《高中化學(xué)》2023年高考總復(fù)習(xí)第34講 化學(xué)鍵

第34講離子鍵

號(hào)知識(shí)導(dǎo)航

町’知識(shí)精講

一、NaCl的形成過程

①鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，兩者都不穩(wěn)定；

②當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

③帶相反電荷的Na+與C「相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCh

二、離子鍵

1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。

2.成鍵微粒：活潑金屬離子（或NH；）與活潑非金屬離子（或酸根離子）。

3.成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。

4.成鍵條件

①活潑金屬（如第IA族，第IIA族的元素）和活潑非金屬（如第VIA族和VHA族的元素）相互結(jié)合時(shí)，一般

形成離子鍵。

②金屬陽離子（含NH4+）與酸根陰離子之間，一般形成離子鍵。

5.成鍵原因

原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低

6.存在

①強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；

②活潑金屬氧化物，如Na?。、七0、CaO、MgO等；

③絕大多數(shù)鹽類,如NaCl、NH4CI、BaSO4等（AlCb除外）。

三、離子化合物

1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

2.常見類型

①強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等；-

②活潑金屬氧化物，如Na2。、K2O、CaO、MgO等；

③絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4CI、BaSQt等（AICI3除外）。

3.特點(diǎn)

①熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大；

②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電.

四、電子式

1.定義：在元素符號(hào)周圍用或"x”來表示原子的最外層電子的式子。一

2.電子式的書寫

書寫

將原子的最外層電子寫在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上

規(guī)則

原子

示例Na.?Mg-?Al--Si--P-：a-：Ar:

（1）簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；

書寫

（2）簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，書寫時(shí)要在元素符號(hào)周圍標(biāo)出電

簡單規(guī)則

子，用"［『括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)

離子

示例Na+Mg?+Al3+[:用

書寫離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔

離子規(guī)則排列

化合物

示例、晨㈣目（：6：J,N?,[:詞cZ[：g：]

3.用電子式表示離子化合物的形成過程?

①反應(yīng)物是原子的電子式；②生成物是離子化合物的電子式;

③不同反應(yīng)物之間用“?”表示電子轉(zhuǎn)移；④反應(yīng)物和生成物之間用“一”連接。

如：Na介廿-sa［：＜i：］,：ci4-Mg-r-ci：?除可?&作T。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

o,題型一：離子鍵

【變1-2］下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是

A.CaOB.Na2O2C.KFD.NaHCO3

【答案】B

【詳解】

A.CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,A不符合題意；

B.Na2O2中含有離子鍵，Na2C)2由鈉離子與過氧根離子組成，陰離子與陽離子數(shù)目比為1：2,B符合題意;

C.KF中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,C不符合題意；

D.NaHCCh中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1:1,D不符合題意；

答案選B。

【變2-2】下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g

【答案】D

【詳解】

容易形成離子鍵是活潑的金屬和活潑的非金屬，活潑的金屬主要是最外層電子數(shù)為1個(gè)或2個(gè)，活潑的非

金屬主要是最外層電子數(shù)為6個(gè)或7個(gè)，因此b和g易形成離子鍵，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

題型二：離子化合物

【變3】有關(guān)離子化合物的說法正確的是

A.離子都具有8電子結(jié)構(gòu)

B.離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵

C.鹽酸中存在H+、C1,因此HC1是離子化合物

D.任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子

【答案】B

【詳解】

A.離子不一定都具有8電子結(jié)構(gòu)，如Li+為2電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.含有離子鍵的化合物為離子化合物，故離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵，故B正確；

C.鹽酸中存在H+、C1,但是HC1是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.不是任何非金屬原子都可以形成簡單陰離子，如Si原子最外層4個(gè)電子，不易得電子也不易失電子,

故不易形成簡單陰離子，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

題型三：離子鍵與離子化合物

【變4】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A.陰、陽離子之間通過相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因

C.根據(jù)電離方程式HC1=H++Ch可判斷HC1分子里存在離子鍵

D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成“

【答案】B

【詳解】

A.陰、陽離子之間通過靜電（含引力和斥力）作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)，質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成,則化學(xué)鍵的斷

裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故B正確；

C.HC1中只含H-C1共價(jià)鍵，但溶于水發(fā)生電離為HC=H++Ch故C錯(cuò)誤；

D.錢鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

題型四：電子式

[例6]下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是」

A.：ClVxMg^Cl：--Mg?小◎工

BKG0GK——?K+[xOxl2-K*

c.Mg+2-F：—?Mg2+[:囪-[：￡：]-

D.Nax+^Br:-----?NaxBr：

【答案】B

【詳解】

A.書寫電子式時(shí)，離子化合物中陰離子不能合并書寫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氧化鉀是氧離子和鉀離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：

K*.0GK——?K+[iOi]2-K+>選項(xiàng)B正確；

2+c

c.MgF2的形成過程的正確表示方法為;p<PxMg^?-F：——?[：F;]-Mg[rF：]--選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaBr為離子化合物，電子式應(yīng)寫為Na+[gr：『，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵的判斷及用電子式書寫化合物的性質(zhì)過程，明確化合物中存在的化學(xué)鍵是解本

題關(guān)鍵，難點(diǎn)是用電子式表示化合物的形成過程，注意化合物中原子或者離子不能合寫。

【例7】寫出下列物質(zhì)的電子式：

①KC1；②MgJ；

［答案］K+［iCl?l：CI：|Mg仲：一

【詳解】

①KC1存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為

K+EiCl?

