云南省大理白族自治州2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省大理白族自治州2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65I-127第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，錯(cuò)選、多選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B.礦物油濺在衣物上可用熱的純堿溶液去除C.垃圾填埋和焚燒可以減少對(duì)環(huán)境的污染D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢測(cè)氣溶膠中的冠狀病毒〖答案〗A【詳析】A．制造光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射，故A正確；B．礦物油屬于烴，不與純堿反應(yīng)，也不溶于純堿溶液，因此礦物油濺在衣服上不能用熱的純堿溶液去除，故B錯(cuò)誤；C．垃圾填埋：垃圾中的重金屬離子等有毒物質(zhì)會(huì)污染土壤或地下水，焚燒垃圾：會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，污染大氣，垃圾填埋和焚燒不可以減少對(duì)環(huán)境的污染，故C錯(cuò)誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)只能區(qū)分膠體與其他分散系，不能檢測(cè)冠狀病毒，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Cr價(jià)層電子軌道表示式：B.氯化氫的電子式：C.丙烯球棍模型：D.乙烯分子中的π鍵：〖答案〗D【詳析】A．基態(tài)Cr價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)電子軌道式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為共價(jià)化合物，H和Cl共用電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，題中所給球棍模型為丙烷，丙烯的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳原子雜化方式為sp2，兩個(gè)碳原子中未參與雜化的p軌道進(jìn)行肩并肩重疊，形成π鍵，即，故D正確；〖答案〗為D。3.醋酸乙烯酯是重要的化工原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是A.與乙酸乙酯互為同系物 B.不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng) D.所有原子均處于同一平面〖答案〗C【詳析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．分子含有酯基，該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生堿性水解，C正確；D．分子含有飽和碳原子，為四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不會(huì)處于同一平面，D錯(cuò)誤；故選C。4.某元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，下列說法不正確的是A.該原子位于周期表p區(qū)B.該元素的最高正價(jià)為+4價(jià)C.該基態(tài)原子中存在兩個(gè)未成對(duì)電子D.該元素最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型是V形〖答案〗B【詳析】A．該元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，最后一個(gè)電子填充在p能級(jí)，因此該元素位于周期表p區(qū)，故A說法正確；B．根據(jù)價(jià)電子排布式為3s23p4，最大能層是3，推出該元素位于第三周期，最外層有6個(gè)電子，即屬于ⅥA族，該元素為S，最高正價(jià)為+6價(jià)，故B說法錯(cuò)誤；C．基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道式為，存在兩個(gè)未成對(duì)電子，故C說法正確；D．該元素最簡(jiǎn)單氫化物為H2S，中心原子S有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故D說法正確；〖答案〗為B。5.為有效保護(hù)環(huán)境，可以利用反應(yīng)減少汽車有害尾氣排放，實(shí)現(xiàn)汽車尾氣凈化。下列措施能提高恒容容器中該反應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率的是A.升高溫度 B.充入一定量的C.分離出部分氮?dú)?D.通入稀有氣體〖答案〗C〖祥解〗該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要使NO的轉(zhuǎn)化率增大，需使平衡正向移動(dòng)。【詳析】A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意；B．充入一定量CO2，增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，B不符合題意；C．分離出部分氮?dú)?，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；D．恒容容器中通入稀有氣體，體系中各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是A.和一定互為同系物 B.的名稱是1,2-二氯乙烷C.乙烯和異戊二烯互為同系物D.甲苯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B【詳析】A．若C3H6為環(huán)丙烷，C2H4為乙烯，則二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．鹵代烴ClCH2CH2Cl采用系統(tǒng)命名法命名為1,2-二氯乙烷，B正確；C．乙烯和異戊二烯中所含碳碳雙鍵個(gè)數(shù)不同，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明非金屬性Br>I比較等濃度HI和HBr溶液的酸性B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入酸化的，產(chǎn)生白色沉淀C除去中混有的將混合氣體通入飽和溶液D驗(yàn)證干燥是否具有漂白作用將通入品紅溶液，觀察溶液是否褪色A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．