安徽省2024屆高三年級(jí)第十五次周回顧練習(xí)化學(xué)試題附參考答案（解析）

第第頁2023－2024學(xué)年第一學(xué)期第15次周回顧練習(xí)高三化學(xué)試題考試范圍：高考范圍(試卷滿分值：100分考試時(shí)間：60分鐘)可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12Li-7N-14O-16Na-23Mn-55Zn-65As-75一、單選題：本題包括16小題，每小題4分，共計(jì)64分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是SiO2B．三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性C．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOD．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系中正確的是A．汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B．苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴C．鋅具有還原性和導(dǎo)電性，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料D．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，所以可用作食品的脫氧劑3．偶極矩是電荷量與正、負(fù)電荷中心間的距離的乘積。用偶極矩可判斷分子的極性：一般來說極性分子的偶極矩不為零；非極性分子的偶極矩為零。下列分子中偶極矩不為零的是A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH44．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsn－1，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：E＞Y＞Z B．氫化物沸點(diǎn)：M＞Y＞EC．第一電離能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形5．下列說法正確的是A．HCl氣體和蔗糖溶于水時(shí)，都破壞了共價(jià)鍵B．H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大C．NaOH和K2SO4的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同D．干冰容易升華，是由于干冰中的共價(jià)鍵強(qiáng)度較弱6．向Co2＋鹽溶液中加入過量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加熱后從溶液中析出K3［Co(NO2)6］。下列有關(guān)說法不正確的是A．基態(tài)Co2＋核外電子排布式為［Ar］3d7 B．NO的空間構(gòu)型為V形C．醋酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1 D．配離子［Co(NO2)6］3－中Co2＋提供空軌道7．電子級(jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)化工材料之一，主要用于集成電路(IC)和超大規(guī)模集成電路(VLSI)制造，也可用于晶圓表面清洗、芯片加工過程中的清洗和蝕刻等工序。由螢石粉(主要成分為CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等)制備工藝如下，下列說法不正確的是A．“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用金但不能選用陶瓷B．“酸浸”時(shí)生成HF的化學(xué)方程式：CaF2＋H2SO4(濃)＝CaSO4＋2HF↑C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl弱D．“氧化”時(shí)將AsF3氧化為AsF5，便于精餾分離8．石棉尾礦中主要含有Z3(W2Y5)(YX)4，可用作潤滑油添加劑。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X的原子半徑在周期表中最?。篩的p軌道上自旋方向不同的電子數(shù)之比為3：1：W是地殼中含量第二的元素。下列說法正確的是A．離子半徑：r(Z)＞r(Y)B．Y和W形成的化合物不與酸反應(yīng)C．X和Z形成的化合物能與水反應(yīng)生成一種不溶物和氣體D．X和Y兩元素形成的化合物中，一定不含非極性鍵9．推理或類比是重要的學(xué)習(xí)方法，下列推理或類比得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論AKa(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)推理Ka(Cl2CHCOOH)＞Ka(ClCH2COOH)BFeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑推理非金屬性：Cl＞SC氫氟酸能與SiO2發(fā)生反應(yīng)類比氫氯酸也能與SiO2發(fā)生反應(yīng)D乙醇能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙酸類比乙二醇也能被足量酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙二酸A．A B．B C．C D．D10．利用輝銻礦(主要成分為Sb2S3，含F(xiàn)e2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備SbOCl的工藝流程如圖所示。已知還原性：Fe＞Sb＞Fe2＋。下列說法正確的是A．“溶浸”中浸出渣的主要成分為SiO2B．“還原”加入Sb的主要目的是將Fe3＋還原為FeC．“水解”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb3＋＋H2O＋Cl＝SbOCl－↓＋2H＋D．可采用邊加熱、邊攪拌的形式促進(jìn)Sb3＋的水解11．如圖是某元素常見物質(zhì)的“價(jià)一類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是A．物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD．向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生12．鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式為，簡寫為phen，遇FeSO4溶液生成橙紅色配合物［Fe(phen)3］SO4，其中Fe2＋的配位數(shù)為6。下列說法不正確的是A．phen中，不含手性碳原子B．［Fe(phen)3］2＋中，phen的一個(gè)N參與配位C．［Fe(phen)3］2＋中，F(xiàn)e2＋提供空軌道，N提供孤對(duì)電子D．［Fe(phen)3］SO4中，既存在極性鍵也存在非極性鍵13．化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：將1molCO2和3molCH4充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：重整反應(yīng)：CH4＋CO22CO＋2H2 積炭反應(yīng)：CH4C＋2H2研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為Fe3O4，被還原后可循環(huán)利用B．增大n(FeO)能增大，推測發(fā)生FeO＋CH4＝Fe＋CO＋2H2C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會(huì)導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的H2純度降低D．干重整反應(yīng)器中存在：n(CO2)＋n(CH4)＋n(CO)＝4mol14．一種催化還原NO的機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是A．[Cu(NH3)4]2＋中所含銅離子的基態(tài)電子排布式為［Ar］3d9B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價(jià)相同C．轉(zhuǎn)化①中既有極性共價(jià)鍵的形成，也有非極性共價(jià)鍵的形成D．總轉(zhuǎn)化過程中每吸收1molNO需要消耗1molNH315．某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法不正確的是A．圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO＋H＋＝H2CO3C．根據(jù)pH－V(HCl)圖滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞，d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(CO)＝c(OH－)－c(H＋)16．中國科學(xué)院物理研究所合成了基于鐵基超導(dǎo)體系摻雜調(diào)控的新型稀磁半導(dǎo)體LiZnqMnpAs(圖乙)，該材料是LiZnAs晶體(如圖甲所示立方晶胞)中部分Zn原子被Mn原子代替后制成的。已知a點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)，圖甲晶體的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)為cpm。下列說法不正確的是A．b點(diǎn)As原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(,,)B．圖乙晶體的最簡化學(xué)式為LiZn0.75Mn0.25AsC．圖乙晶胞結(jié)構(gòu)中的As位于Zn、Mn形成的正四面體空隙中D．阿伏加德羅常數(shù)NA＝mol－1二、非選擇題：本題共2小題，共36分。17．氮、磷、砷和銻屬于同族元素，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。(1)五氧化二銻主要用作化纖織物、塑料、紙張、橡膠和覆銅箔層壓板的高效阻燃增效劑。①銻與氮同族，銻在元素周期表中的位置是。②Sb與硝酸反應(yīng)制備五氧化二銻的反應(yīng)為Sb＋HNO3→Sb2O5＋NO↑＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)三硫化二砷(As2S3)主要用作顏料、還原劑和藥物等。Na3AsO3溶液與H2S在硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)可生成As2S3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)肼可用作噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)燃料、火箭燃料、顯影劑、還原劑等。一種肼-硝酸鹽液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示(其中a、b為惰性電極)。①肼的電子式為。②b極的電極反應(yīng)式為。③每消耗1molNO理論上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積是L。18．呫噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥，某咕噸酮衍生物的合成路線如下。已知：I．PhOH＋PhCH2ClPhOCH2PhPhOHII．Ph－為苯基：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型為。(2)C→D的過程中，被還原的官能團(tuán)是(寫名稱)。(3)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。A．化合物A的名稱是2,6-二羥基苯甲酸乙酯B．化合物B含4種不同官能團(tuán)C．化合物E既有酸性又有堿性D．用NaHCO3溶液可以鑒別化合物F和G(4)化合物E的同分異構(gòu)體中，僅含－CONH2、－OH和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種。F→G的反應(yīng)會(huì)生成一種副產(chǎn)物H，H與化合物G互為同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)請(qǐng)你以及苯酚為原料參照上述流程信息合成呫噸酮((其他無機(jī)試劑任選)PAGE2024學(xué)年第一學(xué)期