浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2023學(xué)年第二學(xué)期高三3月聯(lián)考化學(xué)答案1.C【解析】是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甘氨酸是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；的濃硫酸是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】受熱時(shí)碳酸氫鈉易分解，比碳酸鈉更不穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；溶液水解顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度比大，故氨堿法第一步是向的飽和溶液中通入足量的，C項(xiàng)正確；最重要的人工固氮途徑是工業(yè)合成氨，D項(xiàng)正確。3.C【解析】的價(jià)層電子對數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)為16的磷原子為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：，C項(xiàng)正確；用電子式表示的形成過程：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】被還原產(chǎn)生使淀粉變藍(lán)，振蕩錐形瓶生成的繼續(xù)被氧化回到，溶液藍(lán)色褪去，反應(yīng)①和②重復(fù)進(jìn)行，故重復(fù)出現(xiàn)“藍(lán)色—無色—藍(lán)色—無色……”的現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①+②化簡得：，B項(xiàng)正確；反應(yīng)①中是還原劑，是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D項(xiàng)正確。5.D【解析】和不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；和和均不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能大量共存，D項(xiàng)正確。6.D【解析】由信息可知在一定條件下能和乙醚（，沸點(diǎn)）生成締合物，濃鹽酸酸化的目的是與形成和提供，A項(xiàng)正確；萃取時(shí)應(yīng)倒轉(zhuǎn)分液漏斗振蕩，因乙醚易揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大需適時(shí)旋開活塞放氣，B項(xiàng)正確；乙醚密度小于水，處于上層，待下層液體放出后，從分液漏斗上口倒出乙醚和配離子的混合液，C項(xiàng)正確；蒸餾操作結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再停止通冷凝水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B【解析】三個(gè)氯原子取代蔗糖分子中的三個(gè)羥基得到三氯蔗糖，水溶性下降，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C【解析】圖①打開彈簧夾紅色布條褪色，關(guān)閉彈簧夾紅色布條不褪色（濃硫酸吸水、氫氧化鈉吸收氯氣），A項(xiàng)錯(cuò)誤；活塞從I拉到II，管內(nèi)容積增大，氣體壓強(qiáng)減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺，又因平衡逆向移動(dòng)氣體顏色逐漸變深，但外界條件的改變大于平衡移動(dòng)的改變，故顏色比開始更淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液具有強(qiáng)氧化性，盛放在酸式滴定管中，C項(xiàng)正確；濃具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇稀與反應(yīng)制，右邊試管封閉易引發(fā)安全事故，且與直接生成黑色沉淀，無法證明更小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.A【解析】最大質(zhì)荷比是58可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，可能是，也可能是，無法確定其分子式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)、多糖、核酸都是生物大分子，天然橡膠是聚2—甲基—1，3—丁二烯，相對分子質(zhì)量可達(dá)十幾萬到上百萬，都屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；一些高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路，C項(xiàng)正確；分別與新制混合，加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的是乙醛，互溶的是乙醇，藍(lán)色絮狀沉淀溶解生成藍(lán)色溶液的是乙酸，分層的是乙酸乙酯，根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象予以鑒別，D項(xiàng)正確。10.C【解析】少量，則有剩余，與還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；少量與稀反應(yīng)生成，無，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的與會(huì)生成，C項(xiàng)正確；電離出能力：羧基>酚羥基，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D【解析】由可與溴的四氯化碳反應(yīng)可知為，X為，結(jié)合題干“減輕溫室效應(yīng)”和，推知z為，M為，，通過氧化反應(yīng)得到，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；難溶于水，B項(xiàng)正確；的結(jié)構(gòu)式為，C項(xiàng)正確。