證明非金屬性Br>I，應(yīng)比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HBrO4和HIO4的酸性，A不符合題意；B．向溶液中加入HNO3酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中含有SO，因?yàn)槿羧芤褐泻蠥g+，也會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，且亞硫酸根離子能被硝酸氧化遇到鋇離子也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C．將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中，SO2被NaHCO3溶液吸收反應(yīng)生成CO2，而CO2不和NaHCO3溶液反應(yīng)，能達(dá)到除雜的目的，C符合題意；D．將Cl2通入品紅溶液中，Cl2接觸到水會(huì)生成次氯酸，不能驗(yàn)證干燥Cl2是否具有漂白作用，D不符合題意；故選C。8.下列各組離子，在指定條件的溶液中能大量共存的是A.某無色澄清溶液中：、、、B.常溫下，由水電離出的濃度為：mol/L，的溶液：、、、C.溶液中濃度為1mol/L的溶液：、、、D.常溫下，的溶液：、、、〖答案〗D【詳析】A．MnO溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，A不選；B．常溫下由水電離出的c水(H+)=1×10?10mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，H+和CO不能大量共存，若為堿溶液，OH-和NH不能大量共存，B不選；C．ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，C不選；D．c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，Cu2+、Ca2+、NO、Cl-、H+五種離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，D選；故選D。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.鋁溶解在NaOH溶液中：B.的水解：C.溶于硝酸反應(yīng)：D.向氫氧化鎂固體中滴加硫酸鐵溶液：〖答案〗D【詳析】A．鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．HCO發(fā)生水解：HCO+H2OH2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D．利用反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，氫氧化鐵比氫氧化鎂難溶，向氫氧化鎂固體中滴加硫酸鐵溶液，發(fā)生3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正確；〖答案〗為D。10.短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，Z的一種單質(zhì)常用來消毒殺菌，Q最外層有2個(gè)電子，W和Y同族。下列說法不正確的是A.第一電離能：X>Y>Z B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X D.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的雜化方式均為雜化〖答案〗A〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，則X為C；Z的一種單質(zhì)常用來消毒殺菌，該物質(zhì)為O3，則Z為O，Y為N；Q最外層有2個(gè)電子，則Q為Mg；W和Y同族，則W為P；綜上所述，X、Y、Z、Q、W分別為C、N、O、Mg、P，據(jù)此分析解答。詳析】A．同周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)遞增而呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，A錯(cuò)誤；B．NH3存在分子間氫鍵，PH3不能形成分子間氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>PH3，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C正確；D．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，其雜化方式均為sp3雜化，D正確；故選A。11.下列說法不正確的是A.干冰和固體融化時(shí)，克服的作用力相同B.氯化銫晶體中，每個(gè)周圍緊鄰8個(gè)C.不能作為配合物的配體D.離子化合物中可以存在非極性共價(jià)鍵〖答案〗A【詳析】A．干冰為分子晶體，微粒間存在范德華力，二氧化硅為共價(jià)晶體，微粒間存在共價(jià)鍵，熔化干冰破壞范德華力，熔化二氧化硅破壞共價(jià)鍵，故A說法錯(cuò)誤；B．氯化銫晶胞圖為，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故B說法正確；C．配體需要提供孤電子對(duì)，NH中心N原子沒有孤電子對(duì)，因此NH不能作為配合物的配體，故C說法正確；D．離子化合物中可以存在非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，其電子式為，存在非極性共價(jià)鍵，故D說法正確；〖答案〗為A。12.如圖為等量和反應(yīng)生成的微觀示意圖。下列說法正確的是A.a>bB.過程I斷開化學(xué)鍵，放出熱量C.、、HCl中均只存在共價(jià)鍵D.HCl具有的能量低于和具有的能量〖答案〗C【詳析】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)為放熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收的akJ能量小于形成化學(xué)鍵放出的bkJ能量，即a<b，A錯(cuò)誤；B．過程I斷開化學(xué)鍵，吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．H2、Cl2、HCl中分別只含H-H、Cl-Cl、H-Cl鍵，即三種物質(zhì)均只存在共價(jià)鍵，C正確；D．未指出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，無法比較HCl具有的能量與H2、Cl2具有的能量的大小關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選C。13.