甘肅省蘭州市第五十五中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)測(cè)試化學(xué)

2024年寒假作業(yè)檢測(cè)試卷高一化學(xué)一、單選題(每題4分，共64分)1.為防止碘缺乏癥，我國(guó)規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)制成加碘鹽。下列對(duì)加碘鹽所屬類別說(shuō)法中，正確的是A.含氧鹽 B.無(wú)氧鹽 C.混合物 D.化合物2.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④4.下列溶液中離子能大量共存的是A.使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、B.無(wú)色透明的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，32gO2中含有的原子總數(shù)為2NAB.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NA6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.7.下列物質(zhì)與其俗名匹配，且相關(guān)敘述合理是A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，黑色晶體B.鐵紅：氧化亞鐵，可作為紅色油漆涂料C.蘇打：碳酸氫鈉，治療胃酸過(guò)多D.雙氧水：過(guò)氧化氫，受熱穩(wěn)定8.已知反應(yīng)6HCl(濃)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為5∶1C.鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性D.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為9.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A. B. C. D.10.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.H＋＋OH－=H2OB.2H＋＋CO32=H2O＋CO2↑C.Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓11.現(xiàn)需要480mL0.1

mol/LNaOH溶液，下列選項(xiàng)正確的是A.需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0gB.必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒C.將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏高D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低12.下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑：C<N<O B.還原性：SiH4<PH3<HClC.非金屬性：Si<P<Cl D.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO413.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性14.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32===CaCO3↓D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O15.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中，正確的是A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的與被還原的元素質(zhì)量比為1∶116.下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.鐵與稀鹽酸 B.鐵粉與氯化銅溶液C.氯水與氯化亞鐵溶液 D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液二、填空題(每空2分，共36分)17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1A+B無(wú)明顯現(xiàn)象2B+D有氣體生成3C+B有沉淀生成4A+D根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）A、B、C三瓶溶液分別是_______、_______、_______(用化學(xué)式表示)。（2）B和D反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由是_______。18.過(guò)氧化氫溶液在醫(yī)療上用來(lái)殺菌消毒、清洗傷口。根據(jù)下列AD涉及H2O2的反應(yīng)填空。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______(填字母，下同)。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。19.元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。（1）Ga在元素周期表中的位置為第_______周期_______族。（2）Sn最高正價(jià)為_(kāi)______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)______，Bi的最高價(jià)氧化物為_(kāi)______。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”“＜”或“=”，下同)。③氫化物的還原性：H2O_______H2S。④原子半徑比較：N_______Si。（4）可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_______(填字母)。A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥2024年寒假作業(yè)檢測(cè)試卷高一化學(xué)一、單選題(每題4分，共64分)1.為防止碘缺乏癥，我國(guó)規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)制成加碘鹽。下列對(duì)加碘鹽所屬類別說(shuō)法中，正確的是A.含氧鹽 B.無(wú)氧鹽 C.混合物 D.化合物【答案】C【解析】【詳解】加碘鹽是NaCl和KIO3的混合物，故選C。2.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物只是交換成分，各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選D。3.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①酒精溶液②膠體③溶液④云、霧⑤泥漿水A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④【答案】A【解析】【分析】【詳解】①酒精溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)；②膠體屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故②正確；③溶液屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)；④云、霧均屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；⑤泥漿水屬于濁液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故無(wú)錯(cuò)；綜上所述②④符合題意，故選A；答案選A4.下列溶液中離子能大量共存的是A.使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液中：、、、B.無(wú)色透明的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．使無(wú)色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中與OH反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子在溶液中為藍(lán)色，無(wú)色透明的溶液中不可能存在銅離子，故B不符合題意；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反應(yīng)且與硝酸鋇均不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合題意；故選C。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，32gO2中含有原子總數(shù)為2NAB.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，原子總數(shù)為2NA，A正確；B．因?yàn)椴恢?1.2LO2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根構(gòu)成，即含3mol離子，即3NA個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯(cuò)誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯(cuò)誤，不選D；故選C。7.下列物質(zhì)與其俗名匹配，且相關(guān)敘述合理的是A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，黑色晶體B.鐵紅：氧化亞鐵，可作為紅色油漆的涂料C.蘇打：碳酸氫鈉，治療胃酸過(guò)多D.雙氧水：過(guò)氧化氫，受熱穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．四氧化三鐵，黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，A正確；B．氧化鐵，俗稱鐵紅，可作為紅色油漆的涂料，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．雙氧水：過(guò)氧化氫，受熱易分解，D錯(cuò)誤；故選A。8.已知反應(yīng)6HCl(濃)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.KClO3是氧化劑B.被氧化與被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為5∶1C.鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性D.用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為【答案】D【解析】【詳解】A．氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則氯酸鉀為氧化劑，故A正確；B．由反應(yīng)可知，1molCl得到電子，5molCl失去電子，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故B正確；C．HCl中的Cl元素化合價(jià)升高，作還原劑，表現(xiàn)還原性，且鹽酸與鹽反應(yīng)生成新鹽表現(xiàn)出酸性，故C正確；D．KClO3中氯元素化合價(jià)+5價(jià)降低到0價(jià)，HCl中鋁元素化合價(jià)1價(jià)升高到0價(jià)，電子守恒得到，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5e，用雙線橋法表示電子得失情況為：，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.下列變化必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】加入氧化劑才能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中化合價(jià)要升高?！驹斀狻緼．Cu2+→Cu

