中考復(fù)習(xí)-初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)物質(zhì)的除雜知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

混合物的分離和提純（除雜）

1.分離與提純的基本原理

⑴分離：就是用物理或化學(xué)的方法將混合物巾的各組分分開(kāi)，并將物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)。

⑵提純和除雜：用物理或化學(xué)的方法把混合物中的雜質(zhì)除去而得到純物質(zhì)。在提純過(guò)程中，如果雜

質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化，不必恢復(fù)成原物質(zhì)。二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟

要多，因?yàn)楦鹘M分均要保留，繹過(guò)化學(xué)反應(yīng)使混合物中各組分經(jīng)轉(zhuǎn)化而分離后還要復(fù)原為原來(lái)的組

分物質(zhì)提純和除雜過(guò)程中經(jīng)常用到分離操作，二者有時(shí)又密不可分。

2.分離和提純應(yīng)遵循的原則

⑴不能“玉石俱焚"：即試劑一般要求與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但在特殊情況下，所加

試劑可和保留物質(zhì)應(yīng)應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)如除去FeCJ溶液中的NaCI,可加過(guò)量的

NaOH溶液玲過(guò)濾好洗滌玲加適量稀鹽酸。

（2廣不增""不減J即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)如除去FeJ中的少量Fe2（SC）4）3應(yīng)選用

BaQ而不應(yīng)選用Ba（NC>3）2，否則發(fā)生反應(yīng)3Ba（NO3）2+Fe2（SC）4）3==3BaSO4J+2Fe（NC）3）3溶液中又增加了

Fe（NC>3）3.⑶易分離：反應(yīng)后，物質(zhì)的狀態(tài)不同，便于分離。（4）不污染環(huán)境：即耍求所選用的除雜方

法不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。⑸不能"舊貌變新顏"：即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀

態(tài)。

常見(jiàn)除雜的方法:

（2。2（。2）：將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

（：。2伸2或CO）：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

。2或CO2或％（含匕0）：將氣體通過(guò)濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑

。2或匕或CO（含co2或so2）：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

Cu（含F(xiàn)e或Mg或Zn）：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾

Fe（含Cu）：用磁鐵將鐵粉吸引出來(lái)

Cu（含CuO）,Fe（含F(xiàn)ezC^）：高溫下與匕或CO反應(yīng)

2

CuO（含Cu或C）：在空氣中灼燒

CaO（含CaCO3）：高溫煨燒（CaCC^分解成CaO和COJ

CaCC>3（含CaO）：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣

Ca（OHM含CaO）加足量水

Fes。,溶液（含H2sO,或CuSC>4）,FeQ溶液（含鹽酸或CuCf加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液

NaCI溶液（含Na2CO3）：加適量稀鹽酸

Na2sO4溶液（含CuSOj：加適量NaOH溶液

酸、堿、鹽溶液的除雜技巧：

1.被提純物與雜質(zhì)所含陽(yáng)離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰離子不共存的陽(yáng)離子，再與被提純物中的

陰離子組合出除雜試劑。如除去22$。4溶液中的NaOH：可選用稀H2sO,溶液為除雜試劑（2NaOH+

H2SO4==Na2SO4+2H2O）>除去KCI溶液中的K2so/可選用BaCI2溶液為除雜試制（K2sOq+BaCI?

==2KCI+BaSO44z,過(guò)濾除去）

2.被提純物與雜質(zhì)所含陰離子相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中陽(yáng)離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽(yáng)

離子組合出除雜試劑，如除去NaCI溶液中的Bad2：可選用Na2s0,溶液為除雜試劑

（BaCI2+Na2SO4=BaSO44z+2NaCb過(guò)濾除去）.再如除去KNO3溶液中的AgNC^：可選用KCI溶液為除雜

試劑J（AgN03+KCI=AgCIJ+KNO3,過(guò)濾除去）。

3.被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰離子、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，應(yīng)選取與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、

陰離子組合出除雜試劑。如：除去NaCI溶液中的CUSO4：可選用Ba（OHL溶液為除雜試劑

[CuSO4+Ba（OH）2=BaSO44/+Cu（OH）24/,過(guò)濾除去]。

分離和提純的方法：

物質(zhì)的分離和提純有兩種主要的方法，即物理方法和化學(xué)方法。實(shí)際上在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往需通