實(shí)驗(yàn)室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制少量NO，反應(yīng)方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中含數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含質(zhì)子數(shù)為C.192gCu參加反應(yīng)，被還原分子數(shù)為D.每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為〖答案〗D【詳析】A．由于Cu2+水解，使得溶液中所含Cu2+的數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，B錯(cuò)誤；C．192gCu(3mol)參加反應(yīng)，消耗8molHNO3，其中6molHNO3做酸，2molHNO3作氧化劑，則被還原HNO3分子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．HNO3→NO，每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D正確；故選D。14.下列說法不正確的是A.過度排放硫氧化物和氮氧化物會(huì)引起酸雨B.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，在食品工業(yè)中應(yīng)禁止使用C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液D.誤食重金屬鹽可以服用大量的牛奶或蛋清解毒〖答案〗B【詳析】A．硫氧化物在空氣中轉(zhuǎn)化成硫酸，氮氧化物在空氣中轉(zhuǎn)化成硝酸，當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)，形成酸雨，因此過度排放硫氧化物、氮氧化物會(huì)引起酸雨，故A說法正確；B．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護(hù)色劑，可用于一些肉制品的生產(chǎn)。但亞硝酸鈉具有一定毒性，在食品工業(yè)中應(yīng)嚴(yán)格控制用量，故B說法錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體與其他分散系，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，故C說法正確；D．牛奶、蛋清中含有蛋白質(zhì)，重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，因此誤食重金屬鹽可以服用大量的牛奶或蛋清解毒，故D說法正確；〖答案〗為B。15.硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)工業(yè)之一。在密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A.保持容器壓強(qiáng)不變，充入氦氣，反應(yīng)速率減小B.保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率增加C.保持容器體積不變，充入一定量的，反應(yīng)后逆反應(yīng)速率增加D.升高溫度，反應(yīng)的正逆速率均增加〖答案〗B【詳析】A．保持容器壓強(qiáng)不變，充入非反應(yīng)氣體氦氣，容器體積增大，組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A說法正確；B．保持容器體積不變，充入非反應(yīng)氣體氦氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B說法錯(cuò)誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的SO2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，即反應(yīng)后逆反應(yīng)速率增加，故C說法正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，即正逆反應(yīng)速率均加快，故D說法正確；〖答案〗為B。16.下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵。分子間氫鍵對(duì)沸點(diǎn)影響更大B在中的溶解度大于其在水中的溶解度和均是非極性分子，水是極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑C三氟乙酸的酸性比乙酸的酸性強(qiáng)F酸性強(qiáng)于H，三氟乙酸中具有多種酸性基團(tuán)D乳酸()存在兩種空間結(jié)構(gòu)乳酸中存在手性碳原子A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，因此對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故A正確；B．碘單質(zhì)、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確；C．-F為吸電子基團(tuán)，使羧基中的羥基的極性增大，易電離出H+，-CH3為推電子基團(tuán)，使羧基中的羥基的極性減小，電離出H+能力減弱，故C不正確；D．根據(jù)手性碳原子的定義，手性碳原子位置為，乳酸存在對(duì)映異構(gòu)體，即有兩種空間接結(jié)構(gòu)，故D正確；〖答案〗為C。17.對(duì)于常溫下等濃度和的溶液，下列說法正確的是A.兩溶液均呈堿性，且pH相同B.均存在C.均存在D.均存在〖答案〗B〖祥解〗碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO發(fā)生水解：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-；碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO能發(fā)生水解，有能發(fā)生電離，溶液顯堿性，水解大于電離，發(fā)生水解HCO+H2OH2CO3+OH-，發(fā)生電離HCOCO+H+；兩個(gè)溶液中均含有水，水也是弱電解質(zhì)H2OOH-+H+；據(jù)此分析；【詳析】A．NaHCO3、Na2CO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，依據(jù)鹽類水解規(guī)律，兩種溶液均顯堿性，因?yàn)镃O水解程度大于HCO，因此相同濃度時(shí)，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，兩種溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故B正確；C．