，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cl→Cl2，氯離子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B符合題意；C．，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，不是必須加入氧化劑才能發(fā)生，故C不符合題意；D．，碳元素化合價(jià)未變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。故選B。10.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.H＋＋OH－=H2OB.2H＋＋CO32=H2O＋CO2↑C.Zn(OH)2＋2H＋=Zn2＋＋2H2OD.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、H++OH=H2O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CO32+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：氫氧化鋅和鹽酸、氫氧化鋅和硝酸、硫酸等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確；故選D。11.現(xiàn)需要480mL0.1

mol/LNaOH溶液，下列選項(xiàng)正確的是A.需用托盤天平在濾紙上稱量藥品2.0gB.必須使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒C.將溶解后的溶液未冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使所配溶液濃度偏高D.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低【答案】C【解析】【詳解】A．稱量NaOH應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)；B．必須使用的玻璃儀器還有膠頭滴管，量筒非必須，B錯(cuò)；C．冷卻到室溫后，溶液體積縮小，濃度偏高，C正確；D．定容俯視導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，D錯(cuò)。12.下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑：C<N<O B.還原性：SiH4<PH3<HClC.非金屬性：Si<P<Cl D.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO4【答案】C【解析】【詳解】A．同一周期元素C、N、O，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑逐漸減小(C＞N＞O)，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素Si、P、Cl，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)(Si＜P＜Cl)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性逐漸減弱(SiH4＞PH3＞HCl)，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素Si、P、Cl，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)(Si＜P＜Cl)，故C正確；D．同一周期元素Si、P、S，原子序數(shù)依次增大，它們的非金屬性逐漸增強(qiáng)(Si＜P＜S)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4)，故D錯(cuò)誤。故選C。13.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性【答案】B【解析】【詳解】加入維生素C，可有效防止淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，可知維生素C具有強(qiáng)的還原性，先于亞鐵離子被氧化。故B正確；故選：B。14.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B.金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C.Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32===CaCO3↓D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正確的；B．金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在H的后面，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++CO32═CaCO3↓，所以C是正確的；D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正確的；答案：B。15.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中，正確的是A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中NaBH4中H元素化合價(jià)為1價(jià)，H失電子生成氫氣，NaBH4為還原劑，A錯(cuò)誤；B．NaBH4中的H失電子，NaBH4為還原劑，H2O中H得電子生成氫氣，H2O為氧化劑，B錯(cuò)誤；C．B元素化合價(jià)未發(fā)生變化，沒(méi)有被氧化，氫元素部分失電子、部分得電子，既被氧化也被還原，C錯(cuò)誤；D．NaBH4中4個(gè)H失電子被氧化，2個(gè)H2O中4個(gè)H得電子被還原，被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量比為1：1，D正確；故答案選D。16.下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A.鐵與稀鹽酸 B.鐵粉與氯化銅溶液C氯水與氯化亞鐵溶液 D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液【答案】C【解析】【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。二、填空題(每空2分，共36分)17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1A+B無(wú)明顯現(xiàn)象2B+D有氣體生成3C+B有沉淀生成4A+D根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）A、B、C三瓶溶液分別是_______、_______、_______(用化學(xué)式表示)。（2）B和D反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由是_______?！敬鸢浮浚?）①.CaCl2②.HCl③.AgNO3（2）2H++=CO2↑+H2O（3）不具備離子反應(yīng)發(fā)生條件【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，可推出B為HCl，D為Na2CO3，則A為CaCl2，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析，A、B、C三瓶溶液分別是CaCl2、HCl、AgNO3；【小問(wèn)2詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是2H++=CO2↑+H2O；【小問(wèn)3詳解】CaCl2和HCl不發(fā)生反應(yīng)的理由是不具備離子反應(yīng)發(fā)生條件，沒(méi)有氣體、沉淀或弱電解質(zhì)生成。18.過(guò)氧化氫溶液在醫(yī)療上用來(lái)殺菌消毒、清洗傷口。根據(jù)下列AD涉及H2O2的反應(yīng)填空。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______(填字母，下同)。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。【答案】（1）D（2）B（3）C【解析】【分析】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合價(jià)不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、雙氧水是還原劑；C.2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，所以雙氧水是氧化劑和還原劑；D.2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，硫酸鉻我還原劑。【小問(wèn)1詳解】H2O2