廣西南寧市高三第二次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（原卷版）

南寧市2021屆普通高中畢業(yè)班第二次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Hg201第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.用于制防偽熒光油墨的樹脂屬于有機(jī)高分子材料B.食用水產(chǎn)品用甲醛浸泡以達(dá)到保鮮的目的C.“地溝油”可用來制肥皂和生物柴油D.工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子可用Na2S處理2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6NAB.23gNa在空氣中點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.0.1molCu與濃硝酸充分反應(yīng)最終得到NO2分子數(shù)目為0.2NAD.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA3.我國成功研制出第一個具有自主知識產(chǎn)權(quán)的抗艾滋病新藥—二咖啡?？崴?簡稱IBE—5)。IBE—5的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)IBE—5的說法錯誤的是A.苯環(huán)上的一氯代物有三種 B.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中含有25個碳原子 D.能使酸性KMnO4溶液褪色4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個不同的周期。下列說法正確的是A.非金屬性：Z>Y>X>WB.含氧酸的酸性：Y<WC.Y與Z只能形成兩種化合物D.X與Z形成的化合物X2Z為弱電解質(zhì)5.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NH3通過灼熱CuO粉末，有紅色固體生成NH3具有還原性B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)原溶液中可能存在I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+<Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2mol·L1的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀[Ag(S2O3)2]3發(fā)生了電離A.A B.B C.C D.D6.圖(a)、(b)分別是二氧化碳氧化乙烷的電催化和光催化裂解。下列說法正確的是A.(a)中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2、CO2+2H++2e=CO+H2OB.當(dāng)(a)的電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極生成22.4LC2H4C.(b)中電子由導(dǎo)帶向價(jià)帶移動D.圖(a)、(b)中的電解質(zhì)溶液均可能為NaOH溶液7.保持溫度始終為T℃，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO、ClO的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線(如圖)。下列說法正確的是A.0～t1時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB.a點(diǎn)溶液中：c(ClO)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)C.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO)+c(OH)Dt2～t4過程中：一直減小第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.氯化鋇是重要的化工原料，是制備其他鋇鹽的主要中間原料，以毒重石(主要成分為BaCO3，還含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)為原料制備BaCl2·2H2O的工藝流程如下：已知：鹽酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分別以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中?；卮鹣铝袉栴}：(1)在“浸取”時，除溫度、酸的濃度、液固比等因素影響鋇的浸出率外，還有_______因素。(2)下表列舉了不同溫度、鹽酸的濃度、液固比下鋇的浸出率實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，每個實(shí)驗(yàn)只改變一個條件：改變的條件溫度(℃)鹽酸的濃度(%)液固比30557510152025。3：14：15：16：1鋇的浸出率(%)74.3169.6068.4259.2174.31741555.3259.8465.1274.3174.35分析表中數(shù)據(jù)，溫度越高鋇的浸出率越低的可能原因是_______；判斷“浸取”的最佳液固比為_______。(3)常溫時，幾種金屬離子沉淀的pH如圖所示，加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！罢{(diào)pH(I)”時，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，則“濾渣II”的主要成分為_______(填化學(xué)式)。(4)“一系列操作”中洗滌晶體時，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是_______。(5)“除鈣”前，需測定溶液中鈣離子的含量，從而確定加入草酸的量，測鈣離子含量的操作為取“濾液III”V1mL，加入稍過量的鉻酸鉀，使鋇離子完全沉淀，過濾，將濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25.00mL于錐形瓶中，用NaOH溶液將pH調(diào)為13，加入黃綠素作指示劑(黃綠素溶液為紅色，能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色)，用0.100mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液滴定(EDTA能與Ca2+以1：1形成無色絡(luò)合物)至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液V2mL。①滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______。②該溶液中鈣離子的濃度為_______(用含V1、V2的代數(shù)式表示)g·mL1。9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要化工原料，外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑，其廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類、腌制品等都可以測出一定量的亞硝酸鈉。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。回答下列問題：(1)A中盛Na2O2的玻璃儀器名稱是_______。(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依據(jù)氣流從左至右，裝置連接順序(可重復(fù)使用)為_______。(3)連接儀器并檢查氣密性，檢查氣密性的具體操作是_______。(4)打開活塞K2之前先通入氮?dú)?，其理由是_______。(5)實(shí)驗(yàn)時觀察到C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，其離子方程式為_______。(6)探究NaNO2性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)完畢后，甲同學(xué)取少量A中白色粉末(假設(shè)為純凈物)溶于水，并滴加幾滴稀鹽酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，甲同學(xué)得出結(jié)論NaNO2有氧化性，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是_______。(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亞硝酸鹽，為測定咸菜中亞硝酸根離子的含量，取1kg咸菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑，過濾得到無色濾液，將該濾液稀釋至1L，取50.00mL濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應(yīng)，再滴加幾滴指示劑，用0.100mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，共消耗20.00mL。計(jì)算該咸菜中亞硝酸根離子的含量為______mg·kg1。已知：①2NO+4H++2I=2NO↑+I2+2H2O②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O610.SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和液態(tài)H2O。已知：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)ΔH=295.9kJ·mol1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.2kJ·mol1則CH4的燃燒熱ΔH=_______。(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：①由分析可知X為_______(填化學(xué)式)。②0~t1時間段的溫度為_______。(3)燃煤煙氣中可通過反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)實(shí)現(xiàn)硫的回收。將1molSO2和2molCO通入1L恒容密閉容器中，在恒溫T℃，起始壓強(qiáng)為2.5×106Pa條件下反應(yīng)，5min時，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體密度減小16g·L1。①0~5min內(nèi)，CO的反應(yīng)速率是_______；若升高溫度，氣體的密度增加(S仍為液體)，則該反應(yīng)的ΔH_______(填“>”或“<”)0。②T℃時，平衡常數(shù)Kp=_______Pa1。(4)單質(zhì)硫也可以生成多硫化物從而實(shí)現(xiàn)能量間的轉(zhuǎn)化。①鈉硫電池是一種新型高能電池，總反應(yīng)為2Na+2SNa2S2，該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為_______；給該電池充電時，鈉電極應(yīng)與外電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極相連接。②在堿性溶液中，S被BrO氧化成SO，BrO被還原成Br。該反應(yīng)離子方程式是_______。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計(jì)分。11.第IVA族元素及其化合物是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點(diǎn)。幾種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)基態(tài)鍺(Ge)的核外電子排布式為_______。(2)上述四種晶體中，熔點(diǎn)最低的是_______，金剛石中碳原子之間含有的作用力是_______。(3)在碳族元素中，最簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填分子式)。(4)與碳同周期的主族元素中，第一電離能最大的是_______(填元素符號，下同)，電負(fù)性最小的是_______。(5)在碳的氫化物中，既含σ鍵，又含π鍵的分子有許多，其中含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為_______，(寫一種)。(6)硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖甲)，則1mol硅晶體中含_______mol共價(jià)鍵，1mol石墨(如圖丙)晶體中含_______mol共價(jià)鍵。(7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知干冰(如圖丁)的晶胞邊長為apm，則干冰的密度為_______g·cm3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。12.F是抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)如圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：SO2ClSH。回答下列問題：(1)A的名稱為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；C→D的反應(yīng)類型為_______。(3)一定條件下，D與水反應(yīng)生成二元羧酸的化學(xué)方程式為_______。(4)反應(yīng)E→F所需的試劑及反應(yīng)條件分別是_______，F(xiàn)中有_______個手性碳(注：連有4