根據(jù)元素質(zhì)量守恒，碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]，碳酸氫鈉溶液中存在：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解程度微弱，碳酸鈉溶液中存在c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)，碳酸氫鈉溶液中存在c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(CO)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。18.氮化鎵(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與高溫條件下合成。反應(yīng)方程式為。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.圖Ⅰ可以表示催化劑對(duì)平衡的影響B(tài).圖Ⅱ可以表示壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的影響C.圖Ⅲ可以表示鎵的質(zhì)量對(duì)平衡常數(shù)的影響D.圖Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的密度〖答案〗B【詳析】A．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖Ⅰ應(yīng)是一條平行于時(shí)間軸的直線，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加鎵質(zhì)量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，圖Ⅲ應(yīng)是一條平行于橫軸的直線，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量增加，恒容條件下混合氣體的密度增大，D錯(cuò)誤；故選B。19.一種新型鎂硫電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Mg電極是電源的負(fù)極B.工作時(shí)，從左向右移動(dòng)C.工作時(shí)，正極反應(yīng)為D.若選用NaOH溶液作電解質(zhì)，會(huì)降低該電池的工作效率〖答案〗C〖祥解〗該新型鎂硫電池中，Mg→Mg2+，Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg電極作負(fù)極，另一極作正極?！驹斘觥緼．Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg2+，則Mg電極作電源的負(fù)極，A正確；B．Mg作負(fù)極，原電池中陽離子移向正極，即Mg2+從左向右移動(dòng)，B正確；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)包括Mg2++S8+2e-=MgS8、3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2、Mg2++MgS2+2e-=2MgS，C錯(cuò)誤；D．若選用NaOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極生成的Mg2+會(huì)與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，降低電池效率，D正確；故選C。20.下列說法正確的是A.相同溫度下，溶度積越大，溶解度越大B.相同溫度下，在水中和溶液中的相等C.向懸濁液中，加入固體，溶液中增加D.已知常溫下，則常溫下飽和AgCl溶液中為mol/L〖答案〗B【詳析】A．溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)的溶解能力，相同溫度下，同類型的難容電解質(zhì)Ksp越大，溶解度越大，不同類型的不能說Ksp越大，溶解度越大，需要進(jìn)行計(jì)算判斷，如AgCl的Ksp=1.8×10-10，飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L，推出Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl飽和溶液中c(Ag+)小于Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)，AgCl溶解度更小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，因此在相同溫度下，BaCO3在水中和Na2CO3溶液的Ksp相等，故B正確；C．向MgCO3懸濁液中，存在Ksp=c(Mg2+)·c(CO)，且c(Mg2+)=c(CO)，溶度積只受溫度的影響，因此加入碳酸鎂固體，Ksp不變，c(Mg2+)不變，故C錯(cuò)誤；D．AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，且c(Ag+)=c(Cl-)，飽和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為B。21.某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：。下列情況中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 D.密閉容器中的壓強(qiáng)保持不變〖答案〗C【詳析】A．NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．根據(jù)，組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，容器為恒容，混合氣體體積始終不變，因此任何時(shí)刻混合氣體密度都不變，即混合氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；D．相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，因此混合氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；〖答案〗為C。22.常溫時(shí)，分別向10mL濃度均為1mol/L的HCOOH和兩種酸溶液加水稀釋，所得pH與(V為溶液的體積)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1mol/L溶液中水的電離程度：B.當(dāng)時(shí)，HCOOH的C.加入0.4gNaOH后，溶液中存在D.中濃度小于中濃度〖答案〗C〖祥解〗HCOOH和均含有羧基，二者均為弱酸。