2024屆云南省昆明市西山區(qū)民中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆云南省昆明市西山區(qū)民中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵2、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為64C．6429Cu的質(zhì)量數(shù)為35 D．6429Cu的核外電子數(shù)為353、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應(yīng)而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會發(fā)展等息息相關(guān)。下列說法正確的是A．為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂螩．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，且不會造成環(huán)境污染D．在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)5、下列對于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識6、碳原子的不同結(jié)合方式使得有機(jī)物種類繁多，下列碳原子的結(jié)合方式中錯誤的是A． B． C． D．7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含原子數(shù)目為2NAB．1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA8、我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（）A．B為負(fù)極，放電時鋁失電子B．電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C．放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可增重7g9、下列說法正確的是①NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成③101KPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等⑥根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液⑦為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A．②③④ B．②④⑦⑧ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧10、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L11、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列說法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極12、下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa13、下列屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入溴水中 B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉 D．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)14、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱15、在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H，實驗測得化學(xué)平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．氣體壓強(qiáng)P2>P1C．平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大D．M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=16、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是生活中常用的調(diào)味品，B是常見的無色液體。氣體C是空氣的主要成分之一，I的溶液常用作漂白劑。氣體H的水溶液顯堿性。J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與H所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的結(jié)構(gòu)式是_____，I的化學(xué)式是_____。（2）反應(yīng)①的離子方程式是______。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。18、已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。19、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應(yīng)③利用太陽能，光解海水(2)某同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應(yīng)，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。21、回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

AB、全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，A錯誤，B正確；C、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中不能含有離子鍵，正確。D、由同一種非金屬元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵，正確；答案選A。2、A【解析】

6429Cu的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。3、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合強(qiáng)酸制備弱酸，故B正確；C．根據(jù)濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護(hù)膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮?dú)夥€(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。4、D【解析】A．直接在田間焚燒秸稈會造成大氣污染，同時也會破壞土壤中的微生物，雖然草木灰中含有少量的鉀肥，但是得不償失，所以不符合“節(jié)能減排，低碳生活”的主題，故A錯誤；B．通過煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?，故B錯誤；C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包裝材料，但造成白色污染，故C錯誤；D．鐵粉有還原性，在食品包裝時放入盛有鐵粉的透氣小袋可防止食品氧化變質(zhì)，故D正確，答案為D。5、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行，故B說法錯誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。6、C【解析】

在有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中，1個C要連有4個鍵，其中碳碳雙鍵屬于2個鍵，碳碳三鍵屬于3個鍵，C-H往往省略掉。所以，當(dāng)給出的結(jié)構(gòu)中，如果1個C周圍的鍵少于4個，則要由C-H鍵補(bǔ)足至4個；如果多于4個，則一定不合理?！驹斀狻緼.該物質(zhì)是正丁烷，圖中省略了C-H鍵，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，圖中省略了C-H鍵，B正確；C.圖中有1個C周圍連有5個鍵（2個單鍵和1個三鍵），不合理，C錯誤；D.該物質(zhì)是環(huán)丁烷，圖中省略了C-H鍵，D正確；故合理選項為C?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)化合物的分子中，1個C一定連有4個鍵，不會多，也不會少。7、A【解析】

A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1mol/LNaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。8、C【解析】分析：電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極，B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時Li失電子，A錯誤；B、鋰的金屬性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)，故電解液不可以用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯誤；C、放電時A電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正確；D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g，D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是B。9、A【解析】

①錯誤，NH3是非電解質(zhì)；②正確，在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀；③正確，根據(jù)過氧化鈉與水、二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)可得Na2O2增重的質(zhì)量即為反應(yīng)的CO和H2的混合氣體的質(zhì)量；④正確，⑤錯誤，未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；⑥錯誤，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑦瓷坩堝中的成分中有二氧化硅，可與熔融氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；⑧錯誤，只能說有元素被氧化，一定有元素被還原，可以是同種元素，也可是不同種元素；故選A。10、A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其體積，故B錯誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故D錯誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。11、D【解析】分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題。詳解：A、負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C、鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D、電池工作時，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯誤；答案選D。12、D【解析】

A.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，A錯誤；B.NaOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，電離出的氫氧根使溶液顯堿性，B錯誤；C.NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解，溶液顯酸性，C錯誤；D.CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，D正確；故選D。13、B【解析】

A、乙烯通入溴水中為加成反應(yīng)，A錯誤；B、光照甲烷與氯氣的混合氣體為取代反應(yīng)，B正確；C、苯與溴水混合后撒入鐵粉，不反應(yīng)，與液溴才反應(yīng)，C錯誤；D、在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)，為加成反應(yīng)，D錯誤。答案選B。14、D【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，而與反應(yīng)條件無關(guān)，A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)的特征之一就是伴隨著能量變化，但能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，例如也可以是光能的形式變化，B錯誤；C、放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，例如碳燃燒等，C錯誤；D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，D正確；答案選D。15、C【解析】分析：A、隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；B、氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響；D、先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，算出平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積。詳解：A、由圖可知，隨溫度升高，氨的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H>0，故A正確；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，氣體壓強(qiáng)P2>P1，故B正確；C、Fe2O3是固體，增加量對平衡沒有影響，平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）200變化量（mol）2xx3x平衡量（mol）2-2xx3x由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量=2+2x=3.2mol，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.63.2)(p1×0.6×3點(diǎn)睛：難點(diǎn)：平衡移動原理的理解應(yīng)用和圖象分析，D選項，先寫出三段式，由圖可知M點(diǎn)時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，算出平衡時氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再算出氣體總物質(zhì)的量，圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=生成物平衡分壓冪次方乘積/反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積，M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(p1×0.616、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的調(diào)味品可知，A是氯化鈉；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣與空氣的主要成分之一的氮?dú)夥磻?yīng)生成水溶液顯堿性的氨氣，則D是氫氣、C是氮?dú)?、H是氨氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由B是常見的無色液體，I的溶液常用作漂白劑可知，B是水、I是次氯酸鈉；由J的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，且與氨氣所含元素種類相同可知，J是肼（N2H4），氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水?！驹斀狻浚?）C為氮?dú)猓獨(dú)鉃楹械I的雙原子分子，結(jié)構(gòu)式為N≡N；I是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為N≡N；NaClO；（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反應(yīng)②為氨氣與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成肼、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案為NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，注意熟練掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷是解答關(guān)鍵。18、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。19、③方案②，方案①會產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強(qiáng)的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中?！驹斀狻?1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟(jì)，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，反應(yīng)原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應(yīng)的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機(jī)溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點(diǎn)可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！军c(diǎn)睛】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)，且在其中溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中才可以選擇使用。20、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO