甘肅省酒泉市2023-2024學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷

酒泉市2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期期末考試

高二化學(xué)

考生注意：

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23C135.5Fe56

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)

中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者，在人類社會各個(gè)轉(zhuǎn)型期起到了舉足輕重的作用，即

使在信息材料、功能材料、納米材料飛速發(fā)展的今天，金屬材料的地位仍舉足輕重。下列關(guān)

于金屬材料的說法中正確的是

A.合金具有金屬特性，合金中不含非金屬元素

B.銅比鐵先成功冶煉的原因是銅比鐵活潑

C.儲氫合金能大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物

D.生鐵具有良好的延展性，可以鍛軋和鑄造

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是

A.水滴石穿B.氫氧化鋁治療胃酸過多

C.金屬鈉放入水中D.燃料的燃燒

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法正確的是

A.次氯酸具有酸性，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用

B.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以找到制造催化劑的元素

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鋁制品耐腐蝕

D氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

4.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

A.一定濃度的NaOH溶液：K+、C「、SO「、CO：

B.pH=3的溶液；K+、Na+、Fe2+>NO；

C.澄清透明的溶液：Fe3+>NH：、C「、SCN

D.能與鋁反應(yīng)生成H2的溶液：Ca?*、K+、HCO；、NO；

5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L。2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

B.O.lmol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為01NA

C.5.6gFe^E0.1molCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3義

D.4.6gNa與100mLlmol/L的鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

6.我國新一代“人造太陽”HL-2M“托卡馬克”裝置的等離子體電流突破1兆安培，距離

可控核聚變點(diǎn)火又近了一步?！叭嗽焯枴敝械暮司圩兎磻?yīng)之一為：H+；H-；He+；n。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.；H和汨屬于不同的核素

B.；H中的“2”與：He中的“2”意義不相同

C.的中子數(shù)比ImoljH的中子數(shù)多6.02x1023個(gè)

D.：凡和；應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)不同

7.下列物質(zhì)中既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

A.H2sO4B.Na2sC.NaOHD.C1O2

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

NaHCO卷83

3還原帙粉I

裝海棉花亨馬f

紅

墨氯水pH試紙肥

置水

澄清石灰水

實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證Na與水反測定氯水的比較Na2co3、完成鐵粉與水蒸氣

目應(yīng)放熱PH的實(shí)驗(yàn)

NaHCO3的熱穩(wěn)定性

的

A.AB.BC.CD.D

9.類推時(shí)要充分考慮物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是

選

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論

項(xiàng)

Na比A1活潑，也能從CuSC)4溶液中置換

AA1與CuSO4溶液反應(yīng)能置換出Cu

出Cu

Fe(OH)3受熱分解生成FeO和HO

B232CU(OH)2也能受熱分解為CuO和H2O

溶解度：CaCO<Ca（HCO）

C332溶解度：Na2CO3<NaHCO3

Na2O,FeO、等均屬于堿性氧

D金屬氧化物都屬于堿性氧化物

化物

A.AB.BC.CD.D

10.對下列離子方程式的評價(jià)合理的是

選

離子方程式評價(jià)

項(xiàng)

ANa2O2與水的反應(yīng)：2用2。2+2凡0=4Na++401T+。2T正確

2+3+

B向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2CF正確

Ca（HCO3）2溶液與鹽酸反應(yīng)：錯(cuò)誤；應(yīng)生成

C

+2+CaCC)3沉淀

Ca（HCO3）,+2H=Ca+2H2O+2CO2T

向A1C13溶液中滴加過量NaOH溶液：

D正確

3+

A1+3OH-=A1（OH）3J

A.AB.BC.CD.D

11.實(shí)驗(yàn)室配制250mLimol/L的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是

A.稱量NaOH固體時(shí)間過長

B.燒杯及玻璃棒的洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中

C.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過一步反應(yīng)直接完成的是

A.FeCl2FeFe3O4B.H2O2H2HC1

C.CaCl2—>CaCO39CO,D.CuO今CuSO4->Cu（OH）2

13.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16,

X與Y能形成具有10電子的微粒YX：,X與Z能形成共價(jià)化合物X2Z2,該化合物受熱易

分解，W元素的焰色為黃色。下列說法正確的是

A.元素非金屬性：Y>Z

B.簡單離子半徑：Q>W

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Q>W

D.X、Y、Z三種元素也可形成離子化合物

14.水體中氨氮含量超標(biāo)會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列

說法正確的是

NH,M+HQ

Ca（CIO）2HCIOHCIC0PHjO

CO?、H,0CaCO,CsClt

A.上述反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中有非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的生成

