遼寧省沈陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷(選擇題42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系。下列說法中錯誤的是（）A.臭氧可替代氯氣成為新的自來水消毒劑B.中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，是利用了鐵的還原性C.放電影時，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)D.工業(yè)上制取NaOH一般采用和水的反應(yīng)[答案]D[解析][詳析]A．臭氧具有氧化性，能殺菌消毒，可替代氯氣成為新的自來水消毒劑，A正確；B．中秋節(jié)月餅包裝袋中放入小袋鐵粉，鐵粉能和水、氧氣反應(yīng)從而防止食品氧化，反應(yīng)中鐵元素化合價升高體現(xiàn)了鐵的還原性，B正確；C．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，放映機到銀幕間光柱的形成是因為丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．工業(yè)上制取NaOH一般采用電解氯化鈉溶液的方法，D錯誤；故選D2.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列對我國科技成就解讀不合理的是（）選項科技成就解讀A成功研制噸級氫液化系統(tǒng)液氫汽化時因斷裂化學(xué)鍵而吸熱B揭示硒化銦(InSe)光電子器件應(yīng)用潛力34Se位于第ⅥA族C制造發(fā)動機火花塞的銥合金具有耐高溫、耐腐蝕的特性銥合金屬于金屬材料D富集分離7Li的豐度>99.99%Li原子最外層只有1個電子[答案]A[解析][詳析]A．液氫汽化時克服的是分子間作用力，而物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂?？朔氖欠肿娱g作用力需要吸收能量，故物質(zhì)氣化吸熱與物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)，A符合題意；B．Se是34號元素，位于元素周期表第四周期第VIA族，B不符合題意；C．金屬材料包括純金屬及合金，銥合金是合金材料，因此屬于金屬材料，C不符合題意；D．Li是3號元素，原子最外層只有1個電子，D不符合題意；故選A。3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.[答案]C[解析][詳析]A．鈉和水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，均能一步實現(xiàn)，A項不符合題意；B．Fe和水蒸氣生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，均能一步實現(xiàn)，B項不符合題意；C．鋁不能一步生成氫氧化鋁，不能一步實現(xiàn)，C項符合題意；D．Cu與氧化反應(yīng)生成CuO，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，均能一步實現(xiàn)，D項不符合題意；故選C。4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.HCl的電離方程式：B.HClO的結(jié)構(gòu)式：C.的分子結(jié)構(gòu)模型：D.的電子式：[答案]A[解析][詳析]A．鹽酸為強酸，水溶液中在水分子作用下發(fā)生電離產(chǎn)生水合氫離子、氯離子，完全電離，A正確；B．HClO中心原子為氧，結(jié)構(gòu)式：，B錯誤；C．水分子結(jié)構(gòu)模型為，C錯誤；D．過氧化氫為共價化合物，電子式為，D錯誤；故選A。5.向某溶液中加入鋁粉，有放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.、、 B.、、C.、、 D.、、[答案]C[解析][祥解]強酸、強堿均會和鋁生成氫氣，則溶液可能為酸性或堿性。[詳析]A．若溶液為堿性，F(xiàn)e2+會和OH-反應(yīng)而不能存在，A不符合題意；B．若溶液為堿性，、會和OH-反應(yīng)而不能存在；若溶液為酸性，會和H+反應(yīng)而不能存在；B不符合題意；C．、、相互不反應(yīng)，在酸性或堿性溶液中也不反應(yīng)，能共存，C符合題意；D．若溶液為堿性，F(xiàn)e3+會和OH-反應(yīng)而不能存在；若溶液為酸性，F(xiàn)e3+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D不符合題意；故選C。6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B.將溶液滴入溶液中至溶液呈中性：C.向澄清石灰水中通入足量D.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：[答案]B[解析][詳析]A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A錯誤；B．將NaHSO4加入Ba(OH)2中至溶液中性，H+與OH-完全反應(yīng)，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．向澄清石灰水中通入足量CO2生成Ca(HCO3)2，離子方程式為CO2+OH-=，C錯誤；D．FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，離子方程式為Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D錯誤；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.溶液中所含鈉離子數(shù)為B.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)為C.與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣中含有的共價鍵數(shù)目為[答案]B[解析][詳析]A．沒有溶液體積，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量，A錯誤；B．1分子二氧化碳含有3個原子，為0.5mol，則含有的原子數(shù)為，B正確；C．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．氦氣為單原子分子，不含共價鍵，D錯誤；故選B。8.下列說法中錯誤的是（）A.可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和類別分為四個基本反應(yīng)類型B.