防，即防止火災(zāi),防止爆炸,防止倒吸引起爆裂,防止有害氣體污染空氣,防止暴沸。2．試驗中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要當(dāng)心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞及碘酒不可同時運用），再用創(chuàng)可貼外敷。（2）燙傷及燒傷的急救可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。（3）眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)馬上用大量流水沖洗，邊洗邊擠眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的3溶液淋洗。（4）濃酸及濃堿等強腐蝕性藥品運用時應(yīng)特殊當(dāng)心，防止皮膚或衣物被腐蝕。假如酸（或堿）流在試驗桌上，馬上用3溶液（或稀醋酸）中及，然后用水沖洗，再用抹布擦干。假如只有少量酸或堿滴到試驗桌上，馬上用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。假如不慎將酸沾到皮膚或衣物上，馬上用較多的水沖洗，再用3%—5%的3溶液沖洗。假如堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)留意事項①及水發(fā)生猛烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀,鈉,鈣粉,鎂粉,鋁粉,電石,3,5,過氧化鈉,過氧化鋇等著火。②比水密度小的有機溶劑，如苯,石油等烴類,醇,醚,酮,酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器,二氧化碳滅火器撲滅。③反應(yīng)器內(nèi)的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，肯定不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3．混合物的分別及提純（1）混合物分別及提純方法的選擇①固體及固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解,易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。②固體及液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。③液體及液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。④氣體及氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分別及提純方法分別及提純方法分別的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例傾析從液體中分別密度較大且不溶的固體燒杯,玻璃棒分別沙及水過濾從液體中分別不溶的固體漏斗,濾紙,鐵架臺（帶鐵圈）,玻璃棒,燒杯粗鹽提純?nèi)芙饧斑^濾分別兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分別食鹽及沙離心分別法從液體中分別不溶的固體離心試管，離心機分別泥及水結(jié)晶法從溶液中分別已溶解的溶質(zhì)燒杯,玻璃棒,蒸發(fā)皿,鐵架臺（帶鐵圈）,酒精燈從海水中提取食鹽分液分別兩種不互溶的液體分液漏斗,鐵架臺（帶鐵圈）,燒杯分別油及水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分別用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分別溶劑及非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶,冷凝管,錐形瓶,酒精燈,石棉網(wǎng),鐵架臺,牛角管,溫度計從海水中制取純水分餾分別兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分別升華分別兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）,酒精燈,燒杯,圓底燒瓶分別碘及沙吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)色層分析法分別溶液中的溶質(zhì)層析紙及層析試劑分別黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)4．離子的檢驗一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特殊的明顯現(xiàn)象。這就須要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避開干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應(yīng)現(xiàn)象3+白色沉淀，堿過量后沉淀溶解3+出現(xiàn)血紅色溶液2+23白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體－33不溶于3的白色沉淀42－2或(3)2或3不溶于強酸的白色沉淀32－2或2或3白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體5．化學(xué)計量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）理解物質(zhì)的量及其單位摩爾,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度等概念。（2）以物質(zhì)的量為核心的計算（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C(濃)·V(濃)(稀)·V(稀)（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（留意其中的單位換算）6．肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100,250,500,1000等，運用時肯定要留意其規(guī)律，如500的容量瓶。并且運用前肯定要檢查其是否漏水。（2）配制步驟，所用儀器及留意事項配制步驟運用儀器留意事項計算——固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量／量取托盤天平或滴定管（量筒）,小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1，量筒量取液體后不須要洗滌。溶解／稀釋燒杯,玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻——將液體復(fù)原到室溫（20℃）轉(zhuǎn)移肯定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌——洗燒杯及玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶振蕩——使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線1—2時，用膠頭滴管滴加，并使視線,刻度線,凹液面相切。搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。詳細(xì)要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要干凈，定容要精確，混合要勻稱。（3）誤差分析由公式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。