2024年福建省建甌市芝華中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案

2024年福建省建甌市芝華中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是()

A.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

B.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

C.氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒

D.盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

2、已知還原性：B>C>D-，下列方程式不1E確的是

A.2C+B2=2B+C2B.2C+D2=2D+C2

C.2B+D2=2D+B2D.2B+C2=2C+BI

3、下列圖示與操作名稱不芍座的是

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H：so4

相對分子質(zhì)里：98

密度：1.84g-cm-5

街里分卻：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于49%

C.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125.0mL

D.ImolFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體

5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是

A.氯氣可用于制漂白粉B.明帆可用作凈水劑

C.硅可用于制光導(dǎo)纖維D.硅酸鈉可用于制木材防火劑

6、將mmolCu2s和足量稀HNCh反應(yīng)，生成Cu（N（）3）2、H2SO4>NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的

物質(zhì)的量是（）

10/7?2m

A.4/nmolB.10/nmolC.------molD.-----mol

33

7、自來水常用C12殺菌消毒，使水中含有C1-,為了檢驗cr的存在，可選用的試劑是（）

A.酚酸溶液B.FeCb溶液C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

8、將amLNO、bmLNth和cmLCh混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，

則a：bsc不可能是

A.1:1:1B.2:1:1C.3:7:4D.1:5:2

9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）

①Ca（CIO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑

③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品

A.①②③B.①②C.①③D.都正確

10、在物質(zhì)的量濃度公式c=2中，n是指（）

A.溶液的物質(zhì)的量B,溶質(zhì)的物質(zhì)的量

C.溶劑的物質(zhì)的量D.物質(zhì)的量

11、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在常溫常壓下，U.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1molCh含有的原子數(shù)為2NA

C.在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

12、現(xiàn)有容積相同的4個集氣瓶，分別收集滿下列各氣體并倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過充分反應(yīng)后剩余氣體

最多的是（）

A.CL和限體積各占50%B.N0和體積各占50%

C.NOz和。2體積各占50%D.NO2和N2體積各占50%

13、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是()

A.加入酸、堿、鹽溶液B.加入酒精溶液或蒸饋水

C.將其與硅酸膠體混合D.加熱煮沸并不斷攪拌

14、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引

起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A.溫室效應(yīng)——C02B.白色污染——建筑垃圾

C.酸雨----SO2D.霧霾----化石燃料

15、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻

的氣體是

A.ArB.N2C.空氣D.C02

16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

+2+3+

A.Fe3(h溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOj+Ba+OH=BaCO31+H2O

3++

C.實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe+3H2O=^3H+Fe(OH)3

D.將0.2mol?L-i的NH4A1(SO,2溶液與0.3mol?I」的Ba(OH)2溶液等體積混合：

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2zM(OH)3+3BaSO4i

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A?F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A、B、C、D、E、

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：o

18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1

?B孑C

3)

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

(1)若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫

出反應(yīng)②的離子方程式。

(2)如何檢驗上述C溶液中的陽離子？。

(3)若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng)

,(填序號)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.

19、室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2(h反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的CO2

A稀鹽酸

一

理

丙

甲

乙

①丙裝置的名稱是一，乙裝置中盛裝的試劑是一。

②若CO2中混有HC1,則HC1與NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。

①先組裝儀器，然后,再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在Ki處，注射器2的活塞推到底后

連接在R處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾Ki、K2,向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是

③實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

20、圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

(1)如果用濃硫酸和銅來制取SO2,發(fā)生裝置還需選用的儀器是,化學(xué)方程式為

(2)⑤的作用是,反應(yīng)的離子方程式為.

(3)選用圖乙收集SO2氣體，氣體從口進。

(4)填表格

裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①

②

③

④

21、在Na+濃度為0.5mol的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。(已知HzSiOs為不溶于水的膠狀沉

淀，加熱時易分解為固體SiOz和HQ)

陽離子K+Ag+Ca2+Ba計

陰離子NO,COSiOSO,

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

0.56L氣體

將I的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼

II固體質(zhì)量為2.4g

燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

m向II的濾液中滴加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)實驗I能確定一定不存在的離子是;

(2)實驗［中生成氣體的離子方程式為；

(3)通過實驗I、n、m,寫出sio物質(zhì)的量濃度的計算過程。

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；

B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；

C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸,

正確；

D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；

答案選A。

2、A

【解題分析】

還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題。

【題目詳解】

A.該反應(yīng)中還原劑為C,還原產(chǎn)物為B-,因為還原性：B>C,故A不正確；

B.該反應(yīng)中還原劑為C,還原產(chǎn)物為D-,還原性：C>D,故B正確；

C.該反應(yīng)中還原劑為B-,還原產(chǎn)物為D-,還原性：B>D,故C正確；

D.該反應(yīng)中還原劑為B;還原產(chǎn)物為C,還原性：B>C,故D正確；

故答案選A?