可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)D.可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有反應(yīng)物剩余將化學(xué)反應(yīng)分為可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)[答案]D[解析][詳析]A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和類別分為置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原和非氧化還原，B正確；C．有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)是否進行徹底將化學(xué)反應(yīng)分為可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)，D錯誤；故[答案]為：D。9.下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（）A.向溶液中通入少量 B.向溶液中加入過量NaOH溶液C.向溶液滴入溶液 D.向溶液中加入固體[答案]A[解析][詳析]A．向CaCl2溶液中通入少量CO2，由于碳酸的酸性比鹽酸弱，兩者不發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．向AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，先生成氫氧化鋁白色沉淀，NaOH過量后，氫氧化鋁溶于NaOH生成偏鋁酸鈉，故B不符合題意；C．溶液滴入溶液，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銀沉淀且沉淀不溶解，故C符合題意；D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉，且過氧化鈉具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，故向FeSO4溶液中加入固體，會生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D不符合題意；故選C。10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象或數(shù)據(jù)結(jié)論A碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱B鉀與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na>KC量筒中出現(xiàn)液體本裝置可以用來測生成氣體的體積D得到紅褐色液體生成膠體[答案]A[解析][詳析]A．實驗中證明碳酸氫鈉溶于水吸收熱量，碳酸鈉溶于水放熱，A正確；B．金屬鉀與水反應(yīng)劇烈，說明鉀的金屬性大于鈉，B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，二氧化碳中混有的少量HCl也與碳酸鈉反應(yīng)，故本裝置無法測定氣體的體積，C錯誤；D．把1~2滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，至溶液呈現(xiàn)紅褐色，得到Fe(OH)3膠體，D錯誤；故[答案]為：A。11.主族元素鎵(Ga)的原子序數(shù)為31，原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為3。下列說法中正確的是（）A.該元素原子核外L層電子數(shù)為18B.該元素單質(zhì)可以與酸反應(yīng)置換出氫氣C.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同主族中最強D.該元素一種氧化物的化學(xué)式可表示為[答案]B[解析][詳析]A．Ga原子的核外電子排布為2、8、18、3，則L層電子數(shù)為8，A錯誤；B．Ga與Al為同主族元素，可以與酸反應(yīng)置換出氫氣，B正確；C．同族元素，對應(yīng)水化物的堿性從上至下堿性增強，Ga為第四周期，則Ga(OH)3的堿性并非最強，C錯誤；D．Ga的最外層為3個電子，則其為+3價，則氧化物的化學(xué)式為Ga2O3，D錯誤；故[答案]為：B。12.下圖為鐵元素的價-類二維圖，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（）A.鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于飲用水的消毒D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成[答案]C[解析][詳析]A．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成三氧化二鐵，不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥；但氧化鐵不溶于水，加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B錯誤；C．高鐵酸鹽(FeO)中鐵元素化合價為+6價，具有強氧化性，可被還原成鐵離子，可用于飲用水的消毒，C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化為四氧化三鐵，D錯誤；故選C。13.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分，M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法中正確的是（）A.X、Y、Z、M的氧化物均為酸性氧化物 B.X、Z、M組成的化合物均為共價化合物C.Y元素的某種核素可在考古時測定文物年代 D.沸點：，所以非金屬性：M>Y[答案]C[解析][祥解]短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)為空氣中的主要成分，Z為氮；X形成1個共價鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成4個共價鍵，為碳；M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，能形成2個共價鍵且原子序數(shù)最大，為硫；[詳析]A．水、一氧化碳、一氧化氮不是酸性氧化物，故A不符合題意；B．X、Z、M組成的化合物硫化銨為離子化合物，故B不符合題意；C．Y元素的一種核素14C，可在考古時測定文物年代，故C符合題意；D．沸點高低不能說明M、Y得電子能力強弱，不體現(xiàn)其非金屬性強弱，故D不符合題意；故選C14.