老高考舊教材適用2023版高考化學二輪復習十化學實驗

專題十化學實驗

A組基礎鞏固練

1.（2022山東泰安三模）利用下列儀器（夾持裝置略）能完成的實驗（所用化學試劑自選）是（）

Γ

①②③④⑤⑥

A.除去NaBr溶液中的少量NaI

B.除去粗鹽中的Ca"、Mg"、SOr

C.配制0.5mol?L^'的NaOlI溶液

D.制備氫氧化鐵膠體

2.（2022江西重點中學協作體第一次聯考）下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是（）

選項氣體（雜質）方法

i?

NO(NO2)通過飽和食鹽水

BH2S(HBr)通過飽和硫化鈉溶液

CC2H2(H2S)通過硫酸銅溶液

DC2Ht(SO2)通過氫氧化鈉溶液

3.（2022北京房山區(qū)一模）下列實驗能達到對應目的的是（）

?,配制一定物質的量濃度的NaOlI溶液B.實驗室制取氨氣

氯化鐵

水

F

GJNaOH

C.含氨氣的尾氣吸收D.除去CO2中的少量HCl

——?

1I

NaOH希械

4.（2022山東德州二模）下列實驗所選擇的儀器和試劑準確完整的是（）

S

選項實驗目的"玻璃儀器"~i

酸式滴定管、錐形一待測NaHCO3溶液、鹽酸標準溶液、甲基

A測定溶液中NaHCO3的濃度

瓶、燒杯橙指示劑

檢測與稀硫酸作用后的淀粉試管、膠頭滴管、酒

B氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

是否水解精燈

5%HzOz溶液、

對比Fe"、Cu"對H2O2分解的0.1mol?Li

C試管、膠頭滴管

催化效果FeZ(SO1)3溶液、0.1mol?L'

CUSol溶液

除去粗鹽中的S°：、Ca?試管、普通漏斗、膠

D稀鹽酸、BaClnNazCQ溶液

Mg”雜質頭滴管

5.（2022貴州貴陽一模）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗設計

項

制備N0將銅絲插入濃硝酸中

H--鑒別NaBr和Kl溶液分別加新制氯水后再用CCl,萃取

證明碳的非金屬性比

C將鹽酸與石灰石反應產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

硅強

檢驗某鹽中是否含~

向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后,觀察試管口處濕潤的藍色石蕊

D

同試紙是否變紅

6.（2022河南開封第二次模擬）實驗室利用如圖所示裝置（已略去夾持、加熱及攪拌裝置）制取五氯化鎮(zhèn),反

80℃

物質熔點沸點性質

SbCl373.4℃220.3'C極易水解

SbCl53.5℃79°C∣2.9kPa(140°C分解)極易水解

下列說法錯誤的是（）

A.試劑X可以使用無水CaCb

02/17

B.冷凝管的作用是冷凝回流,從a口進水,b口出水

C.此實驗中采用水浴加熱的方式比較合適

D.可采用減壓蒸儲的方法將SbCl5從反應液中分離

7.（2022福建莆田二模）工業(yè)上利用銀塊制取硝酸銀及硝酸銀的有關性質如下圖所示。下列說法錯誤的是

()

操

反光照或

Γ*X

銀-反應器.①硝酸銀②硝酸銀445。C

塊f（稍高于1OO（＞C）”—溶液一固體一-NO2

JAg

NO、NO,（吸收后排放）

A.反應器中若增大硝酸的濃度,生成N0、總量將減少

B.操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.硝酸銀固體應保存在棕色瓶中

D.X是氧氣

8.（2022江西新余二模）下列有關實驗操作、現象及結論都正確的是（）

實驗操作實驗現象實驗結論

川1

室溫下，向FeCh溶液中滴加少量Kl溶液,再

A溶液變藍色Fe"的氧化性比L的強

滴加幾滴淀粉溶液

將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入

淀粉在稀硫酸、加熱

B新制產生磚紅色沉淀

條件下水解為葡萄糖

Cu（OH）2,加熱

取一支試管裝入2mL2mol?I?NaOH溶液，

先生成白色沉淀,后沉淀變?yōu)椤隱Cu(OH)2K

C先滴加1∏>L1mol?L1MgCk溶液,再滴加幾

藍色‰[Mg(OH)2]