3、A

【解題分析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應(yīng)。答案選A。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)c=3四電計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

M

B.根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；

C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；

D.根據(jù)Fe+H2sO4=FeSCh+H2T中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算。

【題目詳解】

出41.84x1000x98%出、口

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=-----------------------mol/L=18.4mol/L,A錯誤；

B.由于硫酸的密度大于水的密度，所以兩種溶液等體積混合，硫酸溶液的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

大于49%,B錯誤；

C.需濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則500mLx4.6mol/L=Vxl8.4mol/L,解

得V=125.0mL,C正確；

D.硫酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，根據(jù)方程式可知ImolFe反應(yīng)產(chǎn)生ImolHz,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

積V(H2)=lmolx22.4L/mol=22.4L,D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查溶液濃度的計算和大小比較，注意：硫酸的濃度越大，密度越大；物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式的關(guān)系

。=幽吧及濃硫酸的稀釋公式是C1V產(chǎn)C2V2,濃硫酸溶于水會放出大量的熱，濃硫酸的密度比水大，所以稀釋時要注

M

酸入水，防止液滴飛濺，導(dǎo)致危險。

5、C

【解題分析】

A、Ca(OH)2和C12反應(yīng)可制取漂白粉，2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O;A正確，不符合題意；

B、明鞏為KA1(SO4)2,在水中電離出來的AF+能水解得到A1(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，

B正確，不符合題意；

C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiCh,C錯誤，符合題意；

D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就

阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；

答案選C。

6、C

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)一定相等，這是計算的依據(jù)。

【題目詳解】

被還原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應(yīng)中被還原成NO,每摩HNO3得3moi電子。Cu2s是還原劑，它被氧化成

CU(NO3)2>H2SO4,每摩Cu2s失10mol電子。設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x,則3x=10，"mol,得x=10機/3mol。

本題選C。

【題目點撥】

涉及氧化還原反應(yīng)的計算常用得失電子守恒法解題，此時不必寫出完整的化學(xué)方程式，給計算帶來很大方便。

7、C

【解題分析】

檢驗cr所用的試劑為：AgNCh和HNO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCU,選C,故答案為：Co

8、B

【解題分析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2

三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO,bmolNCh和cmolCh在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNOz

失去bmol電子，cmolth得到4cmol電子生成HNCh,根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例

不能使關(guān)系式成立，故選B。

9、A

【解題分析】

①Ca(CIO)2中含CIO：具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；

②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；

③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；

④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯誤；

綜上所述，①②③正確，答案為A。

10、B

【解題分析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c=n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體

積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。

11、B

【解題分析】

A項、C項是已知氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不能直接用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，物質(zhì)的

量與狀態(tài)無關(guān)，正確；D項，由阿伏加德羅定律知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，當(dāng)氣

體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同時，相同體積的上述氣體所含原子數(shù)就不相同，錯誤。

故選B。

12、D

【解題分析】

假設(shè)容積相同的4個集氣瓶的容積分別是2V,則

A、氨氣易溶于水，氯氣溶解度不大，氣體倒扣到盛有足量水的水槽中，則經(jīng)過充分反應(yīng)后剩余氣體是氯氣，體積是V;

B、NO和Ch之間會發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,等體積混合后會剩余氧氣，體積是0.5V；

C、NCh和倒扣到盛有足量水的水槽中發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,等體積混合后會剩余氧氣，剩余的體

積是0.75V；

D、N2不溶于水，NCh和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,等體積混合后會剩余氮氣和一氧化氮，剩余的體積

是4V/3；

經(jīng)過充分反應(yīng)剩余氣體最多的是選項D。

故答案選Do

13、B

【解題分析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質(zhì)溶液（如酸、堿、鹽溶液）、膠粒帶負電荷的膠體（如硅酸膠體）、加熱煮沸并

不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉（產(chǎn)生沉淀）；酒精是非電解質(zhì)，水是極弱的電解質(zhì)，加入酒精溶液或蒸館水均不

能使氫氧化鐵膠體聚沉；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；

B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；

C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故c不選；

D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料的燃燒有關(guān)，故D不選；

故答案選B,

15、A

【解題分析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂(3Mg+N2-Mg3N2),和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C

占燃占燃

(2Mg+CO22MgO+C),和空氣中的氧氣(2Mg+O2-2MgO),氮氣等反應(yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在