三,方法整合本章包括化學(xué)試驗基本方法及化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：（1）試驗安全知識及常用危險化學(xué)品的分類識別；（2）混合物分別及提純過程的簡單設(shè)計；（3）過濾,蒸發(fā),萃取,分液,蒸餾等分別方法的選擇依據(jù),涉及的化學(xué)儀器及操作過程等；（4）常見離子（42―,32―,―,2+等）的檢驗；（5）有關(guān)物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù),氣體摩爾體積,物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關(guān)化學(xué)計量的簡單計算；（7）肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等。無論是化學(xué)試驗基本方法，還是化學(xué)計量，都貫穿于整個高中化學(xué)，所以這就要求理解精確，應(yīng)用到位。1．物質(zhì)及其變化的分類2．離子反應(yīng)3．氧化還原反應(yīng)4．分散系膠體二,知識網(wǎng)絡(luò)1．物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類分類是學(xué)習(xí)及探討物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有肯定的標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法及樹狀分類法。（2）化學(xué)變化的分類依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進行分類：①依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物及生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)。②依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)及非離子反應(yīng)。③依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)及非氧化還原反應(yīng)。2．電解質(zhì)及離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念①電解質(zhì)及非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里及熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。③酸,堿,鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為的電解質(zhì)；鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子及酸根離子或銨根離子。（2）離子反應(yīng)①有離子參與的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成,有氣體生成及有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。③在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。（3）離子方程式離子方程式是用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫一般依照“寫,拆,刪,查”四個步驟。一個正確的離子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒及電荷守恒，假如是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得,失電子的總數(shù)還必需相等。3．氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生變化。（2）氧化劑及還原劑反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價上升的反應(yīng)物是還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的變化關(guān)系可用下式表示：（3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價上升,降低的總數(shù)也必定相等。4．分散系,膠體的性質(zhì)（1）分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時，依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液,膠體及濁液。（2）膠體及膠體的特性①分散質(zhì)粒子大小在1100之間的分散系稱為膠體。膠體在肯定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液及濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。②膠體的特性膠體的丁達爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，依據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液及膠體。膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷），因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（及氧氣,水的反應(yīng)）。2．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（及強酸,強堿的反應(yīng)）。3．金屬鐵及水蒸氣的反應(yīng)。4．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用。5．氧化鈉,過氧化鈉的性質(zhì)（及二氧化碳,水的反應(yīng)）。6．碳酸鈉,碳酸氫鈉的性質(zhì)。7．氧化鋁,氫氧化鋁的性質(zhì)（及強酸,強堿的反應(yīng)）。8．鐵的氧化物（氧化亞鐵,氧化鐵,四氧化三鐵）的性質(zhì)。9．鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵,氫氧化鐵）的性質(zhì)。10．鐵鹽,亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化。11．金屬離子的檢驗。12．常見合金的重要應(yīng)用。二,知識網(wǎng)絡(luò)對金屬及其化合物知識可橫向整理，即按金屬單質(zhì),金屬氧化物,氫氧化物,鹽進行分塊對比整理。1．金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)金屬活動順序金屬原子失電子實力依次減弱，還原性依次減弱及空氣中氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化及水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或及水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫不及水反應(yīng)及酸的反應(yīng)能置換出稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫反應(yīng)猛烈（先及酸反應(yīng)再及水反應(yīng)）反應(yīng)程度依次減弱（可在冷的濃硫酸,濃硝酸中發(fā)生鈍化）能跟濃硫酸,濃硝酸反應(yīng)及鹽的反應(yīng)排在金屬活動順序表前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（鈉會及水反應(yīng)置換出氫氣）及堿的反應(yīng)不反應(yīng)可以及堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)2．