化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題

訓(xùn)練6化學(xué)平衡常數(shù)[基礎(chǔ)過關(guān)]一、化學(xué)平衡常數(shù)的含義1．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是 ()A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D．濃度商Qc<K時，v正<v逆2．化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是()A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)C．K與生成物的濃度有關(guān)D．K與溫度有關(guān)3．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是()A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝14．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其eq\f(c2(NO2),c(N2O4))值 ()A．變大 B．不變C．變小 D．無法確定二、化學(xué)平衡常數(shù)的計算5．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2＋O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.26．在一定溫度下，反應(yīng)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 ()A．5% B．17% C．25% D．33%三、化學(xué)平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用7．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是 ()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c(I2)·c(I－),c(I\o\al(－,3)))D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6898．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是 ()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變9．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是 ()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝eq\f(c(CO2)·c(Cu),c(CO)·c(CuO))B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小[能力提升]10．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol·L－1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列說法正確的是 ()A．反應(yīng)速率用HI表示時，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計算所得數(shù)值相同C．氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D．第二個反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動12.已知尿酸是一種有機(jī)酸(以HUr表示)，能溶于水。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應(yīng)如下：HUrUr－＋H＋ ①Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ②(1)關(guān)節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作，這說明反應(yīng)②是__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。簡述你得出該結(jié)論的理由：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________________________________________。13．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是________________________________________________________________________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________，當(dāng)濃度商Qc______K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應(yīng)向右進(jìn)行。(3)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有________(填字母代號)。a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度e．分離出NH3[拓展探究]14．某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示：(1)0～8min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。A．溫度 B．鐵粉的量(足量)C．壓強(qiáng) D．CO的量(3)已知：反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.3811732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的K。①溫度為973K時：K＝____________________________________________________；②溫度為1173K時：K＝________________________________________________；③反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。答案1．C2．D3．A4．B5．A6.B7.B8．D9．B10．A11.C12．(1)放熱陰冷