過(guò)綜合法來(lái)進(jìn)行。（1）物理方法主要包括過(guò)濾，蒸僧，結(jié)晶

方

法適用范圍舉例注意事項(xiàng)

過(guò)①過(guò)濾時(shí)要“一貼、二低，三靠”；

分離不溶性固體和液體粗鹽提純

濾②必要時(shí)要洗滌沉淀物

結(jié)利用混合物中各組分在某種溶劑分離氯化鈉①一般先配較高溫度下的濃溶液，然

晶中溶解度隨溫度變化不同的性質(zhì)和硝酸鉀混后降溫結(jié)晶：②結(jié)晶后過(guò)濾，分離出

來(lái)分離提純物質(zhì)合物晶體

①溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口

蒸

沸點(diǎn)不同的液體混合物石油的分儲(chǔ)處；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝管

儲(chǔ)

水流方向

3

（2）化學(xué)方法

除雜原理應(yīng)用實(shí)例

化氣與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除Na2s04中的NaC03,可加適量稀鹽酸NaC03+H2S04==

沉淀將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去NaCl中的Na2S04.可加適量的BaC12Na2S04+BaC12

法除去==BaS04；+2NaCl

置換將來(lái)質(zhì)布;寸置推后由而c除小FaS"中的「16八4可加;什量的鐵粉「口$八4+FQ二二

法除去+FeS04

溶解將雜質(zhì)溶丁某種試劑而除C粉中的CuO粉末,可加適量稀鹽酸，再過(guò)濾Cu0+H2

法除去S04==CuS04+H20

除CaO中的CaC03可加熱

加熱雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)

H

法加熱將雜質(zhì)除去干燥管

匚.

CaC03CaO+CO2t

除去C02中的C0,可將氣體通過(guò)灼熱的CuO

一jF

轉(zhuǎn)化將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)

法

化為主要成分干短管UU

CO+CuO-Cu+C02

（3）綜合法在進(jìn)行混合物的分離或提純時(shí)，采用一種方法往往不能達(dá)到目的，而要采用幾種方法才

能完成，這就是綜合法。綜合法主要有三種：①物理方法的綜合：主要是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

等方法的結(jié)合：②化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種時(shí)，通常需加入多種試劑除去（或分

離）不同的物質(zhì)。③物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不止一種，且有能用物理方法除去

（或分離）的雜質(zhì)時(shí)，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學(xué)方法除去其余雜

質(zhì)。（4）除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則①若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡(jiǎn)單易行、除雜徹

底的方法。②應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。③先考慮物

理方法，再用化學(xué)方法。

常見(jiàn)的混合物類(lèi)型及分類(lèi)與提純的方法見(jiàn)下表：

混合物類(lèi)型采用的方法物理方法化學(xué)方法

4

可溶一可溶結(jié)晶把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去

固一固混合可溶一不溶過(guò)濾一一.一一

不溶一不溶—把雜質(zhì)變成可溶物除去

固一液混合過(guò)濾—

液一液混合—把雜質(zhì)變成沉淀，氣體或被提純物

氣一氣混合—把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物

物質(zhì)的除雜經(jīng)典例題

下列是除雜質(zhì)或物質(zhì)鑒別的方法，其中正確的是（）

A.FeSO溶液中含有CuSO,可以加入過(guò)量銅粉，經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理

44

B.銅粉中含有少量鐵粉，可以加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理

C.要鑒別一氧化碳和氫氣，可用燃著的木條

D.要鑒別氮?dú)夂脱鯕猓捎贸吻迨宜?/p>

答案：

A、FeSO、CuSO溶液均不能與過(guò)量銅粉反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采

44

取的方法錯(cuò)誤.B、鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾

除去雜質(zhì)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、

一氧化碳和氫氣燃燒均能產(chǎn)生藍(lán)色火焰，不能鑒別，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.D、氮?dú)夂脱?/p>

氣均不與澄清石灰水反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選B.

去除下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作

ACOHNaOH溶液洗氣

22

BMgSOj容液HSO過(guò)量Mg(OH)過(guò)濾

242

CCaOCaCO稀鹽酸溶解

3

DNaNO溶液NaCl過(guò)量AgNO溶液過(guò)濾

33

A.AB.Bc.cD.D

答案:

5

A、CO能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)把原物

質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

B、硫酸能與過(guò)量Mg（OH）?反應(yīng)生成硫酸鎂和水，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引

入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.