12.D【解析】由題干信息可知，X、Y、Z、M、Q分別為H、N、O、S、Cu，第一電離能：，A項(xiàng)正確；H和O可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如，B項(xiàng)正確；和溶于稀硫酸均可生成，溶液呈藍(lán)色，C項(xiàng)正確；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】在反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)：，采用氣、液逆流方式，可增大反應(yīng)物接觸面積并充分吸收氣體，C項(xiàng)正確；和少量未反應(yīng)的進(jìn)入電解池左側(cè)，由圖可知在惰性電極A表面失電子：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；惰性電極A為電解池的陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，惰性電極B上發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，接電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；通過質(zhì)子交換膜遷移到電解池右側(cè)，D項(xiàng)正確。14.C【解析】由圖（b）可知反應(yīng)物能量高，生成物能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A項(xiàng)正確；步驟1~4過氧化氫在表面催化脫去水分子，留下吸附在催化劑表面的氧原子，整個(gè)過程可表示為，加快的脫附，催化劑表面更快形成空穴，使更多的吸附到催化劑表面，加快該催化反應(yīng)的反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；圖（b）表示各步反應(yīng)物質(zhì)的相對能量，無法得出活化能的相對大小，故無法判斷決速步驟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)表面積一定時(shí)，表面吸附滿后，再增大，表面的不變，可能對反應(yīng)速率沒有影響，D項(xiàng)正確。15.A【解析】常溫下，溶液的約為13，則溶液中，說明幾乎完全水解，可表示為，A項(xiàng)正確；，，反應(yīng)能完全進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；幾乎完全水解，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.C【解析】取少量混合溶液于試管中，加入過量溶液，將完全沉淀后，向上層清液中滴加溶液，產(chǎn)生渾濁，則混合溶液中含有，A項(xiàng)正確；毛皮摩擦過的橡膠棒帶負(fù)電，靠近液流時(shí)，由于靜電感應(yīng)，液流方向改變，則證明是極性分子，B項(xiàng)正確；比較和的酸性，應(yīng)選擇同濃度和的鹽溶液進(jìn)行比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將氣體通入溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時(shí)間又變成淺綠色，說明與絡(luò)合反應(yīng)生成的反應(yīng)速率較快，但最終變?yōu)闇\綠色，說明與生成氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，D項(xiàng)正確。17.（10分）（1）（1分）（2）①ABC（2分）②（1分）；>（1分）；（1分），O的電負(fù)性強(qiáng)于N元素，的孤電子對相對不易給出，與形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去（1分，其他合理答案亦可）（3）12（1分）；（2分）【解析】（1）基態(tài)原子的M層電子排布式為。（2）①Z中的配位數(shù)是5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Z中N原子的雜化軌道類型均為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、原子電負(fù)性大小順序?yàn)?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Z物質(zhì)含有，具有堿性，溶于水后由于水解可能顯酸性，D項(xiàng)正確。②根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)圖可知其化學(xué)式為，配離子中一對孤電子對與形成配位鍵，斥力減小，比普通中的鍵角更大。的電負(fù)性強(qiáng)于元素，的孤電子對相對不易給出，與形成的配位鍵更弱，加熱時(shí)更易失去。（3）晶胞中個(gè)數(shù)為4，個(gè)數(shù)為4，兩者個(gè)數(shù)比1：1，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目等效于每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目，在晶胞頂面有4個(gè)，共有三個(gè)這樣的面，，共有12個(gè)。設(shè)晶胞邊長為，銅氯原子間最短距離為的體對角線，即，，則銅氯原子間最短距離為。18.（10分）（1），（2分）；（2分，寫對2~3個(gè)得1分，全寫對得2分，多寫僅看前4個(gè)）；6.8~10.4（1分）；使溶液D中的轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純（1分）（2）AB（2分）（3）取濾渣用蒸餾水洗滌，取洗滌液少許調(diào)節(jié)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素（或取濾渣加少量強(qiáng)堿浸泡，靜置后在上清液中滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在元素）（2分，其他合理答案亦可）【解析】（1）由鋁鉻鐵礦化學(xué)式，可知為+3價(jià)，為+2價(jià)，步驟1在酸性條件下被氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、，而難溶于稀硫酸，沉淀A為，溶液B中的陽離子為。步驟2加氨水調(diào)節(jié)至4.7~4.9，此時(shí)以、析出，沉淀C為，溶液D中的陽離子為。步驟4調(diào)得沉淀F，加足量試劑Y得溶液，可推知沉淀F為，試劑Y為稀鹽酸，因此步驟4的作用主要是將轉(zhuǎn)化為沉淀，便于后續(xù)的分離提純，而此時(shí)不沉淀，故調(diào)節(jié)的范圍應(yīng)為6.8~10.4。（2）步驟1可通過粉碎礦石、加熱、攪拌、適當(dāng)增大稀硫酸濃度等方法加快浸出速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從中分離出鋁元素，可向沉淀C中加足量溶液，將轉(zhuǎn)化為，溶液E中溶質(zhì)為，故試劑X為，而試劑Y為稀，兩者能反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液E中通入足量，析出沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，再由熱分解得到，屬于分解反應(yīng)，最后由電解熔融得到單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；受熱分解生成，能與反應(yīng)生成和氣體，既減少了水的量，同時(shí)生成的又抑制了的水解，最終得到無水，D項(xiàng)正確。