由圖像可知，未加水稀釋之前，1mol/L的HCOOH和對(duì)應(yīng)溶液的pH分別為2和4.5，這說明HCOOH的酸性強(qiáng)于，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由圖像可知，1mol/L的HCOOH和對(duì)應(yīng)溶液的pH分別為2和4.5，pH越小，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制作用越大，水的電離程度越小，故溶液中水的電離程度：，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)時(shí)，相當(dāng)于將10mL1mol/L的HCOOH溶液稀釋103倍，若HCOOH為強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的，但HCOOH為弱酸，加水稀釋會(huì)促進(jìn)HCOOH的電離，使得HCOOH的，B錯(cuò)誤；C．加入0.4gNaOH(0.1mol)，恰好與0.1mol完全反應(yīng)生成，由于溶液中會(huì)發(fā)生水解，因此存在，C正確；D．和在溶液中均會(huì)發(fā)生雙水解，根據(jù)分析，HCOOH的酸性強(qiáng)于，則對(duì)應(yīng)弱酸根的水解程度：，弱酸根水解程度越大，對(duì)的水解促進(jìn)作用越大，溶液中的濃度越小，所以中濃度大于同濃度的中濃度。由于未指出兩種銨鹽的濃度，因此無法比較濃度的大小，D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)二、填空題(本大題共5小題，共56分)23.實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上制取無水氯化鐵的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是______，儀器B中的藥品可選擇______(填序號(hào))。A．二氧化錳B．固體C．硝酸鈉（2）硬質(zhì)玻璃管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。尾氣處理可將尾氣通入______(填化學(xué)式)溶液。（3）裝置中，濃硫酸的作用是______。反應(yīng)后固體中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，改進(jìn)方法是______。（4）為測(cè)定反應(yīng)后樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組取ag樣品，待樣品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol?L-1NaI溶液bmL。則反應(yīng)后的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%(用含a、b的式子表示)?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.B（2）①.棕黃色的煙產(chǎn)生②.NaOH（3）①.吸收氯氣中的水蒸氣②.在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶（4）〖祥解〗本實(shí)驗(yàn)無水氯化鐵，原理是2Fe+3Cl22FeCl3，從左向右裝置的作用分別為制備氯氣、干燥氯氣、反應(yīng)裝置，據(jù)此分析；【小問1詳析】根據(jù)儀器B的特點(diǎn)，儀器B為圓底燒瓶；該裝置制備氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置無加熱，硝酸鈉與濃鹽酸不反應(yīng)，高錳酸鉀溶液常溫下將濃鹽酸氧化成氯氣，因此儀器B中的藥品可選擇KMnO4溶液，選項(xiàng)B正確；故〖答案〗為圓底燒瓶；B；【小問2詳析】硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，觀察到有棕黃色的煙產(chǎn)生；氯氣有毒，為防止污染，常用NaOH溶液吸收氯氣；故〖答案〗為棕黃色的煙產(chǎn)生；NaOH；【小問3詳析】制備的氯氣中混有水蒸氣，高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)，對(duì)氯化鐵的制備產(chǎn)生干擾，因此濃硫酸作用是吸收氯氣中的水蒸氣；濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，氯化氫與Fe在加熱條件下生成氯化亞鐵，改進(jìn)方法是在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；故〖答案〗為吸收氯氣中的水蒸氣；在制備氯氣裝置和盛濃硫酸的洗氣瓶之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問4詳析】氯化鐵能與KI發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，因此有n(FeCl3)=n(NaI)=b×10-3L×0.1mol/L，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故〖答案〗為。24.銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國(guó)銅資源儲(chǔ)量較高的省份之一，回答下列問題：（1）銅在周期表中位于第______族(填族序數(shù))，屬于______區(qū)。（2）銅可以形成多種配合物。①的核外電子排布式是______，過渡金屬離子與水分子形成配合物時(shí)，若d軌道全空或全滿時(shí)，化合物無顏色，否則有顏色。據(jù)此判斷，___(填“有”或“無”)顏色。②可形成多種配合物，如，若其中兩個(gè)被替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構(gòu)型是______。（3）銅與金等金屬及合金可用于生產(chǎn)石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：①Cu原子的配位數(shù)是______。②原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______?！即鸢浮剑?）①IB②.ds（2）①.②.無③.平面正方形④.⑤.V形（3）①.4②.【小問1詳析】銅為29號(hào)元素，位于周期表的第四周期第IB族，屬于ds區(qū)?！拘?詳析】①基態(tài)Cu原子核外電子排布式為，則的核外電子排布式為；中的d軌道全充滿，則無顏色；②中兩個(gè)被替換，若為四面體結(jié)構(gòu)，則產(chǎn)物應(yīng)只有1種，現(xiàn)得到的配合物有兩種結(jié)構(gòu)，則的空間構(gòu)型為平面正方形；中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，采取雜化，含有1對(duì)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型是V形。【小問3詳析】①由晶胞圖可知，Cu原子與最近的Au或Cu原子之間的距離均為面對(duì)角線的一半，且與Cu原子距離相等且最近的Au或Cu原子均有4個(gè)，則Cu原子的配位數(shù)是4；②D原子位于晶胞的面心，且和B原子處于同一平面，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。