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CODs)，能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)I中涉及到極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.復(fù)合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性C.總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D.反應(yīng)Ⅱ中，產(chǎn)生1mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA[答案]D[解析][詳析]A．反應(yīng)I中水中氫氧極性鍵斷裂，氫氫非極性鍵、氧氧非極性鍵的形成，故A正確；B．電解水需要電能，復(fù)合光催化劑分解水需要太陽能，因此復(fù)合光催化劑分解水比電解水更有優(yōu)越性，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．反應(yīng)Ⅱ中，H2O2變?yōu)镠2O和O2，因此產(chǎn)生1mol單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；綜上所述，[答案]為D。第Ⅱ卷(非選擇題58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實驗室加熱液體時常加入沸石，其主要成分為。根據(jù)其組成元素完成下列填空：（1）元素Si在周期表中的位置是_______。（2）沸石中的元素可形成多種化合物；Na元素與原子半徑最小的元素組成化合物甲，常作強還原劑，化合物甲的電子式為_______；化合物乙可作為呼吸面具或潛艇氧氣的來源，乙是_______(填化學(xué)式)；Na與同周期非金屬性最強的元素形成的化合物可做調(diào)味品，用電子式表示該化合物的形成過程_______。（3）與氧元素同周期的非金屬元素中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。（4）Na所在周期的主族元素中，簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號)（5）2022年我國科學(xué)家開始參與研究Uue新元素的合成。Uue與Na同主族，位于第八周期，稱為類鈁，其一種可能存在的核素原子核中有180個中子，則中A=_______、Z=_______。[答案]（1）第三周期第ⅣA族（2）①.②.Na2O2③.（3）HF（4）Al3+（5）①.299②.119[解析][小問1詳析]硅為14號元素，元素Si在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；[小問2詳析]Na元素與原子半徑最小的元素組成化合物甲，常作強還原劑，則化合物甲為離子化合物氫化鈉，電子式為；過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，化合物乙可作為呼吸面具或潛艇氧氣的來源，則乙是Na2O2；Na與同周期非金屬性最強的元素形成的化合物可做調(diào)味品，該化合物為氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程為；[小問3詳析]與氧元素同周期的非金屬元素中，簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是氟化氫HF；[小問4詳析]電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；Na所在周期的主族元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+；[小問5詳析]核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；Uue與Na同主族，位于第八周期，稱為類鈁，則其原子序數(shù)為119，其一種可能存在的核素原子核中有180個中子，則中Z=119，A=119+180=299。16.含氯消毒劑有多種，可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。某化學(xué)小組在實驗室利用亞氯酸鈉固體與模擬工廠制備：，可選裝置如圖所示。已知：常溫下為氣體，沸點為11℃，極易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查A裝置氣密性的方法為_______；（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；（3）裝置的正確連接順序為_______(裝置不可重復(fù)使用)；（4）不同溫度下，去離子水中和的濃度如下圖所示，其中最適宜的實驗溫度為_______℃左右。（5）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液。上述過程中，生成的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成消耗的量為_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_______。[答案]（1）將儀器連接好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，玻璃導(dǎo)管的一端放入水中，微熱燒瓶，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出且冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端液柱，則氣密性良好（2）（3）ADEBFC（4）25（5）①.1.25②.[解析][祥解]A中生成氯氣，通過D除去揮發(fā)的氯化氫氣體、通過E濃硫酸干燥后，氯氣進入B反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯進入F被吸收，尾氣使用C氫氧化鈉堿液吸收防止污染空氣；[小問1詳析]檢查A裝置氣密性的方法為：將儀器連接好后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，玻璃導(dǎo)管的一端放入水中，微熱燒瓶，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如有氣泡冒出且冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端液柱，則氣密性良好；[小問2詳析]二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；[小問3詳析]由分析可知，裝置的正確連接順序為ADEBFC；[小問4詳析]由圖可知，25℃左右時，溶液中二氧化氯含量最大，故適宜的實驗溫度為25℃左右；[小問5詳析]反應(yīng)中生成的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，中部分氯元素化合價由+3變?yōu)?4，部分由+3變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，，故每生成消耗的量為1.25mol；反應(yīng)中硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)為。