C.水的分子結(jié)構(gòu)為直線形：H-O-H

D.若要除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NH3,需消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量至少為0.15mol

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15.化學(xué)源于生活，下列物質(zhì)為生活中常見的日用品，括號內(nèi)為對應(yīng)物品的主要成分或有效

成分。

①食鹽（NaCl）②食醋（CH3coOH）③結(jié)晶蘇打（Na2cO310凡0）④雙氧水

（H2O2）⑤高鎰酸鉀消毒液（KM11O4）⑥潔廁靈（HC1）⑦84消毒液（NaClO）

⑧管道疏通劑(NaOH和鋁粉)

回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)的主要成分或有效成分屬于鹽的是(填序號)。

(2)若要鑒別某白色晶體是食鹽還是結(jié)晶蘇打，可以用(填序號)來鑒別，若白

色固體是結(jié)晶蘇打，觀察到的現(xiàn)象是。

(3)酸性KMnC)4和H2O2會發(fā)生如下反應(yīng)：

MnSO4+K2SO4+H2O+O2T(配平上述方程式)。

(4)在清洗衛(wèi)生間時(shí)，84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其原因：

(5)家庭廚衛(wèi)管道內(nèi)常因毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，請用化學(xué)方程式表示管道

疏通劑的疏通原理：O

16.如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：

16S17C1

硫氯

32.0635.45

34Se35Br

硒澳

78.9679.90

53I

碘

126.9

(1)世界上絕大部分鹵素都存在于海洋中，海洋是鹵素的資源寶庫。

①r的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

②表中幾種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；寫出該物

質(zhì)在水溶液中的電離方程式：o

③用電子式表示短周期元素中，原子半徑最大的元素與氯形成的簡單化合物的形成過程：

④鼠［(CN%］是一種無色、可燃?xì)怏w，劇毒、有苦杏仁味，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出

鼠與NaOH溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式：o

(2)硒是人體必需的微量元素，起到抗氧化的作用。

①寫出Se在周期表中的位置：。

②Seo2溶于水生成HzSeCX,,向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成Se和H2so廣

寫出SO2與H?SeO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

(3)下列說法正確的是(填字母)。

a.原子半徑：r(Se)>r(Br)>r(I)

b.Cl2中存在的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

c.非金屬性：Cl>Se>Br

17.綠磯(FeSO4-7H2O)可用作局部收斂劑及補(bǔ)血?jiǎng)?。某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)ezOs、

FeO,還有一定量的Si。？)可用于制綠磯晶體，其工藝流程如下：

FeSO4-7H2O

查閱資料：Si。？不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

(1)操作X的名稱為0

(2)“浸取”步驟中，反應(yīng)的離子方程式分別為

(3)試劑Y的作用是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+o

①若試劑Y是SO2,轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SOf+4H,SO：屬于（填“氧化產(chǎn)物”或“還原

產(chǎn)物”)。

②若試劑Y是Fe,轉(zhuǎn)化原理用離子方程式表示為，化工生產(chǎn)中②比①好，從物質(zhì)

利用率角度考慮，其原因是o

(4)加入試劑Y充分反應(yīng)后，如何證明濾液中已不含F(xiàn)e3+,寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

18.84消毒液是常用消毒劑，主要成分為NaClO,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備84消毒液并探

究其相關(guān)性質(zhì)。回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為

(2)裝置丙中淀粉-KI試紙變藍(lán)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置丁制備NaClO的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,若要制

取ImolNaClO,理論上反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=

(4)裝置戊的作用是。

(5)為了進(jìn)一步研究消毒液的性質(zhì)，興趣小組向盛有2mL84消毒液的試管中，逐滴加入

10%的雙氧水，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，對此作出以下猜測。

猜測1：雙氧水與消毒液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

猜測2：……

①猜測1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；猜測2可能為。

②為了驗(yàn)證猜想，某探究小組設(shè)計(jì)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作如下：在相同條件下，用注射

器取等量的雙氧水，分別加入盛有足量84消毒液和二氧化錦的錐形瓶中，做對照實(shí)驗(yàn)，若

觀察到,則證明猜測1正確。

高一化學(xué)參考答案

l.C

2.C

3.D

4.A

5.A

6.D

7.C

8.A

9.B

10.A

ll.C

12.B

13.D

14.B

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

15.(1)①③⑤⑦

(2)①.②或⑥②.固體逐漸消失，有無色無味氣泡產(chǎn)生

(3)2KMg+5H2O2+3H2s。4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2T

+

(4)C1O-+CP+2H=Cl2T+H2O

(5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

+

16.16.