滴1mol?L1CuCla

兩支試管各盛4標0.1mol?L酸性高錦酸加入0.2mol?I/草酸溶液的

反應物濃度越大,反應

D鉀溶液,分別加入2mL0.1mol?L'的草酸溶試管中,酸性高鋅酸鉀溶液完

速率越快

液和2InL0.2mol?I/草酸溶液全褪色所用時間更短

9.（2022皖豫名校聯盟體第三次考試）LizS（硫化鋰）是一種潛在的鋰電池的電解質材料。某小組選擇下列

Δ

裝置（裝置B使用兩次）利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰，原理是Li2S0,+4H2^Li2S+4H20o已知:LiS易潮

解,在加熱條件下易被空氣中的在氧化。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應制備Hz?

W粗鋅

足量

-亂/稀硫酸

濃硫酸

請回答下列問題:

(D按氣流從左至右,裝置的連接順序是Af(填字母)。?

(2)其他條件相同,粗鋅與稀硫酸反應比純鋅(填“快”或“慢”)。實驗中觀察到裝置D中產

生黑色沉淀,其離子方程式為，o?

(3)利用裝置A制氫氣的主要優(yōu)點是,還可用該裝置制備的是.(填

字母)。?

A.SO2:70%硫酸、亞硫酸鈉粉末

B.CO?:稀鹽酸、大理石

C.NH4濃氨水、生石灰

DClZ:濃鹽酸、二氧化鐳

(4)實驗完畢后,采用圖1、圖2(夾持裝置已略去)裝置對裝置A中混合物進行分離可得到副產物皓磯

(ZnS0,?7H20)晶體。先選擇圖1裝置進行過濾,并將濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶,再選擇圖2裝置過濾,

得到粗皓磯晶體。

04/17

下列有關說法正確的是.（填字母）。?

A.采用圖1裝置過濾的優(yōu)點是避免析出ZnSO1?7IL0

B.采用圖1裝置過濾主要是分離FeSO1?7?0和ZnSo,溶液

C.粗皓磯晶體中可能含少量CuSO,1?5HQ雜質

D.采用圖2裝置過濾的優(yōu)點是過濾速度快

（5）欲探究Li2S產品的成分,現進行如下實驗:

實驗操作與現象結論

取少量LizS樣品，滴加足量稀鹽酸,將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色樣品含Li2SO3

樣品含

II在實驗I的溶液中滴加BaCL溶液,產生白色沉淀

?

①由上述實驗I可知,LizS樣品中含有（填化學式）雜質,產生該雜質的原因可能

是o?

②測定產品純度的方法:取曠gLLS樣品加入匕mLc1mol?L稀硫酸（過量）中，充分反應后，煮沸溶液以

除去殘留的酸性氣體;滴加酚配溶液作指示劑,用Qm。1?I?標準NaOH溶液滴定過量的硫酸,消耗NaOH溶

液七mL?若該Li2S樣品中雜質不參加反應,用上述方法測得的Li2S樣品的純度為%（用含

/、皈、Cl、C2、甲的代數式表示）。?

B組能力提升練

1.（2022山東濟寧二模）關于下列儀器使用的說法正確的是（）

-一

.

0.τ?

9.

=』

^④

⑤⑥

A.①③⑥可用作反應容器

B.③④⑤常用于物質分離

C.②③使用前必須先檢查是否漏水

D.①②⑥用酒精燈加熱時必須加石棉網

2.（2022遼寧撫順一模）化學研究主要用的是實驗方法。下列實驗能達到目的的是（）

2mL2mL

0.01mol?L~*0.1mol?L^,

的KMno4J的KMnO45mL

溶液

溶液濃硫酸LNaOH

2g濕潤箋品紅

一溶液溶液

4mL0.2mol?L"蔗糖

的草酸溶液

③④

?.①可以證明石蠟油分解有乙烯生成

B.②可探究CL使紅色布條褪色的原因

C.③可探究濃度對化學反應速率的影響

D.④可驗證濃硫酸的脫水性和強氧化性

3.（2022貴州畢節(jié)診斷性考試）下列實驗能達到目的的是（）

A.除去NazCO,溶液中混有的NaHCO3,可用加熱法

B.除去乙烷中混有的乙烯,可將混合氣依次通入酸性KMnOI溶液、濃硫酸

C.除去FesH）3膠體中混有的可溶性離子,可用滲析法

D.除去乙醇中混有的乙酸,可用蒸儲法

4.（2022新疆昌吉第一次診斷）下列實驗選擇的儀器和藥品都正確且能達到實驗目的的是)