Ar中冷卻，故選A。

16、D

【解題分析】

A.稀HNO3有強氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+,故A錯誤；

B.NthHCCh溶液與足量Ba(OH”溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；

C.實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O士=3H++Fe(OH)3,故C錯誤；

D.將O^mol-L1的NH4Al(SOS溶液與0.3mol-L-】的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3J,+3BaSO4b故D正確；

答案為D。

【點晴】

本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式

兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+2-

17、Cl2S02H2SO4HC1BaSOsBaSO,C124-S02+2H20=4H+S04'+2Cl

【解題分析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH”和AgN03均產(chǎn)生沉淀，B能與Ba(OH)?產(chǎn)生

沉淀，由此可知A為CUB為SO?；

A、B與40反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1；

B與Ba(OH”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(0H)2+S02=BaSCU+HzO；

含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(0H”===BaS04|+2H20；

溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCll+HNO3；

故C為本0“D為HC1；E為BaSOs;F為BaSO”

【題目點撥】

熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與

水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：C12+SO2+2H2O===H2S04+2HC1O

18、Fe+2Fe3+=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含

2+

FeSiCl4①③2C+SiO2-g*-Si+2COt

【解題分析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價金屬，則A應(yīng)為Fe,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCh,

③中SiCL與氫氣反應(yīng)，提純Si,以此解答該題。

【題目詳解】

(DA是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Ch,B為氯化

鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe?+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液

變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；

(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCh,

其中②為Si和CE化合生成SiCL,③中SiCL與氫氣反應(yīng),提純Si,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2COf,

其中屬于置換反應(yīng)的有①③。

19、球形干燥管飽和NaHCCh溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2檢查裝置氣密性U形管中的淡黃

色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2

【解題分析】

(1)①由圖可知裝置丙為干燥管；根據(jù)題意制備純凈的二氧化碳，甲裝置由稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳，制得

的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，故乙裝置除去氯化氫氣體，選擇堿性試劑，同時不吸收二氧化碳，故選擇飽

和碳酸氫鈉溶液；

②HC1與Na2f>2反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，化學(xué)反應(yīng)為：2Na2()2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2；

(2)①有氣體參與的反應(yīng)前要檢查裝置氣密性；

②打開止水夾Ki、K2,向右推動注射器1的活塞，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2,氣體減少，可觀察到的現(xiàn)象是U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移

動（或外移動）；

③實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

【題目點撥】

本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗方法和設(shè)計，物質(zhì)性質(zhì)，氣體體積變化，氣體驗證，實驗基本操作和注意問題是

關(guān)鍵。

20、酒精燈Cu+2H2sCh（濃）ACUSO4+2H2O+SO2T吸收過量的SO2,防止污染環(huán)境SO1+2OH-=

2

SO3-+H2Ob溶液變紅色SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯

水褪色還原性

【解題分析】

（1）利用銅和濃硫酸制取SO2,選擇固體與液體反應(yīng)且需加熱裝置，故發(fā)生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃

硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H2s04（濃）ACUSO4+2H2O+SO2T；（2）⑤中的作用是吸收

-2

二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO2+2OH=SO3+H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空

氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變

紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2s=3S1+2H20,實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,

二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HC1,該反應(yīng)為：SO2+C12+2H2O=2HCI+H2SO4,實驗現(xiàn)象為氯水

褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為

裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性

②溶液褪色漂白性

③溶液變渾濁氧化性

④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確各裝置的作用及發(fā)生的

化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成

亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;④中二氧化硫與氯

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HC1,據(jù)此進行解答。

2+2+2++2

21、Ag+、Ca>BaCO3+2H=H2O+CO2tH2SiO3=H2O+SiO22H+SiO3=H2SiO3

n(SiOs2')=n(SiOz)=2.4g4-60g/mol=0.04mol

2-122

c(SiO3')=O.04mol4-0.1L=O.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol?L,根據(jù)電荷守恒可知：2c(C0.p+2c(SiO.p

=2X0.25mol?L_1+2X0.4mol?L-1=l.3mol?L-1>0.5mol?L-1,因此必有K+,至少為0.8mol?L-1?

【解題分析】

根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗I可以知道，該溶液中一定含

有C031，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,濃度為0.025/0.l=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2\Ba2+；由生成白色

22+

沉淀判斷溶液中一定含有SiOi',發(fā)生反應(yīng)Si03+2H=H2SiO3I,硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為

二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，Si(h2-的量為：2.4/60=0.04mol,濃度為0.()4/().l=0.4mol/L；由實驗ID可以知道溶液

2