浙江省北斗星盟2024屆高三年級上冊12月聯(lián)考-化學試題含答案

絕密★考試結束前

浙江省北斗星盟2024屆高三上學期12月聯(lián)考-化學試題含答案高三年級

化學學科試題

考生須知：

L本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。

3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。

4.考試結束后，只需上交答題紙。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27S-32Fe-56

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質屬于由含極性鍵的極性分子組成的是

A.三氯化硼B(yǎng).二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸鈉

2.下列化學用語表示正確的是

A.N,N—二甲基甲酰胺的結構簡式：（CH3）,NCHO

B.澳乙烷的結構式：HH

C.氫鍵的示意圖：H-X-H-（X為N、0、F）

D.碳酸根的VSEPR模型：

3.茶卡鹽湖因盛產(chǎn)“大青鹽”而聞名，枯水季節(jié)湖水中氯化鉀含量最高值達2.01%,下列有關氯化鉀的說法

不正確的是

A.氯化鉀晶體屬于離子晶體B.氯化鉀溶液呈中性

C.鉀元素和氯元素均位于周期表的p區(qū)D.飽和氯化鉀溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析

4.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A.電器起火時，應使用泡沫滅火器滅火

B.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

D.豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射

5.下列實驗操作或裝置能達到目的的是

ABCD

、，①②④⑤

N2------?NH,——?NO------?NO2HNOj

③⑥

A.反應③④⑤是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的主要反應

B.反應①②均需要使用催化劑，以提高反應物的平衡轉化率

C.將NO2通入H2。中發(fā)生反應⑤，生成2moiHNC)3時同時生成22.4LNO

D.實驗室用濃硝酸與銅通過反應⑥制取NO,時，得到的氣體中可能含有NO和N,C)4

OoH

Ul

卜-

酮CF

烯H==c

醇

-C式

式

7.烯醇式與酮式存在互變異構:(R為煌基或氫)。下列事實可能不涉及此

原理的是

A.乙烘能與水反應生成乙醛

B.乙烯酮(CH?=C=0)與等物質的量的H2反應生成乙醛

C.

H

HOCH2(CHOH)3C-CHOWHOCH2(CHOH)3C-CH2OH

D.葡萄糖在酶作用下轉化為果糖：OHo

8.下列說法不正確的是

A.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸的沸點

B.棉花的葡萄糖結構單元中含有羥基，具有一定的吸濕性

C.苯酚在濃氨水作用下與甲醛反應生成線型熱塑性高分子化合物

D.18-冠-6(空腔直徑260?320Pm)能與K*(276pm)通過某種相互作用力形成超分子

9.下列反應的化學或離子方程式正確的是

A.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2cleT+C02+H2O^2HC1O+CO：

B.硫酸銅溶液遇到閃鋅礦(ZnS)轉化為銅藍：Cu2+(aq)+S2-(aq)^=CuS(s)

3+

C.氯化鐵溶于濃鹽酸形成亮黃色溶液：Fe+4Cr[FeCl4f

在酸或酶的作用下，麥芽糖發(fā)生水解：

D.C12H22O12+H,0—?->C6HPO6+C6HPO6

麥芽糖葡萄糖果搪

10.2022年諾貝爾化學獎頒發(fā)給為點擊化學發(fā)展做出貢獻的3位科學家。點擊反應的其中一種原料結構如圖所

示，下列說法不正確的是

A.該分子中有三種化學環(huán)境不同的氫原子

B.該物質能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.該分子中碳原子有三種雜化方式

D.一定條件下Imol該物質最多可與2moiNaOH反應

11.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素均為主族元素，在每個短周期均有分布，且僅有Y和M為

同族元素。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為ns2,X與M同周期，E是

地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A.高溫下單質Z2可還原化合物XE制備單質X

B.氧化物對應水化物的酸性：Y>M

C.由E、Z元素構成的10電子微粒有2種

D.YZ3的鍵角大于Z?E

12.海洋中的化學資源具有巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下，下列有關說法正確的是

A.向2%的食鹽水中先通入NH3,再通入CO2即可析出小蘇打進而制備純堿

B.海水提取澳采用先吹出再吸收的目的是提高澳的濃度

C.制鎂過程中可直接蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2

D.火電廠利用物質燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉化為電能來實現(xiàn)火力發(fā)電

13.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(NO3等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮

廢水污染問題。向一定濃度的KNC)3溶液通CO2至飽和，在電極上反應生成CO(NH2),,電解原理如圖所示。

下列說法不正確的是

質子交換膜

A.電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應

-+

B.電極a發(fā)生的電極反應式為2N0]+16e+CO2+18H^=CO（NH2）,+7凡0

C.電極a區(qū)電解質溶液pH增大

D.當電極a區(qū)生成6.0g尿素時，電極b區(qū)質量減少12.8g

14.一定條件下，丙烯與HC1反應生成CH3cHeICH3和CH3cH2cH2cl的反應歷程如圖所示。下列說法不正

確的是

能：第一步：第二步：

.第——n—步—：第—一I步—■

CH,CH2CH2

CH3cHe，Hfgj-CH,CHfHfl3

反應歷程

A.合成CH3cH2cH2cl的反應中，第一步為反應的決速步

B.其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3cHeICH3的比例

C.根據(jù)該反應推測，丙烯與HBr加成的主要產(chǎn)物為2-澳丙烷

++

D.反應的主要產(chǎn)物為CH3cHeICH3,是由于活性中間體CH3CH-CH3比CH3cH2-CH2更穩(wěn)定，所需活

化能更低

15.室溫下，通過下列實驗探究NH4Al(SO,2溶液的性質(假設實驗前后溶液體積不變)。

實驗I：用pH試紙測定0.1mol-LTNH4Al(SO4)2溶液的pH,測得pH約為6。

實驗H：往O.lmollTNH4Al(SO)溶液中加入少量Ba(OH),溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

實驗III：往O.lmol?LTNH4AI(SO4%溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全。

實驗IV：往0.ImolI-NH4Al(SO4),溶液中加入Na2cO3產(chǎn)生沉淀和氣體

下列說法正確的是

A.0.Imol?I/NH4Al(SO41溶液中由水電離出的c(H卡)約為10^mol.匚］

B.實驗II中沉淀成分僅為BaSC>4

21

C.實驗III得到的溶液中有c(NH4+)+C(NH3-H2O)+C(SO4")>0.3molL

/、K」A1,(COJ］

D.實驗IV過濾后所得的溶液中一定存在：c2(Al3+)=八八」

16.探究CH3coOH及相關化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象、結論都正確的是

實驗方案現(xiàn)象結論

用pH試紙分別測定pH：①

：①〈②儲

ANaNO2溶液；②pH(HNO2)<Ka(CH3COOH)

CH3coONa溶液

用0.55mol-L-1NaOH溶液

分別與等體積等濃度

CH3coOH(aq)H+(aq)+CHCOO(aq)

反應熱：3

CH3coOH溶液、鹽酸反

B

AH］〈迅AH>0

應，測得反應熱依次為A〃i，

AH2

常溫下，分別測定濃度均為

常溫下，】的溶液和溶液

Imol-L1的CHCOONHImol?ITCH3COONH4NaCl

C34pH均等于7

中水的電離程度相等

溶液和NaCl溶液的pH

常溫下，將50mL苯與所得混合溶混合過程中削弱了CH3coOH分子間的氫鍵，且苯與

D液體積為

50mLeH3coOH混合

101mLCH3COOH分子間的作用弱于氫鍵

非選擇題部分

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）氟是電負性最大的元素，人體中存在于牙齒和骨頭中，自然界中主要以螢石、冰晶石和氟磷灰石

存在?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運動狀態(tài)，基態(tài)氟離子的價電子排布圖為o

（2）牙齒的主要成分是Ca4POJsOH（羥基磷酸鈣），人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，此時

牙齒會受到腐蝕，向牙膏中添加NaHCOs、NaF均可增強護齒效果。下列有關說法不正確的是。

A.Ca5（PO4）3OH中非金屬元素的原子半徑和電負性最大的是氧

3

B.PO4'中的中心P原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體

C.84g碳酸氫鈉晶體中陰陽離子總數(shù)為3以

D.向牙膏中添加NaHCOs、NaF均可增強護齒效果，兩者原理相同

（3）螢石的主要成分是CaF2,其重要用途之一是生產(chǎn)氫氟酸。

①氫氟酸溶液存在的氫鍵有種。

②氫氟酸常用來蝕刻玻璃：SiO2+4HF^=SiF4T+2H2O,從原子結構和反應原理的角度分析該反應能發(fā)

生的原因_________________________

（4）冰晶石（化學式為NasAlFf）的結構單元如圖所示，已知冰晶石熔融時的電離方程式為

+

Na3AlF6^=3Na+A1F-。?位于大立方體的頂點和面心，。位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方

體的體心，則大立方體的體心處，V所代表的微粒是。

+3+-

A.NaB,A1C.F-D.A1F6

己知晶胞參數(shù)為anm,則冰晶石的密度是g-cm-3（用含a、/的式子表示）。

18.（10分）甘氨酸銅［（H2NCH2coO）,Cu］是人體攝取銅元素的主要來源之一。甘氨酸銅存在順式和反式

兩種構型，其中一種構型易溶于水，另一種構型相對微溶于水。

(1)用一步離子方程式表示步驟①發(fā)生的反應O

(2)①甘氨酸銅中Cu(n)的配位數(shù)為4,畫出其中一種構型的結構簡式。

②下列說法正確的是O

A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑

B.可向硫酸銅溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液直接制得CU(OH)2(s)

C.步驟①可說明與銅離子的配位能力：NH3大于H2。

D.反式甘氨酸銅在水中的溶解度要小于順式甘氨酸銅

③pKa：甘氨酸丙酸(填”或“<”)，理由是。

(3)設計實驗檢驗深藍色晶體B中的陰離子o

19.(10分)H2s為無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，能源的開發(fā)和利用過程常伴有H2s氣體生成。H2s脫

硫技術是當前的重點研究方向。

(1)1883年英國化學家Claus開發(fā)了H2s氧化制硫的方法，即：

3H2S(g)+-O2(g)^=-SA(s)+3H2O(g)AH=—615.0kJ-mo「

2x

20世紀30年代，德國法本公司將H2S的氧化分兩階段完成。

第一階段反應為H2S(g)+|O2(g)^=SO2(g)+H2O(g)AH=-518.9kJ.mo「；

1

第二階段反應為2H2s(g)+SO2(g)^2H2O(g)+-Sx(s)AH=kJ-molo

X

(2)氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應原理如下：ZnO(s)+H2S(g)^^ZnS(s)+H2O(g)

AH=-76.63kJ-molT

文獻顯示，工業(yè)上氧化鋅法控制溫度在300?400℃,請分析控制此溫度區(qū)間的原因

(3)熱解H2s制H2。根據(jù)文獻，將H2s和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料),

發(fā)生如下反應：

I2H2S（g）^=2H2（g）+S2（g）AH1=］70kJ-moL

IICH4（g）+S2（g）^=±CS2（g）+2H2（g）△兄=64kJ.moP

總反應：in2H2s（g）+CH4（g）=^CS2（g）+4H2（g）

投料按體積之比V（H2S）:V（CHJ=2:1,并用N2稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得H2和CS?

體積分數(shù)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/v(%)0.51.53.65.58.5

cs2/v(%)0.00.00.10.41.8

①反應II能自發(fā)進行的條件是o

②下列說法正確的是。

A.其他條件不變時，溫度越高，H2s的轉化率越高

B.斷裂4moiS-H鍵的同時斷裂2moiH-H鍵，說明反應I已達平衡狀態(tài)

C.恒溫恒壓下，增加N2的體積分數(shù)，H2的濃度升高

D.在1000C,常壓下，保持通入的H2s體積分數(shù)不變，提高投料比［V（H2S）:V（CHJ］,H2s的轉化率不

變

③在1203K、lOOkPa反應條件下，只充入H2s和Ar氣體進行H2s熱分解反應。已知反應一開始，

c（H2S）:c（Ar）=l:3,平衡時混合氣中H2s與H2的分壓相等，則平衡常數(shù)=kPa。［對于氣相反

應，用某組分B的平衡壓強夕（B）代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如夕（B）=px（B）,

p為平衡總壓強，x（B）為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)］。

（4）楮膠脫硫技術是我國獨創(chuàng)的濕法催化氧化脫硫技術，被廣泛應用于國內。

榨膠脫硫技術機理如下，請在橫線上補全第二步：

①H2S+Na2cO3-4.NaHS+NaHCO3

②=

③Na2V4O9+2NaOH+H2O+榜膠（醛態(tài)）.4NaVO3+榜膠（酚態(tài)）

④榜膠（酚態(tài)）+。2-榜膠（酶態(tài)）+2H2O

⑤NaOH+NaHCO3-Na2CO3+H2O

總反應：2H2S+O292SJ+2H2。

20.(10分)三草酸合鐵(III)酸鉀的化學式為K3[Fe(C2O4)313H2。，是用于制備負載型活性鐵催化劑的

主要原料，也是一些有機反應的催化劑，具有工業(yè)生產(chǎn)價值。實驗室采用如下方案制備三草酸合鐵酸鉀。

步驟①：先在燒杯中加入2.40gFeC2O「2H2。晶體，再加入15.00mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱40℃,用