（3）步驟2得到的濾渣為，一般會(huì)對沉淀洗滌后再進(jìn)行單質(zhì)的制備，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)沉淀濾渣是否含鎂元素，洗滌濾渣，取洗滌液調(diào)至堿性，滴加鎂試劑，若產(chǎn)生天藍(lán)色渾濁，則存在Mg元素。19.（10分）（1）①（1分）；低溫自發(fā)（1分）②CD（2分）③由圖可知，673K到973K左右時(shí)，溫度升高極大促進(jìn)了I、Ⅱ的發(fā)生，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)快速增加；當(dāng)溫度超過973K到1200K左右時(shí)，甲烷基本消耗完全，Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，氫氣的出口摩爾分?jǐn)?shù)減少（2分）④3.6（2分）（2）（2分）【解析】（1）①，反應(yīng)Ⅲ前后氣體系數(shù)不變，但由極性的CO和生成非極性的和，產(chǎn)物對稱性更好，略小于0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)，反應(yīng)Ⅲ低溫自發(fā)。②其他條件不變，增加水和甲烷體積比，由于水的比熱容較高，可能會(huì)影響系統(tǒng)內(nèi)溫度的升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)水氣重整轉(zhuǎn)化率降低，也會(huì)引起平衡的逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡轉(zhuǎn)化率也降低，A項(xiàng)正確；其他條件不變，增加空氣和甲烷體積比，可能會(huì)過度氧化，發(fā)生燃燒等副反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣產(chǎn)率降低，B項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，水氣重整反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，但，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。③略。④升溫，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ平衡逆向移動(dòng)，故甲烷轉(zhuǎn)化率升高，即曲線b，CO選擇性升高，即曲線c，選擇性下降，即曲線a。時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)掉，剩余，選擇性為，生成：，生成：，根據(jù)原子守恒可得：，根據(jù)原子守恒可得：，設(shè)容器體積為V，則。（2）乙醇上的為價(jià)，中羧基上的為+3價(jià)，故失電子生成，由此寫出。20.（10分）（1）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗（1分）（2）（1分）（3）gfbade（1分，有錯(cuò)就0分）（4）低溫減壓烘干（1分）；減壓是為了加快烘干速度，低溫是為了防止受熱分解（寫出一點(diǎn)給1分，共2分，其他答案合理也給分）（5）①AC（2分，錯(cuò)選多選0分，漏選1分）②（2分）【解析】（1）略。（2）由過硫酸銨結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，過氧鍵中的為價(jià)，的化合價(jià)仍為+6價(jià)，因此雙氧水、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成過硫酸銨屬于非氧化還原反應(yīng)：。（3）B為的發(fā)生裝置，A為、濃硫酸、的反應(yīng)裝置，因三頸燒瓶中b處導(dǎo)管伸入液面以下，氣流只能b進(jìn)a出，但考慮極易溶于水，需要在A、B之間放置安全瓶D，最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理，故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e。（4）為了加快烘干速度同時(shí)防止受熱分解，采用低溫減壓烘干方式。（5）①用無水乙醇洗滌可減少產(chǎn)品的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，有利于低溫條件下的快速干燥，A項(xiàng)正確；屬于離子化合物，其中S為+6價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中過氧鍵的氧原子為價(jià)，做氧化劑，做還原劑，發(fā)生反應(yīng)：，C項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。②根據(jù)電子得失關(guān)系可得：，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為；根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系式可知溶液中的物質(zhì)的量為，產(chǎn)品中的的質(zhì)量為，純度為。21.（12分）（1）羧基、醚鍵（兩個(gè)寫對得1分）（2）（1分）（3）CD（錯(cuò)選不得分；選對1個(gè)得1分，總共2分）（4）（2分）（5）（由苯到得1分，由苯甲醛和得1分，到二苯酮1分，總共3分）（6）、、、、（其他合理答案亦可，寫對2個(gè)得1分，寫對3個(gè)得2分，寫對4個(gè)得3分，總共3分）【解析】由C、D結(jié)構(gòu)可知D中成鍵位置：，再結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)為，由B逆推A的結(jié)構(gòu)為；由鹽酸西替利嗪的結(jié)構(gòu)含羧基且形成了鹽酸鹽，推測H到鹽酸西替利嗪是酸化、成鹽、結(jié)晶的過程；結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可推知H為，F(xiàn)為；對比D與F的結(jié)構(gòu)可知E的結(jié)構(gòu)為。（1）含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）物質(zhì)A中所有原子可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)D的分子式為，B項(xiàng)