06/17

0.1mo?■LT

的酸性

NHHCONa,OKMno?溶液

實驗43?H?=

裝置

L,雙氧水

A.制備純凈的氨氣B.用酸性KMnOl溶液滴定雙氧水

/環(huán)形玻璃

溫度計、一攪拌棒

◎稀嚅πe

τr∕IIIIIIIIIIII>—1

實驗?π".........

乙鋅粒內筒、

匚

裝置T杯PJ常IlL

隔熱層-

-<卜外殼

C測定生成其的速率D.測定醋酸和NaOlI的反應熱

5.（2022江蘇南京二模）實驗室制備CIO2的反應為2NaClO3+SO2+H2SO∣^-2ClO2+2NaHSO,,下列有關實驗室

制備ClOz的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲獲取SOzB.用裝置乙制備ClOz

C.用裝置丙吸收C10?D.用裝置丁處理尾氣

6.（2022陜西漢中第二次檢測）用如圖所示的裝置進行實驗（夾持及尾氣處理儀器略去），能達到實驗目的的

是（）

選項裝置甲中試劑裝置乙中試劑實驗目的裝置

生石灰+濃氨水元制取并收集N&

BMnO2固體+雙氧水酸性淀粉Kl溶液證明氧化性：。2>12

甲乙

CN&S03固體+濃硫酸酸性KMnOI溶液證明SOz有漂白性

DNazCO,固體+鹽酸NafiCM容液比較元素非金屬性:Cl>C>Si

7.(2022湖南長沙一模)鈦白粉(納米級)廣泛應用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機顏

料,是白色顏料中著色力最強的一種,具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度,適用于不透明的白色制品。制備原料

鈦鐵礦(FeTioJ中往往含有FezOs、Mg0、CaO、Al2O3,SiOz等雜質。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(Tio2)

的生產工藝如下:

H2SO4鐵粉

溶液I一定條件

鈦n?-?嗖濾液①冷卻濾液②

鐵→?R廨1一濾液③

口-----*結晶

礦液

T沉淀③理能*鈦白粉

濾渣①濾渣②

已知:①酸浸后,鈦主要以TiOSO,的形式存在;

②強電解質TiOSO,在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

③IVΓiθ3不溶于水和稀酸。

(1)要提高“酸浸”速率,可采取的措施是(寫出一條即可)。?

(2)濾渣①中除鐵粉外,還可能含有的成分是.?

(3)“酸浸”過程中,FeTiCh發(fā)生反應的離子方程式為O?

(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe?為探究最佳反應條件,某實驗室做了如下嘗試。

①在其他條件不變的情況下,體系中Fe(III)［指FeA和Fe(OH)3等含正三價鐵元素的微粒］含量隨PH變化如

圖1,試分析,在PH介于4、6之間時,Fe(HI)主要以(填微?；瘜W式)形式存在。？

②保持其他條件不變,體系中Fe(IlD含量隨溫度變化如圖2,請從化學平衡原理角度分析,55°C后,Fe(III)

含量增大的原因是2?

圖1

圖2

08/17

⑸“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為O?

8.(2022河南開封第二次模擬)三硫代碳酸鈉(Na￡S3)是強堿弱酸鹽,可用于礦石浮選,一般情況下NazCS:,都

是以溶液形式存在。某化學興趣小組利用下圖裝置測定其溶液的濃度,實驗步驟如下：

I.取100.0mLfta2CS3溶液置于儀器M中，打開K,通入一段時間氮氣；

∏?關閉K,打開分液漏斗活塞,滴入足量2.0mol?L'稀硫酸,關閉活塞；

III.反應結束后,再打開K,通入一段時間的熱氮氣；

IV.將B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量,得到14.4g固體。

已知:Na￡S3+H2$0,^=Na2$0,+CS2+H2St,C8和H2S均有毒,且CS2不溶于水,沸點為46℃,與CO?的某些性

質相似。

回答下列問題：

(I)Na2CS3溶液遇酚醐溶液變紅,原因是(用離子方程式表示)。?

(2)儀器M的名稱是;反應開始前通入氮氣的目的是，。?

(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為,?

(4)裝置C的作用是2。?

(5)根據實驗數據計算,Na￡&溶液的物質的量濃度為O?

(6)反應結束后通入熱氯氣的目的

是。？

9.(2022陜西寶雞檢測)碳酸鐲Laz(COJ3(相對分子質量為458)可用于治療高磷酸鹽血癥,為白色粉末、難

溶于水、900℃分解可生成LazCU相對分子質量為326)固體,在溶液中制備易形成水合碳酸錮

La2(CO3)3??0<,溶液堿性太強時會生成受熱易分解的堿式碳酸偶La(OH)C0,。

1.制備產品水合碳酸錮La2(CO3)3?ΛH2O:

(1)①中試管內發(fā)生反應的化學方程式為.9

(2)儀器X的名稱為。?

(3)①裝置接口的連接順序為a--f(填接口字母)；？

②裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用為。?

(4)為防止溶液堿性太強生成副產物La(OH)CO:,,實驗過程中應采取措

施:。？

II.驗證所得產品中是否含雜質La(OH)C03(相對分子質量為216):

實驗準備:稱量裝置A的質量為Xig,裝入樣品后再次稱量A記為Xzg；稱量裝有試劑的C裝置質量為揚

g,按圖示連接儀器進行實驗。

實驗過程:

①打開Ki、電和K3,關閉Q緩緩通入干燥的N2.

②數分鐘后關閉給、Ka,打開K,,點燃酒精噴燈保持1000°C加熱A中樣品。

③充分反應后熄滅酒精噴燈,打開K,,通入Nz數分鐘后關閉給和K2,冷卻到室溫后稱量A0

④重復上述操作步驟,直至A恒重且質量為x,g。稱量裝置C記為后g。

(5)裝置B中的試劑為,裝置D的作用是，O?

(6)若樣品中含有La(OH)OKLa(OH)0)3在此條件下分解的化學方程式

為。?

(3l).(XSTa)

326

⑺結果分析：當時,說明所得樣品中不含La(OH)C03。？

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參考答案

專題十化學實驗

A組基礎鞏固練

1.A解析滴加濱水后蒸發(fā)可除雜，由給出的蒸發(fā)皿、膠頭滴管可完成實驗,A能完成;使離子轉化為

沉淀,然后過濾除去,缺少漏斗,B不能完成;配制0.5mol?L^l的NaOH溶液,一般步驟為計算、稱量、溶

解、冷卻,轉移到容量瓶中定容,缺少托盤天平,C不能完成；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵

膠體,缺少酒精燈,D不能完成。

2.B解析NOz與溶液中的H2O反應生成硝酸和N0,可以除去NO21A正確;HBr與硫化鈉反應生成H2S,

硫化鈉也可以吸收H2S生成硫氫化鈉,B錯誤;HS與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀,除去?S,C正確;SO?可以