②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子

式為：?:Mg：CI：；

提分特訓(xùn)

【題1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()-

A.H2OB.CaOC.HC1D.NH3

【答案】B

【詳解】

A.HzO分子中H-0原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；

C.HC1分子中C1-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

一般的活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金

屬氧化物、鏤鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答。

【題2】分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法.下列關(guān)于“/SOJ，分類的說法錯(cuò)誤的是(????)

A.屬于氧化物B.屬于離子化合物

C.屬于鉀鹽D.屬于電解質(zhì)

【答案】A

【詳解】

A、氧化物是指兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，K2s0」是三種元素組成，不符合概念，故A

錯(cuò)誤；

B、由陰離子和陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，K2s0」是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物，

故B正確；

C、含鉀離子的鹽為鉀鹽，KzSO,是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于鉀鹽，故C正確；

D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，K2so4是由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成屬于離子化合物,

水溶液中或熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；

故選A?

【題3】下圖為NaCl固體在水中溶解和電離的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

A.在NaCl固體中，Na,和C「按一定規(guī)則緊密地排列著

B.Na+和C「在水中是以水合離子的形式存在

C.NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子鍵

通電

D.該過程通常表示為NaClNa*+C「

【答案】D

【詳解】

A.NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，在NaCl

固體中，Na+和CE按一定規(guī)則緊密地排列著，A正確；

B.當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和C「之間的相互作用被破壞，Na,和C「脫離NaCl

固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，B正確；

C.NaCl由離子構(gòu)成，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，NaCl固體在水中溶解和電離的過程破壞了離子

鍵，C正確；

D.上述過程為NaCl的電離過程，在熔融狀態(tài)也能發(fā)生電離，電離不需要通電，可表示為NaCl=Na++C「，

D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題4】下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素?

B.強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物

C.離子化合物一定能電離

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

【答案】D

【詳解】

A.如NHfl中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.如NaOH、Na2so4、NaQ等為離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.離子化合物固態(tài)時(shí)不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)才能電離，C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為11與9的元素是Na與F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確；

故選D。

【題5】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（）

A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C.離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】

A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力與靜電斥力，達(dá)到平衡時(shí)的一種靜電作用，故錯(cuò)誤；B.離子化合物是陰、

陽離子通過離子鍵而形成的化合物，故正確；C.離子化合物固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電，都是電解質(zhì)；D.非金屬元素原子間可能形成離子鍵，如氯化錢中的鏤根離子與氯離子形成離子鍵，故

錯(cuò)誤。故選B。

【題6】所含陰離子和陽離子的電子結(jié)構(gòu)都與稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且陽離子比陰離子少

兩個(gè)電子層的離子化合物是（）

A.MgCl,B.CaRC.NaBrD.Nai

【答案】C

【詳解】

A.MgCl?中鎂離子有2個(gè)電子層、氯離子有3個(gè)電子層，故不選A；

B.Ca5中氟離子有2個(gè)電子層、鈣離子3個(gè)電子層，故不選B；

C.NaBr中澳離子有4個(gè)電子層、鈉離子2個(gè)電子層，故選C；

D.Nai中碘離子有5個(gè)電子層、鈉離子2個(gè)電子層，故不選D；

選C。

【題7】下列電子式書寫正確的是“

A.Na*［；O；］2-Na+B.［：Cl^］"Ca2+［^Cl：］"

C.Mg2+［：F*］-［*F：］-D.Na：Cl：

【答案】AB

【詳解】

A.Na?O是離子化合物，其電子式書寫正確，故A正確；

B.CaCL是離子化合物，其電子式書寫正確，，故B正確；

C.MgF?是離子化合物，其電子式正確的寫法為［］土「，故C錯(cuò)誤;

????

D.NaCl為離子化合物，其電子式正確的寫法應(yīng)為Na”故D錯(cuò)誤；

故選ABo

否提分作業(yè)

【練I】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是（）

A.鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D.氯化鈉是離子化合物

【答案】B

【詳解】

A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子，

選項(xiàng)A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個(gè)是11,另一個(gè)是8,所以

兩者化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒有變化，

選項(xiàng)C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉

離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)D正確。答案選B。

點(diǎn)睛：只有準(zhǔn)確地解讀出圖中所傳達(dá)出的信息，才能正確認(rèn)識(shí)氯化鈉的形成過程，這是解答

此類問題的基礎(chǔ)。

【練2】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A.H2OB.NH,C.HC1D.MgCl,

【答案】D

【練3】下列說法正確的是。

A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D.在離子化合物CaCh中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

【答案】C

【詳解】

A.形成離子鍵時(shí)除陰、陽離子之間有靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.金屬與非金屬之間可形成離子鍵，也可形成共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉離子和氯離子形成氯化鈉釋放能量，體系能量降低，正確：

D.離子鍵一定是陰、陽離子之間形成的，不可能是陽離子與陽離子或陰離子與陰離子之間形成的，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

【練4】下列說法正確的是，?

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.離子化合物均易溶于水

C.元素周期表中第IA族的元素之間不能形成離子鍵

D.離子化合物中不一定含有陰離子和陽離子

【答案】A

【詳解】

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A項(xiàng)正確；

B.BaSO八Cat：。3等是離子化合物，但它們均難溶于水，B