金屬氧化物的性質(zhì)對比金屬氧化物2O2O22O32O3顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色3．金屬氫氧化物的性質(zhì)對比金屬氫氧化物()3()2()3()2顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀8．常見金屬陽離子的檢驗方法（1）：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。（2）：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。（3）：加鹽酸或可溶性的氯化物，生成不溶于強酸的白色沉淀。（4）2+：加硫酸或可溶性的硫酸鹽，生成不溶于強酸的白色沉淀。（5）2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。（6）3+：加溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后漸漸溶解。（7）2+：①加溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色；②加溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。（8）3+：①加溶液，生成紅褐色沉淀；②加溶液，溶液變血紅色。1,42－檢驗：=1\*3①加稀鹽酸，無變化=2\*3②加入2溶液，有白色沉淀生成2++42－4↓2,32－檢驗：=1\*3①加入酸，生成無色無味氣體=2\*3②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。32－+2\*H2O+2↑22+2\*3↓+H2O3,檢驗：=1\*3①加入3溶液，產(chǎn)生白色沉淀=2\*3②加入稀硝酸，沉淀不溶解。+\*↓4,4+檢驗:加入溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體4＝3↑+H2O5,3+:加入溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；6,2+:=1\*3①加入溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。22()2↓(白色)4()22+2H24()3（紅褐色）=2\*3②加入溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。222＝232－必修1化學(xué)方程式匯總一,鈉及其重要化合物1,鈉及非金屬的反應(yīng)42=22O（白色）2+O2△2O2（淡黃色）22點燃22,鈉及水反應(yīng)：2+2H2O=2+H2↑（浮,熔,游,響,紅）3,氧化鈉過氧化鈉22222O2+2H242↑222322O2+22=2232↑2222O22O2+442H22↑6,23及3=1\*3①,及酸的反應(yīng)23+2222↑322↑（反應(yīng)速率更快）=2\*3②,及堿的反應(yīng)23()23↓+223()23↓23+2H2O3=232O=3\*3③,及鹽的反應(yīng)232=23↓232=23↓=4\*3④,相互轉(zhuǎn)化23△2322↑（加熱分解）2322=23（向23溶液中通入足量的2）二,鋁及其重要化合物(結(jié)合2O3及()3的兩性進行記憶！)1,鋁及非金屬：4+3O2\*22O32,鋁及弱氧化性酸：2+623+3H2↑26233H2↑鋁及強氧化性酸：鈍化（濃H24,濃3）3,鋁及堿：22+2H222+3H2↑;22H22－22－+3H2↑4=1\*3①,氧化鋁及酸反應(yīng)：2O3+623+3H2O=2\*3②,氧化鋁及堿反應(yīng)：2O3+222+2H2O5,氫氧化鋁制備：可溶性鋁鹽及3·H2O3+33·H2()3↓+343＋+33·H2()3↓+34＋6,氫氧化鋁的不穩(wěn)定性：2()3△2O3＋2H2O7,氫氧化鋁及酸反應(yīng)：()3+33+3H2O8,氫氧化鋁及堿反應(yīng)：()32+2H2O9,“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：3+3（少量）()3↓+33＋+3()3↓＋3+4（過量）=22+2H2O+334＝2-+2H2O2（少量）2()3↓2-2O＝()3↓2+4（過量）3+32H2O2-+4＝3++2H2O10,明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：(4)23242-鋁離子及水反應(yīng)生成：()3膠體：3＋+3H2()3(膠體)+3三,鐵及其重要化合物1,工業(yè)煉鐵原理：2O3+3高溫2322,鐵及非金屬反應(yīng)：232點燃2332O2點燃3O43,及水反應(yīng)：34H2O(g)高溫3O4+4H24,鐵及酸反應(yīng)：222↑222↑5,鐵及鹽溶液反應(yīng)：4422+233223+32+6,鐵的氧化物2O3+623++3H2O+22++H2O7,2+及3+的檢驗=1\*3①,2+的檢驗：(1)顏色：淺綠色(2)加溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最終成紅褐色22()2↓(白色)4()22+2H24()3（紅褐色）(3)先加溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色222232=2\*3②,3+的檢驗(1)顏色：棕黃色(2)加溶液：溶液變成血紅色(3)加溶液：紅褐色沉淀33()3↓8,氫氧化鐵受熱分解：2()3△2O3+3H2O9,2+及3+的轉(zhuǎn)化(1)2+→3+222232(2)3+→2+23+32+四,硅及其重要化合物二氧化硅=1\*3①酸性氧化物：2+2232O2高溫3=2\*3②弱氧化性：2＋44↑+2H2O2,硅酸鹽23+223↓+223+2223↓23（酸性：H23>H23）五,氯的重要化合物1,氯氣及金屬的反應(yīng)232點燃232點燃222點燃22,氯氣及非金屬的反應(yīng)H22點燃2232點燃23252點燃253,氯氣及水的反應(yīng)22O\*+（次氯酸）4,次氯酸光照分解：2光照2+O2↑5,2及堿溶液的反應(yīng)2+22O22+2()22()2+2H2O(制漂白粉)()2223↓+2（漂白原理）（酸性：H23>）六,硫及其重要化合物1,硫的可燃性2點燃22,22+O2233,及水反應(yīng)：2＋H2OH233＋H2OH244,及堿反應(yīng)：2+()2＝3+H2O3+()2＝4+H2O5,及堿性氧化物反應(yīng)：23346,濃硫酸強氧化性C+2H24(濃)△2↑+22↑+2H2O＋2H24（濃）△4＋2↑十2H2O七,氮及其重要化合物1,合成氨：N2+3H2232,3=1\*3①氨氣及水：3+H2O3·H2O4++-=2\*3②氨氣及酸：343343

3,銨鹽及堿反應(yīng)：43△33↑2O24+()2△2+23↑+2H2O（試驗室制氨氣）4,銨鹽不穩(wěn)定性：4△3↑↑43△322↑6,雷雨發(fā)莊稼N2+O2放電22+O22232+H2O23+化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用=1\*3①物質(zhì)的量定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號阿伏加德羅常數(shù)：0.01212中