被氫氧化鈉溶液吸收,D正確。

3.C解析配制溶液時,應先在燒杯中溶解,再轉移,而不能直接在容量瓶中溶解,A錯誤;實驗室加熱

氯化鐵和氫氧化鈣(熟石灰)的混合物制取氨氣,若直接加熱氯化鏤生成的HCl和NL在試管口又重新反應

生成NH1Cl,不能達到實驗目的,B錯誤;氨氣極易溶于水,尾氣處理時需要防倒吸,裝置能達到實驗目的,C

正確;COz和HCl均會與NaOH反應,可用飽和的NaHCQ,溶液除去COz中的少量HCl,D錯誤。

4.B解析測定溶液中NaHCO3的濃度時,缺少測定待測溶液的量器和膠頭滴管,A錯誤;淀粉在稀硫酸

作用下發(fā)生水解,水解液顯酸性,需要加入氫氧化鈉溶液調至溶液呈堿性,再用過量NaOlI溶液和CUSOl溶液

配制Cu(OH)2,將新制的CU(OH)2滴加到呈堿性的水解液中，并加熱,若觀察到有磚紅色沉淀(CU20)生成,則

證明有葡萄糖生成,說明淀粉已發(fā)生水解,B正確;對比Fe3?Cu"對HQ分解的催化效果,需要采用單一控

制變量法,則Fe'Cu'的濃度應相等,C錯誤;除去粗鹽中的S°：、Ca'M/'雜質,還缺少氫氧化鈉溶

液以及燒杯、玻璃棒,不需要試管,D錯誤。

5.B解析Cu與濃硝酸反應生成NOz,Cu+4HNθ3(濃)=Cu(NO3)2+2N02t+211。A錯誤;Ck可以氧化Br

和I,生成Bm和I2,Cl2+2Br—Br2+2C1?CL+2I-I2+2C1；CCL可將Bn或k萃取出來,得到橙色或棕黃

色的溶液,可以用新制氯水和CCL鑒別NaBr和KI溶液,B正確；由于鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)的HCl也可以與

NazSiOs反應生成HzSiOs沉淀，因此不能證明C的非金屬性比Si強,C錯誤;N肛與OH反應生成NH39H20,

需要加熱才能分解成NH3,因此不加熱時無法觀察到藍色石蕊試紙的顏色變化,D錯誤。

6.A解析根據題中信息SbCk和SbCl$極易水解,Ck有毒，故試劑X的作用為防止空氣中的水蒸氣進

入三頸燒瓶,同時收集氯氣,防止污染空氣,故不能用CaCk只吸收水分,可以用堿石灰,A錯誤;冷凝管的作

用是冷凝回流,下進上出冷凝效果好,B正確；根據題中SbCL和SbCL5的熔、沸點以及SbCl$在2.9kPa、

140C時分解,可知采用水浴加熱合適,C正確;根據SbCl5在2.9kPa,140"C時分解,可采用減壓蒸鐳的

方法將SbCl5從反應液中分離,D正確。

7.A解析已知Ag+2HNO3(濃)—AgN03+N02t+H2O,3Ag+4HN03(^)—3AgNOa+NOt+2?0可知反應器中

若增大硝酸濃度,生成N0、的總量將增大,A錯誤;AgNOa受熱易分解,故操作②為減壓蒸發(fā)、冷卻結晶、過

濾、洗滌、干燥,B正確;AgNO,見光易分解,硝酸銀固體應保存在棕色瓶中避光保存,C正確;硝酸銀在光照

?瞄

或受熱時發(fā)生反應2AgN03=2Ag+2N02t+0/t,故X是氧氣,D正確。

8.A解析FeCL與KI反應生成L:2Fe"+2F-2F∕+L,氧化劑Fe*的氧化性強于氧化產物L的氧化

性,A正確;將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后,水解后應在堿性溶液中檢驗葡萄糖,需要加入適量的

1

NaOH溶液中和稀硫酸,再加入新制Cu(OH)2,加熱,觀察現象,B錯誤；向2mL2mol?LNaOH溶液中加入1

mL1mol?L'MgCl2溶液,完全反應后NaOH過量,再滴加幾滴1InOl?LCuCh溶液,CUCh與過量的NaOH

溶液反應生成藍色沉淀,并不會發(fā)生沉淀的轉化,無法證明《,[Cu(OH)JVkJMg(OH)JC錯

O2t

誤;2Mn4+5?C201+6H-2Mn+10C02t+8Ho根據離子方程式可得，高鐳酸鉀和草酸恰好完全反應的

物質的量之比為2：5,所以D選項實驗中高銃酸鉀過量,溶液并不能完全褪色,D錯誤。

9.答案(1)D→B→C→B

(2)快Cu"+HzS:=CuSI+2H'

(3)可實現隨制隨停B(4)AD

(5)①Li￡0,LizSO,未反應完全、通入氫氣量不足或溫度不高等②

解析(1)根據題意,硫化鋰易潮解,所以裝置連接順序為A、D、B、C、B,其中裝置D的作用是除去氫

氣中的硫化氫雜質，前一個裝置B用于干燥氫氣,后一個裝置B用于吸收空氣中的水蒸氣。

(2)粗鋅中銅和鋅在稀硫酸中構成原電池,加快了鋅失去電子的速度,提高了鋅與硫酸的反應速率;硫

化氫與硫酸銅反應生成硫化銅和硫酸,反應的離子方程式為CulHf-CuSI+2H?