17.菠菜富含膳食纖維、胡蘿卜素、維生素c、維生素e、鈣、磷、鐵、等礦物質(zhì)。14~18歲青少年每日合理攝入鐵量為20~25mg，某化學(xué)小組針對菠菜中含鐵量進行如下實驗。(一)實驗?zāi)康模翰げ撕F量是否滿足青少年日常所需(二)實驗方案：取適量新鮮菠菜平均分成三份，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作步驟檢驗試劑現(xiàn)象實驗一適量蒸餾水浸泡，過濾，取濾液，加檢驗試劑后加入適量，再次加入檢驗試劑KSCN溶液均無明顯現(xiàn)象實驗二充分灼燒，加適量鹽酸浸泡，取濾液，加檢驗試劑KSCN溶液極淺的紅色實驗三充分灼燒，加適量鹽酸、浸泡，取濾液，加檢驗試劑KSCN溶液較深的紅色（1）灼燒菠菜時，除了酒精燈還需要下列儀器中的_______(填選項)。A.B.C.D.E.（2）寫出實驗三中參與的最主要反應(yīng)的離子方程式_______。（3）檢驗試劑KSCN溶液中的采用_______的方法。（4）由三組實驗做出如下推斷，其中合理的是：_______(填選項)。A.菠菜樣品中含鐵量極低 B.菠菜中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出C.僅用鹽酸無法溶出菠菜灰分中的鐵元素 D.灼燒的目的是將菠菜中的鐵元素氧化(三)實驗數(shù)據(jù)：菠菜中含鐵量的測定，實驗步驟如下：①取新鮮菠菜，充分灼燒，將灰分轉(zhuǎn)移至干燥器中冷卻。②向灰分中加入鹽酸和，浸泡，過濾并用少量鹽酸洗滌燒杯和沉淀，濾液和洗滌液合并；③將合并液定容成待測液，利用分光光度法測得鐵的濃度為。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（5）步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的是_______。（6）步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，會造成菠菜樣品含鐵量測定結(jié)果_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（7）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算菠菜含鐵量為_______。(四)實驗結(jié)論：由于菠菜中含有大量草酸()與鐵元素形成沉淀影響鐵元素吸收，所以不是理想的補鐵劑。(附：豬肝每中含鐵量達(dá)到，且容易被人體吸收。)[答案]（1）BDE（2）（3）焰色反應(yīng)（4）BC（5）將鐵元素全部轉(zhuǎn)移到容器中，防止鐵元素?fù)p失（6）偏低（7）2.8[解析][祥解]配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法為比色法，比色法的基本依據(jù)是溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比；[小問1詳析]灼燒菠菜時應(yīng)在坩堝中進行，除了酒精燈，還需要三腳架、泥三角、坩堝，故選BDE；[小問2詳析]過氧化氫會將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，H2O2參與的反應(yīng)為：；[小問3詳析]焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實驗需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；故檢驗試劑KSCN溶液中的采用焰色反應(yīng)實驗；[小問4詳析]A．實驗三中紅色較深，說明菠菜樣品中含鐵量較高，A不合理；B．菠菜中的鐵元素很難用蒸餾水直接溶出，需灼燒轉(zhuǎn)化為無機鐵離子進而溶解，B合理；C．實驗二、三可知，僅用鹽酸無法溶出菠菜灰分中鐵元素，還需要加入過氧化氫，C合理；D．灼燒的目的是將菠菜中的鐵元素轉(zhuǎn)化為無機離子狀態(tài)，便于溶解，D不合理；故選BC；[小問5詳析]步驟②洗滌燒杯和沉淀的目的將鐵元素全部轉(zhuǎn)移到容器中，防止鐵元素?fù)p失；[小問6詳析]步驟③定容操作若仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度變小，導(dǎo)致菠菜樣品含鐵量測定結(jié)果偏低；[小問7詳析]由題意可知，菠菜含鐵量為。18.1943年我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，即將索爾維制堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其工業(yè)流程如下圖所示。（1）侯氏制堿法中X的化學(xué)式為_______，除X可以循環(huán)使用外，上圖中物質(zhì)中_______也可循環(huán)使用。（2）根據(jù)下表相關(guān)數(shù)據(jù)分析，沉淀池中最后析出的是，從離子反應(yīng)和物質(zhì)的量濃度的角度解釋原因_______。相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)以及對應(yīng)的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(20℃)相關(guān)物質(zhì)NaCl對應(yīng)濃度(mol/L)≈5≈5.5≈152≈1≈2.4（3）對比兩種制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點為_______(寫出一條即可)。（4）工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對工業(yè)純堿樣品展開探究。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應(yīng)完全有氣泡產(chǎn)生樣品中有NaCl向上述溶液中繼續(xù)滴加適量溶液有_______產(chǎn)生有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案有錯誤，正確方案應(yīng)選用_______(填字母)代替稀鹽酸。A.溶