C、CaO和CaCO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

3

則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

D、NaCl能與過(guò)量AgNO溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸

3

銀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選B.

下列各組括號(hào)內(nèi)除雜的方法或者試劑錯(cuò)誤的是（）

A.Cu粉中有C粉（灼燒）

B.NaNO,溶液中混有NaCl（適量AgNO,溶液）

C.N中;昆有。（灼熱的銅網(wǎng)）

22

D.CaO中混有CaCO（稀鹽酸）

3

答案：

A、碳和銅均能在在空氣中灼燒，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.

B、NaCl能與適量AgNO溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜

3

質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.

C、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)

有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.

D、CaO和CaCO均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

3

則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.故選：AD.

欲將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去，所選試劑（適量）正確的是（）

6

序號(hào)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑

A氧氣二氧化碳濃硫酸

B二氧化碳一氧化碳?xì)溲趸c溶液

C鹽酸稀硫酸氯化鋼溶液

D氧化鐵碳酸鈣稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

答案:

As氧氣和二氧化碳都不與硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、二氧化碳中混有一氧化碳，通過(guò)氫氧

化鈉溶液，反而把原物質(zhì)二氧化碳除去了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、鹽酸中混有硫酸，加入氯化領(lǐng)溶

液，與硫酸生成硫酸領(lǐng)白色沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)正確；D、氧化鐵和碳酸鈣都與稀鹽酸反應(yīng)，

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C.

圖（I）為“常溫下部分酸、堿、鹽的溶解性表"，（II）為“硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度

時(shí)的溶解度曲線(xiàn)”，閱讀材料并回答問(wèn)題：過(guò)去民間燃放的鞭炮都是黑火藥制成的.在制備

黑火藥時(shí)，硝酸鉀是一種關(guān)鍵物質(zhì).硝酸鉀俗稱(chēng)火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝

酸鉀、硝酸鈣、氯化鈉及一些難溶性的固體物質(zhì)等）.

陰離子陽(yáng)離子NOC1CO2-

33

K+溶溶溶

Na+溶溶溶

Ca2+溶溶不

（I）傳統(tǒng)的提取粗硝酸鉀的過(guò)程按以下步驟進(jìn)行：（1）溶解.將硝土與豆稈灰（豆稈灰的

成分中含碳酸鉀及一些難溶性的固體）按一定的質(zhì)量比混合，常溫下加入足量的水并進(jìn)行充

分的攪拌.其中發(fā)生化學(xué)變化的有關(guān)反應(yīng)方程式為.（2）接下來(lái)要進(jìn)行的操作是

______，便可得到澄清的液體A.為了最大限度地得到硝酸鉀，通常要加入稍過(guò)量的豆稈

灰，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加入的豆稈灰已過(guò)量_____.（3）蒸發(fā)濃縮.將第（2）步操作中得

到的液體A進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮，析出晶體X,你認(rèn)為晶體X的主要成分是什么.理由

是_____.若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行本操作，需要的主要儀器有.（4）過(guò)濾.將（3）步操作

7

中得到的混合物趁熱過(guò)濾，濾出晶體X,得到溶液B.(5)最后對(duì)濾液B進(jìn)行然后

過(guò)濾，便可分離出晶體丫，晶體丫的主要成分是_____

答案:

(1)碳酸鉀和硝酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：

W+Ca(叫),TKNOjCaCOj(2)上一步產(chǎn)生沉淀，而之后說(shuō)得到澄清的液體A,所以接

著進(jìn)行的操作為過(guò)濾.檢驗(yàn)碳酸鉀可以使用加酸化氣的方法，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成二氧

化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，方法為：取上層清液放入試管中，向試管中

滴加稀鹽酸，如果生成能使石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明清液中含有碳酸鉀，從而進(jìn)一步說(shuō)明

豆稈灰已過(guò)量.故填：過(guò)濾；取上層清液放入試管中，向試管中滴加稀鹽酸，如果生成能使

石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明清液中含有碳酸鉀，從而進(jìn)一步說(shuō)明豆稈灰已過(guò)量.(3)相同的

溫度下蒸發(fā)相同的水析出晶體更多的是硝酸