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(3)裝置A能控制反應的發(fā)生和停止,其主要優(yōu)點是可實現隨制隨停;裝置A適用于常溫下塊狀固體與

溶液反應且放熱少、產物易溶。亞硫酸鈉呈粉末狀,A錯誤;大理石呈塊狀,B正確;生石灰與濃氨水混合放

出大量熱,產物微溶于水,C錯誤;二氧化銃與濃鹽酸需要加熱才能反應,D錯誤。

(4)第一次過濾除去難溶雜質如銅等,趁熱過濾,避免析出硫酸鋅晶體,A正確;過濾是為了分離銅等雜

質和溶液,B錯誤;銅不與稀硫酸反應,C錯誤;第二次采用減壓過濾(抽濾)，在抽氣條件下過濾,過濾速率

快,D正確。

(5)①加入足量鹽酸后,硫化鋰轉化成氯化鋰,加入氯化鐵溶液產生白色沉淀,說明樣品含有硫酸鋰雜

質,產生硫酸鋰可能的原因是硫酸鋰未完全反應、通入氫氣量不足或溫度不高等。

3

(g)Li2S+?S01-Li2S01+H2St,2Na0H+H2S0t-Na2S0l+2H20,Li2S消耗的硫酸的物質的量為(c?,匕XlO-

吧僦卜

°X1(Γ>mol,測得的LizS樣品的純度為?000*X46X100%=""%。

B組能力提升練

1.C解析由題中圖示儀器可知,①為圓底燒瓶、②是容量瓶、③為分液漏斗、④為量筒、⑤為普通

漏斗、⑥為錐形瓶。圓底燒瓶、錐形瓶可作為反應器,但分液漏斗不能作為反應器,A錯誤;③分液漏斗進

行分液操作,⑤普通漏斗進行過濾操作,④量筒不能用于物質分離,B錯誤;②容量瓶和③分液漏斗使用前必

須先檢查是否漏水,C正確;①圓底燒瓶和⑥錐形瓶用酒精燈加熱時必須加石棉網,而②容量瓶不能加熱,D

錯誤。

2.D解析①中酸性KMnoI溶液褪色只能證明有烯煌產生,無法證明一定有乙烯生成,A錯誤;氯氣能

使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,不能使干燥的有色布條褪色,缺少對比實驗,②不能達到實驗目的,B錯誤;根據③

中所給反應物的量可知,左右兩個試管中，高鎰酸鉀都會消耗完,右側膠頭滴管中高鋸酸鉀的濃度大,但其

物質的量也多，故無法證明濃度對化學反應速率的影響,C錯誤;④中濃硫酸滴加到蔗糖上,蔗糖脫水炭化，

然后炭和濃硫酸反應可產生二氧化硫,前者證明濃硫酸的脫水性,后者證明濃硫酸的強氧化性,D正確。

3.C解析除去Na￡0：、固體中的NaHCO3,可用加熱法,溶液不能用加熱法,A錯誤；乙烯會被酸性高鎬酸

鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質,B錯誤;膠體粒子不能透過半透膜,而溶液的粒子可以通過,所以除

去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子,可用滲析法,C正確；乙醇和乙酸會形成共沸物,不能直接蒸儲分離,可