滴管慢慢加入12.00mL6%H2C>2溶液，不斷攪拌，充分反應后溶液為綠色并有紅褐色沉淀生成。

步驟②：加熱溶液至沸騰，然后將適量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不斷攪拌至沉淀完全溶解為透明的綠色

溶液。

步驟③：最后冷卻后，緩慢加入無水乙醇，結晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品。

已知：三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，光照時分解得到黃色晶體(FeCzO「ZH?。)。

(1)步驟①中發(fā)生的化學方程式是。

(2)步驟②"加熱至沸騰”的目的是,步驟③乙醇要緩慢加入的原因是

(3)下列有關說法正確的是0

A.可將乙二醇滴入酸性重鋁酸鉀溶液中制得草酸溶液

B.光照三草酸合鐵酸鉀發(fā)生：

光昭

2K3[Fe(C2O4)J-3H2O=^=3K2C2O4+2FeC2O4-2H2O+2CO2T+2H,0

C.步驟②的目的是將氫氧化鐵沉淀轉化為三草酸合鐵酸鉀以提高產(chǎn)率

D.步驟③中“洗滌”可采用冷水或75%酒精洗滌

(4)用高錦酸鉀滴定法測產(chǎn)品的純度。

①標定高錦酸鉀溶液濃度，請選擇以下正確的操作并排序：

配制O.NOOOmollT草酸基準試劑“()f配制約()高錦酸鉀溶液”()—()

平行滴定三次，計算高錦酸鉀溶液的濃度

a.用移液管移取5.00mL草酸基準試劑于50mL錐形瓶中

b.用移液管移取20.00mL草酸基準試劑于50mL錐形瓶中

c.0.2mol-L-1d.0.02mol-L-1e.0.002mol-L-1

f.裝入潔凈干燥的酸式滴定管中g.裝入潔凈干燥的堿式滴定管中

h.滴定至溶液由紅色變無色且30s內不變色

i.滴定至溶液由無色變微紅色且30s內不褪色

j.滴定至溶液由無色變紫紅色且30s內不褪色

三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：

序號123

滴定前讀數(shù)/mL0.981.261.01

滴定后讀數(shù)/mL11.0010.1210.99

②準確稱取0.2000g產(chǎn)品三草酸合鐵酸鉀晶體(M=491g-molT),用上述已標定濃度的高錦酸鉀溶液滴定,

消耗20.00mL高銃酸鉀溶液，則該次實驗制得的產(chǎn)品純度為

21.(12分)哌馬色林(H)是一種用于治療帕金森精神癥狀的藥物，H的一種合成路線如圖所示:

O

RJCOOCHJ+R2CH2COOCH3-國0%Ri^cHCOOCH3+CH30H

已知：.R2

請回答：

(1)化合物H的含氧官能團名稱是o

(2)下列說法不正確的是

A.A-B和F->H的反應類型均屬于加成反應

B.化合物F中有一個手性碳原子，ImolF能與2moiHC1反應

C.A與丙烯酸乙酯互為同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得產(chǎn)物具有較好的彈性

D.哌馬色林的分子式為C25H32O2N3F,能在酸性或堿性條件下水解

(3)化合物F的結構簡式是。

(4)寫出BfC的化學方程式0

(5)利用以上合成線路中的相關信息，設計以CH?=CH-CH=CH2、乙烯和甲醇為原料(其他試劑任選),

^Ayz-COOH.

制備U的合成路線為o

(6)寫出同時符合下列條件的化合物G的同分異構體的結構簡式=

①分子中含有苯環(huán)，有-CONH2結構。

②2H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

高三化學學科試題答案

1-5CACDD6-10DBCCA1M5DBDBC16D

2s2p

It71Iti|*ilti

17.（1）5（1分）?---1?------------------1（1分）

（2）ACD（答對2個給1分，全對給2分）

（3）①4（1分）②氟原子半徑小于氧原子，Si-F鍵能更大，硅原子更容易與氟原子結合；SiF,是氣體，反

應贈增（2分）

⑷A。分）分）

a.

2+2+

18.（1）Cu+4NH3^=[CU（NH3）J（或Cu2++4NH3?H2O^=[Cu（NH3）4T++4H2O）（2分）

（2分）

②CD（2分）;③＜（1分）；氮的電負性大于碳（氨基是吸電子基，甲基是推電子基），導致甘氨酸的

我基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，pKa更?。?分）

（3）取少量深藍色晶體B于試管中，加水溶解，滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明陰離子是硫酸根離子

（1分