25.是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于陶瓷、催化劑等工藝。實(shí)驗(yàn)室模擬用含鈷廢渣(主要成分為，還含有、ZnO、雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①常溫下，。②相關(guān)金屬離子[mol?L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH7.69.43.05.05.48.0（1）工業(yè)上，酸浸前通常將廢渣粉碎，目的是________________________，酸浸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，酸浸后分離的操作是______。（2）“除鋁”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。（3）“萃取”過程可表示為(水層)+2HX(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)，實(shí)驗(yàn)室萃取時(shí)，用到的儀器有______(填儀器名稱)、燒杯、玻璃棒。從有機(jī)層獲取溶液需要進(jìn)行反萃取，下列溶液能作反萃取劑的是______(填序號(hào))。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．酒精D．四氯化碳（4）“沉鈷”時(shí)，要使沉淀完全時(shí)[]，溶液中應(yīng)____________。〖答案〗（1）①.增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率②.③.過濾（2）①.②.5.0≤pH<7.6(或5.0～7.6)（3）①.分液漏斗②.A（4）不小于〖祥解〗含鈷廢渣(主要成分為，還含有、ZnO、雜質(zhì))中加入酸浸，、反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，、ZnO轉(zhuǎn)化為硫酸鋁和硫酸鋅，不反應(yīng)，濾出后加入，和發(fā)生雙水解生成沉淀和CO2，則過濾后所得沉渣為；濾液中加入萃取劑HX萃取，分液得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中加稀硫酸作為反萃取劑分液后可得到溶液，水層中加入將二價(jià)鈷離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得固體，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】酸浸前將廢渣粉碎，目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率；具有還原性，酸浸時(shí)，能將還原為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；不和稀硫酸反應(yīng)，酸浸后經(jīng)過濾可分離出固體?！拘?詳析】“除鋁”過程中，加入，和發(fā)生雙水解生成沉淀和CO2，反應(yīng)的離子方程式為；由表格數(shù)據(jù)可知，要將鋁離子沉淀完全，則5.0≤pH，同時(shí)要保證不沉淀，則pH<7.6，故應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為5.0≤pH<7.6或5.0～7.6?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)室萃取時(shí)，需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯和玻璃棒；通過反萃取從有機(jī)層獲取溶液，需要使平衡(水層)+2HX(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)逆向移動(dòng)，酒精和四氯化碳不能使平衡移動(dòng)，NaOH溶液消耗，平衡正向移動(dòng)，加入稀硫酸，增大濃度平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)A符合題意，故選A。【小問4詳析】當(dāng)沉淀完全時(shí)[]，需滿足溶液中，即應(yīng)不小于。26.利用高效銅基催化劑，可以實(shí)現(xiàn)催化加氫合成甲醇。該技術(shù)是重要的碳捕獲利用與封存技術(shù)，為我國(guó)碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo)提供技術(shù)支撐?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ．kJ?mol反應(yīng)Ⅱ．kJ?mol則反應(yīng)Ⅲ．的等于______，該反應(yīng)能自發(fā)的條件是______(填“低溫”或“高溫”)。（2）保持溫度不變，向體積恒定為2L的密閉容器中，充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ測(cè)得的物質(zhì)的量如下表所示：時(shí)間/min02468/mol2.01.51.21.01.0①2~4min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。②6min時(shí)，的消耗速率______的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③寫出既能加快反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率，又能提高反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)化率的措施：____________(寫出一條即可)。（3）在不同條件下，按起始量的配比發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。如圖表示保持壓強(qiáng)不變，不同溫度時(shí)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若210℃到達(dá)平衡時(shí)容器的體積為1L，則該溫度下反應(yīng)Ⅲ到達(dá)平衡的轉(zhuǎn)化率______，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。（4）銅基催化劑可以用銅的氧化物制備。如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為______。已知該晶胞參數(shù)為bnm，為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞密度為______g/cm?！即鸢浮剑?）①.②.低溫（2）①.②.等于③