以先加入氧化鈣與乙酸反應,再進行蒸儲分離,D錯誤。

4.D解析碳酸氫鐵加熱分解為氨氣、二氧化碳和水,不利于制備純凈的氨氣,A錯誤;酸性高鎰酸鉀

溶液能腐蝕橡膠,應該用酸式滴定管盛裝酸性高鐳酸鉀溶液,B錯誤;硝酸具有強氧化性,鋅和稀硝酸反應不

能生成氫氣,C錯誤;用量熱計測定酸堿反應的反應熱,D正確。

5.B解析實驗室制備SO2時常用NazSOs粉末與70%H2SO1溶液反應,A正確;反應時應是長管通入SO2,

短管出氣,B錯誤;二氧化氯極易溶于水,不與水反應,裝置丙吸收二氧化氯,C正確;二氧化氯、二氧化硫能

與堿反應,用堿溶液吸收尾氣,可防止污染空氣,D正確。

6.B解析Nlh的密度小于空氣,應采用向下排空氣法進行收集,故乙瓶導氣管應該短進長出,A不能達

到實驗目的;MnO2固體可催化雙氧水分解產生O2,Oz能夠氧化KI得到bL使得淀粉溶液變藍,B能達到實

驗目的;NazSOs固體與濃硫酸反應生成S02,SOz具有還原性,能夠與酸性高鋅酸鉀溶液反應使其褪色,與漂白

性無關,C不能達到實驗目的;鹽酸具有揮發(fā)性,與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成,還有HCl揮發(fā),兩種

氣體溶于硅酸鈉溶液均能產生沉淀，故不能判斷元素的非金屬性強弱,D不能達到實驗目的。

7.答案(1)粉碎礦石、適當加熱、適當增大硫酸濃度等

(2)SiO2,CaSO1

22,

(3)FeTiO3+4H'=Ti0'+Fe+2H20

(4)①Fe(OH)3②鐵離子在溶液中存在水解平衡Fe"+3Ha一Fe(OID3+311；水解吸熱,溫度升高,平衡

向吸熱的方向移動,生成Fe(OH)3,不再與鐵粉發(fā)生反應(5)HzTiQ

解析“酸浸”時加入硫酸溶液與金屬氧化物反應生成鹽和水,CaO和硫酸反應生成CaSO,,Si(λ不與硫

酸反應,則濾渣①中除鐵粉外,還有CaSO∏SiO2,根據已知信息分析可知,FeTiO3與硫酸反應生成TiOSOI和

FeSO1,加入鐵粉還原鐵離子生成亞鐵離子,濾液②中含FeTiO3,Ti°；水解生成H2TiO3,灼燒H2TiO3得到

鈦白粉。

(1)溫度、濃度、接觸面積等因素可影響反應速率,為提高“酸浸”速率,可采取的措施是粉碎礦石、

適當加熱、適當增大硫酸濃度等。

(2)“酸浸”時加入稀硫酸與CaO反應生成CaSO,(微溶物)，SiOz不溶于酸,則濾渣①中除鐵粉外,還可

能含有的成分是Sio2、CaSO1O

14/17

(3)由信息①“酸浸”后,鈦主要以TiOSOi的形式存在,②強電解質TiOSOl在溶液中僅能電離出

S°；和一種陽離子(Ti(T),則“酸浸”過程中,FeTiO3與硫酸反應時可生成TiOSol和FeSOb反應的離

422

子方程式為FeTi03+4H—Ti0+Fe*+2H20。

(4)①Fe"水解使溶液呈酸性,PH越大,越促進水解平衡正向進行,則PH介于4~6之間時,Fe(In)主要以

Fe(OH)3形式存在。②55℃后,Fe(III)含量增大的原因是鐵離子在溶液中存在水解平衡

3+4

Fe+3H20^^Fe(0H)3+3H,水解過程吸熱,溫度升高時平衡向吸熱的方向移動,生成更多的Fe(OH)3,不再與

鐵粉發(fā)生反應。

(5)已知H?TiO3不溶于水和稀酸,濾液②中含Ti°3,則“水解”過程中得到的沉淀③的化學式為

H2TiO3o

8.答案(DCsh?O=HCs3+0IΓ

(2)三頸燒瓶排除裝置中的空氣,防止硫化氫被氧化,以免影響裝置B中硫化銅的質量,進而影響濃

度的測定

2

(3)Cu+H2S=CuSI+2H'

(4)處理尾氣防止污染空氣，同時防止外界的空氣進入B,影響濃度的測定

(5)1.5mol?L'

(6)將殘留在裝置中的CSz和H2S氣體全部趕到吸收裝置被全部吸收

解析根據實驗目的測定NaESs溶液的濃度,A為